四川省阆中中学2021届高三理综上学期开学试题（Word版附答案） 21页

1 四川省阆中中学高 2018 级 2020 年秋入学考试 理科综合能力测试题 相对原子质量：H 1 C 12 P 31 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦在抗疟药物研发中，发现了一种药效高于青蒿素 的衍生物蒿甲醚，分子结构如 下图。下列与蒿甲醚的元素组成完全相同的物质是 A．纤维素 B．叶绿素 C．胰岛素 D．生长素 2．细菌或病毒感染植物时会借助输导组织的导管通道、胞间 连丝等结构扩散，导致其产量和品质退化。但是被感染的 植株茎尖分生组织的细胞中通常不含病毒，可以利用这些 部位的细胞进行组织培养，快速生产出脱毒苗。下列叙述 正确的是 A．植物细胞间进行物质运输和信息交流只能依靠胞间连丝 B．细胞壁无选择透过性，在抵御病原体侵害方面不起作用 C．植株茎尖分生组织的细胞中不含病毒的原因可能是该部位输导组织尚未发育完善 且细胞间胞间连丝不发达 D．生产脱毒苗的过程和培养克隆动物所依据的原理都是细胞的全能性 3．下列有关酶的实验设计思路正确的是 A．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性 B．利用过氧化氢和过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响 C．利用过氧化氢、鲜猪肝均浆和氯化铁溶液研究酶的高效性 D．利用胃蛋白酶、蛋清和 pH 分别为 5、7、9 的缓冲液验证 pH 对酶活性的影响 4．下列有关细胞内物质含量的比值关系，正确的是 A．人体细胞内 O2／CO2 的比值，线粒体内比细胞质基质低 B．适宜条件下光合作用过程中 C5／C3 的比值，停止供应 CO2 后比停止前的低 C．体细胞中 RNA／DNA 的比值，代谢旺盛的细胞比衰老细胞低 D．细胞内结合水／自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 2 5．下列与细胞生命历程有关的说法中，错误的是 A．细胞衰老的过程一定有多种酶活性降低 B．细胞凋亡的过程一定有基因选择性表达 C．细胞癌变的过程一定有遗传物质变化 D．动物细胞分裂的过程一定有纺锤体形成 6．细胞外葡萄糖浓度调节胰岛 B 细胞（β细胞）分泌胰岛 素的过程如图，对其理解错误的是 A．细胞呼吸将葡萄糖中的化学能贮存在 ATP 中 B．Ca2+内流促使细胞通过胞吐方式释放胰岛素 C．细胞外葡萄糖浓度降低会促进胰岛素释放 D．该过程参与了血糖浓度的反馈调节机制 7. 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是 A． 水洗切料 B． 加石灰水蒸煮 C． 捣烂打浆 D． 成形晒干 8． NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA 9． 下列过程对应的离子方程式正确的是 A．NaHSO3 溶于水呈酸性：NaHSO3==Na++H++SO 2 3  B．在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O 2 3  ==SO2↑+S↓+H2O C．浓盐酸与 MnO2 反应制氯气：MnO2+4HCl==Mn2++2Cl2↑+2H2O D．工业冶炼 Mg：2Mg2++2O2- 2Mg+O2↑ 3 10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na－CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机 溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作 为电极 材料，电池的总反应为： 3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 A．放电时，ClO4 －向负极移动 B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na 11．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中 的 SO2 制 备一种重要的化 工原料 A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是 A．A 为硫酸 B．I2 在整个循环系统中做催化剂 C．不断分离出 H2，有利于 HI 的分解 D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源 12．下列有关实验操作的叙述不正确的是 A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B．排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2，先熄灭酒精灯，后移出导管 C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D．定容时，加水到容量瓶刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管加水 13．常温下，向 1L 1.0mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO2 气体（H2O + ClO－+ SO2== Cl－+ SO42－ + 2H+ ），使其充分吸收，溶液 pH 与通入 SO2 物质的量关系如图所示（忽略溶液体 积变化和 NaClO、HClO 的分解）。其中 b 点 pH 为 3.8，下列说法错误的是 A．常温下，HClO 电离平衡常数的数量级为 10﹣8 B．a 点溶液中存在 4c（Cl﹣）═c（HClO）+c（ClO﹣） C．b 点溶液中存在 c（Na+）＞c（SO 2- 4 ）＞c（Cl﹣）＞ c（H+）＞c（OH﹣） D．