吉林省辽源市田家炳高中2020届高三物理第六次模拟考试试题 26页

吉林省辽源市田家炳高中2020届高三物理第六次模拟考试试题 ‎ ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40小题，共16页，考试结束后，将答题卡交回。考试时间150分钟，分值300分。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写清楚，并将条形码粘贴到指定位置。‎ ‎2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量（原子量）： C: 12 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu: 64 S:32 H: 1‎ 第I卷 选择题（共126分）‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的正确答案）‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项是符合题目要求的正确答案，第19～21小题有多项是符合题目要求的正确答案，全部选对的得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分）‎ ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ A．伽利略通过“理想斜面实验”得出“力是维持物体运动的原因”‎ B．牛顿发现了万有引力定律并测出了万有引力常量 C．第谷通过对太阳系各行星的观测和记录，总结出了行星运动的三大规律 D．法拉第提出电场的观点并引入电场线描述电场 ‎15．甲、乙两物体分别从距地面10m和20m高处同时自由落下，不计空气阻力，下列描述正确的是(　　)‎ A．落地时间甲是乙的一半 B．落地速度甲是乙的一半 P Q C．下落1s时甲的速度与乙的速度相同 D．甲、乙两物体在下落的最后1s内，位移相同 ‎16．如图所示，物块P质量为M位于水平粗糙桌面上，用跨过光滑轻质定滑轮的轻绳将P与钩码Q相连，Q的质量为m，在P向右加速运动的过程中，桌面以上的绳子始终是水平的，关于物体P受到的拉力和摩擦力的以下描述中正确的是(　　)‎ A．P受到的拉力的施力物体是钩码Q，大小等于mg B．P受到的拉力的施力物体是绳子，大小等于mg C．P受到的摩擦力方向水平向左，大小一定小于mg D．P受到的摩擦力方向水平向左，大小有可能等于mg ‎17．我国首次载人飞船在2020年10月15日9时发射，绕地球飞行14圈，历时21小时后，于10月16日上午6时左右安全返回到内蒙古主着陆场。若飞船的运动近似地看作近地匀速圆周运动，地球对飞船的万有引力提供飞船做圆周运动的向心力，引力常量G=6.67×10—11‎ N·m2/kg2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．要使载人飞船从近地圆轨道返回地球，飞船需点火加速 B．载人飞船在近地圆轨道上的运行速度可能大于第一宇宙速度 C．通过以上数据可算出地球质量 D．通过以上数据可算出地球的平均密度 ‎18．如图所示，一簇电场线关于y轴对称分布，O是坐标原点，M、N、P、Q是以O为圆心的一个圆周上的四个点，其中M、N在y轴上，Q点在轴上，则(　　)‎ A．将一负电荷从M点移到P点，电场力做正功 ‎ B．M点的电势比P点的电势高 C．一正电荷在O点时的电势能小于在Q点时的电势能 D．OM间的电势差等于NO间的电势差 ‎19．如图所示，一理想变压器原副线圈匝数分别为n1=1000匝，n2=200匝，原线圈中接一交变电源u=220sin100πt(V)，副线圈中接一电动机，电阻为8Ω，电流表A2示数为1A，电表对电路影响忽略不计。下列说法正确的是(　　)‎ A．此交流电的频率为100Hz B．电流表A1示数为0.2A C．电压表示数为220V D．此电动机输出功率36W ‎20．如图所示，x轴上方有垂直纸面向里的匀强磁场。有两个质量相同，电量也相同的带正、负电的离子（不计重力）。在纸面内以相同速度从O点射入磁场中，射入方向与x轴夹角均为θ，则正、负离子在磁场中(　　)‎ A．运动时间相同 B．运动轨迹半径相同 C．重新回到x轴时速度大小和方向均相同 D．重新回到x轴时到O点的距离相同 ‎21．如图所示，一个小物体在足够长的斜面上以一定初速度沿斜面向上运动，斜面各处粗糙程度相同，则物体在斜面上运动的过程中(　　)‎ A．动能一定始终减小 B．机械能一定始终减小 C．在连续相等的两段时间内，摩擦力做功不可能相等 ‎ D．