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  • 2021-06-03 发布

昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷

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昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2019.1‎ 考 生 须 知 1. 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。‎ 2. 本试卷共8页,分两部分。第一部分选择题,共14道小题;第二部分非选择题,共6道小题。‎ 3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。‎ 4. 考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55 ‎ 第I部分(选择题 共42分)‎ 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。‎ ‎1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是 A.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B.北斗导航卫星的太阳能电池板 C.位于江苏的海上风力发电场 D.世界首部可折叠柔屏手机 ‎2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ‎ A.浓H2SO4——腐蚀品 B.甲烷——易燃液体 ‎ C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品 ‎3. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素,Mc的原子核最外层电子数是5,下列说法不正确的 ‎ A. Mc位于第七周期 ‎ B. Mc与N元素属于同一主族 ‎ C. Mc的同位素原子具有相同的电子数 ‎ D. 中子数为173的Mc核素符号是‎115‎‎173‎Mc ‎4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述不正确的是 ‎ A. 葡萄糖不具有还原性 ‎ B. 淀粉是多糖,可在一定条件下水解 ‎ C. 油脂属于酯类化合物 ‎ D. 蛋白质最终能水解成氨基酸 ‎ ‎ ‎5. 下列说法正确的是 ‎ A. 常温常压下,11.2 L CO2物质的量为0.5 mol ‎ B. 常温下,3.6 g水约含0.2NA个水分子 ‎ C. 标准状况下,2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023‎ ‎ D.100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.01mol Na+ ‎ ‎6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1‎ 乙酸是弱酸 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO42-‎ C 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生 氯水中含HClO D Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 两者均有氧化性 ‎··‎ ‎··‎ O H H ‎··‎ ‎··‎ ‎7. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ‎ A. 用电子式表示H2O分子:‎ ‎△‎ ‎ B. 乙烯与Br2加成: ‎ 通电 ‎ C. 硝酸受热分解的化学方程式:2HNO3 === 2NO2↑+ O2↑+ H2O ‎ D. 电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl- + 2H2O=== 2OH-+ H2↑+ Cl2↑‎ ‎8. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是 ‎ A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 ‎ B. 对应氢化物的稳定性:Y>X ‎ C. 简单离子半径:Y>Z ‎ D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高 ‎9. 格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下:‎ ‎ 下列有关该中间产物的说法不正确的是 ‎ A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种 ‎ B. 碱性条件下水解的产物之一,含有官能团—NH2‎ ‎ C. 碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应 ‎ D. 水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子 ‎10. 向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y,发生反应X(g) + Y(g)Z(g) ΔH,所得实验数据如下表:‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达到平衡的时间/min n(X)‎ n(Y)‎ n(Z)‎ ① ‎400‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2‎ ② ‎500‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎1‎ ③ ‎500‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 该反应正反应为放热反应 ‎ B. ①中,0-2min内,用Y表示的平均反应速率υ (Y)= 1 mol/(L·min)‎ ‎ C. ③中,达到平衡时,该反应的平衡常数K=‎‎1‎‎3‎ ‎ D. ③中,达到平衡时,n(Z)<1.0 mol ‎11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A.检验溴乙烷消去反应的产物 B.证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C.检验蔗糖的水解产物 D.探究铁的析氢腐蚀 溴乙烷与 NaOH乙醇 溶液混合 酸性KMnO4‎ 溶液 ‎2 mL 2 mol·L-1 ‎ NaOH溶液 ‎5滴稀硫酸 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 ‎ MgCl2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1‎ FeCl3溶液 ‎5 mL 20% ‎ 蔗糖溶液 加热 新制Cu(OH)2‎ 加入10% NaOH溶液至碱性 水浴加热后 食盐水浸泡 过的铁钉 ‎12. 工业利用海水提镁的流程如下图所示。‎ 海水 ‎ ‎ 电解 蒸发 粗盐 ‎ ‎ 重结晶 母液 ‎ ‎ 石灰乳 ‎ ‎ 精盐 ‎ ‎ CaO ‎ ‎ 贝壳 ‎ ‎ 煅烧 Mg(OH)2‎ ‎ ‎ 盐酸 浓缩 MgCl2·6H2O ‎ ‎ 脱水 MgCl2‎ ‎ ‎ Mg ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 海水蒸发的目的是富集 ‎ B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小 ‎ C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中,防止MgCl2水解 ‎ D. 