高中物理必备知识点：原子核的组成 3页

课题：1.3.3 原子核的组成 教学目 标[来源:Zxxk.Com] 知识目标 [来源:Zxxk.Com][来源:学|科|网 Z|X|X|K] 知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；能根据原 子组成符号 AX 判断原子的构成；知道核素、同位素等概念。[来源:学科网 ZXXK] 能力目标 掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；会判断元素、同位 素、核素。 情感目标 树立科学的世界观、认 知观；体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实 验、科学思维造性工作的重要作用。 教材分 析 重点 原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系 难点 原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系 教学设计 教师行为 学生行 为 新课导 入 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪 些更小的微粒构成的呢？ 回忆，思考， 回答。 新知学 习 【结合学生回答板书】1.3.3 原子核的组成 一、 原子的组成： 中子 原子核 1、原子 质子 核外电子 原子中 1 个质子带一个单位正电荷，1 个电子带 1 个单位负电荷，中子不显电性。 我们都知道原子是不带电的，即显电中性的，这对于原子内部各种粒子在数量上 有什么要求呢？ （学生回答）原子核内的质子数与原子核外电子数相等。 【板书】2、质子数与核外电子数的关系 a、中性原子/分子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子 序数 练习 1：填表 微粒符号 质子数 核外电子数 Cl- 17 18 K+ 19 18 Mn+ x x-n Mm- y Y+m H2O 10 10 NH4+ 11 10 OH- 9 10 通过练习，归纳离子中质子数与核外电子数的关系。 【结合学生回答板书】b、离子：离子所带的电荷=质子数—核外电子数 阅读教材 P31 表 1-7 找出构成原子核的微粒之间的质量关系 构成原子的粒 子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1 个电子带一 个单位负电荷 1 个质子带一 个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 倾听，回忆， 思考，回答。 练习，讨论， 回答。 交流，归纳， 小结。 阅读，整理， 归纳，回答。 思考，回答。 思考，交流， 归纳，回答。 相对质量 1/1836 1.007 1.008 （学生回答）原子质量主要集中在原子核上。 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一（如同 大型体育场与蚂蚁），恰恰是这一只占体积极小部分的原子核，却占了原子的几 乎所有质量。 补充：相对质量是如何算出的？C-12 有 何特点？ （学生回答）相对原子质量：某原子的质量与 C-12 原子质量的 1/12 的比值。C-12 是指含 6 个质子 6 个中子的碳原子。 【问题解决 1】将有关原子的质子数和中子数之和填入表 1-8，并与原子的相对原 子质量作比较，你能得出什么结论？ 表 1-8 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量 原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数+中子数（A） 相对原子质量 F 9 10 19 18.998 Na 11 12 23 22.990 Al 13 14 27 26.982 【结合学生回答板书】二：质量数 1、定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号 A。 2、关系式：①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ②质量数（A）≈ 相对原子质量 【问题解决 2】如果用 X 表示元素符 号，请用 AZX 表示表 1-8 中原子的组成。 199F、2311Na、2713Al 【板书】3、原子组成的表达：AZX 练习 2：填表。 原子 质子数 中子数 质量数 核外电子数 核电荷 数 原子组成 O 8 10 18 8 8 188O Mg 12 12 24 12 12 2412Mg Ar 18 22 40 18 18 4018F Al3+ 13 14 27 10 13 2713Al3+ S2- 16 18 34 18 16 3416S2- ±d 在 AZ Xc± e A、Z、c、d、e 各代表什么？ （学生回答）A——代表质量数；Z——代表核电荷数（质子数）；c— —代表离子 所带的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数。 【交流与讨论】比较 188O、168O，讨论：①它们属于同一种元素吗?②它们是同一 种原子吗? （学生回答）因为二者质子数相等，所以属于同一种元素。但二者中子数不同， 故是不同的原子。 【板书】三、核素与同位素 1、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 2、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互 称为同位素。 根据定义可知 188O、168O 互为同位素关系，除 此之外，常见的同位素还有：①氕 （11H，H）、氘（21H，D）、氚（31H，T）②126C、136C、146C③234 92U、235 92U、238 92U 练习 3：原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成 属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、 73Li、2412Mg （1）涉及到的核素共有（ 8 ）种 （2）互为同位素的是（11H ）和（21H ） （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（146C ）和（147N） （4）中子数相等，但质子数不相等的是（2311Na）和（2412Mg） 思考，回答。 思考，练习， 回答。 思考，回答。 交流，讨论， 回答。 知识小 结 】1.3.3 原子核的组成 一、 原子的组成： 中子 原子核 1、原子 质子 核外电子 2、质子数与核外电子数的关系 a、中性原子/分子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数 b、离子：离子所带的电荷=质子数—核外电子数 二：质量数 1、定义： 2、关系式：①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ②质量数（A）≈ 相对原子质量 三、核素与同位素 1、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 2、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。 教学反 思