2009-2016历年高考全国理综试卷附答案 157页

2009 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 第Ⅰ卷 一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于动物细胞编程性死亡的叙述，正确的是 A．细胞癌变属于细胞编程性死亡 B. 细胞编程性死亡属于正常生理过程 C．细胞编程性死亡属于细胞分化过程 D．细胞编程性死亡与基因表达无关 2. 右图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是 A．当反应温度由 t2 调到最适温度时，酶活性下降 B．当反应温度由 t1 调到最适温度时，酶活性上升 C．酶活性在 t2 时比 t1 高，故 t2 时更适合酶的保存 D．酶活性在 t1 时比 t2 低，表明 t1 时酶的空间结构破坏更严重 3. 下列关于物质跨膜运输的叙述，错误．．的是 A．植物细胞积累 K+ 需消耗能量 B．细胞对离子的吸收具有选择性 C．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离 D．液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性 4. 下列关于激素的叙述，错误．．的是 A．肾上腺素发挥作用后被灭活 B．体内失水过多时抗利尿激素释放减少 C．激素调节过程中存在反馈调节 D．对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病 5. 下列对于神经兴奋的叙述，错误．．的是 A．兴奋部位细胞膜两侧的电位表现为膜内为正、膜外为负 B．神经细胞兴奋时细胞膜对 Na+ 通透性增大 C．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递 D．细胞膜内外 K+、Na+ 分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础 6. 已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性，红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与 矮茎白花杂交，F1 自交，播种所有的 F2，假定所有的 F2 植株都能成活，F2 植株开花时，拔掉所有的白花 植株，假定剩余的每株 F2 自交收获的种子数量相等，且 F3 的表现型符合遗传的基本定律。从理论上讲 F3 中表现白花植株的比例为 A．1/4 B.1/6 C.1/8 D.1/16 7. 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为 11.2L（体积均在相同条件下 测定），则该氮氧化合物的化学式为 A． 2NO B. 2 3N O C. 2N O D. 2 4N O 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： 2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ 2 2 3Na S O 溶液 稀 2 4H SO 2H O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．． 的是 12. 能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3 -+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3 -=3Fe3++NO↑+2H2O 13. 在一定温度下，反应 2 2 1 1H (g)+ X (g) HX(g)2 2  的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入 体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14. 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正 确的是 A. 伽利略发现了行星运动的规律 B. 卡文迪许通过实验测出了引力常量 C．牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因 D．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献 15. 地球和木星绕太阳运行的轨道都可以看作是圆形的。已知木星的轨道半径约为地球轨道半径的 5.2 倍， 则木星与地球绕太阳运行的线速度之比约为 A. 0.19 B. 0.44 C. 2.3 D. 5.2 16. 医生做某些特殊手术时，利用电磁血流计来监测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极 a 和 b 以及磁极 N 和 S 构成，磁极间的磁场是均匀的。使用时，两电极 a、b 均与血管壁接触，两触点的连线、 磁场方向和血流速度方向两两垂直，如图所示。由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动，电 极 a、b 之间会有微小电势差。在达到平衡时，血管内部的电场可看作是匀强电场，血液中的离子所受 的电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中，两触点的距离为 3.0mm，血管壁的厚度可忽略，两触 点间的电势差为 160µV，磁感应强度的大小为 0.040T。则血流速度的近似值和电极 a、b 的正负为 A. 1.3m/s ，a 正、b 负 B. 2.7m/s ， a 正、b 负 C．1.3m/s，a 负、b 正 D. 2.7m/s ， a 负、b 正 17. 质量为 m 的物体静止在光滑水平面上，从 t=0 时刻开始受到水平力的 作用。力的大小 F 与时间 t 的关系如图所示，力的方向保持不变，则 A． 03t 时刻的瞬时功率为 m tF 0 2 05 B． 03t 时刻的瞬时功率为 m tF 0 2 015 C．在 0t 到 03t 这段时间内，水平力的平均功率为 m tF 4 23 0 2 0 D. 在 0t 到 03t 这段时间内，水平力的平均功率为 m tF 6 25 0 2 0 18. 空间有一均匀强电场，在电场中建立如图所示的直角坐标系 xyzO  ，M、N、P 为电场中的三个点， M 点的坐标 )0,,0( a ，N 点的坐标为 )0,0,(a ，P 点的坐标为 ( , , )2 2 a aa 。已知电场方向平行于直线 MN，M 点电势为 0，N 点电势为 1V，则 P 点的电势为 A. 2 2 V B. 3 2 V C. 1 4V D. 3 4V 19. 如图所示，一导体圆环位于纸面内，O 为圆心。环内两个圆心角为 90°的扇形区域内分别有匀强磁场，两磁场磁感应强度的大小相 等，方向相反且均与纸面垂直。导体杆 OM 可绕 O 转动，M 端通过 滑动触点与圆环良好接触。在圆心和圆环间连有电阻 R。杆 OM 以 匀角速度 逆时针转动，t=0 时恰好在图示位置。规定从 a 到 b 流经电阻 R 的电流方向为正，圆环和导体杆的电阻忽略不计，则 杆从 t=0 开始转动一周的过程中，电流随 t 变化的图象是 E M N 20. 如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平面上，一物块 静止在木板上，木板和物块间有摩擦。现用水平力向右拉 木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动 时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况 为 A. 物块先向左运动，再向右运动 B. 物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动 C. 木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动 D. 木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零 21. 水 平 地 面 上 有 一 木 箱 ， 木 箱 与 地 面 之 间 的 动 摩 擦 因 数 为 (0 1)   。现对木箱施加一拉力 F，使木箱做匀速直线运动。 设 F 的方向与水平面夹角为 ，如图，在 从 0 逐渐增大到 90° 的过程中，木箱的速度保持不变，则 A. F 先减小后增大 B. F 一直增大 C. F 的功率减小 D. F 的功率不变 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题~第 41 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 22.（4 分） 某同学用游标卡尺测量一圆柱体的长度 l ，用螺旋测微器测量该圆柱体的直径 d ，示数如图。由图可 读出 l = cm, d = mm 23.(11 分) 青岛奥运会帆船赛场采用风力发电给蓄电池充电，为路灯提供电能。用光敏电阻作为传感器控制路灯 电路的开关，实现自动控制。光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化， 作为简化模型，可以近似认为，照射光较强（如白天）时电阻几乎为 0：照射光较弱（如黑天）时电阻接近于无穷大。利用光敏电阻作为 传感器，借助电磁开关，可以实现路灯自动在白天关闭，黑天打开。 电磁开关的内部结构如图所示。1、2 两接线柱之间是励磁线圈，3、4 两接线柱分别与弹簧片和触点连接。当励磁线圈中电流大于 50mA 时， 电磁铁吸合铁片，弹簧片和触点分离，3、4 断开；电流小于 50mA 时， 3、4 接通。励磁线圈中允许通过的最大电流为 100mA。 （1） 利用以下器材设计一个自动控制路灯的电路，画出电路原理图。 光敏电阻 1R ,符号 R1 ， 灯泡 L，额定功率 40W，额定电压 36V，符号 保护电阻 2R ,符号， R2 ， 电磁开关，符号 ， 蓄电池 E，电压 36V，内阻很小；开关 S，导线若干。 （2） 回答下列问题： ① 如果励磁线圈的电阻为 200  ，励磁线圈允许加的最大电压为 V，保护电阻 2R 的阻值范围 为  。 ② 在有些应用电磁开关的场合，为了安全，往往需要在电磁铁吸合铁片时，接线柱 3、4 之间从断开 变为接通。为此，电磁开关内部结构应如何改造？请结合本题中电磁开关内部结构图说明。 答： 。 ③ 任意举出一个其它的电磁铁应用的例子。 答： 。 24．（14 分） 冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目，比赛场地示意如图。比赛时，运动员从起滑架处推着冰壶 出发，在投掷线 AB 处放手让冰壶以一定的速度滑出，使冰壶的停止位置尽量靠近圆心 O 。为使冰壶滑行 得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小。设冰壶与冰面间 的动摩擦因数为 1 =0.008，用毛刷擦冰面后动摩擦因数减少至 2 =0.004.在某次比赛中，运动员使冰壶 C 在投掷线中点处以 2m/s 的速度沿虚线滑出。为使冰壶 C 能够沿虚线恰好到达圆心 O 点，运动员用毛刷擦冰 面的长度应为多少？（g 取 10m/s2） 25．(18 分) 如图所示，在第一象限有一匀强电场，场强大小为 E，方向与 y 轴平行；在 x 轴下方有一匀强磁场，磁场方向与纸面垂直。一质量为 m、电荷量为-q(q>0)的粒子以平行于 x 轴的速度从 y 轴上的 P 点处射 入电场，在 x 轴上的 Q 点处进入磁场，并从坐标原点 O 离开磁场。粒 子在磁场中的运动轨迹与 y 轴交于 M 点。已知 OP= l , lOQ 32 。 不计重力。求 （1）M 点与坐标原点 O 间的距离； （2）粒子从 P 点运动到 M 点所用的时间。 26.（14 分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该 样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说 明理由。 。 27．（15 分） 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属 单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D 代 表 的 物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中 K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 28.（14 分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有 无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高 还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol-1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧 化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4）如果反应速率υ（SO2）为 0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 29.（7 分）请回答与光合作用有关的问题： （1）甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。 据图回答： ①强光下上述三种植物固定 CO2 能力最强的植物是 ＿＿＿。 ②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是＿＿＿ （a、b、c、d）。 ③当光照强度从 a 到 b 时，＿＿＿植物光合作用强度增加的最快。 （2）植物光合作用产生的 O2 来自 H2O，还是来自 CO2？ 请写出简单实验思路证明你的结论。 30.（9 分） 右图是神经元网络结构示意简图，图中神经元①、②、③都是兴奋性神 经元，且这些神经元兴奋时都可以引起下一级神经元或肌细胞的兴奋。和神 经细胞一样，肌肉细胞在受到适宜的刺激后，也能引起细胞膜电位的变化。 图中 B 处表示神经肌肉接头，其结构和功能与突触类似。请回答： （1）给神经元①一个适宜刺激，在 A 处能记录到膜电位的变化。这是因为刺激使神经元①兴奋，引 起其神经末梢释放的＿＿＿进入＿＿＿，随后与突触后膜上的＿＿＿结合，导致神经元②产生兴奋。 （2）若给骨骼肌一个适宜刺激，在 A 处＿＿＿（能、不能）记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。 （3）若在 A 处给予一个适宜刺激，在 C 处＿＿＿（能、不能）记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。 31．（12 分） 多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白质的序列隔开， 每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。这类基因经转录、加工形成的 mRNA 中只含有编码蛋白质的序列。某同学为检测某基因中是否存在内含子，进 行了下面的实验： 步骤①：获取该基因的双链 DNA 片段及其 mRNA； 步骤②：加热 DNA 双链使之成为单链，并与步骤①所获得的 mRNA 按照碱 基配对原则形成双链分子； 步骤③：制片、染色、电镜观察，可观察到图中结果。 请回答： （1）图中凸环形成的原因是 ，说明该基因有 个内含子。 （2）如果现将步骤①所获得的 mRNA 逆转录得到 DNA 单链，然后该 DNA 单链与步骤②中的单链 DNA 之 一按照碱基配对原则形成双链分子，理论上也能观察到凸环，其原因是逆转录得到的 DNA 单链中不含有 序列。 （3）DNA 与 mRNA 形成的双链分子中碱基配对类型有 种，分别是 。 32.（11 分） 跳虫、甲螨和线虫是土壤中的主要动物类群，对动植物的分解起重要作用。 请回答： （1）由于跳虫和甲螨活动能力 ，身体 ，不适合用手直接捕捉，常采用吸虫器等进行采集。 (2)先要采集大量的跳虫用于实验室培养，最好选择下图中的吸虫器 ，理由是 。若要 采集大量的甲螨作为标本保存，最好选择吸虫器 ，理由是 。 （3）现在一培养罐内同时培养跳虫、甲螨和线虫三个种群，若他们均仅以罐内已有的酵母菌为食，则 跳虫与甲螨之间的关系是 ，线虫与酵母菌之间的关系是 。若跳虫种群所含能量增长 nKJ， 则跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 KJ。 33.[物理——选修 2-2]（15 分） （1）（5 分）常见的传动方式有 、 、 和齿轮传动等。齿轮传动的传动比 是 主 动 轮 与 的 转 速 之 比 ， 传 动 比 等 于 与 的齿数之比。 （2）（10 分）液压千斤顶是利用密闭容器内的液体 能够把液体所受到的压强行各个方向传递的原理制成的。 图为一小型千斤顶的结构示意图。大活塞的直径 D1=20cm， 小活塞 B 的直径 D2=5cm，手柄的长度 OC=50cm，小活塞与 手柄的连接点到转轴 O 的距离 OD=10cm。现用此千斤顶使 质量 m=4×103kg 的重物升高了 h=10cm。g 取 10m/s2，求 （ⅰ）若此千斤顶的效率为 80%，在这一过程中人做的功为多少？ （ⅱ）若此千斤顶的效率为 100%，当重物上升时，人对手柄的作用力 F 至少要多大？ 34. [物理——选修 3-3]（15 分） （1）（5 分）带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。 气体开始处于状态 a，然后经过过程 ab 到达状态 b 或进过过程 ac 到状态 c，b、c 状态温度相同，如 V-T 图所示。设气体在状 态 b 和状态 c 的压强分别为 Pb、和 PC ,在过程 ab 和 ac 中吸收 的热量分别为 Qab 和 Qac，则 （填入选项前的字母，有 填错的不得分） A. ,b c ab acP P Q Q  B. ,b c ab acP P Q Q  C. ,b c ab acP P Q Q  D. ,b c ab acP P Q Q  (2)(10 分)图中系统由左右连个侧壁绝热、底部、截面均为 S 的容器组成。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细 管连通。 容器内两个绝热的活塞 A、B 下方封有氮气，B 上方封有氢气。大气的压强 p0，温度为 T0=273K，连个 活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为 0.1 p0。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系 统的底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时 A 上升了一定的高度。用外力将 A 缓慢推回第一次平衡时的位置 并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为 0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求 （ⅰ）第二次平衡时氮气的体积； （ⅱ）水的温度。 35．［物理——选修 3-4］（15 分） （1）（5 分）某振动系统的固有频率为 0f ，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为 f 。 若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是_______（填入选项前 的字母，有填错的不得分） A．当 0f f 时，该振动系统的振幅随 f 增大而减小 B．当 0f f 时，该振动系统的振幅随 f 减小而增大 C．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于 0f D．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于 f （2）（10 分）一棱镜的截面为直角三角形 ABC，∠A=30o，斜边 AB＝a。棱镜材料的折射率为 2n  。 在此截面所在的平面内，一条光线以 45o 的入射角从 AC 边的中点 M 射入棱镜射出的点的位置（不考虑光线 沿原来路返回的情况）。 36．［物理——选修 3-5］（15 分） （1）（5 分）关于光电效应，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不得分） A．极限频率越大的金属材料逸出功越大 B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应 C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小 D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多 （2）（10 分）两质量分别为 M1 和 M2 的劈 A 和 B，高 度相同，放在光滑水平面上，A 和 B 的倾斜面都是光滑曲面， 曲面下端与水平面相切，如图所示，一质量为 m 的物块位于劈 A 的倾斜面上，距水平面的高度为 h。物块 从静止滑下，然后双滑上劈 B。求物块在 B 上能够达到的最大高度。 37．［化学—选修化学与技术］（15 分） 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k＝_______（要 求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4 2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时， 粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序 是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30％以上。 在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许 阳离子通过。 ①图中 X、Y 分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a％与 b％的大小 _________; ②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处）____________、____________。 38．［化学—选修物质结构与性质］（15 分） 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素 原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回 答下列问题： （1）X 元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式 是_________________________________________________; （5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。 39．［化学——选修有机化学基础］（15 分） A～J 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明：①D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为 1：1：1； ③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A 的结构简式为____________（不考虑立体结构），由 A 生成 B 的反应类型是____________反应； （2）D 的结构简式为_____________; （3）由 E 生成 F 的化学方程式为_______________,E 中官能团有_________（填名称）,与 E 具有相同官能 团的 E 的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）； （4）G 的结构简式为_____________________; （5）由 I 生成 J 的化学方程式______________。 40.【生物——选修 1 生物技术实践】（15 分） （1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑______、______和渗透压等条件。由于该 细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点，因此常作为遗传学研究的实验 材料。 （2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________（消毒、灭菌）； 操作者的双手需要进行清洗和______；静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变 性，还能__________。 （3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、 多次重复外，还应保证待测样品稀释的_______。 （4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。 （5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是 _________。 （6）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养 物必须经过_______处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。 41【生物——选修 3 现代生物科技专题】（15 分） 右图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分化的示意图。请回 答： （1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至_________期的内细胞团或胎儿的_____中分离得到的一类细胞。 （2）图中分化程度最低的干细胞是______。在体外培养条件下，培养液中加入___因子，可诱导该种 干细胞向不同类型的组织细胞分化。 （3)在机体内，皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因___________的结果。 （4）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的，骨髓的治疗的实质是将上 图的______________细胞移植到患者体内。 （5）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的 细胞是成熟的___________，其原因是___________。 （6）若某药物可抑制肝肿瘤细胞 NDA 的复制，使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的 ______________期。 （7）在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用__________细胞与骨髓细胞融合，经多交筛选最 终得到能分泌__________________的杂交瘤细胞。 参考答案 一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 答案:B 【解析】细胞编程性死亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程,受到严 格的由遗传机制决定的程序性调控,是一种正常的生理过程.而细胞癌变是由 于原癌基因和抑癌基因发生突变,导致正常细胞的生长和分裂失控所致.因 此,B 正确. 2. 答案:B 【解析】在最适宜的温度下,酶的活性最高.温度偏高或偏低,酶活性都会明显降低. 当反应温度由 t2 调到最 适温度时，酶活性上升.温度过高,还会使酶的空间结构遭到破坏,使酶永久失活,0 左右的低温虽然使酶的 活性明显降低,但能使酶的空间结构保持稳定,在适宜的温度下酶的活性可以恢复,酶适于在低温下保存,故 C,D 错误. 3. 答案:D 【解析】液泡膜是一层生物膜,具有选择透过性,能够积累大量的离子.细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时, 才可能发生质壁分离, 海水中的海藻细胞可通过积累溶质使细胞液的浓度增大防止质壁分离. 4. 答案:B 【解析】抗利尿激素主要作用是提高肾小管和集合管对水的通透性，促进水的吸收. 所以体内失水过 多时抗利尿激素释放增加.因此,B 错误. 5. 答案:C 【解析】神经细胞内 K+浓度明显高于膜外,而 NA+浓度比膜外低. 静息时,由于膜主要对 K+有通透性,造成 K+ 外流,电位表现内在外负, 受到刺激时,细胞膜对 NA+的通透性增加, NA+内流,使兴奋部位膜内侧阳离子浓度 高于膜外侧,表现内正外负. 兴奋在神经元之间的传递是单向的,故,C 错误. 6. 答案:B 【解析】假设红花显性基因为R,白花隐性为r, F1全为红花Rr, F1自交,所得F2红花的基因型为1/3RR,2/3Rr, 去掉白花,F2 红花自交出现白花的比例为 2/3﹡1/4=1/6 7. 答案 1 【解析】根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到 x=1， 因此只有 A 选项符合题意。 【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干 年前就已经经常出现了。 8. 答案 B 【解析】我们可以根据 3-甲基戊烷的碳架 ，进行分析，可知 1 和 5，2 和 4 上的 H 是对称的， 加上 3 位上的氢和 3 位甲基上的氢，不难得到 3-甲基戊烷的一氯代产物有 4 种。 【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这 在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。 