初中化学教师选调进城考试模拟试题及答案（四套） 25页

初中化学教师选调进城考试模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cl-35.5Mg-24Ca-40Fe-56K-39Cu-64一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括号内，45分。1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（）A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是()A．氢　　　　B．氯C．氧　D．铍3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述中错误的是（）A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．OH—、C1一、HCO3一 、Na+  B．Na+、Cu2+、C1一、SO42一C．Ag+、Cl一、NO3一、K+D．H+、Fe2+、SO42一、NO3一7．下列说法错误的是（）A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味B.含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C.含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐8 ．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小10．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．c=a+bB．c=2b-aC．c=a+2bD．c=2a-b11．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）选项XYA水食盐B氢氧化钙溶液二氧化碳C稀硫酸镁粉D硫酸铜溶液铁粉12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成13．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A．1：2B．2：lC．1：3D．3：115．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）A．此过程中没有分解反应B．此过程中S元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2二、本题共6小题，共30分16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。（1）m(Na)m(Na+)；（2）r(Cl)r(Cl－)；（3）r(Na)r(C1)；（4）r(Na+)r(Cl－)。17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为。（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是（填序号）。A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变（3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。 ①参加反应的甲物质的质量是。②甲物质中各元素的质量比为。18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微热b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：。（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A和甲反应的化学方程式：。（3）写出乙→甲的化学方程式：。20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于___ __________________________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照___________分子数比反应生成NH3。（4）使用Fe2O3·H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。三、本题共4小题，共20分21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。（1）A仪器的名称为；（2）B中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是。22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。（1）A图中制取CO2的化学方程式为，浓硫酸的作用是。（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度；②二氧化碳与水反应生成显性物质。（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是或。请你设计实验方案加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层溶液于试管中，，然后滴加。溶质为。四、本题共1小题。共6分。23．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量／g滤渣的质量／g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________(结果精确到0.1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)、 参考答案1．B2．CD3．A4．B5．A6．B7．D8．C9．AC10．B11．AC12．AD13．C14．BD15．CD16．≈＜＞＜17．（1）碳酸钠CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）BD（3）①13g②碳、氢元素质量比为12:118．（1）CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH搅拌、过滤、微热（2）悬浊液澄清石灰水溶度低，生产效率低高温（3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低19．(1)O2氢氧化钠(或氢氧化钙等)(2)C+CO2====2CO(3)H2CO3=CO2↑+H2O20．（1）化学能→电能（2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广泛6CH4==C6H6+9H2（3）CH4+2H2O==CO2+4H2KHCO3(4)2Fe2O3·H2O21．.(1)分液漏斗(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)加快反应的速率(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(5)使D、C中的液面相平(6)测量铜锌合金样品的质量(7)重新实验中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量22．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+2H2O+CO2↑；干燥二氧化碳气体。（2）①大；②酸。（3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可）23．