如果某段时间内摩擦力做功与物体动能的改变量相同，则此后物体动能将不断增大 第Ⅱ卷 非选择题（共174分）‎ 三、非选择题 ‎（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答；第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（共11题，共129分）‎ ‎22．（7分）在“测定金属的电阻率”的实验中，某同学进行了如下操作：‎ ‎⑴用毫米刻度尺测量接入电路中的金属丝的有效长度L，再用螺旋测微器测量金属丝的直径D，某次测量结果如图所示，则这次测量的读数 D= mm。‎ ‎⑵为了合理选择实验方案和器材，首先使用欧姆表粗测拟接入电路的金属丝的阻值，大约为几欧姆。‎ ‎⑶使用电流表和电压表准确测量金属丝的阻值。为了安全、准确、方便地完成实验，除电源（电动势为4V，内阻很小）、待测电阻丝、导线、开关外，电压表应选用 ，电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 （选填器材前的字母）。‎ ‎⑷在方框中画出测量金属丝阻值的合理实验电路图。‎ A． 电压表V1 (量程3 V，内阻约3kΩ)‎ B． 电压表V2 (量程15 V，内阻约15kΩ)‎ C． 电流表A1(量程600 mA，内阻约1Ω)‎ D． 电流表A2(量程3A，内阻约0.02Ω)‎ E． 滑动变阻器R1（总阻值20Ω，电流额定2A）‎ F． 滑动变阻器R2（总阻值100Ω，电流额定2A）‎ ‎ ‎ ‎23．（8分）在验证机械能守恒定律的实验中，使质量为m=200g的重物自由下落，实验中得到一条点迹清晰的纸带，O为纸带上第一个测量点，另选连续的四个点A、B、C、D作为测量的点，测得OA、OB、OC、OD段的长度如图所示，已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，当地的重力加速度为g=9.8m/s2，那么 ‎ ‎ ‎ ‎ ⑴这四组数据中不符合有效数字读数要求的是  。　　　‎ ‎⑵打点计时器打下连续相邻两个点的时间间隔T= 。‎ ‎⑶计算B点瞬时速度时，甲同学用=，乙同学用=。其中所选择方法正确的是___ ___（填“甲”或 “乙”）同学。‎ ‎ ⑷若同学不慎将上述纸带从OA之间扯断，他仅利用A点之后的纸带能否实现验证机械能守恒定律的目的？___ ___。（填“能”或“不能”）‎高三理综试题 第5页（共16页）‎ 高三理综试题 第6页（共16页）‎ ‎24．（15分）如图所示，绝缘的粗糙水平桌面高为h=1.25m、长为s=2m，桌面上方有一个水平向左的匀强电场。一个质量为m=2×10—3kg、带电量为q=+2.5×10—8C的小物体自桌面的左端A点以初速度v0=6m/s向右滑行，离开桌子边缘B后，落在水平地面上C点。C点与B点的水平距离x=1m，物体与桌面间的动摩擦因数为0.4，不计空气阻力，取g=10m/s2。‎ ‎⑴小物体离开桌子边缘B的速度多大？‎ ‎⑵水平向左匀强电场的电场强度E为多大？‎ ‎⑶为使小物体离开桌面边缘B后水平距离加倍，即x′=2x，某同学认为可以在桌子边缘B的右侧空间加一竖直方向的匀强电场E′，请你求出该电场的电场强度E′。‎ ‎25．（17分）如图所示，两根等高光滑的圆弧轨道，半径为r、间距为L，轨道电阻不计。在轨道顶端连有一阻值为R的电阻，整个装置处在一竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B。现有一根长度稍大于L、质量为m、电阻不计的金属棒从轨道的顶端ab处由静止开始下滑，到达轨道底端cd时受到轨道的支持力为2mg。整个过程中金属棒与导轨电接触良好，求：‎ ‎⑴棒到达最低点时的速度大小和通过电阻R的电流。‎ ‎⑵棒从ab下滑到cd过程中回路中产生的焦耳热和通过R的电荷量。‎ ‎⑶若棒在拉力作用下，从cd开始以速率v0向右沿轨道做匀速圆周运动，则在到达ab的过程中拉力做的功为多少？‎ ‎26．（16分）阅读下面有关消毒剂和漂白液的常识，并回答问题：‎ ‎⑴二氧化氯（ClO2）是一种国际推广的安全、高效新型杀菌消毒剂。制取ClO2的方法多种，我国最近研究成功用氯气（Cl2）氧化亚氯酸钠NaClO2（在N2保护下）制取ClO2，同时生成生活中一种常见的盐，试写出该反应的化学方程： 。‎ ‎﹏﹏﹏ ﹏﹏﹏﹏ ﹏﹏﹏‎ ‎① ② ③‎ CaCl2·Ca(ClO)2·2H2O ‎⑵目前在灾区使用最多的消毒剂是漂白粉，它是由氯气与熟石灰反应的产物，化学式是：‎ ‎。则②部分中氯元素的化合价是    价，请你猜想，漂白粉中有消毒杀菌功能的是   部分（填序号）。‎ ‎⑶以上分析可知，当一些物质中某元素化合价比常规价态较   （填“高”或“低”）时，该物质就可以作为消毒剂。