c 点溶液中 c（H+）═2.0mol•L﹣1 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 4 题只有一项符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分， 选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14. 汽车以 20 m/s 的速度做匀速直线运动，看到前方有障碍物立即刹车(反应时间不计)， 刹车后加速度大小为 5 m/s2，则汽车刹车后第 2 s 内的位移和刹车后 5 s 内的位移为 A．30 m,40 m B．30 m,37.5 m C．12.5 m,40 m D．12.5 m,37.5 m 15. 一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律 如右图所示。取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于 物体运动的 v-t 图像正确的是 16. 将两个质量均为 m 的小球 a、b 用细线相连后，再用细线悬挂于 O 点，如图所示。用力 F 拉小球 b，使两个小球都处于静止状 态，且细线 Oa 与竖直方向的夹角保持θ＝30°，则 F 的最小值为 A． 3 3 mg B．mg C． 3 2 mg D．1 2mg 17. 如图所示，a、b 两个物体静止叠放在水平桌面上，已知 a、b 的质量均为 m，a、b 间的动摩擦因数为μ，b 与地面间的动摩擦因数为1 4μ.已知最大静摩擦力等于滑动摩擦 力，重力加速度为 g.现对 a 施加一水平向右的拉力 F，下列判断正确的是 A．若 a、b 两个物体始终相对静止，则力 F 不能超过3 2μmg B．当力 F＝μmg 时，a、b 间的摩擦力为3 2μmg C．无论力 F 为何值，b 的加速度不会超过3 4μg D．当力 F>μmg 时，b 相对 a 滑动 18. 如图所示，在直角框架 MQN 上，用轻绳 OM、ON 共同悬挂一个物体．物体的质量 为 m，ON 呈水平状态．现让框架沿逆时针方向缓慢旋转 90°，在旋转过程中，保持 结点 O 位置不变．则下列说法正确的是 A．绳 OM 上的力一直在减小 B．绳 ON 上的力一直在增大 C．绳 ON 上的力先增大再减小 5 D．绳 OM 上的力先减小再增大 19. 如右图所示，劲度系数为 k 的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上．一 质量为 m 的小球，从离弹簧上端高 h 处自由下落，接触弹簧后继续向下 运动．小球从开始下落到小球第一次运动到最低点的过程中，下列关于 小球的速度 v、加速度 a 随时间 t 变化的图象中符合实际情况的是 20. 如图所示，放在电梯地板上的一个木块相对电梯处于静止状 态，此时弹簧处于压缩状态。突然发现木块被弹簧推动， 据此可判断电梯此时的运动情况可能是 A．加速下降 B．加速上升 C．减速上升 D．减速下降 21. 如图所示，木板与水平地面间的夹角θ＝30°，可视为质点的一小木块恰好能沿着 木板匀速下滑。若让该小木块从木板的底端以初速度 v0＝10 m/s 沿木板向上运动， 取 g＝10 m/s2。则以下结论正确的是 A．小木块与木板间的动摩擦因数为 3 3 B．小木块经 t＝2 s 沿木板滑到最高点 C．小木块在 t＝2 s 时速度大小为 10 m/s，方向沿木板向下 D．小木块滑到最高点后将静止不动 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题，考生根据要求作答。 22.（6 分）在研究匀变速直线运动中，某同学用一端装有定滑轮的长木板、小车、打点 计时器(频率为 50 Hz)、钩码、纸带、细线组成如图甲所示的装置，用钩码拉动小车， 使其做匀变速直线运动，得到如图乙所示的一条纸带，纸带中相邻两个计数点之间 有四个点未标出。 （1）某同学操作实验步骤如下，有错误或不需要的步骤是________(填写字母)。 A．将打点计时器固定在长木板上，并连接好电路 6 B．将纸带固定在小车尾部，并穿过打点计时器的限位孔 C．适当抬高长木板的左端，在不挂钩码的情况下，轻推小车，小车能匀速运动 D．把一条细线拴在小车上，细线跨过定滑轮，下面吊着适当重的钩码 E．将小车移至靠近打点计时器处 F．先释放纸带，再接通打点计时器 （2）用毫米刻度尺测量得到图乙中 A 点与其他计数点间的距离为：AB＝3.00 cm、AC＝ 10.16 cm、AD＝21.48 cm、AE＝36.95 cm，则打下 D 点时小车的速度大小为______ m/s；小车的加速度为________ m/s2。(结果保留三位有效数字) 23.（9 分）某同学为了测定一只电阻的阻值，采用了如下方法： （1）用多用电表粗测：多用电表电阻挡有 4 个倍率，分别为×1k、×100、×10、×1. 该同学选择“×100”挡，用正确的操作步骤测量时，发现指针偏转角度太大(指针 位置如图中虚线所示)．为了较准确地进行测量，请你补充完整下列依次应该进行 的主要操作步骤： A．换用“×_________”挡； B．两表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使指针指在 0 Ω处； C．重新测量并读数，某时刻刻度盘上的指针位置如图中实线所示，测量结果是____________Ω. （2）该同学用伏安法继续测定这只电阻的阻值，除被测电阻外，还有如下实验仪器： A．直流电源(电动势 3 V，内阻不计) B．电压表 V1 (量程 0～5 V，内阻约为 5 kΩ) C．电压表 V2 (量程 0～15 V，内阻约为 25 kΩ) D．电流表 A1(量程 0～25 mA，内阻约为 1 Ω) E．电流表 A2(量程 0～250 mA，内阻约为 0.1 Ω) F．滑动变阻器一只，阻值 0～20 Ω G．开关一只，导线若干 在上述仪器中，电压表应选择____________(选填“V1”或 “V2”)，电流表应选择____________(选填“A1”或“A2”)．请在 虚线框内画出电路原理图(电表用题中所给的符号表示). 24.