电解熔融MgCl2时,阳极有金属Mg析出 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎13. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构 ‎ ‎ B. 过程②中有O—H键发生断裂 MoO3‎ C. 过程③④中均有C—C键发生断裂 D.该反应方程式为:2CH2(OH)CH(OH)CH3 HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O ‎14. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,实验如下。‎ ‎3 mL 0.01 mol·L-1‎ KI溶液 实验I ‎3 mL 0.005 mol·L-1‎ Fe2(SO4)3溶液 棕黄色溶液 实验II 淀粉溶液 i 溶液变蓝 ii 溶液变红 iii 产生黄色沉淀,‎ 溶液褪色 KSCN溶液 数滴0.01 mol/L AgNO3溶液 ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成 ‎ B. 结合试管i、ii中现象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ ‎ C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-,此时I-还原性强于Fe2+ ‎ ‎ D. 对比实验I和试管iii中现象,说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响 第II部分(非选择题,共58分)‎ ‎15.(6分)‎ ‎ 25 ℃时,将0.10 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎12‎ V(NaOH)/mL pH ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ (1)点①存在的电离平衡是 。‎ ‎ (2)点②两溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎ (3)点③溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),此时c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎16.(6分)‎ 天然气是一种清洁能源,用途广泛。‎ ‎ (1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为CO、CO2和H2)制备天然气。‎ ‎ 已知:I. CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) △H1= -206 kJ/mol II. CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H2= -41 kJ/mol ‎ ① CO2转化为CH4的热化学方程式是: 。‎ ‎ ② 有利于提高反应I中 CO的平衡转化率的措施有: 。‎ ‎ a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气 ‎ (2)甲烷可制成燃料电池,其装置如下图所示。‎ ‎ ① 电极b是 极(填“正”或“负”)。‎ ‎ ② a极的电极反应式是_______________。‎ CH4‎ H2O CO2‎ O2‎ 电极a 电极b H+‎ ‎17.(8分)‎ ‎ C1O2是常用的自来水消毒剂。‎ ‎ I.已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2:2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl,‎ ‎ 装置如下图所示:‎ NaClO2‎ 气体 收集 装置 气体 吸收 装置 浓HCl MnO2‎ A B C D E ‎ (1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是:__________。‎ ‎ (2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在下列溶剂中溶解性如下表所示:‎ ClO2‎ Cl2‎ 水 极易溶于水 溶 CCl4‎ 难溶 溶 ‎ B、C、E装置中的试剂依次是 (填序号)。‎ ‎ a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水 ‎ II.使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。‎ ‎ (3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。‎ ‎ (4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值,原因是(结合离子方程式解释)‎ ‎ _______。‎ ‎18.(13分)‎ ‎ 聚合物P( )是良好 的生物可降解材料,其合成路线如下:‎ 氧化 ‎ ‎ A P ‎ ‎ B 试剂a 浓H2SO4, △‎ ‎ ‎ C ‎(C10H10O4)‎ 一定条件 ‎ ‎ D ‎(C8H10O2)‎ ‎ ‎ E ‎(C8H16O2)‎ 试剂b 催化剂 ‎ ‎ F ‎(C2H6O)‎ O2‎ 催化剂 ‎ ‎ G NaOH ‎ ‎ H ‎(C4H8O2)‎ H2‎ 催化剂 ‎ ‎ I ‎ ‎ J ‎(C4H6O4)‎ ‎(C8H10)‎ ‎(C8H6O4)‎ 已知: (R,R’,R’’代表烷基或H)‎ ‎ (1)已知A的核磁共振氢谱有二个峰,A的结构简式是 。‎ ‎ (2)B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊,B中的含氧官能团名称是 。‎ ‎ (3)B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是 。‎ ‎ (4)D转化为E的化学方程式是 。‎ ‎ (5)F的结构简式是 。‎ ‎ (6)由G生成H的化学方程式是 。‎ ‎ (7)聚合物P具有较好的可降解性,其原因是 。‎ ‎ (8)以1, 3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计J的合成路线 。合成路线流程图示例如下:‎ ‎19.(12分)‎ ‎ 用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿(主要成分是MnO2)可制备高纯MnO2。‎ 软锰矿 ‎ ‎ ‎ ‎ H2SO4/△‎ 研磨 软锰矿粉 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 过滤 滤渣 ‎ ‎ MnSO4‎ 粗液 ‎ ‎ 净化除杂 滤渣 ‎ ‎ MnSO4‎ 溶液 ‎ ‎ NH4HCO3‎ 过滤 过滤 MnCO3‎ 固体 ‎ ‎ 通空气,焙烧 粗MnO2‎ ‎ ‎ H2SO4/△‎ NaClO3溶液 高纯MnO2‎ ‎ ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ FeSO4‎ ‎ ‎ ‎ (1)步骤①中研磨的目的是 。‎ ‎ (2)步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与 。