XX年九年级化学全册单元考点知识总结(新版人教版) 30页

XX年九年级化学全册单元考点知识总结(新版人教版)‎ 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　第十一单元 　　盐 　　化肥 　　课题一、生活中常见的盐 　　考点一、常见的盐 　　物质 　　俗 　　称 　　物理性质 　　用 　　途 　　氯化钠 　　食盐 　　白色粉末，水溶液有咸味， 　　溶解度受温度影响不大 　　（1）作调味品（2）作防腐剂 　　（3）消除积雪（降低雪的熔点） 　　（4）农业上用Nacl溶液来选种 　　（5）制生理盐水（0.9%Nacl溶液） ‎ ‎　　Na+ 　　维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 　　cl- 　　促生盐酸、帮助消化，增进食欲 　　碳酸钠 　　Na2co3 　　纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 　　白色粉末状固体，易溶于水 　　用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 　　碳酸氢钠 　　NaHco3 　　小苏打 　　白色晶体， 　　易溶于水 　　制糕点所用的发酵粉 　　医疗上，治疗胃酸过多 　　碳酸钙 　　caco3 　　石灰石、大理石 　　白色固体 　　难溶于水 　　建筑材料、补钙剂 ‎ ‎　　备注 　　、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 　　（无水氯化钙可用作干燥剂） 　　2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co3•10H2o。 　　碳酸钠晶体Na2co3•10H2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 　　风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 　　3、2NaHco3 　　△ 　　Na2co3+H2o+co2↑ 　　NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑ 　　考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 　　、 　　实验步骤：溶解、过滤、蒸发 　　2、 　　实验仪器 　　实验步骤 　　实验仪器 ‎ ‎　　其中玻璃棒的作用 　　溶解 　　烧杯、玻璃棒 　　加速溶解 　　过滤 　　铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 　　引流 　　蒸发 　　铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 　　使液体受热均匀，防止液体飞溅 　　考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 　　、碳酸钙的化学性质： 　　①与酸的反应： 　　2Hcl+caco3 　　co2↑+cacl2+H2o 　　②高温分解：caco3 　　cao+co2↑ 　　2、碳酸钠的化学性质： 　　（1）与酸的反应： 　　2Hcl+Na2co3 　　2Nacl+co2↑+H2o 　　（2）与碱溶液的反应； ‎ ‎　　ca2+Na2co3 　　caco3↓+2NaoH 　　3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； 　　Hcl+NaHco3 　　H2o+Nacl+co2↑ 　　碳酸根离子的鉴别： 　　co32－ 　　 　　无色气体 　　 　　石灰水变浑浊 　　碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 　　cao 　　ca2 　　caco3 　　co2 　　co 　　 　　NaoH 　　Na2co3 　　 　　c ‎ ‎　　检验溶液中存在co32－的方法： 　　⑴加入稀Hcl，若有无色气泡产生，则有存在co32－ 　　⑵加入石灰水或Ba2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32－ 　　⑶加入cacl2或ca2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32－ 　　考点四、盐的性质 　　（一）、酸、碱、盐的溶解性 　　、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Sio3不溶） 　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 　　硫酸盐除BaSo4难溶，Ag2So4、caSo4微溶外，其余多数可溶； 　　氯化物除Agcl难溶外，其余多数均可溶； 　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 　　注：BaSo4、、Agcl不溶于水，也不溶于酸。 　　（二）、盐的化学性质 　　、 　　盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、Na除外） 　　 ‎ ‎　　反应类型：置换反应 　　Fe 　　+ 　　cuSo4 　　== 　　cu 　　+ 　　FeSo4 　　2Al+ 　　3cuSo4 　　Al23+3cu 　　cu 　　+2AgNo3 　　cu2+ 　　2Ag 　　2、 　　盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 　　H2So4+ 　　Bacl2 　　BaSo4↓+2Hcl（注BaSo4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 　　2Hcl+Na2co3 ‎ ‎　　2Nacl+co2↑+H2o 　　2Hcl+caco3 　　co2↑+cacl2+H2o 　　Hcl+NaHco3 　　H2o+Nacl+co2↑ 　　Hcl+AgNo3 　　HNo3 　　+Agcl↓（注Agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 　　3、 　　盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 　　反应类型：复分解反应 　　2NaoH+cuSo4 　　cu2↓+Na2So4现象：出现蓝色沉淀 　　（注：cuSo4溶液：蓝色 　　cu2沉淀：蓝色） 　　3NaoH+Fecl3 　　Fe3↓+3Nacl 　　现象：出现红褐色沉淀 　　（注：Fecl3溶液：黄色 　　Fe3沉淀：红褐色） 　　ca2+Na2co3 ‎ ‎　　caco3↓+2NaoH 　　现象：澄清石灰水变浑浊 　　4、 　　盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 　　反应类型：复分解反应 　　Nacl+AgNo3 　　Agcl↓+NaNo3 　　现象：出现白色沉淀 　　Na2So4+Bacl2 　　BaSo4↓+2Nacl 　　现象：出现白色沉淀 　　考点五、复分解反应 　　、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 　　2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变 　　 　　4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 　　反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 　　由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 　　金属氧化物+酸→盐+水 ‎ ‎　　碱+酸→盐+水 　　RHco3/Rco3+酸→另一种盐+co2+H2o 　　考点六、特殊离子鉴别： 　　离子种类 　　检验方法（所加试剂） 　　现 　　象 　　cl－ 　　先加AgNo3溶液，再加稀HNo3 　　产生白色沉淀 　　So42－ 　　先加Ba2（或Bacl2）溶液，再加稀HNo3 　　产生白色沉淀 　　co32－ 　　先滴加稀Hcl，再将气体通入澄清的石灰水中 　　有无色气泡产生，石灰水变浑浊 　　oH－ 　　滴加无色酚酞试液 　　试液变红 　　H＋ 　　滴加紫色石蕊试液 　　试液变红 ‎ ‎　　NH4＋ 　　先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 　　有无色气体产生，试纸变蓝 　　归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七） 　　一、 　　酸的化学性质： 　　（1）与酸碱指示剂的反应： 　　使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 　　（2）金属+酸→盐+氢气 　　反应类型：置换反应 　　H2So4+ 　　mg 　　mgSo4+H2↑ 　　2Hcl+ 　　mg 　　mgcl2+H2↑ 　　3H2So4+2Al 　　Al23+3H2↑ 　　6Hcl+2Al 　　2Alcl3+3H2↑ 　　H2So4+Zn ‎ ‎　　ZnSo4+H2↑ 　　2Hcl+Zn 　　Zncl2+H2↑ 　　H2So4+Fe 　　FeSo4+H2↑ 　　2Hcl+Fe 　　Fecl2+H2↑ 　　（3）金属氧化物+酸→盐+水 　　反应类型：复分解反应 　　Fe2o3+3H2So4 　　Fe23+3H2o（注Fe23溶液：黄色） 　　Fe2o3+6Hcl 　　2Fecl3 　　+3H2o（注Fecl3溶液：黄色） 　　cuo+2Hcl 　　cucl2+2H2o（注cucl2溶液：蓝色） 　　cuo+H2So4 　　cuSo4+H2o（注cuSo4溶液：蓝色） 　　（4）碱+酸→盐+水 　　反应类型：复分解反应 　　Hcl+NaoH 　　Nacl+H2o ‎ ‎　　2Hcl+ca2 　　cacl2+2H2o 　　H2So4+2NaoH 　　Na2So4+2H2o 　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸 　　反应类型：复分解反应 　　H2So4+ 　　Bacl2 　　BaSo4↓+2Hcl（注BaSo4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 　　2Hcl+Na2co3 　　2Nacl+co2↑+H2o 　　2Hcl+caco3 　　co2↑+cacl2+H2o 　　Hcl+NaHco3 　　H2o+Nacl+co2↑ 　　Hcl+AgNo3 　　HNo3 　　+Agcl↓（注Agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 　　二、 　　碱的化学性质： 　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 　　使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎ ‎　　（2）非金属氧化物+碱→盐+水 　　2NaoH+co2 　　Na2co3+H2o 　　2NaoH+So2 　　Na2So3+H2o 　　2NaoH+So3 　　H2o+Na2So4 　　ca2+co2 　　H2o+caco3↓ 　　（3）酸+碱→盐+水 　　反应类型：复分解反应 　　Hcl+NaoH 　　Nacl+H2o 　　2Hcl+ca2 　　cacl2+2H2o 　　H2So4+2NaoH 　　Na2So4+2H2o 　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 　　反应类型：复分解反应 　　2NaoH+cuSo4 　　cu2↓+Na2So4 ‎ ‎　　（注：cuSo4溶液：蓝色 　　cu2沉淀：蓝色） 　　3NaoH+Fecl3 　　Fe3↓+3Nacl 　　（注：Fecl3溶液：黄色 　　Fe3沉淀：红棕色） 　　ca2+Na2co3 　　caco3↓+2NaoH 　　教学反思：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 　　能区分典型常见的酸、碱、盐 　　初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 　　课题二、化学肥料 　　一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 　　二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一） 　　、氮肥 　　⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 　　缺氮：叶黄 　　⑵、常用氮肥： 　　含N量 　　使用注意事项 ‎ ‎　　NH4Hco3 　　7.7% 　　易分解，施用时深埋 　　铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 　　NH4No3 　　35% 　　易爆，结块不可用铁锤砸 　　2So4 　　21.2% 　　长期使用会使土壤酸化、板结 　　NH4cl 　　26.2% 　　长期使用会使土壤酸化、板结 　　co2 　　46.7% 　　含氮量最高的氮肥（有机物） 　　NH3.H2o 　　加水稀释后施用 　　不稳定，易放出NH3↑ 　　NaNo3 ‎ ‎　　⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 　　2、钾肥 　　⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄 　　kcl 　　⑵常用钾肥 　　草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性 　　k2So4：长期使用会使土壤酸化、板结 　　3、 　　磷肥 　　⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 　　缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 　　⑵常用磷肥 　　磷矿粉 　　ca32 　　钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 　　过磷酸钙ca2和caSo4 　　不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 　　重过磷酸钙ca2 　　⒋复合肥：含N、P、k中的两种或三种 　　kNo3 ‎ ‎　　NH4H2Po4 　　不能与碱性物质混合施用 　　2HPo4 　　三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二） 　　、使用化肥、农药对环境的影响 　　（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 　　（2）大气污染：No2、NH3、H2S、So2 　　（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 　　2、合理使用化肥 　　（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用 　　四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三） 　　氮 　　肥 　　钾 　　肥 　　磷 　　肥 　　看外观 　　白 ‎ ‎　　色 　　晶 　　体 　　灰白色粉末 　　加 　　水 　　全 　　部 　　溶 　　于 　　水 　　大多数不溶于水 　　灼烧 　　可燃烧，熔化起泡冒烟 　　不燃烧，跳动、爆裂声 　　加ca2 　　放出氨气 　　不放出氨气 　　五、NH4+的检验 　　试剂：碱（NaoH、ca2等）、湿润的红色石蕊试纸 　　NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o 　　教学反思：知道常见化肥的名称和作用 ‎ ‎　　了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 　　认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义 　　第十二单元 　　化学与生活 　　课题一 　　人类重要的营养物质 　　考点一、蛋白质 　　、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 　　成人每天需60-70g 　　2、存在： 　　动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 　　植物的种子（如花生、大豆） 　　3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 　　4、人体蛋白质代谢 　　摄入 　　胃肠道 　　 　　尿素+co2+H2o，放出热量 　　蛋白质 　　人体 ‎ ‎　　氨基酸 　　 　　水解 　　 　　人体所需各种蛋白质 　　5、几种蛋白质 　　（1）血红蛋白：由血红素和蛋白质构成 　　作用：运输o2和co2的载体 　　血红蛋白+o2 　　氧合血红蛋白 　　co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 　　吸烟危害：co、尼古丁、焦油等 　　（2）酶：生物催化剂 　　特点：高效性、选择性、专一性 　　 　　淀粉酶 　　麦芽糖酶 　　例：淀粉（能使碘变蓝） 　　麦芽糖 　　葡萄糖（人体可直接吸收的糖） ‎ ‎　　6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 　　引起变质的因素 　　物理：高温、紫外线等 　　 　　化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、cu2+、Ag+等）等 　　应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 　　考点二、糖类 　　是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 　　、组成：由c、H、o三种元素组成。又叫做碳水化合物 　　2、常见的糖 　　（1）淀粉（c6H10o5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 　　（c6H10o5）n 　　c6H12o6 　　血糖 　　淀粉（肌肉和肝脏中） 　　水 　　（2）葡萄糖c6H12o6 　　（人体可直接吸收的糖） 　　呼吸作用：c6H12o6+6o2 ‎ ‎　　6co2+6H2o 　　5.6kj/g 　　供机体活动和维持体温需要 　　光合作用：6co2+6H2o 　　c6H12o6+6o2 　　（3）蔗糖c12H22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 　　生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 　　考点三、油脂 　　、分类植物油脂：油 　　动物油脂：脂肪 　　2、功能：提供大量能量 　　39.3kj/g 　　每日摄入50g-60g 　　3、脂肪：维持生命活动的备用能源 　　4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油 　　★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量 　　考点四、维生素 　　多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 　　、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等 　　2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 ‎ ‎　　缺VA 　　：夜盲症 　　缺Vc：坏血症 　　教学反思：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害 　　