2020高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应学案 鲁科版 4页

氧化还原反应 ‎【本讲教育信息】‎ 一、教学内容：‎ 高考第二轮复习《专题4》‎ 二、教学目的：‎ ‎1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。‎ ‎2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。‎ ‎3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。‎ ‎4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。‎ ‎5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。‎ ‎6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。‎ 三、重点和难点 ‎1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。‎ ‎2、常见的氧化还原反应。‎ ‎3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。‎ ‎4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。‎ 四、考点分析：‎ 本专题内容在高考中的主要考查点是：‎ ‎1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。‎ ‎2、常见的氧化还原反应。‎ ‎3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。‎ ‎4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。‎ 五、知识网络 ‎1、氧化还原反应 4‎ ‎ 2、常见离子间的氧化还原反应 ‎（1）Fe3+与S2-、I-、。‎ ‎（2）ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。‎ ‎【典型例题】‎ ‎ 【例1】 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达‎2700℃‎，反应式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（ ）‎ A、属于置换反应 B、联氨是氧化剂 C、联氨是还原剂 D、氮气是氧化产物，不是还原产物 答案：C 分析：‎ 该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。‎ ‎ 【例2】 下列叙述中，正确的是（ ）‎ A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B、化合反应一定都属于非氧化还原反应 C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 答案：C 分析：‎ A说法错误，比如；B说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。‎ 4‎ ‎【例3】 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（ ）‎ A、H2SeO4氧化性弱于Cl2‎ B、析出1molSe需1molSO2参加反应 C、H2SeO3氧化性强于H2SO3‎ D、上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2‎ 答案：C 分析：‎ A项根据反应2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化剂为H2SeO4，还原剂为盐酸，氧化产物为Cl2，还原产物为H2SeO3，H2SeO4氧化性强于Cl2；B项SO2通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2参加反应；C项根据反应2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3强于H2SO3；D项上述硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物是Cl2。‎ ‎【例4】 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中的氧化剂是 。‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。‎ ‎（3）配平下列化学反应的化学方程式：‎ ‎（4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。‎ 答案： ‎ ‎（1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）‎‎22.4L 分析：‎ 本题结合实验考查了氧化还原反应的基本概念。‎ 氧化剂的化合价降低，发生还原反应，由于H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，双氧水是还原剂，所以高锰酸钾作氧化剂。发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4。根据化合价升降守恒法，可以配平方程式如下：‎ ‎2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑‎ 如反应转移了2mol电子，则生成1mol氧气，产生的气体在标准状况下体积为‎22.4L。‎ ‎【例5】 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和NHO3，请根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。‎ 若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 个。‎ ‎（3）NF3是一种无色、无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。‎ ‎（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有 （填化学式）。‎ 答案：‎ 4‎ ‎（1）1：2‎ ‎（2）3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023‎ ‎（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 ‎（4）NaNO3‎ 分析：‎ 本题考查了氧化还原反应的基本原理。首先写出反应的化学方程式：‎ ‎3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 在此反应中，氧化剂和还原剂都是NF3，若3molNF3参加反应，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被还原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.4NA或个。‎ 该反应生成的NO气体与空气中的氧气，产生红棕色气体二氧化氮、有产生刺激性气味气体、同时生成的硝酸遇空气中的水蒸气产生白雾。若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物可以考虑NO2、HNO3和HF与氢氧化钠反应，生成了NaNO2、NaF、NaNO3和H2O。‎ 4‎