福建省福州第一中学2020届高三理综6月高考模拟试题（Word版附答案） 30页

第 1 页 共 30 页 2019-2020学年福州第一中学高三下学期 理科综合能力校模拟 （完卷时间：150分钟；满分：300分） 【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75 第 I 卷（选择题共 126 分） 一、选择题（本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 1．将红细胞移入低渗溶液后，很快吸水膨胀，而水生动物非洲爪蟾的卵母细胞在低渗溶液 不膨胀。将控制红细胞膜上 CHIP28(一种水通道蛋白)合成的 mRNA注入非洲爪蟾的卵母细 胞中，在低渗溶液中。卵母细胞迅速膨胀，并于 5分钟内破裂。判断以下说法错误的是( ) A．CHIP28的加工、运输需要内质网和高尔基体的参与 B．非洲爪蟾卵母细胞在低渗溶液不膨胀的原因是细胞膜上无类似 CHIP28蛋白 C．红细胞在低渗溶液中胀破的主要原因是通过自由扩散吸收了过多的水 D．肾小管在抗利尿激素作用下重吸收水可能与 CHIP28有关 2．某实验小组将小麦种子横切两部分：“含胚半粒”和“无胚半粒”，用清水浸泡后，分别把 两部分及等量缓冲液加入 4支试管中，并按下表中的操作进行实验。保温一段时间后，取各 试管中等量的上清液，加碘检测，结果见下表。请据表分析下列说法错误的是（ ） 试管 编号 半粒种子 （10粒） 赤霉素 （10−6g/mL） 赤霉素抑制剂 （5×10−4mol/L） 检测结果 （蓝色深浅） 1 有胚 - - + 2 无胚 - - +++ 3 无胚 0.2mL - + 4 无胚 0.2mL 0.2mL +++ 第 2 页 共 30 页 注：“－”为不添加相应物质，“＋”为浅蓝色，“＋＋＋”为深蓝色。 A．1、2组结果可以说明小麦胚可以产生淀粉酶催化淀粉水解 B．3组与 2、4组结果不同，说明赤霉素可以促进无胚部分产生淀粉酶 C．1、3组检测结果相同可能因为有胚部分的赤霉素促进淀粉酶的合成 D．根据表格可推测，小麦种子在成熟过程中赤霉素的含量逐渐增多 3.关于细胞分裂的观察实验，说法不正确的是：（ ） A.观察根尖分生组织细胞有丝分裂过程中，要找到细胞呈正方形，排列整齐的区域观察 B.已知细胞周期，通过统计每一时期的细胞数和计数细胞总数，可计算出不同时期所用时间 C.低温诱导植物染色体数目变化，用卡诺氏液处理，95%的酒精冲洗 2次，目的是解离细胞 D.用黄色和红色橡皮泥以及白纸构建了减数分裂中染色体变化的模型，该模型属于物理模型 4.猫在胚胎发育早期，若体细胞中 X染色体有两条，则会有一条随机失活。位于 X染色体 上失活中心的 Xist基因编码形成的 Xist RNA包裹在 X染色体上，引起 X染色体失活。控制 毛色的基因（黄色、黑色）是位于 X染色体上的一对等位基因。下列叙述不正确的是（ ） A.雄性猫毛色有两种，雌性猫毛色有三种 B.黄黑相间的猫，子代雄性中有黑色猫和黄色猫 C.雌猫中失活的 X染色体，形成配子时，恢复了活性 D.雌猫失活的 X染色体中，所有 RNA不转录 5．科学家研究发现，自然界光照的变化不仅影响松果体的分泌，而且还间接影响哺乳动物 的生殖系统，这个称为褪黑素假说。下图表示了光暗信号通过视网膜→松果体途径对雄性动 物生殖的调控。下列相关说法错误的是（ ） 第 3 页 共 30 页 A在 HPG轴中，睾丸产生的雄性激素对促性腺激素释放激素有一定的调节作用 B图中去甲肾上腺素在突触间隙扩散过程中不需要消耗能量 C 长期熬夜打游戏会影响生殖系统的正常发育 D光暗信号调节的反射弧中，直接刺激松果体可以导致该反射的完成 6．调查某地麻雀连续 20年的种群数量变化，如图所示，图中λ表示该种群数量是一年前种 群数量的倍数。下列相关说法错误的是（ ） A、第 2年时，麻雀的年龄组成为稳定型 B、第 9年对麻雀进行数量调查，可知当年出生率大于死亡率 C、由图可知，在第 4年到第 10年间，麻雀的种群数量在减少 D、第 16～20年麻雀种群密度将不断增加 7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C和 12C互为同素异形体 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 D．食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质 8．下列说法不正确的是（ ） 第 4 页 共 30 页 A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol 能与含 2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应 C．丙烷和 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 D． 所具有的官能团种类有 4种 9．设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA B．含 1 mol Cl-的 NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 l.5NA D．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g铜单质时，电子转移数目为 NA 10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A．