9. 答案 C 【解析】本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样 选项只剩下 C 和 D 了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有 C 选 项符合题意了。 【考点分析】本题较为新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选 A 选项。第一个关键知识点对于教师来说 必须要突破原来老教材的提法，能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。 10. 答案 D 【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修 2,只 要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案 D。 【考点分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。 11. 答案 D 【解析】A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加 入冷水，温度降低。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱 电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D 选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反 应了，因此氢氧化钠开始时为 0. 【考点分析】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。 12. 答案 D 【解析】A 选项 CO2 过量的话，应该生成 HCO3 - 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3 -；B 选项 HClO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C 选项要考虑到 Mg(OH)2 为沉淀即 可, Mg2++2HCO3 -+2Ca2++4OH-＝Mg ( O H ) 2 ↓ +2CaCO3↓+2H2O。 【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与 CO2 和 SO2 反应问题在一 个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 13. 答案 B 【解析】 2 2 1 1H (g)+ X (g) HX(g)2 2  的平衡常数K1 为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的 平衡常数 K2 为 1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数 K3 为(1/10)2=0.01.设 HX(g)分解 xmol/L, 有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x x K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到 x=0.17,所以, 该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 B. 17% 【考点分析】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对 于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14. 答案 BD。 【解析】行星运动定律是开普勒发现的 A 错误；B 正确；伽利略最早指出力不是维持物体运 动的原因，C 错误；D 正确。 15. 答案 B。 【解析】天体的运动满足万有引力充当向心力即 2 2 Mm vG mR R  可知 GMv R  ，可见木星与地球绕太 阳运行的线速度之比 1 0.445.2 v R v R   木 地 地 木 ，B 正确。 16. 答案 A。 【解析】依据右手定则，正离子在磁场中受到洛伦兹力作用向上偏，负离子在磁场中受到洛伦兹力作用向 下偏，因此电极 a、b 的正负为 a 正、b 负；当稳定时，血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零， 则 qE=qvB ，可得 6 3 160 10 1.3 /0.04 3 10 E Uv m sB Bd        ，A 正确。 17. 答案 BD。 【 解 析 】 0-2t0 内 物 体 的 加 速 度 为 0Fa m  ， 2t0 时 刻 的 速 度 为 0 0 1 0 22 F tv a t m   ，在 3t0 时刻的瞬时速度 0 0 2 1 0 53 F tv v a t m    ，则 03t 时刻的瞬时功率为 2 0 0 0 0 0 5 153 F t F tP F m m   ，A 错误；B 正确；在 0t 到 03t 这段时间内，由动能定理可得 2 2 2 0 0 2 251 2 2k F tW E mv m     ，则这段时间内的平均功率 2 0 025 6 F tP m  ， D 正确。 18. 答案 D。 【解析】将立体图画成平面图，如图所示，可见 P 点沿电场线方向为 MN 的四等分线，故 P 点的电势为 3 4V ， D 正确。 19. 答案 C 【解析】依据右手定则，可知在 0- 2  内，电流方向 M 到 O，在在电阻 R 内则是由 b 到 a，为负值，且大小 为 21 2 BL I R   为一定值， ~2   内没有感应电流， 3~ 2   内电流的方向相反，即沿正方向， 3 ~ 22   内没有感应电流，因此 C 正确。 20. 答案 BC. 【解析】对于物块由于运动过过程中与木板存在相对滑动，且始终相对木板向左运动，因此木板对物块的 摩擦力向右，所以物块相对地面向右运动，且速度不断增大，直至相对静止而做匀速直线运动，B 正确； 对于木板由作用力与反作用力可知受到物块给它的向左的摩擦力作用，则木板的速度不断减小，知道二者 相对静止，而做直线运动，C 正确；由于水平面光滑，所以不会停止，D 错误。 21. 答案 AC。 【解析】由于木箱的速度保持不变，因此木箱始终处于平衡状态，受力分析如图所示，则由平衡条件得： sinmg N F   ， cosf N F   两 式 联 立 解 得 2cos sin 1 sin( ) mg mgF             ，可见 F 有最小值，所以 F 先减小后增大，A 正确；B 错 误；F 的功率 coscos cos sin 1 tan mgv mgvP Fv            ，可见在 从 0 逐渐增大到 90°的过程 中 tan 逐渐增大，则功率 P 逐渐减小，C 正确，D 错误。 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题~第 41 题为选考题，考生根据要求做答。 22. 答案 2.25，6.860 【解析】游标卡尺的读数 22 0.1 5 22.5 2.25x mm mm mm cm     ； 螺旋测微器的读数 6.5 0.01 36.0 6.860y mm mm mm    。 23. 答案： （1）电路原理如图所示。（4 分） （2）①20 （2 分） 160~520（2 分） ②把触点从弹簧片右侧移到弹簧片左侧，保证当电磁 铁吸合铁片时，3、4 之间接通：不吸合时，3、4 之间断开。 ③电磁起重机 【解析】（1）要使光敏电阻能够对电路进行控制，且有光照时路灯熄灭，光敏电阻应与 1，2 串联，3，4 与路灯串联；则电路图如图所示。 （2） ①由 U=IR 得励磁线圈允许加的最大电压为 U=ImR=0.1×200V=20V；依据允许通过励磁线圈的电流最大 值和最小值计算得 2min 16 1600.1R     ， 2max 16 3200.05R     ，因此保护电阻 2R 的阻值范 围为 160~320  ； ②把触点从弹簧片右侧移到弹簧片左侧，保证当电磁铁吸合铁片时，3、4 之间接通：不吸合时，3、4 之间断开。 ③电磁起重机 24. 【解析】设冰壶在未被毛刷擦过的冰面上滑行的距离为 1S ，所受摩擦力的大小为 1f ：在 被毛刷擦过 的冰面上滑行的距离为 2S ，所受摩擦力的大小为 2f 。则有 1S + 2S =S ①式中 S 为投掷线到圆心 O 的距 离。 1 1f mg ② 2 2f mg ③ 设冰壶的初速度为 0v ，由功能关系，得 2 1 1 2 2 0 1 2f S f S mv    ④ 联立以上各式，解得 2 1 0 2 1 2 2 2 ( ) gS vS g      ⑤ 代入数据得 2 10S m ⑥ 25. 【解析】（1）带电粒子在电场中做类平抛运动，在 y 轴负方向上做初速度为零的匀加速运动，设加速 度的大小为 a ；在 x 轴正方向上做匀速直线运动，设速度为 0v ，粒子从 P 点运动到 Q 点所用的时间为 1t ， 进入磁场时速度方向与 x 轴正方向的夹角为 ， 则 qEa m  ① 0 1 2yt a  ② 0 0 1 xv t  ③ 其中 0 02 3 ,x l y l  。又有 1 0 tan at v   ④ 联立②③④式，得 30   因为 M O Q、 、 点在圆周上， =90MOQ  ，所以 MQ 为直径。从图中的几何关系可知。 2 3R l ⑥ 6MO l ⑦ （2）设粒子在磁场中运动的速度为 v ,从 Q 到 M 点运动的时间为 2t , 则有 0 cos vv  ⑧ 2 Rt v  ⑨ 带电粒子自 P 点出发到 M 点所用的时间为 t 为 1 2+ t t t ⑩ 联立①②③⑤⑥⑧⑨⑩式，并代入数据得 3 2+ 12 mlt qE       ○11 26. 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根据反应 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分 解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、 CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 【考点分析】又是仪器组装问题，在上世纪九十年代初期很为流行，2007 年的全国 I 卷和 2008 年海南卷 也再次出现，因此可以说这是高考题若干年轮回的一种体现。 27. 答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2 -+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 2- 【解析】D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2 反应， 但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说明 K 为 Na2CO3 ， F 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气（F）反应得到 G（CO2），说明 B 为 C（碳）；依据 F（O2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al. 【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到 Na2O2 这个突破口，本题也就迎刃而解了。 28. 答案（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到 A 和 C 所表示的意义，E 为活 化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是 2molSO2 的反应，因此△H=-99× 2KJ·mol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数 之比 【考点分析】本题类似 2008 年的海南试题，但考查的知识点增多了。 29. 答案: （1）①甲 ②C ③甲 （2）来自于 H2O 分别将 C18O2 和 H2 18O 提供给两组植物,分析两组植物光合作用释放的 O2,仅在 H2 18O 组植物中产生,即可证明上述结论. 【解析】 （1） ①依题意,在强光下甲植物光合作用强度较乙丙植物高,因此,甲固定 CO2 能力最强. ②随着光照强度的增强乙植物在 C 光照强度时先达到最大光合作用强度. ③在 a 点三种植物的光合作用强度相同,而 b 点时甲的光合作用最大,所以甲植物光合作用强度增加的 最快. （2）首先分别标记 CO2 和 H2O 中的氧提供给两组植物作为光合作用的原料,分析两组植物光合作用释放 的 O2 仅在 H2 18O 组的植物中产生. 30. 答案: ⑴神经递质 突触间隙 特异性受体 ⑵不能 由肌细胞产生的兴奋在神经肌肉接头处不能逆向传递 (3）能 兴奋从 A 处传到神经元③,再传到神经元①,故在 C 处能测到膜电位的变化 【解析】（1）突触包括突触前膜,突触间隙和突触后膜. 刺激使神经元①兴奋,引起其神经末梢释放的神经 递质进入突触间隙，随后与突触后膜上的特异性受体结合，导致神经元②产生兴奋。 （2）由题意图中 B 处表示神经肌肉接头，其结构和功能与突触类似,故在 A 处不能记录到膜电位的变化, 肌细胞产生的兴奋在神经肌肉接头处不能逆向传递. （3）神经元之间的传递可以从一个神经元的轴突传到下一个神经元的细胞体.因此, 兴奋从 A 处传到神 经元③,再传到神经元①,故在 C 处能测到膜电位的变化 31. 答案: （1）DNA 中有内含子序列, mRNA 中没有其对应序列,变性后形成的 DNA 单链之一与 mRNA 形成双链分 子时,该单链 DNA 中无法与 mRNA 配对的序列能形成凸环 7 （2）内含子 （3）3 A---U T---A C---G 【解析】（1）由题意知, 基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白质的序列隔开，每一个不编码蛋白质 的序列称为一个内含子。而 mRNA 中只含有编码蛋白质的序列.因此, 变性后形成的 DNA 单链之一与 mRNA 形 成双链分子时,该单链 DNA 中无法与 mRNA 配对的序列能形成凸环. （2）mRNA 逆转录得到 DNA 单链,该 DNA 单链也不含有不编码蛋白质的序列,因此, 逆转录得到的 DNA 单 链中不含有内含子序列。 （3）DNA 中有四种碱基 AGCT, mRNA 有四种 AGCU, DNA 中的 A 与 mRNA 中的 U, DNA 中 T 与 mRNA 中 A ,DNA 中 C 与 mRNA 中 G,DNA 中 G 与 mRNA 中 C, 所以配对类型有三种. 32. 答案: （1）较强 微小 （2）B 该吸虫器中的湿棉花模拟土壤湿润环境,利于跳虫存活 D 该吸虫器中的酒精可将收集的甲螨及时固定,防止腐烂 （3） 竞争 捕食 5n 【解析】 （1）土壤中跳虫和甲螨活动能力较强，身体微小，不适合用手直接捕捉，常 采用吸虫器等进行 采集。 (2)跳虫多栖息于潮湿隐蔽的场所,属于好氧型, 湿棉花模拟土壤湿润环境,利于跳虫存活 （3）跳虫与甲螨都以酵母菌为食,所以为竞争. 线虫以酵母菌为食,它们之间的关系为捕食关系, 最高传递效率为 20％, 跳虫种群所含能量增长 nKJ, 跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 n/20％=5n KJ 33. 【解析】33.[物理——选修 2-2]（15 分） （1）链传动 带传动 液压传动 从动轮 从动轮 主动轮 （2）（10 分）（ⅰ）将重物托起 h 需要做的功 1 mgW h ① 设人对手柄做的功为 2W ，则千斤顶的效率为 1 2 W W   ② 代入数据可得 3 2 5.0 10W J  ③ (ⅱ)设大活塞的面积为 1S , 小活塞的面积为 2S ，作用在小活塞上的压力为 1F ,当于斤顶的效率 为 100%时，有 1 1 2 Smg F S  ④ 2 1 1 2 2 2 S D S D  ⑤ 当 1F 和 F 都与杠杆垂直时，手对杠杆的压力最小。利用杠杆原理，有 1F OD F OC   ⑥ 由④⑤⑥式得 F=500N ⑦ 34. 【解析】34.[物理——选修 3-3]（15 分） （1）C （15 分） （2）（10 分） （ⅰ）考虑氢气的等温过程。该过程的初态压强为 op ，体积为 hS，末态体积为 0.8hS。 设末态的压强为 P，由玻意耳定律得 1.250.8 o o p hsp phS   ① 活塞 A 从最高点被推回第一次平衡时位置的过程是等温过程。该过程的初态压强为 1.1 op ，体积为 V；末 态的压强为 'P ，体积为 'V ，则 ' 0.1 1.35o op p p p   ② ' 2.2V hS ③ 由玻意耳定律得 1.35 2.2 2.71.1 o o pV hS hSp    ④ (ⅱ) 活塞 A 从最初位置升到最高点的过程为等压过程。该过程的初态体积和温度分别为 2hS 和 0 273T K ，末态体积为 2.7hS 。设末态温度为 T，由盖-吕萨克定律得 0 2.7 368.552 hST T KhS   ⑤ 35. 【解析】35.[物理——选修 3-4]（15 分） （1）BD （2） 设入射角为 i，折射角为 r，由折射定律得 sin sin i nr  ① 由已知条件及①式得 030r  ② 如果入射光线在法线的右侧，光路图如图 1 所示。设出射点为 F，由几何关系可得 3 8AF a ③ 即出射点在 AB 边上离 A 点 3 8 a 的位置。 如果入射光线在法线的左侧，光路图如图 2 所示。设折射光线与 AB 的交点为 D。 由几何关系可知，在 D 点的入射角 060  ④ 设全发射的临界角为 c ，则 1sin c n   ⑤ 由⑤和已知条件得 045c  ⑥ 因此，光在 D 点全反射。 设此光线的出射点为 E，由几何关系得 ∠DEB= 090 a 2BD AF  ⑦ 0sin30BE BD ⑧ 联立③⑦⑧式得 1 8BE a ⑨ 即出射点在 BC 边上离 B 点 1 8 a 的位置。 36. 【解析】36.[物理——选修 3-5]（15 分） （1）A（5 分） （2）（10 分） 设物块到达劈 A 的低端时，物块和 A 的的速度大小分别为 和 V，由机械能守恒和动量守恒得 2 2 1 1 1 2 2mgh mv M V  ① 1M V mv ② 设物块在劈 B 上达到的最大高度为 'h ，此时物块和 B 的共同速度大小为 'V ，由机械能守恒和动量守恒得 2 2 2 1 1' ( ) '2 2mgh M m V mv   ③ 2( ) 'mv M m V  ④ 联立①②③④式得 1 2 1 2 ' ( )( ) M Mh hM m M m    ⑤ 37. 答案（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89（2）③①② （3）①Cl2 H2 a％小于 b％ ② O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度； 降低能耗（其他合理答案也给分） 【解析】（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②； （3）本题突破口在于 B 燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通 H2，这样 Y 即为 H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是 X，必然为 Cl2 了；A 中的 NaOH 进 入燃料电池正极再出来，依据 O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知 NaOH+浓度增大。 【考点分析】本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电 池和电解的相关知识 38. 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) (3)三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物 越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3 可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子键作 用力大，因而 AsH3 比 PH3 沸点高。 【解析】（1）X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，可通过写电子排布式得到 X 为 33 号元素 As;(2) Y 电解 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，同样根据电子排布式得到 Y 为 O;再根据 X、Y 和 Z 三种元 素的原子序数之和等于 42 可得到 Z 为 H.(3)～(5)就不再分析了。 【考点分析】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。 39. 答案 【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 发生的是 1，4-加成，A 为 BrCH2CH=CHCH2Br，依 次可得 B 为 HOCH2CH=CHCH2OH,C 为 HOCH2CH2CH2CH2OH,D 为 HOCH2CH2CH2CHO，E 为 HOCH2CH2CH2COOH,F 为 。 再分析另一条线，B→G 应该是分子内成醚，G 为 ；G→H 应该是是 G 与 HClO 发生加成反应，H 应该为 ;H→I 是:2 +Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J 其实就是醚的开环了，五元环相对于三 元环稳定，因此： 。 【考点分析】本题分析完了，感觉这张卷子的命题者就是 2008 年海南卷命题队伍的那套人马。看本题的 G →H→I，与 2008 年海南卷 21 题多么相像。 40. 答案:（1）温度 酸碱度 易培养 生活周期短 （2）灭菌 消毒 损伤 DNA 的结构 （3）比例合适 （4）鉴定(或分类) （5）将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间,观察培养基上是否有菌落产生. （6）灭菌 【解析】（1）大肠杆菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、易培养、生活周期短 等优点，培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑温度、酸碱度和渗透压等条件。 （2）灭菌使用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物,所以对培养基和培养皿进行灭菌,消毒使用较为 温和的物理或化学方法仅杀死物体表面或内部一部分对人体有害的微生物, 操作者的双手需要进行清洗和 消毒, 紫外线能使蛋白质变性，还能损伤 DNA 的结构. （3）稀释涂布平板法是将菌液进行一系列的梯度稀释,然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养 基的表面,进行培养,应保证样品稀释的比例适合. （4）对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的鉴定. （5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是将未接 种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间,观察培养基上是否有菌落产生. （6）因为有的大肠杆菌会释放一种强烈的毒素，并可能导致肠管出现严重症状，使用过的培养基及其培养 物必须经过灭菌处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。 41. 答案: （1）囊胚 原始性腺细胞 （2）胚胎干细胞 分化诱导 （3)选择性表达 （4 )造血干 （5）红细胞 细胞中无细胞核 （6）间 （7）B 淋巴 特异性抗体 【解析】（1）胚胎干细胞是由早期胚胎或原始性腺中分离出来的一类细胞,囊胚阶段细胞开始分化分为内细 胞团和滋养层细胞. （2）图中分化程度最低的干细胞是胚胎干细胞,全能性最高, 在体外培养条件下,该种干细胞可诱导分化形 成不同类型的组织细胞,培养液中加入分化诱导因子。 （3)细胞分化是细胞中基因选择性表达的结果. （4 ) 骨髓是人体的造血组织,存在造血功能干细胞, 骨髓的治疗的实质是将上图的造血干细胞移植到患 者体内。 （5）克隆某种哺乳动物需要供体提供细胞核,而成熟的红细胞没有细胞核,所以不能作为供体. （6）细胞周期包括分裂间期和分裂期,分裂间期完成 DNA 分子的复制和有关蛋白质的合成. （7）单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用 B 淋巴细胞与骨髓细胞融合, 交筛选最终得到能分泌一种特异 性抗体的杂交瘤细胞。 绝密★启封并使用完毕前 2010 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 榆林教学网 http://ylhxjx.com 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 l5 页。时量 150 分钟，满分 300 分。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中’只有 一项是符合题目要求的。 1．下列有关细胞的叙述，正确的是 A．病毒是一类具有细胞结构的生物 B．蓝藻细胞具有细胞核且 DNA 分子呈环状 C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同 D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性 2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是 A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com B．有氧呼吸产生的 H 在线粒体基质中与氧结合生成水 C．无氧呼吸不需要 2O 的参与。该过程最终有 H 的积累 D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多 3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、 RNA 和脂肪，下列四组材料中应选择的一 组是 A．水稻胚乳和花生子叶 B．天竺葵叶和水稻胚乳 C．紫色洋葱和花生子叶 D．天竺葵叶和紫色洋葱 4．水中氧含量随水温的升高而下降。生活在寒温带湖泊中的 某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。 右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋 白含量随水温变化趋势的曲线是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液(溶液 S )中，可测得静息电位。给予细胞 一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电 位。适当降低溶液 S 中的 Na 浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到 A．静息电位值减小 B．静息电位值增大 C．动作电位峰值升高 D．动作电位峰值降低 6．在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型 的出现是花色基因突变的结果。为了确定该推测是否正确，应检测和比较红花植株 与白花植株中 A．花色基因的碱基组成 B．花色基因的 DNA 序列 C．细胞的 DNA 含量 D．细胞的 RNA 含量 7．下列各项表达中正确的是 A． 2 2Na O 的电子式为 B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 2CO 为112L (标准状况) C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 8．分子式为 3 6 2C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2  二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10．把 500 mL 有 2BaCl 和 KCL 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠 的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯 离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． 10.1( 2 )b a mol L g B． 110(2 )a b mol L g C． 110( )b a mol L g D． 110( 2 )b a mol L g 11 ． 己 知 ： ( )HCN aq 与 ( )NaOH aq 反 应 的 112.1H kJ mol  V g ； ( )HCL aq 与 ( )NaOH aq 反应的 155.6H kJ mol  V g 。则 HCN 在水溶液中电离的 HV 等于 A． 167.7kJ mol  g B． 143.5kJ mol  g C． 143.5kJ mol   D． 167.7kJ mol  g 12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A． 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag s Cd aq Ag aq Cd S    B． 2 2( ) ( ) ( ) ( )Co aq Cd s Co s Cd aq    C． 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Cd S Ag s Cd aq    D． 