历年高考专题汇编化学基础概念 13页

‎2013-2014学年度???学校10月月考卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 第I卷（选择题）‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）‎ ‎1．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）‎ A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物 C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰 ‎2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）‎ A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 ‎ ‎ ‎ C．甲烷的结构式 CH4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl ‎ ‎3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）‎ A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 ‎4．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：‎ NaHCO3+H2储氢 释氢 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 ‎ B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 ‎ D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2‎ ‎5．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）‎ A．x＝‎0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-‎ B．x＝‎0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－‎ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－‎ D．x=‎1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，‎14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，‎22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA ‎7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +‎2c(OH-)＝‎2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-)‎ ‎8．下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.‎ C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎9． 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：‎ A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ‎ B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA ‎10．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）‎ A．Al B．Al(OH)‎3 ‎C．Al Cl3 D．Al2O3‎ ‎11．下列叙述中正确的是 A．‎22.‎‎4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子 D．‎1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子 ‎12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，‎7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，‎22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．‎1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ ‎15．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B.常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L，质量为‎28g D.3.4中含N—H键数目为 ‎16．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成‎32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4 L,质量为‎28 g D．一定温度下，‎1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 ‎17．下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德瓦斯力，可能不存在共价键 ‎18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+‎ ‎19．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 ( )‎ A． Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B． K+、Na+、Br-、SiO32-‎ C． K+、Ca2+、Cl-、NO3- D． K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-‎ ‎20．下列离子方程式正确的是( )‎ A．向盐酸中滴加氨水：H++OH—=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋‎ ‎21．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—‎ B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—‎ C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—‎ ‎22．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O ‎23．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 ‎2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎24．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2‎ C．V1/(V2－V1） D．V2/V1‎ ‎25．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3‎ 第II卷（非选择题）‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）‎ ‎26．小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。‎ ‎ (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。 ‎ ‎ (2）胃舒平每片含‎0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。‎ ‎ (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。‎ ‎ ①取该碱式盐‎3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。‎ ‎ ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重‎1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。‎ ‎27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。‎ ‎（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料 ‎（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ‎ ‎（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。‎ ‎（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是 ‎ ‎（5）已知不同温度下K2SO4在‎100g水中达到饱和时溶解的量如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎60‎ K2SO4溶解的量(g)‎ ‎7.4‎ ‎11.1‎ ‎18.2‎ ‎60℃‎时K2SO4的饱和溶液‎591g冷却到‎0℃‎，可析出K2SO4晶体 g ‎（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 ‎ a 熔点较低（‎29℃‎熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 ‎（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。‎ ‎28．（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+‎ 阴离子 SO42－ SO32－ CO32－ AlO2－‎ 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：‎ ‎（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。‎ 排除的离子 排除的依据 ‎（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。‎ 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 ‎（3）尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 ‎29．某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：‎ ‎（1）第①步反应的离子方程式是 ‎ ‎（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：‎ ‎ ‎ ‎（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 ‎ ‎（4）欲使‎1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 ‎ GFeSO4·7H2O。‎ 评卷人 得分 四、计算题（题型注释）‎ ‎30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：‎ ‎（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol ‎（保留一位小数）。‎ ‎（2）将‎8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5L，其中臭氧为_____________L。‎ ‎（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896L（标准状况）通入盛有‎20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为‎21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】选项A中发生的化学反应为C6H12O6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 催化剂 2CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B中酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－‎195.8℃‎左右的物质即可得到N2，整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：CaO＋H2O=Ca(OH)2。‎ ‎2．B ‎【解析】CO2中碳和氧形成的是碳氧双键，所以电子式为。结构式是用一根短线表示1对电子对，所以甲烷的结构式是。表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是。答案选B。‎ ‎3．D ‎【解析】选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。‎ ‎【答案】B ‎【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3、HCOO－ 中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。‎ 考点定位：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。‎ ‎5．B ‎ ‎【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=‎0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=‎0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。‎ ‎6．C ‎【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，‎22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。‎ ‎7．AC ‎【解析】‎ 选项A：PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，即该选项正确；‎ 选项B：PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa。即该选项错误。