蒸发结晶 B．制备 NaHCO3 C．中和滴定 D．制硝酸铜 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中。常温下 Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其 浓溶液。下列说法正确的是（ ） A．元素 Y的最高化合价为+6价 B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．原子半径的大小顺序：W>Q>Z>X>Y D．X、Z、W、Q分别与 Y均能形成多种二元化合物 第 5 页 共 30 页 12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电 化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、 浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而 达到净化水体的目的。下列说法正确的是（ ） A．右极为阳极，左极为阴极 B．电子从左极经电解液流入右极 C．每产生 1 mol O2，整个电解池中理论上转移电 子数为 4NA D．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会 发生：4Fe2＋ + O2+ 4H+ ＝4Fe3++ 2H2O 13．25℃时，在 10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl 溶液 20 mL，溶 液中含碳微粒的物质的量随溶液 pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．HCl溶液滴加一半时，溶液 pH>7 B．H2CO3的 Ka1的数量级为 10-6 C．pH＝8时，溶液中 NaHCO3的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 D．在M点：c(Na＋)>c(CO2－3 )＝c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) 二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18题只 有一项是符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3分，有选错得 0分。 14.下列说法正确的是（ ） A．卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子核内有中子存在的观点 B．核泄漏事故污染物 13755Cs能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为 13755Cs→13756Ba＋ X，可以判断 X为电子 C．紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板 表面逸出的电子的最大初动能也随之增大 第 6 页 共 30 页 D．动能相等的质子和电子，它们的德布罗意波长也相等 15.如图所示，用绝缘细线把小球 A悬于 O点，静止时恰好与另一固定于 O点正 下方的小球 B接触。现使两球带同种电荷，细线将偏离竖直方向某一角度θ1，此 时细线中的张力大小为 T1，库仑斥力为 F1；若增加两球的带电量，悬线偏离竖 直方向的角度将增大为θ2，此时细线中的张力大小为 T2，库仑斥力为 F2，则（ ） A．T1F2 D．F1=F2 16.甲、乙两车在同一水平路面上做直线运动,某时刻乙车在前、甲车在后（两车在相邻车道 行驶）,某个瞬间两车沿车道方向相距 s=6 m,从此刻开始计时,两车运动的 v-t图象如图所示。 则在 0~12 s内关于两车位置关系的判断,下列说法正确的是( ) A.t=4 s时两车相遇 B.t=4 s时两车间的距离最大 C.0~12 s内两车有两次相遇 D.0~12 s内两车有三次相遇 17.如图甲所示，变压器为理想变压器，a、b间输入如图乙所示的正弦交流电，两灯泡额定 电压相等，电流表和电压表均为理想交流电表，闭合开关后，两灯泡均正 常发光，电流表的示数为 1 A，电压表示数为 22 V，由此可知( ) A．输入变压器原线圈的交流电压的瞬时值表达式为 u＝220 2sin 50πt（V） B．正常发光时，灯泡 L1的电阻是 L2的 3倍 C．原线圈电流为 1 9 A D．副线圈交变电流的频率为 5 Hz 18．福州一中的同学总是对身边的的事物充满好奇，某同学对智能手机中的电子指南针（电 子罗盘）产生了兴趣，通过查资料得知其原理是利用重力传感器和霍尔效应来确定地磁场的 方向。如图，某个智能手机中固定着一个导电物质为电子的霍尔元件，各边长度如图所示。 元件的上表面与手机平面平行，始终通有从 C到 D方向的恒定电流 I，当手机水平转动时， 霍尔元件上下表面 A、B之间的电势差也发生改变， 不考虑地磁场的磁偏角，小范围内的地磁场可视为 匀强磁场，下列说法正确的是( ) A. 当 C端朝着正西方向时，UAB>0 第 7 页 共 30 页 B. 当 C端朝着正西方向时，仅增大元件的厚度 c，则 A、B两表面的电势差增大 C. CD沿着竖直方向时，A、B两表面的电势差 UAB一定为零 D. 当 C端从正西方向缓慢转动 90°到正北方向时，A、B两表面的电势差不断减小 19、北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统。