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Co s Ag s Co aq    13．下表中评价合理的是 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，有的 只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。下列说法正确的是 A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象 B．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在 C．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值 D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律 15．一根轻质弹簧一端固定，用大小为 1F 的力压弹簧的另一端，平衡时长度为 1l ；改用 大小为 2F 的力拉弹簧，平衡时长度为 2l 。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹 簧的劲度系数为 A． 2 1 2 1 F F l l   B. 2 1 2 1 F F l l   C. 2 1 2 1 F F l l   D. 2 1 2 1 F F l l   16．如图所示，在外力作用下某质点运动的 t  图象为正弦曲线。从图中可以判断 A．在 10 ~ t 时间内，外力做正功 B．在 10 ~ t 时间内，外力的功率逐渐增大 C．在 2t 时刻，外力的功率最大 D．在 1 3~t t 时间内，外力做的总功为零 17．静电除尘器是目前普遍采用的一种高效除尘器。某除尘器模型的 收尘板是很长的条形金属板，图中直线 ab 为该收尘板的横截面。 工作时收尘板带正电，其左侧的电场线分布如图所示；粉尘带负 电，在电场力作用下向收尘板运动，最后落在收尘板上。若用粗 黑曲线表示原来静止于 P 点的带电粉尘颗粒的运动轨迹，下列 4 幅图中可能正确的是(忽略重力和空气阻力) 18．如图所示，一物块置于水平地面上。当用与水平方向成 060 角的力 1F 拉物块时，物块做 匀速直线运动；当改用与水平方向成 030 角的力 2F 推物块时，物块仍做匀速直线运动。若 1F 和 2F 的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为 A. 3 1 B. 2 3 C. 3 1 2 2  D.1- 3 2 19．电源的效率 定义为外电路电阻消耗的功率与电源的总功率之比。在测电源电动势和内 电阻的实验中得到的实验图线如图所示，图中 u 为路端电压，I 为干路电流，a、b 为图线上 的两点，相应状态下电源的效率分别为 a 、 b 。由图可知 a 、 b 的值分别为 A. 3 4 、 1 4 B. 1 3 、 2 3 C. 1 2 、 1 2 D. 2 3 、 1 3 20.太阳系中的 8 大行星的轨道均可以近似看成圆轨道。下列 4 幅图是用来描述这些行星运 动所遵从的某一规律的图像。图中坐标系的横轴是 lg( / )OT T ,纵轴是 lg( / )OR R ;这里 T 和 R 分别是行星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径， OT 和 0R 分别是水星绕太阳运行的周 期和相应的圆轨道半径。下列 4 幅图中正确的是 21．如图所示，两个端面半径同为 R 的圆 柱形铁芯同轴水平放置，相对的端面之间有一缝 隙，铁芯上绕导线并与电源连接，在缝隙中形成一匀强磁场。一铜质细直棒 ab 水平置 于缝隙中，且与圆柱轴线等高、垂直。让铜棒从静止开始自由下落，铜棒下落距离为 0．2R 时 铜 棒 中 电 动 势 大 小 为 ， 下 落 距 离 为 0 ． 8R 时 电 0 0 1 2 1 2 1 2 3 160 30 2 3 1 2 2T LE E R R R R F F    动势大小为 E。忽略涡流损耗和边缘效应。关 于 1E 、 2E 的大小和铜棒离开磁场前两端的极性，下列判断正确的是 A． 1E > 2E ，a 端为正 B． 1E > 2E ，b 端为正 C． 1E < 2E ，a 端为正 D． 1E < 2E ，b 端为正 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题，共 129 分) 22．(4 分) 图为验证机械能守恒定律的实验装置示意图。现有的器材为：带铁夹的铁架台、电磁打 点计时器、纸带、带铁夹的重锤、天平。回答下列问题： (1)为完成此实验，除了所给的器材，还需要的器材 有——。(填入正确选项前的字母) A．米尺 B．秒表 C．0～12V 的直流电源 D。0～I2V 的交流电源 (2)实验中误差产生的原因有______。(写出两个原因) 23．(11 分) 用对温度敏感的半导体材料制成的某热敏电阻 TR ，在给定温度范围内，其阻值随温度 的变化是非线性的。某同学将 TR 和两个适当的固定电阻 1R 、 2R 连成图 1 虚线框内所示的 电路，以使该电路的等效电阻 LR 的阻值随 TR 所处环境温度的变化近似为线性的，且具有合 适的阻值范围。为了验证这个设计，他采用伏安法测量在不同温度下 LR 的阻值，测量电路 如图 1 所示，图中的电压表内阻很大。 LR 的测量结果如表 l 所示。 回答下列问题： （1）根据图 1 所示的电路，在图 2 所示的实物图上连线。 [来源:Z+xx+k.Com] (2)为了检验 LR 与 f 之间近似为线性关系，在坐标纸上作 LR -t 关系图线 (3)在某一温度下，电路中的电流表、电压表的示数如图 3、4 所示。电流表的读数为____， 电压表的读数为___。此时等效电阻 LR 的阻值为___：热敏电阻所处环境的温度约为____。 24．(14 分) 短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了 100m 和 200m 短跑项目的新世界纪录，他的成绩 分别是 9．69 s 和 l9．30 s。假定他在 100 m 比赛时从发令到起跑的反应时间是 0．15 S， 起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动。200 m 比赛时，反应时间及起跑后加速 阶段的加速度和加速时间与 l00 m 比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平 均速率只有跑 l00 m 时最大速率的 96％。求： (1)加速所用时间和达到的最大速率： (2)起跑后做匀加速运动的加速度。 (结果保留两位小数) 25．(18 分) 如图所示，在 0≤x≤a、o≤y≤ 2 a 2 a 范围内有垂直手 xy 平面向外的匀强磁场，磁感应 强度大小为 B。坐标原点 0 处有一个粒子源，在某时刻发射大量质量为 m、电荷量为 q 的带 正电粒子，它们的速度大小相同，速度方向均在 xy 平面内，与 y 轴正方向的夹角分布在 0～ 090 范围内。己知粒子在磁场中做圆周运动的半径介于 a／2 到 a 之间，从发射粒子到粒子 全部离开磁场经历的时间恰好为粒子在磁场中做圆周运动周期的四分之一。求最后离开磁场 的粒子从粒子源射出时的 (1)速度的大小： (2)速度方向与 y 轴正方向夹角的正弦。 26．（14 分） 物质 A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿 的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红 色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质 是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com] （4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一 定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K= 。若温度 不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度 （填“增大”、 “不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的 体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 27．（15 分） 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答 F 列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程 式为 ； （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现 象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式 为 ； （ 3 ） 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 28．（14 分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有 2 4Na SO 、 4MgSO 、 2 4Ag SO 、 2 4K SO 等4 中溶液，可与实验中 4CuSO 溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录 获得相同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量 4CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的 4CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因 。 将同种大鼠分为 A、B 两组，A 组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力丧失：从 B 组 大鼠中获得淋巴细胞并转移到 A 组大鼠后，发现 A 组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。请 回答： (1)上述实验验可以说明___是免疫反应所需的细胞. (2)为了证明接受了淋巴细胞的 A 组大鼠重新获得了产生抗体的能力，需要给 A 组大鼠 注射___，任何检测相应的抗体。 （3）动物体内能产生特异性抗体的细胞称为____。在抗体，溶菌酶、淋巴因子和编码抗体 的基因这四种物质中不属于免疫活性物质是_____。在吞噬细胞、淋巴细胞和红细胞这三类 细胞中不属于免疫细胞的____。 30．(9 分) 从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽)，将茎段自顶端向下 对称纵切至约 3／4 处后，浸没在不同浓度的生长素溶液中，一段时间后，茎段的半边茎会 向切面侧弯曲生长形成弯曲角度(a)如图甲，。与生长浓度的关系如图乙。请回答： (1)从图乙可知，在两个不同浓度的生长素溶液中，茎段半边茎生长产生的弯曲角度可 以相同，请根据生长素作用的特性，解释产生这种结果的原因，原因是_____。 (2)将切割后的茎段浸没在一未知浓度的生长素溶液中，测得其半边茎的弯曲角度 1a ， 从图乙中可查到与 1a 对应的两个生长素浓度，即低浓度(A)和高浓度(B)。为进一步确定待 测溶液中生长素的真实浓度，有人将待测溶液稀释至原浓度的 80％，另取切 1 2a a a c d  割后的茎段浸没在其中，一段时间后测量半边茎的弯曲角度将得到 2a 。请预测 2a 与 1a 相比 较的可能结果，并得出相应的结论：____。 31．(8 分) 假设 a、b、c、d 是一个简单生态系统中最初仅有的四个种群，其 a、c、d 的营养关系 为 a c d  ，a 与 b 的关系如图，a 是该生态系统主要的自养生物，请回答： (1)该生态系统中 a 和 b 的种间关系是__。 (2)若 d 大量死亡，则一定时间内种群密度增加的种群 是____ ，种群密度减少的种群是____。 （3）若持续干旱使 a 大量死亡，c 和 d 种群密度将会 。 （4）当受到外界的轻微干扰后，经过一段时间，该生态系统可以恢复到原来的状态，说明 该系统具有 。与热带雨林相比，该生态系统的抵抗力稳定性 (低、高)。 （5）为了调查该系统 c 种群的密度，捕获了 50 个个体，将这些个体标记后放掉，一段时间 后重新捕获了 40 个个体，其中有 5 个带有标记，c 种群的数量约为 个。 32．(13 分) 某种自花受粉植物的花色分为白色、红色和紫色。现有 4 个纯合品种：l 个紫色(紫)、1 个 红色(红)、2 个白色(白甲和白乙)。用这 4 个品种做杂交实验，结果如下： 实验 1：紫×红，Fl 表现为紫，F2 表现为 3 紫：1 红； 实验 2：红×白甲，Fl 表现为紫，F2 表现为 9 紫：3 红：4 白； [来源:学。科。网 Z。X。X。K] 实验 3：白甲×白乙，Fl 表现为白，F2 表现为白； 实验 4：白乙×紫，Fl 表现为紫，F2 表现为 9 紫：3 红：4 白。 综合上述实验结果，请回答： (1)上述花色遗传所遵循的遗传定律是 。 (2)写出实验 1(紫×红)的遗传图解(若花色由一对等位基因控制，用 A、a 表示，若由两对 等位基因控制，用 A、a 和 B、b 表示，以此类推)。遗传图解为 。 （3）为了验证花色遗传的特点，可将实验 2(红×白甲)得到的 F2 植株自交，单株收获 F2 中 紫花植株所结的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，观察多个这样的株 系，则理论上，在所有株系中有 4/9 的株系 F3 花色的表现型及其数量比为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂 题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计 分。 33.[物理——选修 3-3] （1）（5 分）关于晶体和非晶体，下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母） A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的 C.单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的 （2）（10 分）如图所示，一开口气缸内盛有密度为  的某种液体；一长为l 的粗细均匀的小 平底朝上漂浮在液体中，平衡时小瓶露出液面的部分和进入小瓶中液柱的 长度均为 4 l 。现用活塞将气缸封闭（图中未画出），使活塞缓慢向下运动， 各部分气体的温度均保持不变。当小瓶的底部恰好与液面相平时，进入小 瓶中的液柱长度为 2 l ，求此时气缸内气体的压强。大气压强为 0 ，重力 加速度为 g 。 34．[物理——选修 3-4](15 分) （1）(5 分)如图，一个三棱镜的截面为等腰直角 ABC ， A 为直角。此截面所在平面内 的光线沿平行于 BC 边的方向射到 AB 边，进入棱镜后直接射到 AC 边上，并刚好能发生全反 射。该棱镜材料的折射率为 。(填入正确选项前的字母) A. 6 2 B. 2 C. 3 2 D. 3 （2）(10 分)波源 S1 和 S2 振动方向相同，频率均为 4Hz，分别置于均匀介质中 x 轴上的 O A、 两点处， OA=2m ，如图所示。两波源产生的简谐横波沿 x 轴相向传播，波速为 4 /m s 。 己知两波源振动的初始相位相同。求： (i )简谐横波的波长： (ii ) OA 间合振动振幅最小的点的位置。 35．[物理——选修 3-5](15 分) （1）(5 分)用频率为 0v 的光照射大量处于基态的氢原子，在所发射的光谱中仅能观测到频 率分别为 1 2 3v v v、 、 的三条谱线，且 3 2 1v v v＞ ＞ ，则 。(填入正确选项前的字母) A． 0 1v v＜ B． 3 2 1v v v  C． 0 1 2 3v v v v   D. 1 2 3 1 1 1 v v v   （2）(10 分)如图所示，光滑的水平地面上有一木板，其左端放有一重物，右方有一竖直的 墙。重物质量为木板质量的 2 倍，重物与木板间的动摩擦因数为  。使木板与重物以共同 的速度 0v 向右运动，某时刻木板与墙发生弹性碰撞，碰撞时间极短。求木板 从第一次与墙 碰撞到再次碰撞所经历的时间。设木板足够长，重物始终在木板上。重力加速度为 g。 [来源:学科网] 36.[选修—化学与技术]（15 分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健 康。请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有 、 。 （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净 水作用的原理是 （3）水的纯净和软化的区别是 （4）硬度为1 的水是指每升水含 10 mg aC O 或与之相当的物质（如 7.1 mgMgO ）。若某天 然水中 2 3 1c a 1.2 10 molC L    （ ） ， 2 4 16 10 mol Lc Mg     （ ） ，则此水的硬度为 ； （5）若（4）中的天然水还含有 4 1 3 8 10 molc HCO L    （ ） ，现要软化 10 3m 这种天然水， 则需先加入 2Ca OH（ ） g ，后加入 2 3aN CO g 。 37.[化学—选修物质结构与性质]（15 分） 主要元素 W、X、Y、Z 的原子序数一次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元 素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔 点最高。请回答下列问题： （1）W 元素原子的 L 层电子排布式为 ，W3 分子的空间构型为 ； （2）X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； （3）化合物 M 的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔 点较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于 催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂 化方式有 ，O—C—O 的键角约为 ； （4）X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角， Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X︰Y︰Z= ； （5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原 因是 。 38．[化学——选修有机化学基础[(15 分) PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到 了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 PC 的合成路线： 已知以下信息： ①A 可使溴的 CCl4 溶液褪色； ②B 中有五种不同化学环境的氢； ③C 可与 FeCl3 溶液发生显色反应： ④D 不能使溴的 CCl4 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A 的化学名称是 ； （2）B 的结构简式为——； （3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 ； （4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且 峰面积之比为 3：1 的是 (写出结构简式)。 39．【生物——选修模块 1：生物技术实践】(15 分) 下列是与芳香油提取相关的问题，请回答： （1）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有 的性质。蒸馏时 收集的蒸馏液 (是、不是)纯的玫瑰精油，原因是 。 （2）当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响精油提取量的主要因素有蒸馏时 间和 。当原料量等其他条件一定时，提取量随蒸馏时间的变化趋势是 。 （3）如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会 ，原因是 。 （4）密封不严的瓶装玫瑰精油保存时最好存放在温度 的地方，目的是 。 （5）某植物花中精油的相对含量随花的不同生长发育时期的变化趋势如图所示。提取精油 时采摘花的最合适时间为 天左右。 (6)从薄荷叶中提取薄荷油时 (能、不能)采用从玫瑰花中提取玫瑰精油的方法， 理由是 。 40．[生物——选修模块 3：现代生物科技专题](15 分) 请回答： （1）植物微型繁殖技术属于植物组织培养的范畴。该技术可以保持品种的 ，繁 殖种苗的速度 。离体的叶肉细胞在适宜的条件下培养，最终能够形成完整的植株， 说明该叶肉细胞具有该植物的全部 。 (2)把试管苗转接到新的培养基上时，需要在超净工作台上进行，其原因是避免 的污染。 （3）微型繁殖过程中，适宜浓度的生长素单独使用可诱导试管苗 ，而与 配比适宜时可促进芽的增殖。若要抑制试管苗的生长，促使愈伤组织产生和生长， 需尊使用的生长调节剂是 (脱落酸、2，4-D)。 （4）将某植物试管苗培养在含不同浓度蔗糖的培养基上一段时间后，单株鲜重和光合作用 强度的变化如图。据图分析，随着培养基中蔗糖浓度的增加，光合作用强度的变化趋势 是 ，单株鲜重的变化趋势是 。据图判断，培养基中不含蔗糖时，试管 苗光合作用产生的有机物的量 (能、不能)满足自身最佳生长的需要。 (5)据图推测，若要在诱导试管苗生根的过程中提高其光合作用能力，应 (降低，增加)培养基中蔗糖浓度，以便提高试管苗的自养能力。 理科综合能力测试答案 一、选择题（每小题 6 分，共 13 小题） 1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 二、选择题（每小题 6 分，共 8 小题） 14．AC 15．C 16．AD 17．A 18．B 19．D 20．B 21．D （一）必选题 22．（4 分）（1）AD （2）纸带和打点计时器之间有摩擦；用米尺测量纸带上点的位置时读数有误差。 23．（11 分） （1） （2）RL—t 关系曲线如图所示： （3）115 mA 5.00V 43.5 64.0℃ 24．（14 分） 解：（1）设加速所用时间为 t（以 s 为单位），迅速运 动的速度为 v（以 m/s 为单位）， 则有 1 (9.69 0.15 ) 1002 vt t v    ① 1 (19.30 0.15 ) 0.96 2002 vt t v     ② 由①②式得 1.29t s ③ 11.24 /v m s ④ （2）设加速度大小为 a ，则 28.71 /va m st   ⑤ 25．（18 分） 解：（1）设粒子的发射速度为 v ，粒子做圆周运动的 轨道半径为 R，由牛顿第二定律和洛仑兹力公式，得 2vqvB m R  由①式得 mvR qB  ② 当 / 2a R a  时，在磁场中运动时间最长的粒子，其轨迹是圆心为 C 的圆弧，圆弧与 磁场的上边界相切，如图所示。设该粒子在磁场运动的时间为 t，依题意 / 4t T ，得 2OCA   ③ 设最后离开磁场的粒子的发射方向与 y 轴正方向的夹角为 ，由几何关系可得 sin 2 aR R   ④ sin cosR a R   ⑤ 又 2 2sin cos 1   ⑥ 由④⑤⑥式得 6(2 )2R a  ⑦ 由②⑦式得 6(2 )2 aqBv m   ⑧ （2）由④⑦式得 6 6sin 10   ⑨ 26．（14 分） （1） 2SO 2 4H SO 2Cu O （2）粗铜 精铜 4CuSO 溶液 （3） 2 4 4 2 22 ( ) 2Cu H SO CuSO SO H O    浓 （4）23.8 1mol L  减小 降低 减小 27．（15 分） （1）蒸馏烧瓶 2 3 2 4 2 4 2 2( )Na SO H SO Na SO SO H O    浓 （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2 2 2 4 2 45 2 2 2 5 4SO MnO H O Mn SO H        （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4） NaOH 28（14 分） （1） 4 4Zn CuSO ZnSO Cu   2 4 4 2Zn H SO ZnSO H    （2） 4CuSO 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率 （3） 2 4Ag SO （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的 4CuSO 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶 液的接触面积 29．（9 分） （1）淋巴细胞（或 B 淋巴细胞） （2）抗原 （3）浆细胞（或效应 B 淋巴细胞） 编码抗体的基因 红细胞 30．（9 分） （1）生长素的生理作用具有双重性，最适生长素浓度产生最大 值，高于最适浓度时 有可能出现与低于最适浓度相同的弯曲生长，从而产生相同的 [来源:学§科§网 Z§X§X§K] （2）若 2 小于 1 ，则该溶液的生长素浓度为 A；若 2 大于 1 ，则该溶液的生长素浓 度为 B 31．（8 分） （1）竞争 （2）c a （3）降低 （4）恢复力稳定性 低 （5）400 32．（13 分） （1）自由组合定律 （2）遗传图解为： （3）9 紫：3 红：4 白 （二）选考题 33．[物理——选修 3-4]（15 分） （1）（5 分）A （2）（10 分）解：（i）设简谐横波波长为  ，频率为 ，波速为 v ，则 v  ① 代入已知数据得 1m  ② （ii）以 O 为坐标原点，设 P 为 OA 间的任意一点，其坐标为 x，则两波源到 P 点的波程差 l 为 (2 ),0 2l x x x      ③ 其中 x、 l 以 m 为单位。 合振动振幅最小的点的位置满足 1( )2l k    ， k 为整数④ 联立③④式，得 0.25 ,0.75 ,1.25 ,1.75x m m m m ⑤ 34．[物理——选修 3-5]（15 分） （1）（5 分）B （2）（10 分）解：第一次与墙碰撞后，木板的速度反向，大小不变，此后木板向左做匀减 速运动，重物向右做匀减速运动，最后木板和重物达到共同的速度 v 。设木 板的质量为 m，重物的质量为 2m，取向右为动量的正向，由动量守恒得 0 02 3mv mv mv  ① 设从第一次与墙碰撞到重物和木板具有共同速度 v 所用的时间为 1t ，对木板应 用动量定理得 1 02 ( )mgt mv m v    ② 由牛顿第二定律得 2 mg ma  ③ 式中 a 为木板的加速度。 在达到共同速度 v 时，木板离墙的距离l 为 2 0 1 1 1 2l v t at  ④ 开始向右做匀速运动到第二次与墙碰撞的时间为 2 lt v  ⑤ 从第一次碰撞到第二次碰撞所经过的时间为 1 2t t t  ⑥ 由以上各式得 04 3 vt g ⑦ 35.[化学—选修化学与生活] （Ⅰ）（1）生铁 铬和镍 （2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处 理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属和合金。 （3）Sn Zn （4） 3 6 5 26 6e a 6LaNi H OH L Ni H O     5.4 (Ⅱ)（1）纤维素 蛋白质 淀粉[来源:学科网 ZXXK] （2）谷氨酸单钠盐（或 2-氨基戊二酸单钠盐） （3） 36．[化学——选修有机化学基础]（15 分） （1）丙烯 （2） （3） （4） 3 2CH CH CHO （5）7 37．[生物——选修模块 1：生物技术实践]（15 分） （1）易挥发、难溶于水、化学性质稳定 不是 玫瑰精油随水蒸气一起蒸馏出来，所得到的是油水混合物 （2）蒸馏温度 一定的时间内提取量随蒸馏时间的延长而增加，一定时间后提取量不 再增加 （3）下降 部分精油会随水蒸气挥发而流失 （4）较低 减少挥发 （5）a （6）能 薄荷油与玫瑰精油的化学性质相似 38．[生物——选修模块 3：现代生物科技专题]（15 分）[来源:学科网] （1）遗传特性 快 遗传信息 （2）微生物 （3）生根 细胞分裂素 2,4-D （4）逐渐减小 先增加后下降 不能 （5）降低 2011 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 第Ⅰ卷（共 126 分） 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．将人的红细胞放入 4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是（ ） A．红细胞具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大 C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温 时红细胞膜流动性增大 2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列 分析错误的是（ ） A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解 B．甲酶是不可能具有催化功能的 RNA C．乙酶的化学本质为蛋白质 D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改 变 3．番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降， 原因是（ ） A．光反应强度升高，暗反应强都降低 B．光反应强度降低，暗反应强都降低 C．反应强度不变，暗反应强都降低 D．反应强度降低，暗反应强都不变 4．