‎ ‎ (3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。‎ H2SO4浓度/(mol·L-1)‎ Mn2+的浸出率/%‎ Mn2+的浸出率/%‎ 温度/℃‎ ‎ 软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。‎ ‎(4)步骤②中,若硫酸初始浓度小于1.8mol/L,反应进行一段时间后,有红褐色固体析 出,其原因是 。‎ ‎ (5)已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子,溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表:‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Ni(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎3.4‎ ‎1.5‎ ‎6.9‎ ‎8.2‎ 完全沉淀时pH ‎4.7‎ ‎2.8‎ ‎8.9‎ ‎10.2‎ 注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ ‎ 步骤③进行的操作是:调节pH=5.4,过滤,滤渣中含 。‎ ‎ (6)已知:‎ 几种难溶物的溶解平衡常数K 化学式 MnCO3‎ NiCO3‎ MnS NiS K ‎2.24×10-11‎ ‎1.42×10-7‎ ‎4.65×10-14‎ ‎1.07×10-21‎ ‎ 步骤③还需加入的除杂试剂是 固体(填序号)。‎ ‎ a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS ‎ (7)步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2,发生反应的化学方程式是 。固体产物除MnO2外,还可能存在 。‎ ‎20.(13分)‎ ‎ 某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。‎ 实验 实验步骤 现象 ‎15 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液 步骤1:打开分液漏斗,向烧瓶中加入30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 I. 有蓝色絮状沉淀,静置后分层。‎ 步骤2:从左侧导管通入SO2气体 II. 静置后分层,上层溶液为淡绿色,‎ 底部有白色沉淀,‎ ‎ (1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是 。‎ ‎ (2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分,进行如下探究。‎ ‎ 查阅资料:‎ CuSO3‎ CuCl Cu2O 溶解性 不溶于水,浅黄色沉淀 不溶于水,白色沉淀 不溶于水,砖红色沉淀 性质 与酸反应 能溶于较浓的HCl溶液 酸性体系中不稳定,进一步反应生成Cu和Cu2+‎ ‎ 并进行如下实验:‎ 试剂a 洗净的白色沉淀 沉淀消失,无气体产生 ‎ ① 试剂a是 。‎ ‎ ② 现象II中生成白色沉淀的离子方程式是 。‎ ‎ (3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl,乙依据实验现象对甲的观点进行反驳,依 ‎ 据的实验现象是 。‎ ‎ (4)丙认为实验存在干扰,欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。‎ ‎ ① 丙过滤I中的蓝色沉淀,洗涤,取最后一次洗涤液于试管中, (填操作和现象),‎ ‎ 证明已洗涤干净。再进行如下实验:‎ 实验 实验步骤 现象 纯净的Cu(OH)2悬浊液 从左侧导管通入SO2气体 III. 静置后分层,上层溶液为淡绿色,‎ 底部有砖红色沉淀。‎ ‎ ② 丙预测产物是Cu2O,取砖红色沉淀,洗涤后, (填操作和现象),‎ ‎ 证明产物是Cu2O。‎ ‎ (5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是 。‎ 昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷参考答案 第一部分 选择题(共14小题,每小题3分,共42分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A B A C D D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C D C C 第二部分 非选择题(共6小题,共58分)‎ ‎15.(6分)‎ ‎ (1)CH3COOHCH3COO- + H+ ‎ ‎ (2)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O ‎ (3)> , > ‎ ‎16.(6分)‎ ‎ (1) ① CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H= -165 kJ/mol ‎ ‎ ② c ‎ ‎ (2) ① 正 ‎ ‎ ② CH4-8e-+2H2OCO2+8H+‎ ‎17.(8分)‎ ‎ I (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ (2)cbd ‎ II (3)ClO2-+4Fe2++10H2O4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+‎ ‎ (4) Fe2+易被水中溶解的氧气氧化,4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+。‎ ‎18.(13分)‎ ‎ (1) ‎ ‎ (2)羧基 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎ (3) +2CH3OH + 2H2O ‎ 催化剂 ‎ (4) +3H2 ‎ ‎(5)CH3CH2OH ‎ NaOH ‎ (6)2 ‎ ‎ (7)P含有多个酯基,可在一定条件下水解成较小的分子。 ‎ H2‎ 催化剂,△‎ NaOH,H2O ‎ △‎ Br2‎ ‎(8)‎ ‎ ‎ O2‎ Cu,△‎ O2‎ 催化剂,△‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎19.(12分)‎ ‎ (1)增大反应面积,加快化学反应速率 ‎ (2)Fe2(SO4)3 ‎ ‎ (3)硫酸浓度2.1mol/L,T=70℃ ‎ ‎ (4)随着反应进行,pH变大,Fe3+水解生成Fe(OH)3 ‎ ‎ (5)Al(OH)3,Fe(OH)3 ‎ ‎ (6)d ‎ ‎ (7)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ‎ ‎ MnO ‎20.(13分)‎ ‎ (1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ ‎ ‎ (2) ① 浓HCl ‎ ② SO2+2Cu(OH)2+2Cl-2CuCl+SO42-+2H2O ‎ (3)反应后上层为淡绿色溶液 ‎ (4) ①滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生 ‎ ②加入适量H2SO4溶液,产生紫红色固体,溶液变蓝 ‎ (5)3Cu(OH)2+SO2Cu2O+CuSO4+3H2O ‎

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