由 35 颗卫星组成，包括 5 颗 静止轨道卫星（与地面的相对位置保持不变），3 颗倾斜同步轨道卫星（从地球上看是移动 的，但却每天同一时刻经过同一特定地区），27 颗中地球轨道卫星，下表给出了其中三颗 卫星的信息，其中倾角为轨道平面与赤道平面的夹角，下列陈述正确的是( ) 卫星 发射日期 运行轨道 北斗﹣G4 2010 年 11 月 01 日 地球静止轨道 160.0°E，高度 35815 公里，倾角 0.5° 北斗﹣IGSO2 2010 年 12 月 18 日 倾斜地球同步轨道，高度 35833 公里，倾角 54.8° 北斗﹣M3 2012 年 04 月 30 日 中地球轨道，高度 21607 公里，倾角 55.3° A．北斗–G4的线速度小于北斗–M3的线速度 B．北斗–IGSO2的运行周期和地球自转周期相等 C．北斗–G4向心加速度等于地面重力加速度 D．北斗–IGSO2卫星在一个周期内有 2 次经过赤道上同一位置上空 20. 如图，在 xOy平面内，x≥0、y≥0的空间区域内存在与平面平行的匀强电场，场强大小 为 E=1.25×105V/m，在 y<3cm空间区域内存在与平面垂直的匀强磁场。现有一带负电粒子， 所带电荷量 q=2.0×10-7C，质量为 m=1.0×10-6kg，从坐标原点 O以一定的初动能射出，粒子 经过 P(4cm，3cm)点时，动能变为初动能的 0.2倍，速度方向平行于 y轴正方向。最后粒子 从 y轴上点 M(0，5cm)射出电场，此时动能变为过 O点时初动能的 0.52倍。不计粒子重力。 则（ ） A. P点电势高于 O点电势 B. O、M的电势差 UOM与 O、P电势差 UOP的比值为 13:5 C. OP上与 M点等电势点的坐标为（2.4cm，1.8cm） D. 粒子从 P到 M的时间为 0.002s P x/cm0 1 2 3 4 M 1 2 3 4 5 y/cm 第 8 页 共 30 页 21. 一根劲度系数为 k的轻质弹簧下端固定在斜面底端，弹簧与光滑斜面平行，自然长度时 弹簧上端位于 A点。可视为质点的物块 a、b的质量均为 m，静止在斜面上时弹簧被压缩到 O点。以 O点为原点，沿斜面向上为 x轴正方向，建立 x轴，现对 b施加一沿斜面向上的 拉力 F，F随坐标 x变化的关系为 F=k0x，如图所示。已知弹簧劲度系数 k=100N/m，斜面倾 角θ=30o，O、A的距离 x0=10cm（弹性限度内），取 g=10m/s2。若 a沿斜面向上运动位移 x1=4cm 时 a、b恰好分离，则以下判断正确的是（ ） A. k0的单位用国际单位制中的基本单位表示为 N/m B. k0和 k的关系为 k0=1.5k C. a、b分离时，b的速度大小为 0.2m/s D.从 O到 a、b即将分离，b对 a做的功为 0.1J 第Ⅱ卷（非选择题共 174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题~第 32题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 33~38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129分） 22、（5分）如图 1所示，某组同学借用“探究 a与 F、m之间的定量关系”的相关实验思想、 原理及操作，进行“研究合外力做功和动能变化的关系”的实验： ①为达到平衡阻力的目的，取下细绳及托盘，通过调整垫片的位置，改变长木板倾斜程度， 根据打出的纸带判断小车是否做__________运动。 ②连接细绳及托盘，放入砝码，通过实验得到图 2 所示的纸带。纸带上 O为小车运动起始 时刻所打的点，选取时间间隔为 0. 1s的相邻计数点 A、B、C、D、E、F、G。实验时小车 所受拉力为 0. 2N，小车的质量为 0.2kg。请计算小车所受合外力做的功 W和小车动能的变 砝码 托盘 图 1 小车打点计时器 细绳 滑轮 垫片纸带 55.75cm 21.60cm O 15.50cm A B C D E F G 36.70cm 45.75cm 66.77cm 图 2 28.61cm 第 9 页 共 30 页 化ΔEk，补填表中空格（结果保留至小数点后第四位）。 分析上述数据可知：在实验误差允许的范围内 W=ΔEk，与理论推导结果一致。 ③实验前已测得托盘质量为 7.7×10 -3kg，实验时该组同学放入托盘中的砝码质量应为 __________kg（g取 9.8m/s2，结果保留至小数点后第三位）。 23.（10分）同学们测量某电阻丝的电阻 Rx，所用电流表的内阻与 Rx相当，电压 表可视为理想电压表。 ①若使用图 1 所示电路图进行实验，要使得 Rx的测量值更接近真实值，电压表 的 a端应连接到电路的点（选填“b”或“c”）. ②测得电阻丝的 U-I图如图 2所示，则 Rx为Ω（保留两位有效数字）。 ③实验中，随电压进一步增加电阻丝逐渐进入炽热状态。某同学发现对炽热电阻丝吹气，其 阻值会变化。他们对此现象进行探究，在控制电阻丝两端的电压为 10V的条件下，得到电 阻丝的电阻 Rx随风速 v（用风速计测）的变化关系如图 3 所示。由图可知当风速增加时， Rx会（选填“增大”或“减小”）。当风速增加过程中，为保持电阻丝两端电压为 10V，需要将 滑动变阻器 RW的滑片向端调节（选填“M”或“N”）. ④为了通过电压表的示数来显示风速，同学们设计了如图 4 所示的电路。其中 R为两只阻 值相同的电阻，Rx为两根相同的电阻丝，一根置于气流中，另一根不受气流影响，V为待接 入的理想电压表。