取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一 份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的 时间，浸泡后的外表皮称为乙组。然后，两组外表皮都用浓度为 mlg /3.0 的蔗糖溶液里处 理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以 及水分运出细胞的方式是（ ） A．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输 B．甲组细胞的水分渗出量比 乙组细胞的高，主动运输 C．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输 D．甲组细胞的水分渗出量与 乙组细胞的相等，被动运输 5．人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可 用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是（ ） A．该肾上腺素作用的靶器官包括心脏 B．该实例包含神经调节和体液调 节 C．该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏 D．该实例中反射弧是实现神经调 节的结构基础 6．下表是根据实验目的，所选用的试剂与预期的实验结果正确的是（ ） 实验目的 试剂 预期的实验结果 A 观察根尖分生组织细胞的有丝分 裂 醋酸洋红 染色体被染成紫红色 B 检测植物组织中的脂肪 双缩脲试剂 脂肪颗粒被染成红色 C 检测植物组织中的葡萄糖 甲基绿 葡萄糖与甲基绿作用，生成绿色 沉淀 D 观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布 斐林试剂吡罗红 斐林试剂将 DNA 染成绿色，吡罗 红将 RNA 染成红色 7．下列叙述正确的是（ ） A．1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配置 1.00L ,1.00mol．L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．6 种 B．7 种 C． 8 种 D．9 种 9．下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A． ①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．将浓度为 0．1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．c（H+） B．K2（HF） C． ）（ ）（ Hc Fc - D． ）（ ）（ HFc Hc  11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） 2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 -+OH-=CO3 2-+H2O C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 - D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2  +H2O 13．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ） A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比 为 1：1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共 价化合物 XZ2 二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项 符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有 选错的得 0 分。 14．为了解释地球的磁性，19 世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流 I 引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是（ ） 15．一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能 （ ） A．一直增大 B．先逐渐减小至零，再逐渐增大 C．先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小 D．先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐 增大 16．一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。 假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是（ ） A．运动员到达最低点前重力势能始终减小 B．蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力 做负功，弹性势能增加 C．蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D．蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关 17．如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为 1：2；副线圈电路中接有灯 泡，灯泡的额定电压为 220V，额定功率为 22W；原线圈电路中接有电压表 和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用 U 和 I 分别表示此时电压表 和电流表的读数，则（ ） A ． 110 , 0.2U V I A  B ． 110 , 0.05U V I A  C ． 110 2 , 0.2U V I A  D． 110 2 , 0.2 2U V I A  18．电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道 之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流 I 从一条轨道流入， 通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂 直于轨道面得磁场（可视为匀强磁场），磁感应强度的大小与 I 成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现 欲使弹体的出射速度增加至原来的 2 倍，理论上可采用的方法是 （ ） A．只将轨道长度 L 变为原来的 2 倍 B．只将电流 I 增加至原来的 2 倍 C．只将弹体质量减至原来的一半 D．将弹体质量减至原来的一半，轨道长度 L 变 为原来的 2 倍，其它量不变 19．卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从 你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于（可能用到的数据：月球绕地球运动的 轨道半径约为 3．8×105m/s，运行周期约为 27 天，地球半径约为 6400km，无线电信号的传 播速度为 83 10 /m s ）（ ） A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．1s 20．一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线 abc 从 a 运动到 c，已知质点的速率是递减 的。关于 b 点电场强度 E 的方向，下列图示中可能正确的是（虚线是曲线在 b 点的切线）（ ） 21．如图，在光滑水平面上有一质量为 m1 的足够长的木板， 其 上叠放一质量为 m2 的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力 和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间 t 增大的水平力 F=kt （k 是常数），木板和木块加速度的大小分别为 a1 和 a2，下列反映 a1 和 a2 变化的图线中正确 的是（ ） 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 22．（5 分）为了测量一微安表头 A 的内阻，某同学设计了如图所 示的电路。图中，A0 是标准电流表，R0 和 RN 分别是滑动变阻器和 电阻箱，S 和 S1 分别是单刀双掷开关和单刀开关，E 是电池。完成 下列实验步骤中的填空： （1）将 S 拨向接点 1，接通 S1，调节________,使待测表头指针偏 转到适当位置，记下此时_____的读数 I； （2）然后将 S 拨向接点 2，调节________,使________,记下此时 RN 的读数； （3）多次重复上述过程，计算 RN 读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。 23．（10 分）利用图 1 所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。 一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处， 光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与 两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的 时间 t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用 米尺测量甲、乙之间的距离 s，记下相应的 t 值；所得数据如下表所示。 s（m） 0．500 0．600 0．700 0．800 0．900 0．950 t（ms） 292．9 371．5 452．3 552．8 673．8 776．4 s/t（m/s） 1．71 1．62 1．55 1．45 1．34 1．22 完成下列填空和作图： （1）若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小 a、滑 块经过光电门乙时的瞬时速度 v1 测量值 s 和 t 四个物理量之 间所满足的关系式是_______； （2）根据表中给出的数据，在图 2 给出的坐标纸上画出 s tt  图线； （3）由所画出的图线 s tt  ，得出滑块加速度的大小为 a=____________m/s2（保留 2 位有效数字）。 24．（13 分）甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段 时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍；在接下来的相 同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的 一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 25．（19 分）如图，在区域 I（0≤x≤d）和区域 II（d≤x≤2d）内分别存在 匀强磁场，磁感应强度大小分别为 B 和 2B，方向相反，且都垂直于 Oxy 平面。 一质量为 m、带电荷量 q（q＞0）的粒子 a 于某时刻从 y 轴上的 P 点射入区 域 I，其速度方向沿 x 轴正向。已知 a 在离开区域 I 时，速度方向与 x 轴正 方向的夹角为 30°；此时，另一质量和电荷量均与 a 相同的粒子 b 也从 p 点 沿 x 轴正向射入区域 I，其速度大小是 a 的 1/3。不计重力和两粒子之间的 相互作用力。求 （1）粒子 a 射入区域 I 时速度的大小； （2）当 a 离开区域 II 时，a、b 两粒子的 y 坐标之差。 26．（14 分）0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱 水过程的热重曲线（样品质量随温度变化 的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定 200℃时固体物质的化学式 ______________（要求写出推断过程）； （2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得 到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气 体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却， 有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为________________； （4）在 0．10mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生 成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。 若在 0．1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_______________mol·L-1。 27．（14 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇， 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热△H 分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1 和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； （3）在溶积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在 其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果 如下图所示（注：T1、T2 均大于 300℃）； 下列说法正确的是________（填序号） ①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）= A A n l mol·L-1·min-1 ②该反应在 T 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应 ④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 2 3 ( ) ( ) n H n CH OH 增大 （4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2 转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的 反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702．1kj, 则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃 料电池反应所能释放的全部能量之比） 28．（15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备 氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停 止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚 酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。__________________ ①写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 29．（9 分）在光照等适宜条件下，将培养在 CO2 浓度为 1%环境 中的某植物迅速转移到 CO2 浓度为 0．003%的环境中，其叶片暗 反应中 C3 和 C5 化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。 回答问题： （1）图中物质 A 是 ______（C3 化合物、C5 化合物） （2）在 CO2 浓度为 1%的环境中，物质 B 的浓度比 A 的低，原因 是_______；将 CO2 浓度从 1%迅速降低到 0．003%后，物质 B 浓度 升高的原因是______________。 （3）若使该植物继续处于 CO2 浓度为 0．003%的环境中，暗反应中 C3 和 C5 化合物浓度达到 稳定时，物质 A 的浓度将比 B 的________（低、高）。 （4）CO2 浓度为 0．003%时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比 CO2 浓度为 1%时的 _______（高、低），其原因_______。 30．（10 分）回答问题 （1）人体肝细胞可产生一种分泌蛋白（称为蛋白 A），运出细胞后进入血液。已知内质网、 核糖体和高尔基体参与了蛋白 A 的合成或运输，则这些细胞器在蛋白 A 合成和运输过程中行 使功能的顺序是______、_______、________。人体的胰岛细胞中________（含有、不含有） 蛋白 A 基因 。 （2）为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶（AKP）刺激后其体内抗体水平的变化，提取 大肠杆菌 AKP，注射到小白鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到 峰值。在这个过程中，_________细胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的_______细胞可 以产生抗体。经过一段时间后，再用大肠杆菌 ATP 进行第二次免疫， 细胞可以快速增殖、 分化并产生大量抗体。上述免疫属于__________（特异性、非特异性）免疫。 31．（12 分）某岛屿栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和 狐，狐也捕食羔羊。第五年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前的数量。第 6 年，野兔种群爆发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：________ （1）人与狐的种间关系是______ ,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是________。 （2）画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。 （3）人登岛后的第 5 年，与登岛前相比，野兔种内竞争强度________（增加、减小、不变） （4）一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而 （增强、 减弱、不变） 32．（8 分）某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制（如 A 、a ；B 、b ;C c ……）,当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时（即 A_B_C_．．．．．．） 才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙、丁 4 个纯合白花品系，相互之间进行杂交，杂交 组合组合、后代表现型及其比例如下： 根据杂交结果回答问题： （1）这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律？ （2）本实验中，植物的花色受几对等位基因的控制，为什么？ （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题，3 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的 第一题计分。 33．【物理——选修 3-3】（15 分） （1）（6 分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是______。（选对一个给 3 分，选对 两个给 4 分，选对 3 个给 6 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变 B．若气体的内能不变，其 状态也一定不变 C．若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大 D．气体温度每升高 1K 所吸收的热量与气体经历的过程有关 E．当气体温度升高时，气体的内能一定增大 （2）（9 分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长 l1=66cm 的水银柱，中 间封有长 l2=6．6cm 的空气柱，上部有长 l3=44cm 的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。 已知大气压强为 Po=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口 向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没 有发生漏气。 34．【物理——选修 3-4】 （1）振动周期为 T，振幅为 A，位于 x=0 点的波源从平衡位置沿 y 轴正向开始做简谐振动， 该波源产生的一维简谐横波沿 x 轴正向传播，波速为 ，传播过程中无能量损失，一段时间 后，该振动传播至某质点 p，关于质点 p 振动的说法正确的是______。 A．振幅一定为 A B．周期一定为 T C．速度的最 大值一定为 v D．开始振动的方向沿 y 轴向上活向下取决于它离波源的距离 E．若 p 点与波源距离 s=vT，则质点 p 的位移与波源的相同 （2）一半圆柱形透明物体横截面如图所示，地面 AOB 镀银，（图中粗线）， O 表示半圆截面的圆心，一束光线在横截面内从 M 点的入射，经过 AB 面反射 后从 N 点射出，已知光线在 M 点的入射角为 30 ， MOA=60 ， NOB=30 。 求 （i）光线在 M 点的折射角 （ii）透明物体的折射率 35．【物理——选修 3-5】 （1）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为  0，该金属的逸出功为______。 若用波长为  （  <  0）单色光做实验，则其截止电压为______。已知电子的电荷量，真空 中的光速和布朗克常量分别为 e，c 和 h （2）如图，ABC 三个木块的质量均为 m。置于光滑的水平面上， BC 之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与木块接触可不固连，将弹 簧压紧到不能再压缩时用细线把 BC 紧连，是弹簧不能伸展，以 至于 BC 可视为一个整体，现 A 以初速 0v 沿 BC 的连线方向朝 B 运动，与 B 相碰并粘合在一 起，以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使 C 与 A，B 分离，已知 C 离开弹簧后的速度恰为 0v ， 求弹簧释放的势能。 36．【化学——选修 2：化学与技术】 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填 补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验， 发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。 为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式 为 。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。 ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。 ②喷洒 Zn（C2H5）2·Zn（C2H5）2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表 示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分 FeTiO3，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 37．【化学——选修 3：物质结构与性质】 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示： 请回答下列问题： （1）由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_________、__________； （2）基态 B 原子的电子排布式为_________；B 和 N 相比，电负性较大的是_________，BN 中 B 元素的化合价为_________； （3）在 BF3 分子中，F-B-F 的键角是_______，B 原子的杂化轨道类型为_______，BF3 和过 量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4 -的立体结构为_______； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________， 层间作用力为________； （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金 刚石相当，晶胞边长为 361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________个硼 原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗 常数为 NA）。 38．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化 剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去） 已知以下信息： ①A 中有五种不同化学环境的氢 ②B 可与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。 请回答下列问题： （1）香豆素的分子式为_______； （2）由甲苯生成 A 的反应类型为___________；A 的化学名称为__________ （3）由 B 生成 C 的化学反应方程式为___________； （4）B 的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的 有_______种； （5）D 的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中： ①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式） ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 的是_________（写解构简式） 39．【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分） 有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从受原油污染的土壤 中筛选出能高效降解原油的菌株。回答问题： （1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 为唯一碳源的固体培 养基土，从功能上讲，该培养基属于 培养基。 （2）纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。 （3）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈说明该菌株的降解能 力 。 （4）通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、 和 。无菌技术要求试验操作应在酒精灯 附近进行，以避免周围环境中微生 物的污染。 40．【生物——选修 3；现代生物科技专题】（15 分） 现有一生活污水净化处理系统，处理流程为“厌氧沉淀池  曝光池  兼氧池  植物池”， 其中植物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后，可用于浇灌 绿地。回答问题： （1）污水流经厌氧沉淀池。曝气池和兼氧池后得到初步净化。在这个过程中，微生物通过 呼吸将有机物分解。 （2）植物池中，水生植物、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了 （生 态系统、菌落、种群）。在植物池的食物网中，植物位于第 营养级。植物池中所有蛙 类获得的能量最终来源于 所固定的 能。 （3）生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、 和 等原理 （4）一般来说，生态工程的主要任务是对 进行修复，对造成环境污染和破坏的生产 方式进行改善，并提高生态系统的生产力。 2011 新课标全国卷参考答案： 一、选择题 1——13 C B B C C A B C B D C D A 二、选择题 14．B 15 ABD 16 ABC 17 A 18 BD 19 B 20 D 21 A 三、非选择题 22．（1）R0 标准电流表（或 A0） （2）标准电流表（或 A0）的读数仍为 I （3）平均值 23．（1） 2 1 1 1 1 2 2 s at v s at v tt      或 （2） （3）2.0（或在 1.8~2.2 范围内） 24．