(1)90.0％(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(3)50.4t 初中化学教师选调进城考试模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cl-35.5Mg-24Ca-40Fe-56K-39Cu-64一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括号）A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是()A．氢B．氯C．氧D．铍3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述中错误的是（）A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是一一一一（）A．OH—、C1、HCO3、Na+B．Na+、Cu2+、C1、SO42一一一一C．Ag+、Cl、NO3、K+D．H+、Fe2+、SO42、NO37．下列说法错误的是（）A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味－B.含Cl的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀－C.含SO42的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀－D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32的盐8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正 确的是（）1国际全脑教育，培养才华横溢的全人格孩子！A．第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）－＋＋A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小10．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．c=a+bB．c=2b-aC．c=a+2bD．c=2a-b 11．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：）A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成13．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含2 国际全脑教育，培养才华横溢的全人格孩子！有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A．1：2B．2：lC．1：3D．3：115．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）A．此过程中没有分解反应B．此过程中S元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2二、本题共6小题，共30分16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若1836用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。－（1）m(Na)m(Na+)；（2）)；－（3）r(Na)r(C1)；（4）r(Na+r(Cl)。17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为。（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是。A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变（3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。①参加反应的甲物质的质量是。②甲物质中各元素的质量比为18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。 3国际全脑教育，培养才华横溢的全人格孩子！已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；微热c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：。（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A和甲反应的化学方程式：（3）写出乙→甲的化学方程式： 20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_____________________________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H64国际全脑教育，培养才华横溢的全人格孩子！和H2，化学方程式为______________________________________。（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照___________分子数比反应生成NH3。（4）使用Fe2O3·H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。三、本题共4小题，共20分21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。 （1）A仪器的名称为；（2）B中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是。22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。（1）A图中制取CO2的化学方程式为，浓硫酸的作用是。（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管；②二氧化碳与水反应生成显性物质。（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。5国际全脑教育，培养才华横溢的全人格孩子！将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是或。请你设计实验方案加以验证。 23．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________(结果精确到0.1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)、 参考答案1．B2．CD3．A4．B5．A6．B7．D8．C9．AC10．B11．AC12．AD13．C14．BD15．CD16．≈＜＞＜17．（1）碳酸钠CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）BD（3）①13g②碳、氢元素质量比为12:118．（1）CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH搅拌、过滤、微热（2）悬浊液澄清石灰水溶度低，生产效率低（3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低19．(1)O2氢氧化钠(或氢氧化钙等)(2)C+CO2====2CO(3)H2CO3=CO2↑+H2O20．（1）化学能→电能（2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广泛6CH4==C6H6+9H2（3）CH4+2H2O==CO2+4H2KHCO3(4)2Fe2O3·H2O21．.