下列物质肯定不能作为消毒剂的是     。 A．H2O2           B．NaNO2          C．Na2FeO4      D．KMnO4         E．KCl ‎⑷工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线：‎ ‎①工业制取漂白液的化学反应方程式为 ‎______________________________________。‎ ‎②图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl、________和________(填溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是__________________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎③t3～t4之间，随着ClO－浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是________________。‎ ‎④t2～t4，ClO－离子的物质的量下降，最后消失，原因是_________________________‎ ‎(请用离子反应方程式表示)。‎ ‎27．（12分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。根据题意，请用相应的化学用语（元素符号或化学式）回答下列问题。‎ ‎⑴元素D在元素周期表中的第 周期第 族。‎ ‎⑵四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。‎ ‎⑶B、D的最高价氧化物的晶体类型分别为 、 。这两种氧化物具有 （填“相似”或“不相似”）的物理性质和化学性质。‎ ‎⑷B的最高价氧化物的结构式为 ，C的过氧化物的电子式为 。‎ ‎⑸在一定条件下，B单质置换出D单质的化学方程式为________________________，C单质置换出A单质的离子方程式为______________。‎ ‎⑹B、D最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。‎ ‎28．（15分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。请回答下列问题：‎ ‎⑴根据图中数据，从反应开始到平衡时，v(NH3)＝______________________。H2的转化率为 。‎ ‎⑵该反应的平衡常数的表达式为 K= ，且450 ℃时的化学平衡_____500 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎⑶下列描述中能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填序号)。‎ A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) ‎ B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．容器中气体的密度不随时间的变化而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间的变化而变化 ‎⑷第5 min时将容器的体积缩小一半，若在第8 min时该反应达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在原图中画出从第5 min到达新的平衡状态时NH3浓度变化的曲线。‎ ‎⑸某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。‎ 反应过程 ‎ 能量 ‎ NO2—(aq)+0.5O2(g)‎ NO3—(aq)‎ ‎△H=—73kJ·mol—1‎ ‎（第二步反应） ‎ 反应过程 ‎ 能量 ‎ NH4+(aq)+1.5O2(g)‎ NO2—(aq)+2H+(aq)+H2O(l)‎ ‎△H=—273kJ·mol—1‎ ‎（第一步反应） ‎ 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。‎ ‎29．（12分）回答下列有关光合作用的问题：‎ ‎⑴如图1中甲过程进行的场所是 ，乙过程属于光合作用的 ‎ 阶段，若物质b和O2来自同一物质，则物质b是 ，物质c转变为(CH2O)需经历 ‎ ‎ 两个过程。‎ ‎⑵图示反应中，当突然停止光照，以下物质含量可能会突然减少的是 。‎ A．三碳化合物 B．物质b C．物质a D．