解：设汽车甲在第一段时间间隔末（时刻 0t ）的速度为 v ， 第一段时间间隔内行驶的路程为 S1，中速度为 a；在第二段时间 间 隔 内 行 驶 的 路 程 为 S2 ， 由 运 动 学 公 式 得 0v at ① 2 1 0 1 2S at ② 2 2 0 0 1 (2 )2S vt a t  ③ 设汽车乙在时间 0t 的速度为 'v ，在第一、二段时间间隔内和驶的路程分别为 ' ' 1 2,S S 。 同样有 0' (2 )v a t ④ ' 2 1 0 1 (2 )2S a t ⑤ ' 2 2 0 0 1' 2S v t at  ⑥ 设甲、乙两车行驶的总路程分别为 , 'S S ，则有 1 2S S S  ⑦ ' ' 1 2'S S S  ⑧ 联立以上各式解得，甲、乙两车各自行驶的总路程之比为 5 ' 7 S S  ⑨ 25．解：（1）设粒子 a 在 I 内做匀速圆周运动的圆心为 C（在 y 轴上），半径为 Ra1，粒子速率为 va，运动轨迹与两磁场区域边界的交点为 'P ，如图。由洛仑兹 力公式和牛顿第二定律得 2 1 a a a vqv B m R  ① 由几何关系得 'PCP   ② 1 sina dR  ③ 式中， 30 .   由①②③式得 2 a dqBv m  ④ （2）设粒子 a 在 II 内做圆周运动的圆心为 On，半径为 2aR ，射出点为 aP（图中末画出轨迹）， ' 'n aP O P   。由沦仑兹力公式和牛顿第二定律得 2 2 (2 ) a a a vqv B m R  ⑤ 由①⑤ 式得 1 2 2 a a RR  ⑥ , ' aC P O和 三点共线，且由⑥式知 nO 点必位于 3 2x d ⑦ 的平面上。由对称性知， aP 点与 'P 点纵坐标相同，即 2 1 cosP ay R h  ⑧ 式中，h 是 C 点的 y 坐标。 设 b 在 I 中运动的轨道半径为 1aR ，由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得 2 1 ( ) ( )3 3 a a a v vmq B R  ⑨ 设 a 到达 aP 点时，b 位于 bP 点，转过的角度为α。如果 b 没有飞出 I，则 2 ' 2a t T   ⑩ 1 2b t T   ○11 式中，t 是 a 在区域 II 中运动的时间，而 2 2 2 a a RT v  ○12 1 1 2 / 3 b b RT v  ○13 由⑤⑨⑩○11 ○12 ○13 式得 30   ○14 由①③⑨○14 式可见，b 没有飞出 I。 bP 点的 y 坐标为 1(2 cos )bP by R h   ○15 由①③⑧⑨（14）（15）式及题给条件得，a、b 两粒子的 y 坐标之差为 2 ( 3 2)3a bP Py y d   ○16 26．（1）CuSO4·H2O （2）CuSO4 CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C （3）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （4） 82.2 10 0.2 27．（1）2858 （2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ·mol-1； （ 3 ） ③ ④ （ 4 ） 1 2  （ 5 ） CH3OH+H2O=CO2+6H++6e- 2 2 3 6 6 32 O H e H O    96.6% 28．（1） , , , ( , )i e f d c j k k j a   或 （2）BADC （3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象 ==== △ （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜 的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5） 氢化钙是固体，携带方便 29．（1）C3 化合物 （2）暗反应速率在该环境中已达到稳定，即 3 和 C5 化合物的含量稳定。根据暗反应的特点， 此时 C3 化合物的分子数是 C5 化合物的 2 倍。当 CO2 浓度突然降低时，C5 化合物的合成速率不 变，消耗速率却减慢，导致 C5 化合物积累。 （3）高 （4）CO2 浓度低时，暗反应的强度低，所需 ATP 和[H]少 30．（1）核糖体 内质网 高尔基体 含有 （2）B 浆 记忆 特异性 31．（1）竞争和捕食 寄生 （2）答：见右图 （3）增加 （4）减弱 32．（1）基因的自由组合定律和基因的分离定律（或基因的自由组合定律） （2）答：4 对。 ①本实验的乙×丙和甲×丁两个杂交组合中，F2 代中红色个体占全部个体的比例为 81/ （81+175）=81/256=（3/4）4，根据 n 对等位基因自由组合且完全显性时，F2 代中显性个体 的比例为（3/4）n，可判断这两个杂交组合中都涉及到 4 对等位基因。②综合杂交组合的实 验结果，可进一步判断乙×丙和甲×丁两个杂交组合中所涉及的 4 对等位基因相同。 33．（1）ADE （2）设玻璃管开口向上时，空气柱的压强为 1 0 3p p gl  ① 式中，  和 g 分别表示 水银的密度和重力加速度。 玻璃管开口向下时，原来上部的水银有一部分会流出，封闭端会有部分真空。设此时开口端 剩下的水银柱长度为 x 则 2 1 2 0,p gl p gx p    ② 式中， 2p 为管内空气柱的压强，由玻意耳定律得 1 2 2( ) ( )p Sl p Sh ③ 式中，h 是此时空气柱的长度，S 为玻璃管的横截面积，由①②③式和题给条件得 12h cm ④ 从开始转动一周后，设空气柱的压强为 3p ，则 3 0p p gx  ⑤ 由玻意耳定律得 1 2 3( ) ( ')p Sl p Sh ⑥ 式中， 'h 是此时空气柱的长度。由①②③⑤⑥式得 ' 9.2h cm ⑦ 34．（1）ABE（选对一个给 3 分，选对两个给 4 分，选对三个给 6 分。每选错一个扣 3 分， 最低得分为 0 分） （2）解：如图，透明物体内部的光路为折线 MPN，Q、M 点相对于氏面 EF 对称，Q、P 和 N 三点共线。 设在 M 点处，光的和射角为 i，折射角为 r， ,OMQ PNF     。 根据题意有 30   ① 由几何关系得， PNO PQO r    ，于是 60r    ② 且 r   ③ 由①②③式得 15r   ④ （ii）解：根据折射率公式有sin sini n r ⑤ 由④⑤式得 6 2 2n  ⑥ 35．（1） 0 hc  0 0 hc e      0 0 hc e      （2）解：设碰后 A、B 和 C 的共同速度的大小为 v，由动量守恒得 03mv mv ① 设 C 离开弹簧时，A、B 的速度大小为 1v ，由动量守恒得 1 03 2mv mv mv  ② 设 弹 簧 的弹 性 势 能 为 pE ， 从 细 线断 开 到 C 与 弹 簧 分开 的 过 程 中 机械 能 守 恒 ， 有 2 2 2 1 0 1 1 1(3 ) (2 )2 2 2pm v E m v mv   ③ 由①②③式得弹簧所释放的势能为 2 0 1 3pE mv ④ 36 ．（ 1 ） 明 矾 水 解 产 生 酸 性 环 境 ， 在 酸 性 条 件 下 纤 维 素 水 解 ， 使 高 分 子 链 断 裂 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损。②Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6 ↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O （3） 37．（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3 2BN+3H2O；==== △ ==== 高温 （2）1s22s22p1；+3 （3）120° sp2 正四面体 （4）共价键（或极性共价键） 分子间力 （5）4 4 10 3 25 4 (361.5 10 ) AN    38．（1）C9H6O2； （2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯） （3） （4）4 2 （5）4 ① ② 39．（1）原油 选择 （2）平板划线法 稀释涂布平板法 （3）强 （4）干热灭 菌 高压蒸汽灭菌 火焰 40．（1）无氧和有氧（或细胞） （2）群落 一 生产者 太阳 （3）物质循环再生 物种多样性 （4）已被破坏的生态环境（或受损的生态系统） 2013 年全国新课标 1 卷理综试题 WORD 版 1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是( ) A.一种 tRNA 可以携带多种氨基酸 B.DNA 聚合酶是在细胞核中合成的 C.反密码子是位于 mRNA 上相邻的三个碱基 D.线粒体中的DNA 能控制某些蛋白质的合成 2.关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是( ) A.两者前期染色体数目相同，染色体行为和 DNA 分子数目不同 B.两者中期染色体数目不 同，染色体行为和 DNA 分子数目相同 C.两者后期染色体行为和数目不同，DNA 分子数 目相同 D.两者后期染色体行为和数目相同，DNA 分子数目不同 3.关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是( ) A.吸收不同矿质元素离子的速率都相同 B.低温不影响矿质元素离子的吸收速率 C.主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中 D.叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收 矿质元素离子 4.示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染 HIV 后的情况,下列叙述错误的是( ) A.从图甲可 以看出， HIV 感染过 程中存在逆 转录现象 B.从图乙可 以看出， HIV 侵入后 机体能产生体液免疫 C.从图丙可以推测，HIV 可能对实验药物 a 敏感 D.从图丁可以看出，HIV 对试验药物 b 敏感 5.某农场面积为 140hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量 繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获 100 只，标记后全部放掉，第二次捕获 280 只，发现其中有 2 只带有标记，下列叙述错误．．的 是( )A.鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度 B.该农场黑线姬鼠的种群密度约为 100 只/hm2 C.黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的 丰富度下降 D.植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少 6.若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的 是( ) A.所选实验材料是否为纯合子 B.所选相对性状的显隐性是否易于区分 C.所选相对性状是否受一对等位基因控制 D.是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是( ) A、侯氏制碱法的工艺过程中 应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人 体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质 按一定比例混合制成 8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A、香叶醇的分子式为 C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应 9、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A、 W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下 处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会 褪去，下列说法正确的是( ) A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C、该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 11、已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含 有 Cl-、Br-和 CrO4 2-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3 溶液 时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A、Cl-、Br-、CrO4 2- B、CrO4 2-、Br、Cl- C、 Br-、Cl-、CrO4 2- D、Br、CrO4 2-、Cl- 12、分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和 酸重新组合可形成的酯共有 ( )A、15 种 B、28 种 C、32 种 D、40 种 13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3 中混杂的 NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 二、选择题:本题共 8 小题，每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项 符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14. 右图是伽利略 1604 年做斜面实验时的一页手稿照片，照片左 上角的三列数据如下表。表中第二列是时间，第三列是物体沿斜 面运动的距离，第一列是伽利略在分析实验数据时添加的。根据 表中的数据.伽利略可以得出的结论是 A.物体具有惯性 B.斜面倾角一定时，加速度与质量无关 C.物体运动的距离与时间的平方成正比 D.物体运动的加速度与重力加速度成正比 15.如图，一半径为 R 的圆盘上均匀分布着电荷量为 Q 的电荷， 在垂直于圆盘且过圆心 c 的轴线上有 a、 b、d 三个点，a 和 b、b 和 c、 c 和 d 间的距离均为 R，在 a 点处有一电荷量为 q (q>O) 的固定点电荷.已知 b 点处的场强为零，则 d 点处场强的大小为(k 为静电力常量) A.k B. k C. k D. k 16.一水平放置的平行板电容器的两极板间距为 d，极板分别与电 池两极相连，上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不 计)。小孔正上方 处的 P 点有一带电粒子，该粒子从静止开始 下落，经过小孔进入电容器，并在下极板处(未写极板接触)返回。 若将下极板向上平移 ，则从 P 点开始下落的相同粒子将( ) A.打到下极板上 B.在下极板处返回 C.在距上极板 处返回 D.在距上极板 d 处返 回 17.如图.在水平面(纸面)内有三报相同的均匀金属棒 ab、ac 和 MN，其中 ab、ac 在 a 点接触， 构成“V”字型导轨。空间存在垂直于纸面的均匀磁场。用力使 MN 向右匀速运动，从图示 位置开始计时，运动中 MN 始终与∠bac 的平分线垂直且和导轨保持良好接触。下列关于回 路中电流 i 与时间 t 的关系图线.可能正确的是 18.如图，半径为 R 的圆死一圆柱形匀强磁场区域的横截面(纸面)，磁感应强度大小 为 B，方向垂直于纸面向外，一电荷量为 q(q>0)。质量为 m 的粒子沿平行于之境 ab 的方向摄入磁场区域，摄入点与 ab 的距离为 ，已知粒子射出去的磁场与摄入磁场 时运动方向间的夹角为 60°，则粒子的速率为(不计重力) A. B. C. D. 19，如图，直线 a 和曲线 b 分别是在平直公路上形式的汽车 a 和 b 的位置一时间(x-t) 图线，由图可知( )A.在时刻 t1，a 车追上 b 车 B.在时刻 t2，a、b 两车运动方向相反 C.在 t1 到 t2 这段时间内，b 车的速率先减少后增加 D.在 t1 到 t2 这段时间内，b 车的速率一直不 a 车大 20. 2012 年 6 曰 18 日，神州九号飞船与天宫一号目标飞行器在离地面 343km 的近圆轨道上 成功进行了我国首次载人空间交会对接。对接轨道所处的空间存在极其稀薄的土气，下面说 法正确的是 A.为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间 B.如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加 C.如不干涉，天宫一号的轨道高度将缓慢降低 D.航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用 21.2012 年 11 曰，“歼 15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功。图(a)为利用阻拦系统 让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。飞机着舰并成功钩住阻拦索后，飞机的动力 系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加——作用力，使飞机在甲板上短距离滑行后 停止，某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在 t=0.4s 时恰好钩住阻拦索中间位置，其着 舰到停止的速度一时间图线如图(b)所示。假如无阻拦索，飞机从着舰到停止需要的滑行距 离约为 I000m。已知航母始终静止，重力加速度的大小为 g。则 A.从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的 1/10 B.在 0.4s-2.5s 时间内，阻拦索的张力几乎不随时间变化 C.在滑行过程中，飞行员所承受的加速度大小会超过 2.5 g D.在 0.4s-2.5s 时间内，阻拦系统对飞机做功的功率儿乎不变 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 33 题~第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 22.(7 分) 图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。实验步骤如下: ①用天平测量物块和遮光片的总质量 M.重物的质量 m:用游标卡尺测量遮光片的宽度 d;用米 尺测最两光电门之间的距离 s；②调整轻滑轮，使细线水平:③让物块从光电门 A 的左侧由 静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门 A 和光电门 B 所用的时间△tA 和△tB, 求出加速度 a； ④多次重复步骤③，求 a 的平均 ⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。 回答下列问题： (1) 测量 d 时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为 1mm)的示如图(b)所示。其读数为 cm (2)物块的加速度 a 可用 d、s、AtA,和△tB,表示为 a (3)动摩擦因数μ可用 M、m、 和重力加速度 g 表示为μ= (4)如果细线没有调整到水平.由此引起的误差属于 (填“偶然误差”或”系统误差” ) 23.(8 分)某学生实验小组利用图(a)所示电路，测皿多用电表内电池的电动势和电阻“xlk”挡 内部电路的总电阻。使用的器材有: 多用电表； 电压表:里程 5V，内阻十儿千欧;滑动变阻器：最大阻值 5kΩ导线若干。回答下列问题: (1)将多用电表挡位调到电阻“xlk”挡，再将红表笔和黑表笔 ，调零点 (2)将图((a)中多用电表的红表笔和 (填“1”或“2)端相连，黑表笔连接另一端。 (3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多角电表的示数如图(b)所示，这时电压表的示数 如图(c)所示。多用电表和电压表的读数分别为 kΩ和 V 。 (4)调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的 读数分别为 12.0kΩ和 4.00 V。从测量数据可知，电压表的内阻为 kΩ。 (5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串 联而成的电路，如图(d)所示。根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势 为 V，电阻“xlk”挡内部电路的总电阻为 kΩ。 24. (13 分) 水平桌面上有两个玩具车 A 和 B，两者用一轻质细橡皮筋相连，在橡皮筋上有一红色标记 R。 在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B 和 R 分别位于直角坐标系中的(0,2l)、(0,-l)和(0,0)点。 已知 A 从静止开始沿 y 轴正向做加速度大小为 a 的匀加速运动：B 平行于 x 轴朝 x 轴正向 匀速运动。在两车此后运动的过程中，标记 R 在某时刻通过点(l, l)。假定橡皮筋的伸长是均 匀的，求 B 运动速度的大小。 25.(19 分) 如图，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ，间距为 L。导轨上端接有一平行板电 容器，电容为 C。导轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为 B，方向垂直于导轨平面。在导 轨上放置一质量为 m 的金属棒，棒可沿导轨下滑， 且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触。已知 金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，重力加速度 大小为 g。忽略所有电阻。让金属棒从导轨上端由静 止开始下滑，求: (1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小 的关系； (2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。 26. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 oC。 分享提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 (1)装置 b 的名称是_______________ (2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的 正确操作是____________(填正确答案标号)。 A.立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需初加 D. 重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏 斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 A.圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 环形冷凝管 E. 接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给 出) 回答下列问题： ⑴LiCoO2 中，Co 元素的化合价为___________。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。 ⑶“酸浸”一般在 80 oC 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 __________________;可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是_________。 ⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。 ⑸充放电过程中发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ___________________。 ⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是 ___________________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有 _________________(填化学式) 28.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为 H2、CO、和少量 CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) ; △H1=-90.1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ;△H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g); △H4=-24.5 kJ·mol-1 ⑴Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯 度 Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) ⑵分析二甲醚合成反应④对于 CO 转化率的影响 。 ⑶由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方 程式为 。⑷有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3)，压强为 5.0MPa 的条件下由 H2 和 CO 直接制备二甲醚， 结果如下图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 ____________。 ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密 度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kW·h·kg-1)，若电解质为 酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电 子的电量；该电池理论输出电压 1.20V，能量密度 E=_____(列 式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量， 1kW·h=3.6×105J ) 29.(11 分)某油料作物种子中脂肪含量为种子干重的 70 %。为探究该植物种子萌发过程中干 重及脂肪的含量变化，某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等条件适宜的黑暗 环境中培养，定期检查萌发种子(含幼苗)的脂肪含量和干重，结果表明：脂肪含量逐渐减少， 到第 11d 时减少了 90%，干重变化如图所示。 回答下列问题： (1)为了观察胚乳中的脂肪，常用 染液对种子胚乳切片染色，然后再显微镜 下观察，可见 色的脂肪微粒。 (2)实验过程中，导致种子干重增加的主要元素是 (填“C”、“N”或“O”)。 (3)实验第 11d 如果使萌发种子的干重(含幼苗)增加，必须提供的条件是 和 。 30.(10 分)胰岛素可使骨骼肌细胞和脂肪细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增 加，已知这些细胞膜上的载体转运葡萄糖的过程不消耗 ATP。回答下列问题： (1)胰岛素从胰岛 B 细胞释放到细胞外的运输方式是 ，葡萄 糖进入骨骼肌细胞内的运输方式是 。 (2)当血糖浓度上升时，胰岛素分泌 ，引起骨骼肌细胞膜上葡萄糖 转运载体的数量增加，其意义是 。 (3)脂肪细胞 (填“是”或“不是”)胰岛素作用的靶细胞。 (4)健康人进餐后，血糖浓度有小幅度增加。然后恢复到餐前水平。在此过程中，血液中胰 岛素浓度的相应变化是 。 31.(12 分)一对相对性状可受多对等位基因控制，如某植物花的紫色(显性)和白色(隐性)。这 对相对性状就受多对等位基因控制。科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育出了 5 个基 因型不同的白花品系，且这 5 个白花品系与该紫花品系都只有一对等位基因存在差异。某同 学在大量种植该紫花品系时，偶然发现了 1 株白花植株，将其自交，后代均表现为白花。 回答下列问题： (1)假设上述植物花的紫色(显性)和白色(隐性)这对相对性状受 8 对等位基因控制，显性基因 分别用 A、B、C、D、E、F、G、H 表示，则紫花品系的基因型为 ； 上述 5 个白花品系之一的基因型可能为 (写出其中一种基因型 即可) (2)假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异，若要通过杂交实验来确定该 白花植株是一个新等位基因突变造成的，还是属于上述 5 个白花品系中的一个，则： 该实验的思路 。 预期的实验结果及结论 。 32.(6 分)南方某地的常绿阔叶林等因过度砍伐而遭到破坏。停止砍伐一段时间后，该地常绿 阔叶林逐步得以恢复。下表为恢复过程一次更替的群落类型及其植物组成。 回答下列问题： (1)该地常绿阔叶林恢复过程中群 落演替的类型为 演 替。常绿阔叶林遭到破坏后又得以 恢复的原因，除了植物的种子或者 繁殖体可得到保留外，还可能是原 有的 条件也得到基本保留。 (2)在有上述群落构成的生态系统中，恢复力稳定性最强的是 生态系统， 抵抗力稳定性最强的是 生态系统。 (3)与草丛相比，针叶林的动物分层现象较为 (填“简单”或“复杂”)，原因是 。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题 目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第 一题计分。 33.