‎ 选项C：物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，为了分析的方便，不妨假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：‎ CH3COOHCH3COO- + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-‎ ‎ H2OH++OH-‎ 根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ①‎ 根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②‎ 将①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，所以该选项正确；‎ 选项D： 0.1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;‎ H2OH++OH- HA-+H2OH2A + OH- HA-H++A2-‎ 已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(A2-)>c(H2A),所以该项错误 ‎8．D ‎【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；‎ 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；‎ 等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；‎ D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。‎ ‎9．C ‎【解析】pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，则N(OH－)＝0.1NA，A错误；‎ Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；‎ 标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；正确答案为C。‎ ‎10．A ‎【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；‎ m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；‎ m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；‎ m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；‎ 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。‎ ‎11．C ‎【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子，故A选项错误；B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1︰‎ ‎2，因此B选项错误；C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa＋，即6.02×1023个钠离子，故正确；D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。‎ ‎12．B ‎【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。‎ ‎【答案】B ‎【解析】氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则‎7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×[‎7.0g/(‎14g/mol)]×2=NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。‎ 考点定位：本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。‎ ‎14．C。‎ ‎【解析】选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。‎ ‎【答案】B ‎【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，‎22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为‎28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，‎3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA ，D项错。‎ ‎16．A。‎ ‎【解析】选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为‎22.4L，由于它们的摩尔质量都是‎28g·mol－1，即平均摩尔质量也为‎28g·mol－1，所以其质量为‎28g；选项D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。‎ ‎17．D ‎【解析】金属铁和氯化铁溶液反应是化合反应，A错；阴离子中像MnO4－只具有强氧化性，B错；与强酸、强碱都反应的物质中，像碳酸氢钠是酸式盐，C错误；分子之间都是范德华力，在分子内部原子间是共价键，但惰性气体是单原子分子，其就不存在共价键。‎ ‎18．C ‎【解析】‎ 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存；B中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；C中溶液显碱性，可以大量共存；D中碳酸氢钠能和氢离子反应，所以答案选C。‎ 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎19．C ‎【解析】‎ 试题分析：此类题是常考题型，又是学生易错题型。离子共存与否关键在于每组中的离子间能否发生离子反应生成难溶物、气体、难电离的物质（弱电解质如弱酸、弱碱、水等），还要注意附加条件的综合考虑。‎ A中Fe3+、SCN- 因为生成络合物Fe（SCN）3不能共存，所以A错误；B中 K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存，通入CO2后会有H2CO3生成，由于H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，所以H2CO3会与SiO32-反应生成弱酸H2SiO3，而且H2SiO3是难溶于水的白色沉淀，所以B错误；‎ C中 K+、Ca2+、Cl-、NO3-可以大量共存，加入CO2后没有化学反应，所以仍然能大量共存，C正确； D中 Ag+会和NH3·H2O反应生成银氨络合物，所以不能大量共存，所以D错误。‎ 考点：考查离子共存问题，注意熟记络合物的生成，还要充分考虑附加条件，找到符合题意的答案。‎ 点评： 考查常见离子共存问题，学生要熟悉有关的离子反应，注意考虑附加条件 ‎20．C ‎【解析】A项中的氨水为弱电解质，写离子反应式时应书写化学式；因为三价铁有氧化性，I-还原性，发生氧化还原反应，离子方程式应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子方程式应为3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C对；氯气具有强氧化性，离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。‎ ‎21．D ‎【解析】‎ 试卷分析：强碱性溶液Al3＋不能大量共存，含有Fe3＋的溶液 I－不能大量共存，含有Ca2＋的溶液CO32-不能大量共存。答案选D。‎ 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-‎ ‎；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎22．A ‎【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H2O（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。‎ ‎23．B ‎【解析】‎ 试题分析：A选项中，钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色氧化钠。B选项中正确，由于硫化银的溶度积比氯化银的低，所以氯化银会转化为硫化银。C选项中白色粘稠物是碳酸钠经过风化，最后产生的十水碳酸钠。D选项中离子方程式中，氢氧根的系数应该为1，碳酸氢根离子的系数为1。‎ 考点：离子方程式的书写 点评：本题联系了常见的化学反应和现象，透过现象看本质一直是科学研究的重要方法。‎ ‎24．C ‎ ‎【解析】本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为C ‎25．C ‎【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故溶液呈酸性，A错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D错。‎ 考点定位：此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。‎ ‎26．（1）0.012mol。‎ ‎ (2）3.8。‎ ‎ (3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。‎ ‎ (4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。‎ ‎【解析】(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为‎1g，其物质的量为=0.012mol，‎ 由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。‎ ‎ (2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。‎ ‎ (3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×‎0.0025L＝0.005mol，即n(CO32－)=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×‎0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。‎ ‎ ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×‎1g/mol＝‎‎0.08g ‎，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×‎24g/mol＋0.005mol×‎60g/mol＋0.08mol×‎17g/mol=‎3.01g，=0.04，所以m(H2O)=‎0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=‎0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。‎ ‎27．（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42- （3）CaSO4 ‎ ‎（4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）‎54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）‎ ‎【解析】由工艺流程示意图易知（1）中还需要CaCO3，NH3，H2O等原料；（2）中的离子方程式为：CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42-；由CaSO4为微溶物及该固体可用作生产水泥的原料可知（3）中固体还有CaSO4；（4）为CO32-的检验；假设（5）中‎591g饱和溶液的熔剂为xg,则有：，解得x=‎500g，‎0℃‎时可溶解K2SO4 5×7.4=‎37g，故析出的K2SO4晶体为：91-37=‎54g。‎ ‎28．‎ ‎（1）‎ 排除的离子 排除的依据 NH4+‎ Ag+、Mg2+‎ 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 ‎（2）‎ 肯定存在的离子 判断依据 AlO2－‎ CO32－ ‎ 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子 排除的依据 Ba2+ ‎ SO32－ ‎ 有CO32－ 存在时原溶液无沉淀 ‎ 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 ‎（3）‎ 尚待检验的离子 检验方法 K+、 Na+‎ SO42－‎ 焰色反应 酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成 ‎【解析】（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH4＋，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag＋、Mg2＋。‎ ‎（2）因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2－；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO32－，且没有SO32－，因为有CO32－，则一定没有Ba2＋。‎ ‎（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO42－。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K＋；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42－。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O ‎（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ‎（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 ‎ ‎（4）13.9‎ ‎【解析】（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：‎ Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；‎ ‎（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；‎ ‎（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；‎ ‎（4）‎1L废水中的n()=5.00×10-3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～‎ ‎10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol ‎30．（1）35.6 （2）3 （3）0.5‎ ‎【解析】（1）假设有1mol O2，则 ‎ 3O2 2O3‎ 开始 1mol 0‎ 反应 0.3mol 0.2mol 平衡 0.7mol 0.2mol 所以平均摩尔质量为：×‎32g·mol－1＋×‎48g·mol－1=‎35.6g·mol－1‎ ‎（2）此题应根据差量法计算 ‎3O2 2O3 ‎ 开始 ‎8L 0‎ 反应 ‎4.5L ‎3L ‎‎1.5L ‎（3）n（混合气体）=‎ 设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol·a·2＋0.04mol·(1－a)·3=‎ 解得a=0.5‎