ADP+Pi E．五碳化合物 F．（CH2O）‎ ‎⑶如下图2是探究光照强度对某水草光合作用影响的实验装置图，将该装置置于不同光强下得到如下表1实验数据，其中每格对应气体变化量是10μmol。装置中水草的呼吸速率是 ‎ μmol·h-1，分析表中数据，在光强50μmol·m—2·s—1，装置中水草每小时产生的氧气量是 μmol。‎ 光强 ‎（μmol·m—2·s—1）‎ 右侧刻度变化 ‎（格/h）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎6‎ ‎100‎ ‎12‎ ‎150‎ ‎18‎ ‎200‎ ‎18‎ 图2‎ 密闭 左 右 有色液体 水草CO2‎ 缓冲液 表1‎ ‎ ‎ 光强 ‎（μmol·m—2·s—1）‎ 右侧刻度变化 ‎（格/h）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎6‎ ‎100‎ ‎12‎ ‎150‎ ‎18‎ ‎200‎ ‎18‎ 光强 ‎（μmol·m—2·s—1）‎ 右侧刻度变化 ‎（格/h）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎6‎ ‎100‎ ‎12‎ ‎150‎ ‎18‎ ‎200‎ ‎18‎ 光强 ‎（μmol·m—2·s—1）‎ 右侧刻度变化 ‎（格/h）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎6‎ ‎100‎ ‎12‎ ‎150‎ ‎18‎ ‎200‎ ‎18‎ ‎⑷从表1中数据分析，该装置中的水草达到光合作用饱和时，可能对应的光强是 。‎ A．100μmol·m—2·s—1 B．μmol·m—2·s—1 ‎ C．200μmol·m—2·s—1 D．无法精确确定 ‎⑸为了实验数据更为精确，在实验实施中应如何设置对照组来校正物理等因素引起的误差？ ‎ ‎ 。‎ ‎30．(8分)人类遗传病调查中发现两个家系中都有甲遗传病(基因为A、a)和乙遗传病(基因为B、b)患者，系谱图如下(Ⅰ－1、Ⅰ－3均无乙病致病基因)。研究表明该地区人群中甲病的发病率为4/100。请回答下列问题(所有概率用分数表示)。‎ ‎⑴甲病的遗传方式为________________，乙病的遗传方式为__________________。‎ ‎⑵Ⅰ－2的基因型为__________；Ⅱ－9的基因型为________________。‎ ‎⑶如果Ⅱ－5与Ⅱ－6结婚，则所生男孩同时患两种遗传病的概率为_________。(2分)‎ ‎⑷如果Ⅱ－7与Ⅱ－8再生育一个女儿，则女儿患甲病的概率为 。（2分）‎ ‎31．（10分）生长素（IAA）主要是促进细胞的伸长；细胞壁的弹性非常小，影响细胞的有效伸长。因此，对生长素的作用原理的研究引起了科学家的关注。下图为科学家揭示的生长素（IAA）对细胞伸长作用的原理。‎ ‎⑴燕麦胚芽鞘产生生长素的部位是 ，作用部位是 。‎ ‎⑵当单侧光作用于燕麦胚芽鞘尖端，生长素的分布情况是 ‎ ‎ ，植物表现出的现象叫 。该现象能否说明生长素的生理作用具有两重性 （能、不能）。‎ ‎⑶由图可知，生长素与 结合，进而促进蛋白质的合成，其相关过程包括 （填标号）。‎ ‎⑷据图分析，H+由过程③跨膜出细胞，进入了细胞壁的部位，这种跨膜方式是 。‎ ‎⑸生长素能促进细胞伸长，据图分析：‎ ‎①细胞壁发生酥软从而使植物细胞原生质体积的增大成为可能。由图分析，细胞壁发生酥软的原因是 。‎ ‎② ，使细胞吸水，可以促进液泡体积增大。‎ ‎32．（9分）如图为某生态系统的食物网示意图，请据图回答：‎ ‎⑴该食物网中有 条食物链，最短的一条食物链是： 。‎ ‎⑵此食物网中能量最少的营养级的生物是 ，占有的营养级是 。‎ ‎⑶如果此生态系统中的草受到污染，那么有毒物质在 ‎ ‎ 体内积累最多。‎ ‎⑷此食物网中的生产者是 ，而青蛙、蛇等则是 。‎ ‎⑸鸟与昆虫之间的关系是 。‎ 高三理综试题 第12页（共16页）‎ ‎⑹如果老鹰的数目减少，短期内蛇的数量会___ ___。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33．【物理——选修3—3】（15分）‎ ‎ ⑴（6分）下列关于热现象的说法正确的是 ‎ ‎。（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的无规则运动 ‎ B．液体的表面张力是由于液体表面层分子间相互吸引的表现 ‎ C．相互间达到热平衡的两物体的内能一定相等 ‎ D．物体的温度越高，所有分子的运动越快 ‎ E．