[物理—选修3-3](15分) (1)(6分)两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静 止开始运动，直至不再靠近。在此过程中，下列说法正确的是 (填正确答 案标号。选对 1 个得 3 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 6 分。每选错 1 个扣 3 分， 最低得分为 0 分) A 分子力先增大，后一直减小 B.分子力先做正功，后做负功 C.分子动能先增大，后减小 D.分子势能先增大，后减小 E. 分子动能和分子势能之和保持不变 (2) (9 分)如图，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同气缸直立放置，气缸底部和顶部 均有细管连通，顶部的细管带有阀门 K.两气缸的容积均为 V0 气缸中各有一个绝热活塞(质量 不同，厚度可忽略)。开始时 K 关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)， 压强分别为 Po 和 Po/3;左活塞在气缸正中间，其上方为真空; 右活塞上方气体体积为 V0/4。 现使气缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至气缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后 打开 K，经过一段时间，重新达到平衡。已知外界温度为 To，不计活塞与气缸壁间的摩擦。 求: (i)恒温热源的温度 T; (ii)重新达到平衡后左气缸中活塞上方气体的体积 VX。 34. [物理—选修 3-4](15 分) (1) (6 分)如图，a. b, c. d 是均匀媒质中 x 轴上的四个质点.相邻两点的间距依次为 2m、4m 和 6m 一列简谐横波以 2m/s 的波速沿 x 轴正向传播，在 t=O 时刻到达质点 a 处，质点 a 由平衡 位置开始竖直向下运动，t=3s 时 a 第一次到达最高点。下列说法正确的是 (填正确答 案标号。选对 I 个得 3 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 6 分。每选错 I 个扣 3 分，最低得 分为 0 分) 演替 阶段 群落类型 植物种类数/株 草本植 物 灌木 乔木 1 草丛 34 0 0 2 针叶林 52 12 1 3 针、阔叶混交林 67 24 17 4 常绿阔叶林 106 31 16 A.在 t=6s 时刻波恰好传到质点 d 处 B.在 t=5s 时刻质点 c 恰好到达最高点 C.质点 b 开始振动后，其振动周期为 4s D.在 4s1)的原子核发生弹性正碰。若碰前原子核静止，则碰撞前与 碰撞后中子的速率之比为 A. 1 1 A A   B. 1 1 A A   C. 2 4 ( 1) A A D. 2 2 ( 1) ( 1) A A   三、非选择题：第 22〜34 题，共 174 分。按题目要求作答。 22．(6 分） 现用频闪照相方法来研究物块的变速运动。在一小物块沿斜面 向下运动的过程中，用 频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示。拍摄时频闪频率是 10Hz;通过斜面上固定的 刻度尺读取的 5 个连续影像间的距离依次为 1x 、 2x 、 3x 、 4x 。已知@面顶端的高度/z 和斜 面的长度〜数据如下表所示。重力加速度大小 g = 9.80m/s2。 根据表中数据，完成下列填空： （1）物块的加速度 a= m/s2(保留 3 位有效数字)。 （2）因为 可知斜面是粗 糙的。 23．(12 分) 现要测量某电源的电动势和内阻。可利用的器材有：电流表 ，内阻为 1.0 ; 电压 表 ;阻值未知的定值电阻 1 2 3 4 5R R R R R、 、 、 、 ;开关 S;—端连有鳄鱼夹 P 的导线l ,其他 导线若干。某同学设计的测量电路如图(a)所示。 （1）按图（a)在实物图（b)中画出连线，并标出导线l 和其 P 端。 （2）测量时，改变鳄鱼夹 P 所夹的位置，使 R1、R2、R3、R4、R5 依次串入电路，记录对应 的电压表的示数 U 和电流表的示数 I。 数据如下表所示。根据表中数据，在图（c) 中的坐标纸上将所缺数据点补充完整，并画出 U-I 图线。 24．(12 分) 冰球运动员甲的质量为80.0kg。当他以5.0m/s的速度向前运动时，与另一质畺为100kg、 速度为 3.0m/s 的迎面而来的运动员乙相撞。碰后甲恰好静止。假设碰撞时间极短，求： （1）碰后乙的速度的大小； （2）碰撞中总机械能的损失。 25．(20 分)如图，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸 面（xy 平面）向外；在第四象限存在匀强电场，方向沿 x 轴负向。 在 y 轴正半轴上某点以与 x 轴正向平行、大小为 0v 的速度发射出一 带正电荷的粒子，该粒子在(d,0)点沿垂直于 x 轴的方向进人电场。 不计重力。若该粒子离开电场时速度方向与 y 轴负方向的夹角为 ，求 （1）电场强度大小与磁感应强度大小的比值； （2）该粒子在电场中运动的时间。 26.（22 分） 已知地球的自转周期和半径分别为 T 和 R，地球同步卫星 A 的圆轨道半径为 h， 卫星 B 沿半径为 ( )r r h 的圆轨道在地球赤道的正上方运行，其运行方向与地球自转 方向相同。求 （1）卫星 B 做圆周运动的周期； （2）卫星 A 和 B 连续地不能直接通讯的最长时间间隔（信号传输时间可忽略）。 参考答案 14. B 15. D 16. BD 17. C 18. AD 19. D 20. C 21. A 22. （1）4.30（4 分，填 4.29 或 4.31 同样给分） （2）因为物块加速度小于 25.88 /hg m ss  （或物块加速度小于物块沿光滑斜面下滑的 加速度），可知斜面是粗糙的（2 分） 23. （1）答案如图所示（3 分，有任何错误都不能给这 3 分） （2） （3） 2.90（3 分，在 2.89-2.91 之间均给分） 1.03（3 分，在 0.93-1.13 之间均给分） 24. 答：（1）设运动员甲、乙的质量分别为 m、M，碰前速度大小分别为 v、V，碰后的速度大小 为V，由动量守恒定律有 mv MV MV  ① 代入数据得 1400E J  ② （2）设碰撞过程中总机械能的损失为 E ，应有 2 2 21 1 1 2 2 2mv MV MV E    ③ 联立①②③式，代入数据得 1400E J  ④ 评分标准①②③④式各 3 分 25.答： （1）如图，粒子进入磁场后做匀速圆周运动。设磁感应强度的大小为 B，粒子质量与所 带电荷量分别为 m 和 q，圆周运动的半径为 0R ，由洛伦兹力公式及牛顿第二定律 得 2 0 0 0 vqv B m R  ① 由题给条件和几何关系可知 0R d ② 设电场强度大小为 E，粒子进入电场后沿 x 轴负方向的加速度大小 为 xa ，在电场中运动的时间为 t，离开电场时沿 x 轴负方向的速度 大小为 xv ，由牛顿定律及运动学公式得 xEq ma ③ x xv a t ④ 2 xv t d ⑤ 由于粒子在电场中做类平抛运动（如图），有 0 tan xv v   ⑥ 联立①②③④⑤⑥式得 2 0 1 tan2 E vB  ⑦ （2）联立⑤⑥式得 0 2 tan dt v  ⑧ 评分参考：第（1）问 18 分，①式 3 分，②式 1 分，③④⑤⑥式各 3 分，⑦式 2 分；第（2） 问 2 分，⑧式 2 分 26.答： （1）设卫星 B 绕地心转动的周期为T ，根据万有引力定律和圆周运动的规律有 2 2 2MmG m hh T      ① 2 2 2MmG m rr T       ② 式中，G 为引力常量，M 为地球质量，m、 m 分别为卫星 A、B 的质量，由①②式得 3/ 2rT Th       ③ （2）设卫星 A 和 B 连续地不能直接通讯的最长时间间隔为 r； 在此时间间隔 r 内，卫星 A 和 B 绕地心转动的角度分别为 和，则 2t T   ④ 2t T     ⑤ 若不考虑卫星 A 的公转，两卫星不能直接通讯时，卫星 B 的位置应在图中 B 点和 B点 之间，图中内圆表示地球的赤道，由几何关系得 2 arcsin arcsinR RBOB h r       ⑥ 由③式知，当 r h 时，卫星 B 比卫星 A 转得快，考虑卫星 A 的公转后应有 BOB     ⑦ 由③④⑤⑥⑦式得 3/ 2 3/ 2 3/ 2 arcsin arcsin( ) r R Rt Th r h r       ⑧ 评分参考：第（1）问 7 分，①②式各 2 分，③式 3 分；第（2）问 15 分，④⑤⑥⑦⑧式各 3 分。 2014 年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷） 理科综合 生物部分 1. 下列有关细胞核的叙述，错误．．的是 A. 蛋白质是细胞核中染色质的组成成分 B. 细胞核中可进行遗传物质的复制和转录 C. 小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能 D. 有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象 【答案】C 【解析】细胞核中染色质是由 DNA 和组蛋白构成，A 正确；细胞核是遗传物质复制和 转录的主要场所，B 正确；原则上分子直径较小的物质可通过核孔，大分子物 质如酶或 mRNA 也能通过核孔，故 C 项错误；有丝分裂过程中核膜的消失和 重建分别在前期和末期，D 项正确。 2. ATP 是细胞中重要的高能磷酸化合物。下列有关 ATP 的叙述，错误．．的是 A. 线粒体合成的 ATP 可在细胞核中发挥作用 B. 机体在运动时消耗 ATP，睡眠时则不消耗 ATP C. 在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成 ATP D. 植物根细胞吸收矿质元素离子所需的 ATP 来源于呼吸作用 【答案】B 【解析】细胞核无法进行细胞呼吸，细胞核需要的 ATP 主要由线粒体提供，A 项正确； ATP 是生命活动直接的能源物质，机体无时无刻不在消耗 ATP，睡眠时生命活 动并没停止，也需要消耗能量，故 B 项错误；有氧呼吸和无氧呼吸第一阶段 都在细胞质基质中有 ATP 形成，C 项正确；根细胞吸收矿质元素离子主要通 过主动运输的形式，其消耗的能量主要是由细胞呼吸所提供的 ATP，故 D 项 正确。 3. 下列关于人体淋巴细胞的叙述，错误的是 A. 在胸腺中发育成熟的 T 淋巴细胞可参与细胞免疫 B. 效应 T 淋巴细胞可攻击被病原体感染的宿主细胞 C. T 淋巴细胞和 B 淋巴细胞都是由造血干细胞发育成的 D. T 细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的 B 细胞增殖 【答案】D 【解析】T 细胞在胸腺中发育成熟后，可参与细胞免疫而形成效应 T 细胞攻击靶细胞， 靶细胞可以为被病原体感染的宿主细胞，故 A 项和 B 项正确；造血干细胞产 生的淋巴细胞分别在骨髓和胸腺中发育成熟为 B 淋巴细胞和 T 淋巴细胞，C 项正确；体液免疫过程中，T 淋巴细胞除了能给 B 细胞呈递活化信号外，而且 能释放淋巴因子促进 B 细胞进一步大量增殖，从而增强对抗原的免疫清除， 故 D 项错误。 4. 某同学在①、②、③三种条件下培养大肠杆菌，这三种条件是： ①以葡萄糖为碳源的培养基，不断补充培养基，及时去除代谢产物 ②以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物 ③以葡萄糖和乳糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物 根据培养结果绘制的一段时间内菌体数的对数随时间变化的趋势图如下： 假设三种培养基中初始总糖量相等，则①、②、③三种条件依次对应的趋势图是 A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 【答案】C 【解析】以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不除去代谢产物，随着营养物质的 消耗和次级代谢产物的积累，大肠杆菌的生长环境不断恶化，生存阻力增大， 因此种群数量达到稳定期后会出现衰亡期，故甲图对应②，反之丙图则对应①； 若培养基里加入葡萄糖和乳糖，大肠杆菌先利用葡萄糖，葡萄糖消耗完以后， 大肠杆菌会经过短期的调整，诱导合成乳糖苷酶，接着继续分解利用乳糖，最 后衰亡，因此乙图对应③，故选 C 答案。 5. 为了验证单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘中生长素分布不均匀这一结论，需要先利用琼脂 块收集生长素，之后再测定其含量。假定在单侧光照射下生长素的不均匀分布只与运输 有关，下列收集生长素的方法（如图示）中，正确的是 【答案】B 【解析】A 项，C 项和 D 项胚芽鞘尖端在单侧光的照射下，由于云母片插入胚芽鞘尖端 的阻挡作用，生长素均不能发生横向运输，无法使其在琼脂块中分布不均匀。 B 项胚芽鞘尖端在单侧光的照射下，先发生横向运输，然后纵向运输到尖端以 下的不同的琼脂块中，再通过测定不同琼脂块中生长素含量的大小，即可验证 单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘中生长素分布不均匀，故选 B。 31.（9 分） 植物的光合作用受多种因素的影响。回答下列问题： （1）右图表示了________对某种 C3 植物和某种 C4 植物__________ 的影响。当光照强度大于 p 时，C3 植物和 C4 植物中光能利用率 高的是________植物。通常提高光能利用率的措施有增加 ________的面积，补充______气体等。 （2）在光合作用过程中，C4 植物吸收的 CO2 被固定后首先形成 ______________化合物。 （3）C3 植物的光合作用的暗反应需要光反应阶段产生的 ATP 和 NADPH，这两种物质在叶 绿体内形成的部位是___________________。NADPH 的中文名称是__________，其 在暗反应中作为______剂，用于糖类等有机物的形成。 【答案】 （1）光照强度（1 分） 光合作用强度（1 分） C4（1 分） 光合作用（1 分，其他 合理答案也给分） CO2（1 分） （2）四碳（或 C4）（1 分） （3）囊状结构薄膜（或类囊体薄膜）（1 分） 还原型辅酶Ⅱ（1 分） 还原（1 分） 【解析】 （1）根据图示的横、纵坐标可知，该图表示了光照强度对 C3 和 C4 植物光合作用强度的 影响；光照强度为 P 时，C3 植物已达光的饱和点，而此时 C4 植物还没有达到光的 饱和点，因此光照强度大于 P 时，C4 植物对光的利用率更高；在一定光强强度下， 可通过增加光合作用的面积、提高 CO2 的浓度来提高光能利用率。 （2）与 C3 植物不同的是，C4 植物具有 C4 途径，其吸收的 CO2 被 PEP（C3）固定后首 先形成 C4（四碳化合物），能通过对 CO2 的利用提高光能利用率。 （3）因为光反应发生在类囊体的薄膜上，因此 ATP 和 NADPH 也在该部位形成，其中 NADPH 又称为还原型辅酶Ⅱ，简写为[H]，在暗反应中作为还原剂。 32.（9 分） 小肠的吸收是指食物消化后的产物、水和无机盐等通过小肠上皮细胞进入血液和淋巴的 过程。0.9%的 NaCl 溶液是与兔的体液渗透压相等的生理盐水。某同学将处于麻醉状态下的 兔的一段排空小肠结扎成甲、乙、丙、丁 4 个互不相通、长度相等的肠袋（血液循环正常）， 并进行实验，实验步骤和结果如表。 实验组别 实验步骤 甲 乙 丙 丁 向肠袋中注入等量的溶 液，使其充盈 0.7%NaCl 10 mL 0.9%NaCl 10mL 1.1%NaCl 10mL 0.9%NaCl+微量 Na+载体 蛋白的抑制剂共 10mL 维持正常体温半小时后， 测肠袋内 NaCl 溶液的量 1mL 3mL 5mL 9.9mL 请根据实验结果回答问题： （1）实验开始时，水在肠腔和血液之间的移动方向是：甲组从_________；丙组从 ________。在这一过程中水分子的运动方向是从溶液浓度_____处流向溶液浓度 _____处。本实验中水分子的这种移动过程称为______________。 （2）比较乙和丁的实验结果，可推测小肠在吸收 Na+时，需要_____________的参与 【答案】 （1）肠腔进入血液（1 分） 血液进入肠腔（1 分） 低（1 分） 高（1 分） 渗透 作用（2 分，其他合理答案也给分） （2）Na+载体蛋白（3 分） 【解析】 （1）根据渗透原理，水分子由低浓度向高浓度扩散。因血液的渗透压与浓度为 0.9%的 NaCl 溶液相等，因此实验开始时甲组中的水分子从肠腔向血液移动，而丙组中的 水从血液向肠腔移动。 （2）与乙不同的是，丙组实验加入了 Na+载体蛋白的抑制剂，其结果是半小时内丙组中 被吸收的 NaCl 溶液减少，说明 Na+载体蛋白抑制剂影响了 NaCl 的吸收，故可推 测小肠吸收 Na+时需要 Na+载体蛋白的参与。 33.（10 分） 现有 A、B 两个密闭透明的生态瓶，其生物组成和光照条件见下表。一段时间后，发现 A 瓶的生态系统较 B 瓶的稳定。 生态瓶编号 光照 含微生物的泥沙 浮游藻类 水草 浮游动物 A + + + + + B - + + + + 注：“+”表示有，“-”表示无。 请回答： （1）A 瓶中微生物、浮游藻类、水草和浮游动物共同组成了一个__________，浮游藻 类和水草的种间关系为________。 （2）一段时间后，B 瓶中浮游藻类的种群密度_______，原因是________________；浮 游动物的种群密度_____，原因是_______________。 （3）生态系统中分解者的作用是_____________________________________。 【答案】 （1）生物群落（1 分） 竞争（1 分） （2）降低（1 分） 没有光照，藻类无法进行光合作用（2 分，其他合理答案也给分） 降低（1 分） 氧气与食物不足（2 分，其他合理答案也给分） （3）将动植物遗体残骸中的有机物最终分解成无机物（2 分） 【解析】 （1）一定区域中全部生物的总和构成生物群落，因此 A 瓶中的微生物、浮游藻类、水 草和浮游动物共同组成了一个生物群落；浮游藻类和水草都为生产者，会争夺光 照、生态瓶中的无机盐等，因此两者为竞争关系。 （2）B 瓶缺乏光照，藻类不能进行光合作用，因此一段时间后浮游藻类的种群密度将 降低；藻类因不能进行光合作用不但使其数量减少，也会导致瓶内 O2 含量减少， 而浮游动物以植物为食，因此浮游动物会因食物和氧气不足导致其种群密度降低。 （3）在生态系统中，分解者能将动植物遗体残骸中的有机物最终分解成无机物，重新 供生产者利用。 34.(14 分) 现有 4 个小麦纯合品种，即抗锈病无芒、抗锈病有芒、感锈病无芒和感锈病有芒。已知 抗锈病对感锈病为显性，无芒对有芒为显性，且这两对相对性状各由一对等位基因控制。若 用上述 4 个品种组成两个杂交组合，使其 F1 均为抗锈病无芒，且这两个杂交组合的 F2 的表 现型及其数量比完全一致。回答问题： （1）为实现上述目的，理论上，必须满足的条件有：在亲本中控制这两对相对性状的 两对等位基因必须位于______________上，在形成配子时非等位基因要 _____________，在受精时雌雄配子要___________，而且每种合子（受精卵）的 存活率也要__________。那么，这两个杂交组合分别是________________和 _________________。 （2） 上述两个杂交组合的全部 F2 植株自交得到 F2 种子，1 个 F2 植株上所结的全部种 子种在一起，长成的植株称为 1 个 F3 株系。理论上，在所有 F3 株系中，只表现出 一对性状分离的株系有 4 种，那么在这 4 种株系中，每种株系植株的表现型及数 量比分别是_________，_________________，_______________和 _________________。 【答案】 （1）非同源染色体（1 分） 自由组合（1 分） 随机结合（1 分） 相等（1 分） 抗 锈病无芒×感锈病有芒（1 分） 抗锈病有芒×感锈病无芒（1 分） （2）抗锈病无芒∶抗锈病有芒=3∶1（2 分） 抗锈病无芒∶感锈病无芒=3∶1（2 分） 感锈病无芒∶感锈病有芒=3∶1（2 分） 抗锈病有芒：感锈病有芒=3∶1（2 分） 【解析】 （1）若抗锈病与感锈病、无芒与有芒分别受 A/a、B/b 这两对等基因控制，再根据题干 信息可知 4 个纯合亲本的基因型可分别表示为 AABB、AAbb、aaBB、aabb，若要 使两个杂交组合产生的 F1 与 F2 均相同，则两个亲本组合只能是 AABB（抗锈病无 芒）×aabb（感锈病有芒）、AAbb（抗锈病有芒）×aaBB（感锈病无芒），得 F1 均为 AaBb，这两对等位基因须位于两对同源染色体上，非同源染色体上的非等位 基因自由组合，才能使两组杂交的 F2 完全一致，同时受精时雌雄配子要随机结合， 形成的受精卵的存活率也要相同。 （2）根据上面的分析可知，F1 为 AaBb，F2 植株将出现 9 种不同的基因型：AABB、AaBB、 AABb、AaBb、AAbb、Aabb、aaBB、aaBb、aabb，可见 F2 自交最终可得到 9 个 F3 株系，其中基因型 AaBB、AABb、Aabb、aaBb 中有一对基因为杂合子，自交后 该对基因决定的性状会发生性状分离，依次是抗锈病无芒∶感锈病无芒=3∶1 、 抗锈病无芒∶抗锈病有芒=3∶1、抗锈病有芒∶感锈病有芒=3∶1、感锈病无芒∶ 感锈病有芒=3∶1。 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8．某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧 酸的分子式为 A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A 考点：考查酯类化合物性质及分子式判断 9．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电 子层结构与氦相 同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为 c＞b＞a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1L 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 －溶液中 HCO3 －和 CO32－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235g 核互 235 92 U 发生裂变反应：235 92 U+ 1 0 n 90 38 Sr+ 136 54 U+10 1 0 n 净产生的中子( 1 0 n) 数为 10NA 【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 【答案】B 【解析】 试题分析：分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧 酸，即分子组成 为 C4H9—COOH，丁基有 4 种，所以有机物有 4 种，答案选 B。 考点：考查同分异构体判断 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 【答案】C 13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 【答案】D 【解析】 试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气 体，B 错误；C、 氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、草酸具有还 原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确，答案选 D。 考点：考查实验方案设计与评价 26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳 粉，二氧化锰， 氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以 得到多种化工原 料，有关数据下图所示： 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。（已经 F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以 通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较 纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。 （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸 和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离 子浓度小于 1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 PH 为 ， 锌开始沉淀（假定 Zn2＋浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ， 原因是 。 【答案】（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0.05g （3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和 Fe2＋分离不开；Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近 【解析】 试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn—2e—＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为 MnO2 ＋e—＋H＋＝ MnOOH，总反应式为 Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。 （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是 150，因此通过电子的物质 的量是 mol10155496500 150 3＝ ，锌在反应中失去 2 个电子，则理论消耗 Zn 的质量是 g05.0mol/g652 mol001554.0 ＝ 。 考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等 27．（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1 （2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温 度 变 化 关 系 的 曲 线 为 （ 填 曲 线 标 记 字 母 ）， 其 判 断 理 由 是 。 （3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和 压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）， 其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。 【答案】（1）—99；＋41 （2） )(c)(c )(c 2 2 3 HCO OHCHK  ；a；反应①为放热反应，平衡常数 应随温度升高变 小； （3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大； 反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的 转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于 提升 CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增 大压强时，有利于 CO 的转化率升高 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小 为 P3＞P2＞P1。 考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响 28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问 題： （1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂 物质的量之比 为 。 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液 X 中大量存在的阴离子有__________。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b． 碱 石 灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用 0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－ +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中 ClO2 的质量为 g.。 （4）O2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物 庾最适宜的是_______填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 【答案】(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c （3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d 净水 考点：考查物质制备实验方案设计与探究 36.【化学——选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯 氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3） 沸点/℃ 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： （1）在反应器 A 中通入的 X 是 。 （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。 （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60℃，温度过高的 安 全隐患是 。 （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸） a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备 （4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高 考点：考查化学与技术模块的分析与应用 37．[化学—选修 3：物质结构与性质](15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元 索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电 子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为 __________。 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ； A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 （3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原 子的杂化轨道类型为 .。 （4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与 湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 。 （5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的 化 学 式 为 ： 晶 胞 中 A 原 子 的 配 位 数 为 ； 列 式 计 算 晶 体 F 的 密 度 (g.cm-3) 。 【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2）O3；O3 相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 （3）三角锥形；sp3 （4）V 形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或 2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） （5）Na2O；8； 3 12337 /g27.2mol1002.6)cm10566.0( /g624 cmmol ＝——   考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等 38．[化学一选修 5：有机化学基础]（15 分） 聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方 面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下： 已知： ①烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8； ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质； ④ 。 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）由 B 生成 C 的化学方 8 式为 。 （3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。 （4） ①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。 ②若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号). a． 48 b． 58 c． 76 d．122 （5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反 应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写姑构简式)： D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪 器是 ___________(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 【答案】（1） （2） （3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）① ②b（5）5； ；c （5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂 化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为 HCOOCH2CH2CH2COOH、 HCOOCH2CH(COOH)CH3 、 HCOOCH(COOH)CH2CH3 、 HCOOCH(CH3)CH2COOH 、 HCOOC(CH3)2COOH，共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1： 1 的是 。 a．质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏 转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。， b．红外光谱仪是测定结构的，d．核磁共振仪是测定氢原子种类的，而 c．元素分析仪是测 定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选 c。 考点：考查有机化学基础模块的分析与应用 2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的． 1．（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（ ） A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 2．（6 分）下列各组中的物质均能发生就加成反应的是（ ） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 3．（6 分）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2﹣和 c+的电子层结构相 同，d 与 b 同族．下列叙述错误的是（ ） A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 的原子半径是这些元素中最大的 D．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．（6 分）分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种 5．（6 分）Mg﹣AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是 （ ） A．负极反应式为 Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为 Ag++e﹣=Ag C．电池放电时 Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 6．（6 分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全 部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（ ） A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、 CuSO4 7．（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A． 制备 Fe（OH）3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 B． 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C． 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答．第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共 129 分） 8．（14 分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃 料．回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ． （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ． （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主 要原因为 ． （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+ ⇌ N2H5+的 K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学 式为 ． （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象 是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上 1kg 的联氨 可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优 点是 ． 9．（14 分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生 产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O） 的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反 应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 ． （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460℃．低于 460℃ 时，丙烯腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由 是 ；高于 460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标 号）． A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 ．进料气氨、空气、丙烯的理 论体积比约为 ． 10．（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液．在 FeCl2 溶液中需 加入少量铁屑，其目的是 ． （2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2 可将 Fe2+氧化．FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ． （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 ． （4）丙组同学取 10mL 0.1mol•L﹣1KI 溶液，加入 6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3 溶液混合．分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe（CN）6 ] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在 I﹣过量的情况下， 溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ． （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红 褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ，生成沉淀的原因是 （用平衡 移动原理解释）． 四、选考题：共 45 分．请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做 的第一题计分．化学--选修 2：化学与技术 11．（15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其 反应原理和生产流程如图所示： 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进 行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题： （1）蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料是 ， 配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 ． （2）氢化物 A 中反应的化学方程式为 ．进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要 溶质为 ． （3）萃取塔 D 中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 ． （4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是 ． （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为 ， 一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10g•cm﹣3），其浓度为 mol•L﹣1． [化学--选修 3：物质结构与性质 ]12．（15 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合 金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数 为 ． （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6 ] SO4 蓝色溶液． ①[Ni（NH3）6 ] SO4 中阴离子的立体构型是 ． ②在[Ni（NH3）6 ] SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对 的成键原子是 ． ③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ． （3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi 的原因是 ． （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ． ②若合金的密度为 d g•cm﹣3，晶胞参数 a= nm． [化学--选修 5：有机化学基础 ] 13．（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性．某 种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ． （2）B 的结构简式为 ．其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比 为 ． （3）由 C 生成 D 的反应类型为 ． （4）由 D 生成 E 的化学方程式为 ． （5）G 中的官能团有 、 、 ．（填官能团名称） （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种．（不 含立体结构） 2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 参考答案与试题解析 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的． 1．（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（ ） A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 【考点】燃料的充分燃烧． 菁优网版 权所有 【分析】A．二氧化碳是形成温室效应的气体； B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染； C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染 小； D．一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中． 【解答】解：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故 A 正确； B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故 B 错误； C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气 污染小，减少大气污染，故 C 正确； D．燃料不完全燃烧排放的 CO 有毒，能结合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污 染物之一，故 D 正确； 故选 B． 【点评】本题考查了燃料燃烧产物的分析、物质性质的判断应用，注意知识的积累，题目较 简单． 2．（6 分）下列各组中的物质均能发生就加成反应的是（ ） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 【考点】取代反应与加成反应． 菁优网版 权所有 【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O 键、﹣CHO 及苯环的物质可发生加成反应， 如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意﹣COOH 不能发生加成反应，以此来解答． 【解答】解：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故 A 错误； B．苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含 碳碳双键，可以发生加成反应，故 B 正确； C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故 C 错误； D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故 D 错 误； 故选 B． 【点评】本题考查有机物的性质、反应类型，题目难度不大，主要是加成反应的实质理解应 用，题目较简单． 3．（6 分）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2﹣和 c+的电子层结构相 同，d 与 b 同族．下列叙述错误的是（ ） A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 的原子半径是这些元素中最大的 D．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 菁优网版 权所有 【分析】a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为 H 元素；b2﹣和 c+的 电子层结构相同，结合离子所得电荷可知 b 为 O 元素，c 为 Na；d 与 b 同族，则 d 为 S 元 素，结合元素化合物性质与元素周期律解答． 【解答】解：a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为 H 元素；b2﹣和 c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知 b 为 O 元素，c 为 Na；d 与 b 同族，则 d 为 S 元素． A．H 元素与 Na 形成化合物 NaH，H 元素为﹣1 价，故 A 错误； B．O 元素与 H 元素形成 H2O、H2O2，与 Na 元素形成 Na2O、Na2O2，与 S 元素形成 SO2、 SO3，故 B 正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径 最小，故 Na 的原子半径最大，故 C 正确； D．d 与 a 形成的化合物为 H2S，H2S 的溶液呈弱酸性，故 D 正确． 故选：A． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期推断元素，熟练掌握元素化合物 知识，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固． 4．（6 分）分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种 【考点】有机化合物的异构现象．菁优网版 权所有 【分析】C4H8Cl2 可以看作为 C4H10 中 2 个 H 原子被 2 个 Cl 原子取代，C4H10 有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2 两种，再结合定一移一法判断． 【解答】解：C4H8Cl2 可以看作为 C4H10 中 2 个 H 原子被 2 个 Cl 原子取代，C4H10 有 CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2 两种， CH3CH2CH2CH3 中一个 Cl 取代为甲基、亚甲基中 H 原子，对应另外的 Cl 原子分别有 4 种、 4 种位置，但有 2 种重复（对碳链从前向后一次编号，1、2 号碳原子重复一次，1、3 与 2、 4 重复），故该情况有 6 种， CH3CH（CH3）2 中一个 Cl 取代为甲基、次甲基中 H 原子，对应另外的 Cl 原子分别有 3 种、 1 种位置，但有 1 种重复（分别处于取代甲基、次甲基上 H 原子），故该情况有 3 种， 故共有 9 种， 故选：C． 【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，二氯代物的同分异构体常采用“定 一移一”法解答，注意重复情况． 5．（6 分）Mg﹣AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是 （ ） A．负极反应式为 Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为 Ag++e﹣=Ag C．电池放电时 Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 【考点】原电池和电解池的工作原理．菁优网版 权所有 【分析】Mg﹣AgCl 电池中，活泼金属 Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，金属 Mg 作负极，正 极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，负极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，据此分析． 【解答】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+， 故 A 正确； B．AgCl 是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故 B 错误； C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则 Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故 C 正确； D．镁是活泼金属与水反应，即 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故 D 正确； 故选：B． 【点评】本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化 性是解题的关键，题目难度中等． 6．（6 分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全 部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（ ） A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、 CuSO4 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版 权所有 【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加 入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可 能为二氧化碳或二氧化硫； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成 不溶于酸的固体，以此解答该题． 【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3 都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故 A 错 误； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl 不溶于盐酸，故 B 错误； C．BaCO3 不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生， 且 BaCO3，能和 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀，故 C 正确； D．加入过量盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故 D 错误． 故选 C． 【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注 意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等． 7．（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A． 制备 Fe（OH）3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 B． 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C． 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价． 菁优网版 权所有 【分析】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液； B．直接加热，易导致氯化镁水解； C．二者都与稀硝酸反应； D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性． 【解答】解：A．将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧 化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故 A 错误； B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故 B 错误； C．二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故 C 错误； D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性， 故 D 正确． 故选 D． 【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识， 为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的 评价，难度不大． 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答．第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共 129 分） 8．（14 分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃 料．回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ﹣2 ． （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O ． （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4= 2△H3﹣2△H2﹣△H1 ，联氨和 N2O4 可作为火箭 推进剂的主要原因为 反应放热量大，产生大量气体 ． （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10﹣7 （已知：N2H4+H+ ⇌ N2H5+的 K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式 盐的化学式为 N2H6（HSO4）2 ． （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象 是 固体逐渐变黑，并有气泡产生 ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀． 