如果要求在测量中，风速从零开始增加，电压表的示数也从零开始增加， O-B O-C O-D O-E O-F W/J 0.0432 0. 0572 0. 0734 0. 0915 ΔEk/J 0.0430 0. 0570 0. 0734 0. 0907 图 2 0.000 0.050 0.100 0.150 0.200 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 0.30 0.20 0.10 0.00 U/V I/A Rx /Ω v /(ms-1)0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.04.30 4.35 4.40 4.45 4.50 图 3 图 4 V a b c Rx R K RRx + 侧风 通道 d A V a b c Rx R w E K M N 图 1 第 10 页 共 30 页 则电压表的“＋”端和“－”端应分别连接到电路中的 点和 点（在“a”“b”“c”“d”中选填）. 24．（12分）如图所示，质量为 m3＝2m的滑道静止在光滑的水平面上，滑道的 AB部分是 半径为 R的四分之一圆弧，圆弧底部与长为 0.5R滑道水平部分相切，滑道末端距离地面高 度为 R，整个滑道均光滑。质量为 m2＝3m的物体 2(可视为质点)放在滑道的 B点，现让质 量为 m1＝m的物体 1(可视为质点)自 A点由静止释放，两物体在滑道上相碰后粘为一体，重 力加速度为 g。求： （1）物体 1从释放到与物体 2恰好将要相碰的过程中， 滑道向左运动的距离； （2）物体 1和 2落地时，距滑道右侧底部的距离。 25.（20 分）如图 1，倾角α=37o的光滑倾斜导轨 MN、PQ相互平行，导轨长为 4m 间距为 0.5m,已知两根导轨单位长度的电阻都为 0.5Ω，导轨上端用电阻不计的导线连接一个阻值为 1Ω的定值电阻 R。虚线 MP下方有个匀强磁场，磁场方向垂直于斜面向上，大小随时间变化 关系图象如图 2 所示，有根电阻不计质量为 0.01kg 的导体棒在沿斜面方向的外力 F（图中 未画出）作用下，从 t=0时刻开始由导轨顶端 MP处沿斜面以 2m/s的速度匀速下滑，重力 加速度 g=10m/s2,sin370=0.6,求 (1)t=0时刻通过导体棒的电流大小 (2)t=1s时外力 F的大小和方向 (3)导体棒从顶端运动到底端过程中整个回路产生的焦耳热及外力 F所做的功 B/T t/s 0.1 0.2 0 1 图 2 第 11 页 共 30 页 26．（14分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化 硅）制取纯 GeO2的主要流程如下： 已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是 84℃。 （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式 。 （2）用水浸取焙烧物长达 2小时的目的是 。 （3）调节 pH可选用的试剂溶液 a是 （填字母）。 v0 B m q 第 12 页 共 30 页 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液 （4）“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。 （5）“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方 程式 。 （6）操作“X”的名称为 。 （7）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。 27．（15分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为 288）易溶于水， 是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与 FeCO3反应制得。 I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示） （1）实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭 k1，使反应进行一段时间，其目 的除生成 FeSO4溶液外，还有 。 （2）接下来使仪器 C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为 。 （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 （4）向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在 75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____ __________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： ①甲同学通过 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下， 所得纯度总是大于 100%，其原因可能是 。 ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000g样品，灼 烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入 过量 KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已 第 13 页 共 30 页 知：I2+ 2S2O32-＝S4O62-+ 2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定 3次，硫 代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 %。 28．（14分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和 SO2水溶液还原 I2均是其中 的主要反应。回答下列问题： （1）碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原 I2的反应包括如下： SO2+ I2+ 2H2O 3H++ HSO4-＋2I-、I-+ I2 I3-。 若起始时 n(I2)＝n(SO2)＝1 mol，I-、I3-、H+、HSO4-的物质的量随 2 2 ( ) ( ) n H O n SO 的变化 如图 1所示： 图 1中表示的微粒：a为__________，d为__________。 （2）起始时 HI的物质的量为 1 mol，总压强为 0.1MPa 下，发生反应： HI(g) 1 2 H2(g) + 1 2 I2(g)。 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图 2所示： 第 14 页 共 30 页 ①该反应的∆H__________（填“>”或“<”）0。 ②600℃时，平衡分压 p(I2)＝ __________MPa，反应的平衡常数 Kp 的数学表达式．．．为 __________________（Kp为以分压表示的平衡常数）。 （3）反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的反应机理如下： ①第一步反应__________（填“放出”或“吸收”）能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如 aA + dD＝gG + hH的速率方程， v＝kca(A)·cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方 程可由反应机理推定。H2(g)与 I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为 v＝__________（用含 k1、 k－1、k2…的代数式表示）。 29.(11分)光合氮利用效率是指光合速率与单位叶面积含氮量之比，是氮素利用效率的指标 之一。科研人员通过田间试验探究不同施氮水平对油菜苗期叶片光合速率及光合氮利用效率 的影响,为提高油菜氮素利用效率提供理论依据。试验设 3 个施氮水平，分别为 0、 180、 360kg/hm2,用 N0、N180、N360表示，其他条件相同且适宜,结果如下表。 （1）氮元素进入油菜植物后主要参与了 等大分子物质的合成。 在 上 述 实 验 中 要 提 取 叶 绿 素 使 用 的 溶 剂 不 能 用 蒸 馏 水 ， 原 因 是 ,如果要分析叶绿素含量多少可以通过 进行分离。 第 15 页 共 30 页 （2）从据表分析，还发现施加一定范围的氮素后叶肉细胞净光合速率升高、光合氮利用效 率下降的可能原因是 （3）油菜花期植物对氮素的利用率不同于苗期,若欲通过实验进一步探究油菜花期施氮水 平在 210 kg/hm2条件下,净光合作用速率达到最大时的最小光照强度,请你写出实验思路。 30.(6分)在神经中枢的支配下，人体通过呼吸肌的收缩舒张能改变胸腔压强，引起人的呼吸 运动，呼吸运动的频率和幅度能适应不同生理代谢状态需求，大脑皮层、脑干、脊髓中都存 在呼吸中枢。体内 CO2浓度上升能导致呼吸节律上升，代谢产生的 CO2经血液运输对呼吸 节律起调节作用。 （1）人体的呼吸调节是一种 调节。在该调节过程中，人体在 剧烈运动时，人体的呼吸频率会加快，请分析原因 （2）小白鼠呼吸运动调节机制与人体相似，甲状腺激素能增强小白鼠的呼吸速率和耗氧量。 现选择 30只生理状况大致相同的健康成年小白鼠，然后将其分成甲乙两组，做以下实验 组别 实验处理方法 实验结果 甲 切除小白鼠体内甲状腺 10天后测得其呼吸速率和耗氧量 下降 乙 切除小白鼠体内甲状腺，5天后，连续注 射一定量溶于某溶液的甲状腺激素 10天后测得其呼吸速率和耗氧量 没有下降 A同学认为以上实验不足以验证甲状腺激素能增强小白鼠的呼吸速率和耗氧量，还必须添加 怎样的对照实验来加以说明？ 。 31（10分)请回答下列生态学相关问题。 （1）生态系统的功能是 。 （2）生态系统中的生物之间存在多种种间关系，请描述根瘤菌和豆科植物之间的互利共生 关系 。 第 16 页 共 30 页 （ 3 ） 硝 化 细 菌 在 生 态 系 统 组 成 成 分 中 属 于 ， 原 因 是 。 （4）共同进化可发生在 之间，生物和无机环境之间。 请举例说明生物和 无机环境之间的共同进化 。 32.(12 分)某哺乳动物体色的黑色与白色是一对相对性状，受一对等位基因(A、a)控制， 已知在含有基因 A、a 的同源染色体上，有一条染色体带有致死基因，但致死基因的 表达会受到性激素的影响。根据下列杂交组合及杂交结果回答问题。