为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量 ‎⑵（9分）如图所示，一定质量的理想气体，缓慢从A状态经M状态到B状态，处于A状态时，气体的温度tA=27℃， (1atm=1.0×105Pa )。则 ‎ ①气体在B状态的温度是多少？‎ ‎ ②气体从状态A到状态M，再到状态B的过程中对外所做的功是多少？‎ ‎ ③从M状态到B状态，气体吸热还是放热?‎ ‎34．【物理——选修3—4】（15分）‎ ‎ ⑴（6分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，O为波源且t=0开始沿y轴负方向起振，如图所示是t=0.2s时x=0至x=4m范围内的波形图，虚线右侧的波形未画出。已知图示时刻x=2m处的质点第一次到达波峰，则下列判断中正确的是 。（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．这列波的周期为0.2s，振幅为l0cm ‎ B．这列波的波长为8m．波速为40m/s ‎ C．t=0.7s时，x=10m处质点的位置坐标为(10m，10cm)‎ ‎ D．t=0.7s时，x=24m处的质点加速度最大且沿y轴负方向 ‎ E．从t=0到t=0.7s时，x=24m处的质点的路程为20cm ‎ ⑵(9分) 如图，三棱镜的横截面为直角三角形ABC，∠A=30°，∠B=60°。一束平行于AC边的光线自AB边的p点射入三棱镜，在AC边发生反射后从BC边的M点射出，若光线在P点的入射角和在M点的折射角相等，则 ‎ ①求三棱镜的折射率；‎ ‎ ②在三棱镜的AC边是否有光线逸出，写出分析过程。（不考虑多次反射）。‎ ‎35．【物理——选修3—5】（15分）‎ ‎ ⑴（6分）下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．原子核的结合能等于使其完全分解成自由核子所需的最小能量 ‎ B．在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同的金属，从金属表面逸出的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功就越小 ‎ C．β射线是聚变反应过程中由原子核外电子电离产生的 ‎ D．汤姆孙研究阴极射线发现了电子，并由此提出了原子的核式结构模型 ‎ E．在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，光子散射后波长变长 ‎ ⑵（9分）如图所示，光滑水平地面上静止质量为2m的物体A，在A的右侧一定距离处，质量为3m的弹性小球B物体悬挂在长为L的轻绳下，恰好与水平面接触，一颗质量为m的子弹以某一速度射入A，并留在A中，与B发生完全弹性碰撞后轻绳最大摆角为60°，求：①A与 B碰撞后，B的瞬时速度②子弹的速度v0。‎ ‎36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ 工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：‎ 硫化钠 晶体 精制 无水 芒硝 煅烧 碱浸 过量碳粉 稀碱液 ‎⑴若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：_______________________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎⑵用碱液浸出产品比用热水更好，理由是___________‎ ‎__________________________________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎⑶废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是______________________________________________。‎ ‎⑷取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________________________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。‎ ‎(5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”、“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因_________________________________________。