理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 1 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比， 联氨的优点是 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和 H2O），而 Na2SO3 产 生 Na2SO4 ． 【考点】含氮物质的综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算． 菁优网版 权所有 【分析】（1）肼的分子式为 N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之 间形成一个共价键形成的共价化合物，元素化合价代数和为 0 计算化合价； （2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠； （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为 N2H4+H2O ⇌ N2H5++OH﹣，平衡常数 Kb= = × =K×Kw，由于是二元 碱，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为 N2H6（HSO4）2； （5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，联胺被氧化失电子 N2H4～N2﹣4e﹣， O2～4e﹣，依据守恒计算判断，依据锅炉的质地以及反应产物性质解答． 【解答】解：（1）肼的分子式为 N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原 子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为： ，其中氢元素化 合价为+1 价，则氮元素化合价为﹣2 价， 故答案为： ；﹣2； （2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书 写反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O， 故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O； （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2 （g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1，根据反应④可知，联氨和 N2O4 反应放出大 量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂， 故答案为：2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体； （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为 N2H4+H2O ⇌ N2H5++OH﹣，平衡常数 Kb= = × =K×Kw=8.7×107×1.0 ×10﹣14=8.7×10﹣7，第二步电离方程式为 N2H5++H2O ⇌ N2H62++OH﹣，因此联氨与硫酸形成的 酸式盐为 N2H6（HSO4）2， 故答案为：8.7×10﹣7，N2H6（HSO4）2； （5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，﹣2 价的 N 元素被氧化为 N2，反应方 程式为：N2H4+4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr，因此反应出现现象为：固体逐渐变黑，并有气泡 产生，由于肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐蚀，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠， 易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子 N2H4～N2﹣4e﹣，O2～4e﹣，N2H4 ～O2～4e﹣，联胺和氧气摩尔质量都是 32g/mol，则等质量联胺和氧气物质的量相同，理论 上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O21kg，与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优 点是用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和 H2O），而 Na2SO3 产生 Na2SO4， 故答案为：固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物 为 N2 和 H2O），而 Na2SO3 产生 Na2SO4． 【点评】本题考查了氮及其化合物性质、物质结构、热化学方程式和盖斯定律计算应用、平 衡常数的计算方法，主要是氧化还原反应的计算及其产物的判断，题目难度中等． 9．（14 分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生 产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O） 的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 两个反应均为放热量大的反应 ；有利于提高 丙烯腈平衡产率的反应条件是 低温、低压 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 催化 剂 ． （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460℃．低于 460℃ 时，丙烯腈的产率 不是 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 该 反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 ；高于 460℃时，丙烯腈产率降低的可能 原因是 AC （双选，填标号）． A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为 1 ，理由是 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最 低 ．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 1：7.5：1 ． 【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．菁优网版 权所有 【分析】（1）依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量 差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，由图 b 可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂； （2）460°C 以前是建立平衡的过程，所以低于 460°C 时尚未达到平衡状态，高于 460°C 时， 是温度升高平衡逆向进行，正反应为放热反应，丙烯腈产率降低； （3）根据图象可知，当 约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛 产率最低，根据化学反应 C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、 氧气、丙烯按 1：1.5：1 的体积比加入反应达到最佳状态，依据氧气在空气中约占 20%计算 条件比． 【解答】解：（1）两个反应在热力学上趋势均很大，两个反应均放热量大，即反应物和生成 物的能量差大，因此热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、降 低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率，由图 b 可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催 化剂， 故答案为：两个反应均为放热量大的反应；低温、低压；催化剂； （2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到 平衡状态，460°C 以前是建立平衡的过程，所以低于 460°C 时，丙烯腈的产率不是对应温度 下的平衡产率；高于 460°C 时，丙烯腈产率降低， A．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，故 A 正确； B．平衡常数的大小不影响产率，故 B 错误； C．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，故 C 正确； D．反应活化能的大小不影响平衡，故 D 错误； 故答案为：不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC； （3）根据图象可知，当 约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛 产率最低；根据化学反应 C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、 氧气、丙烯按 1：1.5：1 的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占 20%，所以进 料氨、空气、丙烯的理论体积约为：1：7.5：1， 故答案为：1：1；该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1：7.5：1． 【点评】本题考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识．注意图象分析判断，定量关 系的理解应用是解题关键，题目难度中等． 10．（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液．在 FeCl2 溶液中需 加入少量铁屑，其目的是 防止氯化亚铁被氧化 ． （2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2 可将 Fe2+氧化．FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ ． （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 隔离空气（排 除氧气对实验的影响） ． （4）丙组同学取 10mL 0.1mol•L﹣1KI 溶液，加入 6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3 溶液混合．分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe（CN）6 ] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是 Fe2+ （填离子符号）；实验①和③说明：在 I﹣过量的情况下，溶 液中仍含有 Fe3+ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 可逆反应 ． （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ；一段时间后，溶液中有气泡出现， 并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生 成氧气 ，生成沉淀的原因是 过氧化氢分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 （用 平衡移动原理解释）． 【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验． 菁优网版 权所有 【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化； （2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁； （3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影 响； （4）加入 1 滴 K3[Fe（CN）6 ] 溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，第一 支试管中加入 1mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色说明生成 I2，碘离子被铁离子氧化 为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应； （5）向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化 氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热， 促进 Fe3+的水解平衡正向移动． 【解答】解：（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的 是防止氯化亚铁被氧化， 故答案为：防止氯化亚铁被氧化； （2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ﹣， 故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣； （3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影 响， 故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）； （4）加入 1 滴 K3[Fe（CN）6 ] 溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验 ②检验的离子是 Fe2+，①第一支试管中加入 1mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色说 明生成 I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣， ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁 溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在 I﹣过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+，说 明该反应为可逆反应． 故答案为：Fe2+；Fe3+；可逆反应． （5）向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化 氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对 过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧 气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O ⇌ Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过 氧化氢分解放出热量，促进 Fe3+的水解平衡正向移动． 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；过 氧化氢分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动． 【点评】本题考查了铁架化合物性质、主要是溶液配制、离子方程式书写、离子检验、盐类 水解等知识点，注意题干信息的分析判断，题目难度中等． 四、选考题：共 45 分．请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做 的第一题计分．化学--选修 2：化学与技术 11．（15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其 反应原理和生产流程如图所示： 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进 行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题： （1）蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是 氢气和氧气 ，循环使用的原料是 乙基蒽 醌 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶 剂 ． （2）氢化物 A 中反应的化学方程式为 ．进 入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 乙基氢蒽醌 ． （3）萃取塔 D 中的萃取剂是 水 ，选择其作萃取剂的原因是 过氧化氢易溶于水被水萃 取，乙基蒽醌不溶于水 ． （4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是 过氧化氢分解放出氧气，与氢气混 合，易发生爆炸 ． （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为 5H2O2+6H++2MnO4 ﹣=2Mn2++5O2↑+8H2O ，一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10g•cm﹣3），其浓度为 8.89 mol•L﹣1． 【考点】制备实验方案的设计． 菁优网版 权所有 【分析】（1）由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应；乙基蒽醌 开始被消耗，后来又生成；乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有机溶剂； （2）由原理和流程可知，A 中乙基蒽醌与氢气反应；进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要 溶质为乙基氢蒽醌； （3）D 中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水； （4）除净残留的 H2O2，因过氧化氢过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸； （5）双氧水在酸性条件下与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应生成氧气，结合 c= 计 算浓度． 【解答】解：（1）由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应，则蒽 醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是氢气和氧气；乙基蒽醌开始被消耗，后来又生成，则循 环使用的原料是乙基蒽醌；配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于 水，易溶于有机溶剂， 故答案为：氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂； （2）由原理和流程可知，A 中乙基蒽醌与氢气反应，反应为 ；进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为乙 基氢蒽醌， 故答案为： ；乙基氢蒽醌； （3）D 中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水，选择其作萃取剂的原因是过氧化 氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水， 故答案为：水；过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水； （4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合， 易发生爆炸， 故答案为：过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸； （5）双氧水在酸性条件下与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应生成氧气，离子反应为 5H2O2+6H++2MnO4 ﹣=2Mn2++5O2↑+8H2O，由 c= 可知一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10g•cm﹣3），其浓度为 =8.89mol/L， 故答案为：5H2O2+6H++2MnO4 ﹣=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.89． 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性 质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度中等． [化学--选修 3：物质结构与性质 ]12．（15 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合 金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 ，3d 能级上的未成对电子数 为 2 ． （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6 ] SO4 蓝色溶液． ①[Ni（NH3）6 ] SO4 中阴离子的立体构型是 正四面体 ． ②在[Ni（NH3）6 ] SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 配位键 ，提供孤电子对的 成键原子是 N ． ③氨的沸点 高于 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 氨气分子之间形成氢键， 分子间作用力更强 ；氨是 极性 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类 型为 sp3 ． （3）单质铜及镍都是由 金属 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi 的原因是 铜失去的是全充满的 3d10 电子， Ni 失去的是 4s1 电子 ． （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3：1 ． ②若合金的密度为 d g•cm﹣3，晶胞参数 a= ×107 nm． 【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版 权所有 【分析】（1）Ni 元素原子核外电子数为 28，结合能量最低原理书写核外电子排布式； （2）①SO42﹣中 S 原子的孤电子对数= =0，价层电子对数=4+0=4； ②Ni2+提供空轨道，NH3 中 N 原子含有孤电子对，二者之间形成配位键； ③PH3 分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；NH3 分子为三 角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N 原子有 1 对孤对电子，形成 3 个 N﹣H 键，杂 化轨道数目为 4； （3）单质铜及镍都属于金属晶体；Cu+的外围电子排布为 3d10，Ni+的外围电子排布为 3d84s1， Cu+的核外电子排布更稳定； （4）①根据均摊法计算晶胞中 Ni、Cu 原子数目； ②属于面心立方密堆积，结合晶胞中原子数目表示出晶胞质量，再结合 m=ρV 可以计算晶 胞棱长． 【解答】解：（1）Ni 元素原子核外电子数为 28，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2， 3d 能级上的未成对电子数为 2， 故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；2； （2）①SO42﹣中 S 原子的孤电子对数= =0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构 型为正四面体， 故答案为：正四面体； ②Ni2+提供空轨道，NH3 中 N 原子含有孤电子对，二者之间形成配位键， 故答案为：配位键；N； ③PH3 分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的 沸点，故氨气的沸点高于 PH3 分子的， NH3 分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N 原子有 1 对孤对 电子，形成 3 个 N﹣H 键，杂化轨道数目为 4，氮原子采取 sp3 杂化， 故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；sp3； （3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为 3d10， Ni+的外围电子排布为 3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的 第二电离能高于镍的， 故答案为：金属；铜失去的是全充满的 3d10 电子，Ni 失去的是 4s1 电子； （4）①晶胞中 Ni 处于顶点，Cu 处于面心，则晶胞中 Ni 原子数目为 8× =1、Cu 原子数目 =6× =3，故 Cu 与 Ni 原子数目之比为 3：1， 故答案为：3：1； ②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为 g，则 g=d g•cm﹣3×（a×10﹣7 cm）3，解得 a= ×107． 故答案为： ×107． 【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、 配位键、氢键、电离能、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合考查，需要学生具备扎 实的基础． [化学--选修 5：有机化学基础 ] 13．（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性．某 种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 丙酮 ． （2）B 的结构简式为 ．其核磁共振氢谱显示为 2 组峰，峰面积比为 1：6 ． （3）由 C 生成 D 的反应类型为 取代反应 ． （4）由 D 生成 E 的化学方程式为 +NaOH +NaCl ． （5）G 中的官能团有 酯基 、 碳碳双键 、 氰基 ．（填官能团名称） （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 8 种．（不含立 体结构） 【考点】有机物的推断．菁优网版 权所有 【分析】A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，则 A 分子中氧原子数目为 =1，分子中 C、H 原子总相对原子质量为 58﹣16=42，则分子中最大碳原子数目 为 =3…6，故 A 的分子式为 C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应 生成 B，故 A 为 ，B 为 ，B 发生消去反应生成 C 为 ， C 与氯气光照反应生成 D，D 发生水解反应生成 E，结合 E 的分子式可知，C 与氯气发生取 代反应生成 D，则 D 为 ，E 发生氧化反应生成 F，F 与甲醇发生酯化反应 生成 G，则 E 为 ，F 为 ，G 为 ． 【解答】解：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，则 A 分子中氧原子数目为 =1，分子中 C、H 原子总相对原子质量为 58﹣16=42，则分子中最大碳原子数目 为 =3…6，故 A 的分子式为 C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应 生成 B，故 A 为 ，B 为 ，B 发生消去反应生成 C 为 ， C 与氯气光照反应生成 D，D 发生水解反应生成 E，结合 E 的分子式可知，C 与氯气发生取 代反应生成 D，则 D 为 ，E 发生氧化反应生成 F，F 与甲醇发生酯化反应 生成 G，则 E 为 ，F 为 ，G 为 ． （1）由上述分析可知，A 为 ，化学名称为丙酮，故答案为：丙酮； （2）由上述分析可知，B 的结构简式为 其核磁共振氢谱显示为 2 组峰，峰 面积比为 1：6， 故答案为： ；1：6； （3）由 C 生成 D 的反应类型为：取代反应， 故答案为：取代反应； （4）由 D 生成 E 的化学方程式为 +NaOH +NaCl， 故答案为： +NaOH +NaCl； （5）G 为 ，G 中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基， 故答案为：酯基、碳碳双键、氰基； （6）G（ ）的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应， 含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，当 为 HCOOCH2CH=CH2 时，﹣CN 的取代位置有 3 种，当为 HCOOCH=CHCH3 时，﹣CN 的 取代位置有 3 种，当为 HCOOC（CH3）=CH2 时，﹣CN 的取代位置有 2 种，共有 8 种． 故答案为：8． 【点评】本题考查考查有机物的推断，关键是确定 A 的结构简式，再结合反应条件、有机 物分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，（6）中注意利用取代方法确定同分异构 体．