(不考虑交叉互换) 杂交组合 亲本类型 子代 雌 雄 甲 黑色(♀)×黑色( ♂) 黑色 437 黑色 215 乙 黑色(♂)×白色(♀) 黑色 222，白色 220 黑色 224，白色 226 丙 乙组的黑色 F1自交 黑色 716，白色 242 黑色 486，白色 238 (1)体色的黑色与白色的这对相对性状中， 为显性性状，甲组亲本的基 因型是： 。 (2)从上述杂交组合中可以判断致死基因是 (填“显”或“隐”)性基因。 (3)丙组的子代中导致雌雄中黑色与白色比例差异的可能原因是 。 请利用丙组子代为实验材料设计方案验证你的解释（写出实验方案及预期结果及结论）： 实验方案: 预期结果及结论: （二）选考题：共 45分。请从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一 题做答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须 第 17 页 共 30 页 与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按第一题 计分。 33.[物理—选修 3-3] （15分） (1)（5分）下列说法正确的是( )（填正确答案标号。选对 1个得 2分，选对 2个得 4分， 选对 3个得 5分。每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分） A.某气体的摩尔质量为 M，分子质量为 m，若 1摩尔该气体的体积为 V，则该气体单位体积 内的分子数为 M mV B.气体如果失去了容器的约束会散开，这是因为气体分子热运动的结果 C.改进内燃机结构，提高内燃机内能转化率，最终可能实现内能完全转化为机械能 D.生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，可以在高温条件下利用分 子的扩散来完成 E.单晶体具有固定的熔点，多晶体没有固定的熔点 (2)（10分）如图所示，圆柱形喷雾器高为 h，内有高度为 h 2 的水，上部封闭有压强为 p0、温 度为 T0的空气.将喷雾器移到室内，一段时间后打开喷雾阀门 K，恰好有水流出.已知水的密 度为ρ，大气压强恒为 p0，喷雾口与喷雾器等高。忽略喷雾管的体积，将空气看作 理想气体。(室内温度不变) ①求室内温度. ②在室内用打气筒缓慢向喷雾器内充入空气，直到水完全流出，求充入空气与原 有空气的质量比. 第 18 页 共 30 页 34.[物理—选修 3-4]（15分） （1）（5 分）下列各仪器或现象的分析中正确的是__________（填正确答案标号。选对 1 个得 2分，选对 2个得 4分，选对 3个得 5分。每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分） A．偏光镜是利用纵波偏振特性的仪器 B．全息技术利用了激光相干性好的特性 C．虎门大桥桥面的剧烈抖动属于受迫振动 D．照相机镜头呈淡紫色是光的衍射引起的 E．雷达测速仪是利用波的多普勒效应原理 （2）（10分）在同一均匀介质中，甲乙两波源位于 O点和 Q(84 m,0)点，分别产生向右和 向左的简谐波。某时刻波形如图实线和虚线表示，此时甲波传播到 x＝48 m处，乙波传到 x ＝24 m处。已知甲波波源振动了 1.2 s，求： ①甲、乙两波的波速及波源起振的时间差； ②通过计算说明 x＝48 m位置质点的位移能否达到 25 cm。 偏光镜 全息影像 虎门大桥 相机镜头 测速仪 第 19 页 共 30 页 35．【化学选修 3——物质结构与性质】（15分） 铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。 （1）铜可以做成导线，Cu 的焰色为 色；基态 Cu2＋的核外电子占据的最高能层 的能层符号为 。 （2）铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出 与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子 （微粒由短周期元素组成）。 从原子轨道重叠方式来看 CH3CHO中所含的共价键类型有 ，碳的杂 化方式是 。 （3）高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的 晶胞。该化合物的化学式为 。与 Cu2+紧邻的 O2-的个数为 。 已知，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞密度为 g·cm-3。 36．【化学选修 5——有机化学基础】（15分） 第 20 页 共 30 页 G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下： 已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1+ H2O 请回答下列问题： （1）C→D的反应类型为 。 （2）试剂 E的名称为 ，G的分子式为 。 （3）写出 A→B的化学方程式 。 （4）设计 A→B步骤的目的是 。 （5）芳香族化合物 T是 D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有 种。 ①能发生银镜反应； ②遇 FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇 FeCl3溶液能发生显 色反应； ③在核磁共振氢谱上有七组峰； （6）以环己醇和 为原料，合成 的路线为 。 S CHO S OH S 第 21 页 共 30 页 37.