（12 分）A 车在直线公路上以 20 m/s 的速度匀速行驶，因大雾天气能见度低，当司 机发现正前方有一辆静止的 B 车时，两车距离仅有 76 m，A 车司机立即刹车(不计 7 反应时间)做匀减速直线运动，加速度大小为 2 m/s2(两车均视为质点)． （1）通过计算判断 A 能否撞上 B 车？若能，求 A 车从刹车开始到撞上 B 车的时间(假设 B 车一直静止)； （2）为了避免碰撞，A 车在刹车的同时，如果向 B 车发出信号，B 车收到信号经Δt＝2 s 的反应时间才开始匀加速向前行驶，问：B 车加速度 a2 至少为多大才能避免事故． 25.（20 分）如图所示，一质量为 1 kg 的小球，在 F＝20 N 的竖直向上的拉力作用下， 从 A 点由静止出发沿 AB 向上运动，F 作用 1.2 s 后撤去．已知杆与球间的动摩擦因 数为 3 6 ，杆足够长，取 g＝10 m/s2.求： （1）有 F 作用的过程中小球的加速度； （2）撤去 F 瞬间小球的加速度； （3）从撤去力 F 开始计时，小球经多长时间 将经过距 A 点为 2.25 m 的 B 点． 26.(16 分)实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程式 为___________；该操作将 I2 还原为 I－的目的是________。 （2）操作 X 的名称为__________。 （3）氧化时，在三颈瓶中将含 I－的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40 ℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________； 仪器 a 的名称为__________；仪器 b 中盛放的溶液为________。 （4）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现 8 用氧化酸性含废液回收碘。完成 ClO2 氧化 I－的离子方程式： ________。 （5）“碘量法”是一种测定 S2－含量的有效方法。立德粉 ZnS·BaSO4 是一种常用的白色 颜料，制备过程中会加入可溶性的 BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中 S2－ 的含量。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL 0.1000mol/L 的 I2-KI 溶液 于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min，有单质硫析出。以淀粉为指 示剂，过量的 I2 用 0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为 2 2 2 3 2 64I 2S O 2I S O    。 测定消耗 Na2S2O3 溶液体积 V mL。立德粉样品 S2－含量为__________（写出表达式） 27．（14 分）NiCl2 是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含 Fe、Al 等杂质)为原料生产 NiCl2 的工艺流程如图。 表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 2.1 6.5 3.7 7.1 沉淀完全的 pH 3.3 9.7 4.7 9.2 （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______。（写一条即可） （2）加入 H2O2 时发生主要反应的离子方程式为_________。 （3）“调 pH”时，控制溶液 pH 的范围为_________≤pH＜7。 （4）“沉镍”过程的主要离子方程式：___________________________。 （5）流程中由溶液得到 NiCl2•6H2O 的实验操作步骤依次为_______、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥。 （6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在 NaCl 碱性溶液中 合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图所示，其 机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-→(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸附在阳极放电生成[CuCln]1-n。 [CuCln]1-n 与 OH-结合生成 Cu(OH) 2  ，Cu(OH) 2  分解生成 Cu2O。 9 ①离子交换膜是_________（填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。 ②(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是____________。 28.（14）工业上常利用 CO2 为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。 （1）以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素是利用 CO2 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反 应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1 反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ/mol 总反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题： ①反应Ⅰ的ΔH1=______________。 ②在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。 ③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3)∶n(CO2)=2∶1 进行反应Ⅰ，下 列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．NH3 与 CO2 的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化 （2）将 CO2 和 H2 按质量比 25∶3 充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如下图。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。 ②欲提高 CH3OH 的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有______（任写一种）。 （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化 装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH =-746.8kJ/mol， 10 生成无毒的 2N 和 2CO 。实验测得，    2 2v k c NO c CO  正 正 ，    2 2 2v k c N c CO 逆 逆 （k 正 k 逆 为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度， k正 增大的倍数________( 填“ ”“”或“  ” )k逆 增大的倍数。 ②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40％，则 k k 正 逆 __________。 29．（9 分）V-ATPase 为溶酶体膜上的一种蛋白质，其形成过程类似于分泌蛋白。V-ATPase 具有 ATP 水解酶活性，能够利用水解 ATP 释放的能量逆浓度梯度将细胞质基质中的 H+转运到溶酶体内。回答下列问题： （1）将细胞内的溶酶体分离出来，常用的方法是_____________，参与细胞内 V-ATPase 合成、运输的具膜细胞器有_______________（填序号）。 ①核糖体 ②内质网 ③高尔基体 ④线粒体 ⑤细胞膜 ⑥溶酶体 （2）由 V-ATPase 的特性可说明溶酶体膜蛋白具有__________和__________的功能。 （3）溶酶体膜的基本支架为_____________，分泌蛋白分泌出细胞的过程体现了细胞膜 _____________的结构特点。 （4）请在下列坐标图中画出肝细胞内 V-ATPase 运输 H+的速率与氧浓度的关系。 （5）溶酶体膜上的蛋白质是高度糖基化的，性质非常稳定，不易被水解酶水解，这可能 有利于防止溶酶体膜被_____________分解，从而对细胞结构和功能造成损伤。 30．（9 分）研究发现，一定浓度的 NaCl 溶液会使酶的溶解度降低，发生盐析现象，从 而使酶促反应速率降低。某实验小组探究了不同浓度的 NaCl 溶液对淀粉酶催化淀粉 水解的反应速率的影响，获得的实验结果如下表所示。请回答下列相关问题： NaCl 溶液浓度/ 0 0．05 0．10 0．15 0．20 0．25 0．30 11 （mol·L-1） 酶促反应速率相对值 5．0 5．7 6．2 6．5 6．0 5．4 4．3 （1）酶催化化学反应的效率高于无机催化剂，原因是______________________；该实验 中的酶促反应速率可以用___________表示。 （2）分析表格可知，0．30mol·L-1 的 NaCl 溶液对淀粉酶催化淀粉水解的反应速率具有 ___________（填“促进”或“抑制”）作用；若加水稀释到 0．15mol·L-1，则淀粉 酶催化淀粉水解的反应速率会上升，原因是______________________。 （3）请在该实验的基础上，设计实验进一步探究 NaCl 溶液提高淀粉酶催化淀粉水解的 反应速率的最适浓度，简要写出实验思路。______________________。 31．（12 分）与单种相比，“玉米-大豆间种”可在不影响玉米产量的同时额外增加大豆种 植面积和产量。为选择适合间种的大豆品种，科研人员进行了相关研究，结果如下 表。请回答： 大豆 品种 种植方式 叶绿素 a 含量 mg．dm-2 叶绿素 b 含量 mg．dm-2 叶绿素 a/b 净光合速率 μmol．m-2．s-2 单株 产量 g 品种 1 单种 3．681 0．604 6．094 19．06 13．54 间种 2．249 0．925 2．432 16．39 4．90 品种 2 单种 3．587 0．507 7．071 20．08 20．25 间种 2．004 0．946 2．118 16．63 13．61 （1）单种和间种都要保持合适的行间距，保证通风，有利于植株吸收__________，从而 充分利用光反应产生的____________，提高光合效率。 （2）与单种相比，间种模式下大豆叶片净光合速率降低，从环境因素角度分析，主要原 因是________，叶片中叶绿素 a/b_________，这种变化是植物对__________的适应。 （3）与单种相比，间种模式下品种 1 的净光合速率下降不显著，单株产量下降显著，最 可能的生理原因是_____________，玉米-大豆间种时，玉米的氮肥施用量减少，其 原因是___________________。 （4）实验结果表明，比较适合与玉米间种的大豆品种是_______，判断的主要依据是 _________________。 12 32．（9 分）山羊的低繁和高繁为一对相对性状，由位于常染色体上的一对等位基因 H、 K 决定。现有一个数量足够大的自然种群，存在低繁和高繁两种表现型的雌、雄个 体若干。回答下列问题。 （1）构成 H、K 这两个基因间差异的原因是__________。 （2）若利用杂交的方法确定自然种群中高繁、低繁性状的显、隐性，最简便的方法 为__________。 （3）现已确定高繁为显性性状，由基因 H 决定，则高繁个体的基因型可能为________。 山羊的有角（A）和无角（a）为另一对相对性状，其中杂合子在雄性中表现为有 角，在雌性中表现为无角。现有纯种的高繁有角山羊与纯种的低繁无角山羊雌雄 若干，现判断基因 H、K 与基因 A、a 在染色体上的位置关系，实验思路为 _____。若子代结果为__________，则说明基因 H、K 与基因 A、a 分别位于两对 同源染色体上。 34. [物理——选修3–4]（15分） （1）（5 分）一列沿 x 轴正方向传播的简谐横波在 t=0 时刻的波形如图所示，此时波刚好 传播到 x=5m 处的 M 点，再经时间∆t=1s，在 x=10m 处的 Q 质点刚好开始振动。 则 下列说法正确的是_______。（填正确答案标号，选对 1 个给 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分 0 分） A．波长为 5m B．波速为 5m/s C．波的周期为 0.8s D．质点 Q 开始振动的方向沿 y 轴正方向 E.从 t=0 到质点 Q 第一次到达波峰的过程中，质点 M 通过的路程为 80cm （2）(10 分)如图所示，折射率为 3、厚度为 d 的平行玻璃砖，下表面涂有反射物质，一 细光束以 i＝60°的入射角射到玻璃砖上表面的 P 点，上表面右端平行于入射光方向 放置一标尺 AB，细光束会在标尺上的两个位置出现光点，光在真空中的传播速度 为 c，不考虑细光束在下表面的第二次反射。 求：（i）求光在玻璃砖内的传播时间 t； （ii）在标尺上出现的两个光点间的距离 L。 13 35．（14）GaN 是制造 5G 芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝 LED 可发出紫外光。回答下列 问题： （1）基态 N 原子核外电子排布式为___；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子 所需能量最小的是________。（填标号） A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] （2）8-羟基喳啉合铝(分子式 C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由 LiAlH4 与 8—羟基噎啉）合成。LiAlH4 中阴离子的中心原子 Al 的杂化方式为___；8-羟基 喹啉合铝中所含元素电负性最大的是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的 是________(填元素符号)，。 （3）已知下列化合物的熔点： 化合物 AlF3 GaF3 AlCl3 熔点/℃ 1040 1000 194 表格中卤化物的熔点产生差异的原因是___________。 （4）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），紧邻的四个镁原子的中心 连线构成的正四面体几何体的体积是 2acm3，镁单质的密度为ρg•cm-3，已知阿伏加 德罗常数为 NA，则镁的摩尔质量的计算式是__________。 37．（15 分）皂角又名皂角树，生长旺盛，雌树结荚（皂角）能力强。皂角是医药食品、 保健品、化妆品及洗涤用品的天然原料，具有很高的经济价值。回答下列问题： （1）皂荚中含有大量的皂素，具有较高的药用价值。若要提高萃取的产量和品质， 可采取的措施是______________、______________。其一般不采用水中蒸馏法 提取的原因是______________。 14 （2）皂素是一种表面活性剂，在没有洗衣粉之前，人们常用皂角洗衣服、洗头发等。 现在家庭使用的都是工业生产的加酶洗衣粉或洗衣液，目前常用的酶制剂有蛋 白酶、脂肪酶、淀粉酶和______________酶；若要固定化这些酶宜采用的方法 是_______和_______。 （3）皂角种子中含有丰富的蛋白质，其中含有合成人体蛋白质必需的氨基酸。提取 皂角种子中的蛋白质时，一般分为______________、粗分离、纯化和纯度鉴定 四步。其中粗分离时可采用透析法，该方法的原理是______________________； 分离蛋白质可采用电泳法，其依据的原理是_____________________________。 15 化学参考答案 7．B【详解】A．水洗切料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 不符合题意；B．纸的主 要成分为纤维素，加石灰水蒸煮后，纤维素在碱性条件下会发生水解，有新物质生成，属于化学变 化，故 B 符合题意；C．捣烂打浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不符合题意；D．成 形晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不符合题意； 答案选 B。 8．C【详解】A. 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 P－P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子， 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确； D. 反应 2SO2+O2 2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分 子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。 9．B【详解】A．NaHSO3 溶于水呈酸性是因为 HSO 的电离程度大于水解程度，HSO  H++SO 2 3  ， A 错误；B．在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离 子方程式是 2H++S2O 2 3  ===SO2↑+S↓+H2O，故 B 正确；C．