2014高考化学专题复习训练离子反应 新人教版 4页

训练5　离子反应 一、单项选择题 ‎1.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 (　　)‎ ‎①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ B.②③④‎ C.①③⑤ D.②④⑤‎ ‎2.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 (　　)[来源:1ZXXK]‎ A.c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、NO B.室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO C.无色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋‎ D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋‎ ‎3.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C.用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO D.向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎4.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 (　　)‎ A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B.用热的纯碱溶液清洗油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl ‎5.某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 ‎(1)‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎(2)‎ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ‎(3)[来源:学.科.网]‎ 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎(4)‎ 将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 (　　)‎ A.肯定含有的离子是①④⑤‎ B.肯定没有的离子是②⑤‎ C.可能含有的离子是①②⑥‎ D.不能确定的离子是①③⑥‎ ‎6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ‎ (　　)‎ 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钡与醋酸反应 CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－‎ 正确 B 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 正确 C NaHSO3的水解 HSO＋H2OSO＋H3O＋‎ 错误，水解方程式误写成电离方程式 D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ 错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符 二、双项选择题 ‎7.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是 (　　)‎ 选项 离子 要求 A NH、Al3＋、SO、H＋‎ 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 B K＋、NO、Cl－、HS－‎ c(K＋)＜c(Cl－)‎ C Fe2＋、NO、SO、Cl－‎ 逐滴滴加盐酸时溶液有颜色变化 D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 ‎8.下列离子方程式表达正确的是 (　　)‎ A.SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－‎ B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D.硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋===HS－＋H2O 三、非选择题 ‎9.近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl－H2O2)、碱性的(NH3－NH4Cl)以及传统的(HCl－FeCl3)等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2＋，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：‎ ‎(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，还有______________________、__________________(用离子方程式表示)。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(2)HCl－H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为________________________________________________________________________。‎ ‎10.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损，如下图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项____________(多选倒扣分)。‎ 序号 猜想物质 的化学式 检验需要 的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4‎ 稀盐酸、‎ 氯化钡 溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4‎ B Na2CO 稀盐酸、‎ 澄清的 石灰水、[来源:1ZXXK]‎ 品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是Na2CO3‎ C Na2SO3‎ 稀盐酸、‎ 澄清的[来源:Z+xx+k.Com]‎ 石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3‎ D Na2SiO3‎ 过量稀 盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液 E Na2S2O3‎ 稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)，并产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液 除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：_______________。‎ ‎11.某化工厂排放的污水中含有Al3＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：‎ ‎ (1)以上实验方法能否得到纯铜(填“能”或“不能”)：‎ 甲：____________，乙：____________，丙：__________。‎ ‎(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是_____，其原因是__________。‎ ‎(3)在制得铜的方案中，主要的离子方程式为______________________________。‎ 答案 ‎1.A　2.D　3.A　4.B　5.A　6.C　‎ ‎7.CD　8.AB　‎ ‎9.(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(2)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O ‎10.ABE　Na2ZnO2或Na‎2C2O4(其他合理答案均可)‎ ‎11.(1)不能　能　不能 ‎(2)甲、乙中的③与丙中的②　加热时可产生汞蒸气会污染环境 ‎(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、‎ Fe＋Hg2＋===Hg＋Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