[生物一选修 1:生物技术实践](15分) 微生物作为生物反应器具有诸多优点，但也存在生产过程易染菌、大量消耗淡水等缺点。科 学家计划从自然环境中筛选耐高温、耐盐碱的微生物菌株来解决这些缺点。 （1） ,获得纯净的培养物，是研究和应用微生物的前提。传统生 物制造利用微生物生产产品时，需要对实验操作的空间、操作者的衣着和手进 行 ，对用于微生物培养的器皿、接种用具和培养基等进 行 。 （2）科学家应在 的环境条件下筛选目的菌株。将相应环境 中取得的样液利用 法接种到培养基中，以获得单菌落用于进一步分 离纯化。 （3）要扩大目的菌株的数量，可挑选上述单菌落，接种到培养液中进行选择培养。要测定 培养液中微生物的菌体数，可在显微镜下用 直接计数。若要测定其活 菌数量，可选用 法进行计数。 （4）用筛选得到的耐高温、耐盐碱菌种作为生物反应器，生产过程不易染菌，原因 是 。 38. [生物一 选修 3:现代生物科技专题](15分) 聚羟基脂肪酸酯( PHA)是一种结构多样化、生物可降解的高分子聚合物，广泛应用于生活、 医药、农业等多个方面。许多野生型微生物可以天然产生不同种类的 PHA。科学家应用 基因工程等技术，对野生嗜盐细菌进行改造, 作为高效生产 PHA 的底盘微生物。 （1）基因工程常用原核生物作为受体细胞，原因是 。 基因工程的核心步骤是 。 （2）科学家对嗜盐菌进行基因改造，使一种嗜盐菌能够产生多种 PHA，利用的原理是基因 控制性状途径中的 。 基因改造需要用到的基因工程的工具酶是 。 （3）PHA 在细菌细胞内的积累量可能受到细菌细胞体积的限制。科学家发现，让细菌的细 胞分裂抑制因子 SulA 或MinCD基因“过表达”，可以使细菌细胞不能正常分裂而形成纤维 状延长的细菌，以提高细胞 PHA 的积累量。实验的关键是对 SulA 或MinCD基因中的 （填入相关的基因结构）进行改造。 （4）PHA被看好用于开发人工食道、神经导管等医疗材料，研究中可用动物细胞法判断 PHA对细胞的毒性。基本研究思路是：首先使被培养细胞处于 的环境；将细胞所需 的基本营养物质按种类和所需数量严格配置成培养基，此类培养基称 为 ，在此培养基中还要加入 ，此外，通常还需加入血清等 第 22 页 共 30 页 天然成分；在适宜环境条件下培养一段时间，根据变异细胞占全部培养细胞的百分数，可以 判断 PHA的毒性。 第 23 页 共 30 页 校模拟生物答案 1-6 C D C D D B 29 (1) 核酸、蛋白质(两个必须都回答)（2分） 叶绿素不溶于水（2分） 纸层析法（2分） (2)在一定范围内，随着但素施加增多氮素分配的到非光合组分比例增大（2分） (3) 选取花期相同施用 210kg/hm2的氮肥的正常油菜植株,分成若干组,每组给予不同梯度 的光照强度,测定其净光合作用速率.当净光合速率达到最大时最小光照强度即为所求.(3分) 30 (1)神经-体液 （2分） 人体剧烈运动时，呼吸作用增大，血液中二氧化碳增多， 刺激呼吸运动中枢，加快呼吸运动频率。（2分） (2)切除小白鼠体内甲状腺，5天后，连续注射某溶液，10天后测得其呼吸速率和耗氧量 的变化。（2分） 31（1）物质循环 能量流动和信息传递（2分） （2）豆科植物为根瘤菌提供有机养料（有机物），根瘤菌为豆科植物提供含氮的养料。（2 分） （3）生产者（1 分） 硝化细菌可以利用化学能将空气中的二氧化碳转变为含碳的有机物 质（2分） （4）不同物种（1分） 原始大气没有氧气，地球上最早出现的都是厌氧生物。光合生 物的出现，使得大气中有了氧气，这就为好氧生物出现创造了条件。（2分） 32 (1)黑色（2分） AA(♀)、Aa(♂) （2分） (2)隐 （2分） (3)AA雄性个体含两个致死基因而致死（2分） 实验方案：分别取丙组子代中的黑色雌雄个体与白色异性个体测交，并统计后代中黑色 与白色个体的比例 （2分） 预期结果和结论：一组子代性状比例为 2∶1，另一组子代性状比例是 1∶1，则假设正 确白色（2分） 37.（1）防止杂菌入侵 清洁和消毒 灭菌（1分） （2）高温、高盐、高碱（高温地区的盐湖、盐沼、海水等） 稀释涂布平板法/平板划线法（填其中一种即可得分） （3）血细胞计数板 稀释涂布平板 第 24 页 共 30 页 （4）生产过程设置高温、盐碱的培养条件，此条件下杂菌一般无法存活 38.（1）繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少 基因表达载体的构建（1分） （2）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状 限制性核酸内切酶、DNA连接酶 （3）启动子 （4）无菌、无毒 合成培养基 PHA 第 25 页 共 30 页 化学答案 7—13：D D A D B D C 26．（14 分，每空 2 分） （1）GeO2+Na2CO3 Na2GeO3+CO2↑ （2）为了提高含锗化合物的浸出率 （3）C （4）H2SiO3、Al(OH)3 （5）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4 （6）蒸馏 （7）GeCl4+ (2+n)H2O = 4HCl+GeO2•nH2O 27．（15 分，除第一空 1 分，其它空均为 2 分） （1）打开 K1 K2 用产生的 H2排尽装置内的空气 （2）Fe2＋＋2HCO3 －=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （3）取最后一次洗涤液，加入过量稀盐酸，再加入一定量 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗 涤干净 （4）隔绝空气 （5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多 ②蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2 28．