浓盐酸与 MnO2 反应生成氯化锰、氯气、 水，反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- Δ = Mn2++Cl2↑+2H2O，故 C 错误；D．工业冶炼 Mg 是电解 熔融的氯化镁，Mg2++2Cl- = 通电 Mg+Cl2↑，故 D 错误； 10．D【详解】A. 放电时是原电池，阴离子 ClO4 －向负极移动，A 正确；B. 电池的总反应为 3CO2+4Na 2Na2CO3+C，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B 正确；C. 放电时是原电池， 正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C 正确；D. 充电时是电解， 正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为 2CO32－+C－4e−＝3CO2，D 错 误。 11．D【详解】由题给示意图可知，碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘 化氢分解生成氢气和碘单质，碘循环系统中 I2 为整个循环过程中的催化剂。A．由题给示意图可知， A 的生成过程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，则 A 为硫酸，故 A 正 确；B．由题给示意图可知，碘循环系统中 I2 为整个循环过程中的催化剂，故 B 正确；C．由题给示 意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出 H2，平衡向正反应方向移动，有利于 HI 的分解，故 C 正确；D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小， 不利于储存和运输，故 D 错误；故选 D。 12．B【详解】A．中和滴定接近终点时，不断摇动，滴入要慢，有时还需要滴加一滴后不断的摇动， 通过颜色判断是否达到滴定终点，故 A 正确；B．排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2，先移出导管， 后熄灭酒精灯，以防产生倒吸，故 B 错误；C．分液时，遵循“下下上上”原则，即下层液体下口 放出，上层液体上口倒出，故 C 正确；D．定容时，加水到容量瓶刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴 管加水，滴加到溶液凹液面与刻度线相平为止，故 D 正确。 16 13．C【详解】A．b 点溶液的 pH≈3.8，   3.8 3.8 7.6 a 10 10HClO 1.5 102 3 K      ，数量级为 10-8， A 项正确；B．对于 a 点，当通入 n(SO2)=0.2 mol 时，溶液中溶质为 n(NaClO)=0.4 mol，n(NaCl)=0. 2 mol，n( HClO)=0.4 mol，n(Na2SO4 )=0.2 mol，此时溶液中存在物料守恒 n(NaClO)+ m(HClO)=0.8 mol， 所以 a 点溶液中存在 4c（Cl﹣）═c（HClO）+c（ClO﹣），B 项正确；C．b 点溶液中溶质 n(NaCl)= 1 3 mol，n(HClO)= 2 3 mol，n(Na2SO4)= 1 3 mol，此时溶液中存在 c（Na+）＞c（SO 2- 4 ）=c（Cl﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣），C 项错误； D．c 点恰好完全反应，溶液中 n(H2SO4)=1 mol，c(H+ )= 2.0mol•L﹣1，D 项正确； 26． 2 2 3 42 2I H O 2I 2HSO SO       使 CCl4 中的碘进入水层 分液 碘易升华、使氯气 在溶液中有较大的溶解度 （答一点即可） 冷凝管 NaOH 溶液 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O； 125.00- V) 0.1000 322 100%m 1000    （ 【详解】（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式 为 SO32－+ I2 + H2O = 2I－+ SO42－+ 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入 水溶液中应该将碘还原为碘离子，使 CCl4 中的碘进入水层； （2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（3） 碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充 分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化 钠溶液反应生成无毒物质；仪器 a 的名称为冷凝管；仪器 b 中盛放的溶液为 NaOH 溶液，吸收末反 应的氯气；（4）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质， 二氧化氯被还原为氯离子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O； （5）则样品中硫离子含量为：  2-n M S m  = 125.00- V) 0.1000 322 100%m 1000    （ 。 27、适当升温或研成粉末 H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 4.7 Ni2+＋CO 32-＝NiCO 3 蒸发浓缩 阴离子交换膜 (CuCl-)吸附-e-+(n-1)Cl-=[CuCln]1-n 【详解】(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有适当升温或研成粉末；故答案为： 适当升温或研成粉末。