六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 　　课题二 　　化学元素与人体健康 　　一、组成人体的元素 　　50多种 　　（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在 　　常量元素（11种） 　　在人体中含量>0.01% 　　ca>P>k>S>Na>cl>mg 　　微量元素 　　在人体中含量<0.01% 　　Fe、Zn、Se、I、F等 　　二、人体中的常量元素 ‎ ‎　　、钙 　　99%在于骨骼和牙齿中（考点二） 　　（1）成人体内约含钙1.26g，主要以ca1062晶体的形式存在 　　（2）：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 　　（3）钙 　　过多：结石、骨骼变粗 　　过少：青少年 　　佝偻病、发育不良 　　老年人 　　骨质疏松 　　（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 　　2、钠和钾（考点三） 　　（1）Na+ 　　存在于细胞外液 　　人体内含钠80g—120g 　　k+ 　　存在于细胞内液 　　成人每千克含钾约2g 　　（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 　　三、人体中的微量元素 ‎ ‎　　必需元素（20多种） 　　Fe、Zn、Se、I、F等（考点四） 　　对人体有害的元素 　　Hg、cr、Pb、Ag、Ba、Al、cu等 　　元素 　　对人体的作用 　　摄入量过高、过低对人体的影响 　　食物 　　Fe 　　血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 　　缺铁会引起贫血 　　肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜 　　Zn 　　影响人体发育 　　缺锌会引起食欲不振， 　　生长迟缓，发育不良 　　海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米 　　Se 　　有防癌、抗癌作用 　　缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 　　I（碘） ‎ ‎　　甲状腺素的重要成分 　　缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 　　海产品、加碘盐 　　F（氟） 　　能防治龋齿 　　缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 　　教学反思：了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用 　　课题三 　　有机合成材料 　　考点一、有机化合物 　　是否含有碳元素 　　无机化合物 　　有机化合物（不包括co、co2和Na2co3、caco3等碳酸盐） 　　、生活中常见的有机物 　　cH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、c2H5oH（乙醇，俗名：酒精）、 　　cH3cooH（乙酸，俗名：醋酸）、c6H12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 　　2、 ‎ ‎　　有机物 　　有机小分子 　　如：cH4、c2H5oH、cH3cooH、c6H12o6等 　　（根据相对分子质量大小） 　　有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 　　3、有机高分子材料 　　（1）分类 　　天然有机高分子材料 　　如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 　　合成有机高分子材料 　　塑料 　　（三大合成材料） 　　合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 　　 　　合成橡胶 　　二、有机合成材料 　　（考点二）（1）常见的有机高分子合成材料 　　合成材料 　　用 　　途 　　塑料 　　聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料 ‎ ‎　　制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等 　　合成纤维 　　涤纶、锦纶、腈纶 　　制作服装、绳子等 　　合成橡胶 　　丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶 　　广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等 　　（2）高分子材料的结构和性质 　　链状结构 　　热塑性 　　如：聚乙烯塑料（聚合物） 　　网状结构 　　热固性 　　如：电木 　　（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 　　点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 　　（4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； ‎ ‎　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 　　三、“白色污染”及环境保护（考点三） 　　（1）危害：①破坏土壤，污染地下水 　　②危害海洋生物的生存； 　　③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 　　（2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品； 　　②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 　　④回收各种废弃塑料 　　（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 　　四、开发新型材料 　　、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展 　　2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等 　　教学反思：能从组成上区分有机物与无机物，知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 　　了解使用合成纤维对人类和环境的影响、认识新材料开发与社会发展的密切关系 　　‎