（14 分，每空 2 分） （1） H+ （2） I3- （3）＞ （4）0.0125 （5） 1 1 2 2 a a a (0 0125MP ) (0 0125MP ) 0.075MP . . （单位可以不写出） （6）吸收 （7） 1 2 3 -1 -2 k k k k k c(H2)·c(I2) 35．（15 分） （1）绿色（1 分），M（2 分）。 （2）H2S 或 SO2，NO2 -或 NH2 -（2 分），δ键和π键（2 分），sp2和 sp3杂化（2 分）。 （3）La2CuO4（2 分），6（2 分）， （2 分） 第 26 页 共 30 页 36．（15 分） （1）取代反应（2 分） （2）丙酮（2 分）；C19H20O5（2 分） （3） （2 分） （4）保护酚羟基（2 分） （5）2（2 分） （6） （3 分） 第 27 页 共 30 页 物理参考答案： 14.B 15.B 16.D 17.C 18.D 19.ABD 20.CD 21.BC 22.①匀速运动（1分）②0.1115, 0.1105（2分）③0.015（2分） 23.①c；（2分）② 4.1 （4.0～4.2）；（2分）③减小，M；（4分）④b，d（2分） 24.答案：（1）0.5R；（2） R 2 6 。 解析：（1）物体 1从释放到与物体 2碰撞前瞬间，物体 1、滑道组成的系统水平方向动量守 恒，设物体 1水平位移大小为 x1，滑道水平位移大小为 x3，有： 0＝m1x1-m3x3x1＝R （2分） 解得 1 1 3 3 m xx m  ＝0.5R（2分） （2）设物体 1运动到滑道上的 B点时物体 1的速度大小为 v1，滑道的速度大小为 v3，轨道 对物体 1的支持力为 N，物体 1和滑道组成的系统，由机械能守恒定律有 2 2 1 1 1 3 3 1 1 2 2 m gR m v m v  （2分） 由动量守恒定律有 0＝m1v1－m3v3（1分） 物体 1 与物体 2碰撞后立即飞离轨道做平抛运动,设物体 1和物体 2相碰后的共同速度大小 为 v2，做平抛运动时物体 1、2水平位移为 s1，轨道向左滑动 s2， 由动量守恒定律有 m1v1＝(m1＋m2)v2（1分） 21 2 R gt （1分） 1 2s v t （1分） 2 3s v t （1分） 代入数据可以求得 1 2 6 2 s s s R    （1分） 第 28 页 共 30 页 25答案：（1）0.1A （2）0.05N 沿斜面向上（3）0.06J -0.2J 解析. (1)①（1分） ②（1分） 由①②得③（1分） (2)导体棒匀速运动时,同时产生感生和动生电动势,由楞次定律可知,两电动势方向相同 E1=+B1Lv④（1分） s1=Lvt1⑤（1分） I1=⑥ R1=R+2vt1R0⑦（1分） FA1=B1I1L⑧（1分） 由④⑤⑥⑦⑧解得 FA1=0.01 N mgsinα= FA1+ F1⑨（1分） 由⑨得 F1=0.05N 方向沿斜面向上（2分） (3)根据法拉第电磁感应定律,t时刻的总电动势 Et=St+BtLv⑩（1分） t时刻回路的总电阻 Rt=R+2vtR0⑾ （1分） t时刻通过导体棒的电流 It=⑿ 由⑩⑾⑿解得 It=0.1 A⒀（1分） 即回路电流为定值,与时间无关,导体棒运动的总时间 ⒁ 整个回路电阻随时间均匀变化，整个过程整个回路电阻的平均值 ⒂（1分） ⒃（1分） 第 29 页 共 30 页 由⒀⒁⒂⒃解得 Q=0.06J（1分） mgsinα=FAt+ Ft⒄⒆⒇（1分） FAt=BtItL⒅ 由⒄⒅得 Ft=0.055-0.005t（1分） 由于导体棒匀速运动,则外力随位移也是均匀变化 则外力所做的功 W=-x（1分） 解得 W=-0.2J（1分） 33.（1）ABD (2)①(1＋ρgh 2p0 )T0 ②2p0＋3ρgh 2p0＋ρgh 解析 ①设喷雾器的横截面积为 S，室内温度为 T1，喷雾器移到室内一段时间后，封闭气 体的压强 p1＝p0＋ρg·h 2 ，V0＝S·h 2 气体做等容变化： p0 T0 ＝ p0＋ρg·h 2 T1 解得：T1＝(1＋ρgh 2p0 )T0 ②以充气结束后喷雾器内空气为研究对象，排完水后，压强为 p2，体积为 V2＝hS.此气体经 等温变化，压强为 p1时，体积为 V3 则 p2＝p0＋ρgh，p1V3＝p2V2 即(p0＋ρg·h 2 )V3＝(p0＋ρgh)hS 同温度下同种气体的质量比等于体积比，设充入气体的质量为Δm 则 Δm m0 ＝ V3－V0 V0 代入得 Δm m0 ＝ 2p0＋3ρgh 2p0＋ρgh 第 30 页 共 30 页 34.（1）BCE （2）①0.3 s ②不能 [解析] ①由于波匀速传播且速度相同， 波速 v＝x t ＝ 48 1.2 ＝40 m/s（1分） t 乙＝ Δx v ＝ 60 40 ＝1.5 s（1分） 所以 t 乙－t 甲＝0.3 s（1分） ②要使 x＝48 cm的位置振幅为 25 cm，则两列波峰同时到达， 由此时开始计时且波速相同可得 x＝v 甲 t＝ n＋3 4 λ甲（2分） x＝v 乙 t＝ m＋1 4 λ乙(m，n为整数) （2分） 所以 n＋3 4 λ甲＝ m＋1 4 λ乙，解得 12m＝8n＋3（2分） 不可能使 m、n同为整数，所以不可能到达。（1分）