(2)加入 H2O2 时发生主要反应的离子方程式为 H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋ 2H2O；故答案为：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。(3)“调 pH”时，主要将铁离子和铝离子沉淀， 根据金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH，因此 pH 大于 4.7，不能沉淀镍离子，因此溶液 pH 小于 7.1， 综合考虑应控制溶液 pH 的范围为 4.7≤pH＜7；故答案为：4.7。 (4) Ni2+＋CO 32-＝NiCO 3 （5）流程中由溶液得到 NiCl2∙6H2O 的实验操作步骤依次为蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩。（6）①由题意可知：首先是阳极被吸附产生(CuCl-) 吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成 CuCl 1-n n 。CuCl 1-n n 与 OH-结合生成 Cu(OH) 2  ，Cu(OH) 2  分解生成 Cu2O， 17 所以离子交换膜应该是阴离子交换膜；②(CuCl-)吸附在阳极失去电子，结合 Cl-形成 CuCln]1-n，故阳 极的电极反应式是(CuCl-)吸附-e-+(n-1)Cl-=[CuCln]1-n。 28（1）-159.47 kJ/mol 高温 BD （2）> 增大压强或增加 CO2 用量或及时分离出产物 （一 点即可得分） （3）  20 81 【详解】(1)反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH1=a kJ·mol−1，反应Ⅱ： NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol−1，总反应Ⅲ： 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-86.98 kJ·mol−1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH1=a=-159.47 kJ·mol−1；反应Ⅱ： NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol−1，反应前后气体体积增大，ΔS＞0，焓变 分析可知是吸热反应，ΔH＞0，所以依据反应自发进行的判断依据ΔH-TΔS＜0，需要在高温下反应 自发进行，故答案为：高温；A．反应 I 中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混 合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项 A 错误；B．反应 I 中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处 于平衡状态，选项 B 正确；C．NH3 与 CO2 的转化率相等时，不能达到 v 正( NH3)=2v 逆(CO2)，反应 没有达到平衡状态，选项 C 错误；D．反应 I 中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混 合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项 D 正确；答案选 BD；(2)II 平衡时间小于 I， 说明 II 反应速率大于 I，且平衡时 II 中 CH3OH 的物质的量小于 I，说明平衡向逆反应方向移动，则 只能是升高温度，即 II 的温度大于 I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小， 所以 KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；②欲提高 CH3OH 的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除 改变温度外，还有增大压强或增加 CO2 用量或及时分离出产物；（3）正反应为放热反应，升高温度 平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故 k正 增大的倍数 小于 k逆 增大的倍数 ；故答案为： ； 当反应达到平衡时， ,v v正 逆 故         2 2 2 2 2 N CO NO CO c ck Kk c c   正 逆 ，平衡时  2N 0.2mol / Lc  ，  2CO 0.4mol / Lc  ，故         2 2 2 2 2 2 2 2 N CO 0.2 0.4 20 NO CO 0.6 0.6 81 c ck k c c      正 逆 ，故答案为： 20 81 。 35 1s22s22p3 D sp3 O N AlF3、GaF3 为离子晶体，AlCl3 为分子晶体 共价 12aρNA， 【详解】(1)N 为 7 号元素，基态 N 原子核外电子排布式为 1s22s22p3；铝元素的下列状态中电子能量 越高，电离时处于激发态的电子能量越高，失去一个电子所需能量最小，[Ne] ，3p 能级 上的电子能量越高，失去时所需能量最小，因此 D 符合题意；故答案为；1s22s22p3 D。(2)LiAlH4 中阴离子( 4AlH )价层电子对数为 14 (3 1 1 4) 42       ，杂化方式为 sp3；8-羟基喹啉合铝中所 含元素有 C、H、O、N，根据同周期电负性逐渐增大，因此元素中电负性最大的是 O，根据同周期 第一电离能从左到右具有增大的趋势，但第 IIA 族大于第 IIIA 族，第 VA 族大于第 VIA 族，因此第 18 一电离能最大的是 N。(3)表格中卤化物的熔点产生差异的原因是；AlF3、GaF3 熔点高，主要是 AlF3、 GaF3 为离子晶体，AlCl3 熔点低，主要是 AlCl3 为分子晶体；故答案为：AlF3、GaF3 为离子晶体，AlCl3 为分子晶体。