‎ ‎37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑。‎ ‎⑴利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。‎ ‎①下列说法正确的是________。‎ A．14N与15N为同种核素 ‎ B．14N的第一电离能小于14C C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 ‎ D．CHNH2与CH3CHNH2互为同系物 ‎②15N的价层电子排布图为__________________________；15NH4‎ Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH的配位数为___________________；15NH中15N的杂化轨道类型为__________________。‎ ‎⑵氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为 （填元素符号）。氮的气态氢化物的电子式为______________。‎ ‎⑶依据价层电子对互斥理论，NO3—间构型呈 。‎ ‎⑷汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示。下列有关铁及晶体的说法中正确的是 。 A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动 B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同 C．空间利用率α-Fe大于γ-Fe D．金属铁内部存在金属键 ‎38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。‎ ‎⑴A的名称为______________，A→B的反应类型为____________________。‎ ‎⑵D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________________。‎ NaOH R(C8H7O2Cl)‎ Q Cl2‎ 光照 水，△‎ S T ‎ K2Cr2O7、/H+‎ ‎⑶G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。‎ ‎⑷L的同分异构体Q是芳香酸， ，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______________________________，R→S的化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎⑸题图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。‎ ‎⑹已知：L→M的原理为 ‎ M的结构简式为 。‎ ‎39．【生物——选修模块1：生物技术实践】（15分）‎ ‎ ⑴传统发酵技术应用十分广泛，果酒和果醋就是常见例子。当发酵装置由果酒酿造转为果醋酿造时，首先要提高_______________，并注意适时通过充气口_______________。‎ ‎ ⑵菊花的组织培养，一般选择_______________（填“开花”或“未开花”）植株的茎上部新萌生的侧枝；一般将pH控制在__________左右，温度控制在18至22℃，并每天光照12h。植物激素中，生长素和细胞分裂素是启动细胞分裂、_____________和____________的关键性激素。‎ ‎ ⑶植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，柑橘芳香油的制备通常使用__________法。为提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，并用__________________浸泡。‎ ‎40．【生物——选修3 现代生物科技专题】（15分）‎ 下图是通过胚胎工程培育试管牛的过程。据图回答以下关于细胞工程和胚胎工程 的相关问题：‎ ‎⑴在牛体细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂生长到细胞表面相互接触时，细胞会停止分裂增殖，这种现象称为细胞的__________。此时，瓶壁上形成的细胞层数是_____________。要使贴壁的细胞从瓶壁上分离下来，需要用酶处理，可用的酶是__________________。‎ ‎⑵随着细胞传代次数的增多，绝大部分细胞分裂停止；但极少数细胞可以连续增殖，其中有些细胞会因遗传物质发生改变而变成不死的细胞，该种细胞的黏着性降低，这是由细胞膜表面_______________的量减少造成的。‎ ‎⑶从良种母牛采集的卵母细胞，都需要进行体外培养，其目的是 ；从良种公牛采集的精子需 _____ 后才能进行受精作用。‎ ‎⑷在体外培养受精卵时，除了给予一定量的氧气以维持细胞呼吸外，还需要提供二氧化碳气体以维持 _____ ，图中过程A称为 。‎ ‎⑸如暂时不进行A过程，通常在__________条件下保存受精卵。因为在这种条件下，细胞中_____________的活性降低，细胞新陈代谢的速率降低。‎ 高三理科综合试题答案 ‎【物理答案】‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 D C C D A BD BCD BCD 必做题 V A A Rx ‎22．（共7分）‎ ‎ ⑴0.700 mm（0.699mm-0.701mm）————2分 ‎⑶A，C，E————3分 ‎ ‎⑷————2分 ‎23．（共8分）‎ ‎ ⑴19.3(或OD)————2分 ‎⑵0.02s————2分 ‎⑶乙————2分 ‎⑷能————2分 ‎24．（共15分）‎ 解：⑴设小物体离开桌子边缘B点后经过时间t落地，则 ‎————2分 得t=0.5s————1分 设小物体离开桌子边缘B点时的速度为vB 则————2分 ‎⑵根据动能定理，有————3分 得————1分 ‎⑶要使水平射程加倍，在平抛速度不变时，只有将运动时间加倍，即为：‎ ‎ ————1分 ‎ 又————1分 ‎ 由牛顿第二定律得：————2分 ‎ 代入数据得：，————1分 ‎ 方向竖直向上。————1分 ‎25．（共17分）‎ ‎⑴到达最低点时，设棒的速度为v，产生的感应电动势为E，感应电流为I，则 ‎ ————2分 ‎————1分 ‎ ————1分 ‎ 解得  ————1分 ‎⑵设产生的焦耳热为Q，由能量守恒定律有 ————2分 解得————1分 设产生的平均感应电动势为，平均感应电流为，通过R的电荷量为q，则 ‎ ————3分 解得————1分 ‎⑶金属棒在运动过程中水平方向的分速度————1分 金属棒切割磁感线产生正弦交变电流的有效值 ————1分 在四分之一周期内产生的热量————1分 设拉力做的功为，由功能关系有————1分 解得————1分      ‎ 选做题 ‎33．【物理——选修3—3】（共15分）‎ ‎⑴ABE-------6分 ‎⑵①由图可知，对于一定质量的理想气体，由理想气体状态方程得:‎ ‎------3分 代入数据解得：，℃；-----1分 ‎②气体从状态A到状态M，再到状态B的过程中对外所做的功的大小：‎ ‎。-----3分 ‎③从M到B，P不变，V增大，则温度升高，内能增加，但同时对外做功，所以一定吸热。--------2分 ‎34．【物理——选修3—3】（共15分）‎ ‎⑴ABE-------6分 ‎ ‎ ⑵（1）光路图如图所示，图中N点为光线在AC边发生反射的入射点。设光线在P点的入射角为i、折射角为r，在M点的入射角为、折射角依题意也为i，有i=600   ①---------1分 由折射定律有②-------2分 ‎ ③--------1分 由②③式得 ④‎ 为过M点的法线，为直角，//。‎ 由几何关系得⑤‎ 由反射定律可知⑥‎ 联立④⑤⑥式得⑦‎ 由几何关系得⑧----------1分 联立①②⑧式得⑨----------1分 ‎（2）在N点的入射角为i″=600⑩‎ ‎   此三棱镜的全反射临界角满足---------1分 ‎    由以上几式得i″＞------1分 ‎ 此光线在N点发生全反射，三棱镜的AC边没有光线透出。----------1分 ‎ ‎ ‎ ‎35．【物理——选修3—5】（共15分）‎ ‎⑴ABE-------6分 ‎⑵①子A与B碰撞后，B摆动过程机械能守恒，对B由机械能守恒定律得： =3mgL（1—cos60°）————2分 解得v2=————1分 ‎②子弹击中A过程系统动量守恒，由动量守恒定律得： mv0=（m+2m）v1，————1分 A、B碰撞过程系统动量守恒，由动量守恒定律得： （m+2m）v1=（m+2m）v1′+3mv2，————2分 由机械能守恒定律得：————2分 解得v0=3————1分 ‎【化学答案】‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B A B A B C 必做题 ‎26．