(4) 晶胞中含有的镁原子数为 11+ 8=28  ， A A A 2a 12= = = =12 a2 N V NmM Nn N    。 物理参考答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C B A AC AD AC AD 22.(1)CF (2)1.34m/s 4.16m/s2 23.解析：(1)指针偏转角度太大，说明选择的倍率偏大，因此应选用较小的倍率，将“×100”挡换为“×10” 挡；欧姆表的读数为指针所指的欧姆数乘倍率，即电阻为 12×10 Ω＝120 Ω. (2)由于电源电动势只有 3 V，所以电压表选择量程为 0～5 V 的电压表 V1；因电路中的最大电流 约为 Im＝ 3 V 120 Ω ＝25 mA，所以电流表选用量程为 0～25 mA 的电流表 A1；由于滑动变阻器的最大阻 值小于待测电阻的阻值，所以控制电路应选用分压式接法；因待测电阻的阻值远大于电流表内阻， 应选用电流表内接法，电路原理图如图所示． 答案：(1)换用“×10”挡 120 Ω (2)V1 A1 图见解析 24.解析：(1)设 A 车从刹车到停止所用的时间为 t0、位移为 x 由速度时间公式 v0＝a1t0 解得 t0＝10 s 由速度位移关系有 0－v20＝－2a1x 代入数据解得 x＝100 m>76 m，所以 A 车能撞上 B 车 设撞上 B 车的时间为 t1，有 x0＝v0t1－1 2a1t21，其中 x0＝76 m 解得 t1＝(10－2 6) s，t′1＝(10＋2 6) s， (10＋2 6) s 大于 10 s，故舍去 故时间为(10－2 6) s. (2)假设 A 车恰能追上 B 车，设 B 车运动时间为 t，则 A 车运动时间为 t＋Δt，此时两车速度相等， 即 v0－a1(t＋Δt)＝a2t 19 解得 t＝v0－a1Δt a2＋a1 由位移关系 xA＝x0＋xB 可知 v0(t＋Δt)－1 2a1(t＋Δt)2＝x0＋1 2a2t2 整理得 a2＝2v0（t＋Δt）－a1（t＋Δt）2－2x0 t2 解得 a2＝1.2 m/s2 因此欲使 A、B 两车不相撞，B 车的最小加速度为 a2＝1.2 m/s2. 25.解析：(1)设小球在力 F 作用过程的加速度为 a1，此时小球的受力如图甲所示， Fcos 30°＝mgcos 30°＋FN Fsin 30°－mgsin 30°－μFN＝ma1 联立解得：a1＝2.5 m/s2，即大小为 2.5 m/s2，方向沿杆向上 (2)撤去 F 瞬间，小球的受力如图乙所示，设此时小球的加速度为 a2，则有 FN′＝mgcos 30° mgsin 30°+μFN′＝ma2 联立解得：a2＝7.5 m/s2，即大小为 7.5 m/s2，方向沿杆向下 (3)刚撤去 F 时，小球的速度 v1＝a1t1＝3 m/s 小球的位移为 x1＝1 2a1t12＝1.8 m 撤去 F 后，小球继续向上运动的时间为 t2＝0－v1 a2 ＝0.4 s 小球继续向上运动的最大位移为 x2＝0－v12 2a2 ＝0.6 m 则小球向上运动的最大距离为 xm＝x1＋x2＝2.4 m 在上滑阶段通过 B 点，即 xAB－x1＝v1t3＋1 2a2t32 解得 t3＝0.2 s 或者 t3＝0.6 s(舍去) 小球返回时，受力如图丙所示， 设此时小球的加速度为 a3， mgsin 30°－μFN′＝ma3 得 a3＝2.5 m/s2，即大小为 2.5 m/s2，方向沿杆向下， 小球由顶端返回 B 点时有：－(xm－xAB)＝1 2a3t24 20 解得 t4＝ 3 5 s 则通过 B 点时间为 t＝t2＋t4≈0.75 s. 34. （1）BCE （2）解析：(i)光路图如图所示： 设折射角为 r，则 sin sin in r  ① 光在玻璃内传播的路程 2 cos ds r  ② st v  ③ cv n  ④ 整理得 4dt c  (ii)由图中几何关系有 cos30 PQL   ⑤ 2 tan sin30PQ d r   ⑥ 解得：L＝2 3d。 21 生物部分参考答案及评分标准 1-6 ACCADC 29.（9 分，除标注外，每空 1 分） （1）差速离心法 ②③④ （2）催化 运输（顺序可颠倒） （3）磷脂双分子层 具有一定的流动性 （4）（2 分） （5）自身水解酶 30.（9 分，除标注外，每空 2 分） （1）酶降低化学反应活化能的作用较无机催化剂更为显著 单位时间内淀粉的消耗量（或单位时 间内产物的生成量） （2） 抑制（1 分） 较高浓度的 NaC1 溶液使酶促反应速率降低是盐析的结果，而盐析并没有使淀 粉酶的空间结构发生改变，故加水稀释后盐析作用消除，酶促反应速率上升 （3）在 NaCl 溶液浓度为 0．10～0．20mol·L-1 范围内，设置更小浓度梯度的 NaCl 溶液，测定不同 浓度下淀粉酶催化淀粉水解的反应速率 31.（12 分，除标注外，每空 1 分） （1）CO2 [H]和 ATP （2）光照强度弱 降低 弱光 （3）向籽实运输的光合产物少（2 分） 与大豆互利共生的根瘤菌可以生物固氮（2 分） （4）品种 2 间作时产量较高（与单种相比产量降低幅度较小）（2 分） 32. （9 分，除标注外，每空 2 分） （1）基因突变（1 分） （2）选择表现型相同的个体自由交配，出现性状分离的群体其亲本的表现型为显性性状，不出现性 状分离的群体其亲本的表现型为隐性性状 （3）HH 或 HK 让纯种的高繁有角山羊与低繁无角山羊雌雄杂交产生 F1，F1 的雌雄个体自由交配（或 F1 与亲本中的 低繁无角山羊杂交）产生 F2，统计子代的表现型及比例 高繁有角：高繁无角：低繁有角：低繁无角=3：3：1：1（或高繁有角：高繁无角：低繁：低繁无=1： 3：1：3） 37. （15 分，除标注外，每空 2 分） （1）适当延长萃取时间 提高温度 原料会发生焦糊 （2）纤维素（1 分） 化学结合法（1 分） 物理吸附法（1 分） （3）样品处理 透析袋能使小分子自由进出，而将大分子保留在袋内 不同分子因带电性质、分子大小和形状不同，而产生不同的迁移速度，从而将样品中各种分子分离