（共16分）‎ ‎⑴Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl (2分)‎ ‎⑵+1(1分) ②(1分)‎ ‎⑶高(1分) BE(1分)‎ ‎⑷①Cl2+2NaOH===H2O+NaCl+NaClO(2分)‎ ‎②NaClO(1分) NaClO3 (1分)【注：这两空可颠倒】 ‎ c(Na+)＞c(Cl—)＞c(ClO3—)=c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)(2分)‎ ‎③ClO—发生水解，水解后溶液显碱性，ClO—+H2OHClO+OH—(1分)，ClO—浓度减小，OH—浓度也减小，溶液碱性减弱(1分)。‎ ‎④3ClO—2Cl—+ClO3—(2分)‎ ‎27．（共12分）‎ ‎ ⑴3(1分) ⅣA(1分)‎ ‎⑵r(Na)＞r(Si)＞r(C)＞r(H)(2分)‎ Na+‎ Na+‎ O O ‎2－‎ ‎⑶分子晶体(1分) 原子晶体(1分) 不相似(1分)‎ ‎⑷O==C==O(1分) (1分) ‎ ‎⑸2C+SiO22CO↑+Si(1分) 2Na+2H+===2Na++H2↑(1分)‎ ‎⑹H2CO3＞H2SiO3(1分)‎ ‎28．（共15分）‎ ‎ ⑴0.025mol·L—1·min—1(2分) 40%(2分)‎ ‎⑵ (2分) ＞(2分)‎ ‎⑶BD(2分)‎ ‎⑷见图(1分)‎ ‎⑸NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3—(aq)+H2O(l) (2分)‎ ‎5︰6 (2分)‎ 选做题 ‎36．【化学——选修2：化学与技术】（共15分）‎ ‎ ⑴3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2分)‎ ‎⑵热水能促进Na2S水解(1分)，而稀碱可抑制Na2S水解(1分)‎ ‎⑶pH介于9～10之间，x＝12(2分)‎ ‎⑷4.0×10－36 mol/L(3分)‎ ‎⑸阴极(2分)　降低(2分)‎ ‎2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋(2分)‎ ‎37．【化学——选修3：物质结构与性质】（共15分）‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎2s 2p ‎ ⑴①CD(2分) ② (2分) 8(2分) sp3杂化(2分)‎ H H N H ‎⑵Ne(2分) (1分)‎ ‎⑶平面三角形(2分)‎ ‎⑷BD(2分)‎ ‎38．【化学——选修5：有机化学基础】（共15分）‎ ‎ ⑴丙炔(2分) 加成反应(2分)‎ ‎⑵C6H5CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O(2分)‎ ‎⑶—COOH或羧基(2分)‎ H3C C O OH ‎⑷ (2分)‎ ‎+NaCl+H2O CH2OH NaOOC CH2Cl HOOC ‎+2NaOH H2O ‎△‎ ‎(2分)‎ ‎⑸苯酚(2分)‎ ‎⑹ (1分)‎ ‎【生物答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 B C B A B D 必做题 ‎29．（除标注外，每空1分，共12分。）‎ ‎⑴ 类囊体薄膜 暗反应 [H] (或NADPH) ‎ ‎ CO2固定、C3还原（2分）‎ ‎⑵B、C、E（2分）‎ ‎⑶ 20 80‎ ‎⑷ D ‎ ‎⑸将装置中的水草改为同质量的消毒过的死亡水草，在其他条件不变的情况下，置于各对应光强下，记录数据变化。（2分）‎ ‎30．（除标注外，每空1分，共8分）‎ ‎⑴常染色体隐性（或常隐） 　伴X染色体隐性（或伴X隐）‎ ‎⑵AaXBXb　 aaXbY　‎ ‎⑶（2分）‎ ‎⑷（2分）‎ ‎31．（每空1分，共10分）‎ ‎ ⑴尖端 尖端以下部位 ‎ ‎ ⑵背光侧生长素分布多，向光侧生长素分布少 向光性 不能 ‎ ⑶活化蛋白因子 ①② ‎ ‎ ⑷主动运输 ‎ ‎ ⑸①H+聚集在细胞壁处，增大了酸性强度 ‎ ‎ ②钙离子进入液泡，细胞液浓度增大 ‎ ‎32．（每空1分，共9分）‎ ‎⑴5 绿色植物→田鼠→老鹰 ‎⑵老鹰 第三、四、五营养级 ‎⑶老鹰 ‎⑷绿色植物 消费者 ‎⑸捕食和竞争 ‎⑹增多 选做题 ‎39．【生物——选修模块1：生物技术实践】（除标注外，每空2分，共15分）‎ ‎ ⑴发酵温度 充气（1分）‎ ‎ ⑵未开花 5.8 脱分化 再分化 ‎ ‎ ⑶压榨 石灰水 ‎40．【生物——选修3 现代生物科技专题】（每空1.5分，共15分）‎ ‎⑴接触抑制　 单层(或一层)　 胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）‎ ‎⑵糖蛋白 ‎⑶使卵母细胞成熟(或使卵母细胞获得受精能力)　 获能 ‎⑷培养液(基)的pH 　胚胎移植 ‎⑸冷冻(或超低温、液氮) 　酶　‎