(1)分液漏斗(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)加快反应的速率(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(5)使D、C中的液面相平(6)测量铜锌合金样品的质量(7)重新实验中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量22．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+2H2O+CO2↑；干燥二氧化碳气体。（2）①大；②酸。（3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可）23．(1)90.0％(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(3)50.4t 高温初中化学教师选调进城考试模拟试题（三）一、选择题1．不属于化学史研究范畴的是（）A．化学的前奏B．合成高分子材料C．探索物质结构D．现代化学的兴起2．用化学方法不能实现的是（）A．冶炼铜矿得到金属铜B．冶炼陶器C．制造黑火药D．炼金术3．下列能源属于一次能源的是（）A．电力B．焦炭C．天然气D．液化石油气4．自然环境中化学物质的循环，可分为四个圈层，统称为生态圈，下列不属于生态圈的是（）A．生物圈B．大气圈C．岩石圈D．臭氧圈5．下列物质不属于大气污染物的是（）A．CO2B．COC．NOxD．SO26．下列物质不属于固体废弃物的是（）A．生活垃圾B．商业垃圾、C．碱性土壤D．市政维护和管理中产生的垃圾7．属于人体微量元素（）A．HB．IC．OD．N8．SOD是超氧化物歧化酶英文名称的缩写，体内过多的O2·（氧自由基）可以依靠SOD去消除。下列食物中不含SOD的是（）A．油炸食品B．动物肝脏和血液等C．番茄D．大蒜 二、填空题9．煤的化学组成虽然各有差别，根据目前公认的平均组成而折算成原子比，可以用来代表。10．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱。所谓能源是指提供能量的自然资源。根据各个历史阶段所使用的主要能源可以分为柴草时期、时期和时期。11．化学键是指两个相邻原子之间的相互作用力。化学键的基本类型有三种，它们分别是、、。12．合成高分子材料的方法通常有：、缩合聚合和共聚合。聚丙烯腈俗称。13．材料的成分和特性分类，可分为、陶瓷材料、高分子材料和。14．碳元素及其化合物主要包括：单质碳，如；，如烯烃；烃的衍生物，如。15．历史学家往往根据当时有代表性的材料划分为石器时代、和铁器时代。而现在已经进入了时代。16．水体富营养化是指导：水体中含量增加，使水体中生物营养元素增多。当聚集到一定程度后，水体过分肥沃，藻类系列特别迅速，使水生生态系统遭到破坏。如发生在江河、湖泊中称为，在海洋上则称为。17．按污染物的性质，食品污染分为两大类：一是污染，即由致病微生物和寄生虫造成的污染（如黄曲霉素），二是化学性污染，指化学物质对食品的污染。如重金属的污染，的污染，食品添加剂污染等。18．石油中所含化合物种类繁多。必须经过多步炼制才能使用。石油炼制的主要过程有：、裂化、、精制等。三、简答题19．写出铅蓄电池的电极反应。20．简要说明自然界中水循环的过程。21．简述人体必需元素的主要特点。22．简要说明酸雨的形成及主要危害。23．简要说明酶的主要作用及特点。24．简要说明氧自由基对人体的危害。25．简要说明化学电池的原理和分类 26．简要说明生命的化学进化。四、论述题27．试述化学在现代社会发展中的作用和地位28．试述如何树立平衡营养观念29．试论燃烧燃烧的哲学意义30．试述温室效应的原理及危害答案1B2D3C4D5A6C7B8A9．C135H96O9NS10．煤炭；石油11．强烈；离子键；共价键；金属键12．加成聚合；腈纶13．金属材料；复合材料14．金刚石、石墨、球碳（C60、C50、C70、C84、C120等）；烃类；苯酚等15．青铜器时代；纳米材料16．硝酸盐；水华；赤潮17．生物性；有毒；有机化合物农药18．分馏；重整19．负极：Pb＋－2e-＝PbSO4↓；正极：PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O20．地球上的海洋、河流等水体不断蒸发，生成的水汽进入大气，遇冷凝结成雨、雪等返回地表，其中一部分汇集在江、湖，重新流人海洋，另一部分渗入土壤或松散岩层，有些成为地下水，有些被植物吸收。被植物吸收的部分，除少量结合在植物体内外，大部分通过液面蒸发返回大气。21．人体必需元素是指下列几类元素：（1）生命过程中的某一环节（一个或一组反应）需要该元素的参与，即该元素存在于所有健康的组织中；（2）生物体具有主动摄取并调节其体内颁布和水平的元素；（3）存在于体内的生物活性化合物的有关元素；（4）缺乏该元素时会引起生化生理变化，当补充后即能恢复。22．酸雨的形成是一个复杂的大气化学和大气物理过程，主要是由废气中的SOx和NOx造成的。汽油和柴油都有含硫化合物，燃烧时放出SO2 ，金属硫化物矿在冶炼过程也要释放出大量的SO2。这些SO2通过气相或液相的氧化反应（大气中的烟尘、O3等物质则起催化剂的作用）产生硫酸。其主要危害是：污染空气，腐蚀建筑物，土壤酸化等。23．酶是一类由生物细胞产生的，以蛋白质为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。至今，人们已鉴定出2000种以上的酶，其中有200多种已得到了结晶物。酶催化作用，有如下特点：（1）酶是由生物细胞在基因指导下合成的，其主要成分是蛋白质。（2）酶催化反应都是在比较温和的条件下进行的。（3）酶具有高度的专一性，即某一种酶仅对某一类物质甚至只对某一种物质的给定反应起催化作用，生成一定的产物。（4）酶促反应所需要的活化能低，而且催化效率非常高。24．愈来愈多的氧自由基在细胞内的出现会损伤细胞，引发各种疾病。很多研究表明，含氧自由基关系到多种疾病，由于O2·自由基可使细胞质和细胞核中的核酸链断裂，会导致肿瘤、炎症、衰老、血液病以及心、肝、肺、皮肤等方面病变的产生。25．化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。26．生命的化学进化过程包括四个阶段：(1)从无机小分子物质生成有机小分子物质；(2)从有机小分子物质形成有机高分子物质；(3)从有机高分子物质组成多分子体系；(4)从多分子体系演变为原始生命。27．可以肯定地说，人类生活的各个方面，社会发展的各种需要都与化学息息相关。 首先就是我们的衣、食、住、行。色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染，丰富多彩的合成纤维更是化学的一大贡献。要装满粮袋子，丰富菜篮子，关键之一是发展化肥和农药生产。加工制造色香味俱佳的食品，离不开各种食品添加剂，如甜味剂、防腐剂、香料等，它们大多是用化学合成方法或用升华这种分离方法从天然产物中提取出来的。现代建筑所用的水泥、石灰、油漆、玻璃和塑料等材料都是化工产品。用以代步的各种现代交通工具，不仅需要汽油、柴油作动力，还需要各种汽油添加剂、防冻剂，以及机械部分的润滑剂，这些无一不是石油化工产品。此外，人们需要的药品，洗涤剂，美容品和化妆品等日常生活必不可少的用品也都是化学制剂。可以说我们生活在化学世界里。再从社会发展来看，化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。比如，农业要大幅度的增产，化肥、农药、植物生长激素和除草剂等化学产品，都是少不了的。而且高效、低污染的新农药的研制，长效、复合化肥的生产，农、副业产品的综合利用和合理贮运，也都需要应用化学知识。随着科学技术和生产水平的提高以及新的实验手段和电子计算机的广泛应用，不仅化学科学本身有了突飞猛进的发展，而且由于化学与其他科学的相互渗透，相互交叉，也大大促进了其他基础科学和应用科学的发展和交叉学科的形成。化学已经成为“环境科学、能源科学、材料科学、生命科学”这四大领域的支柱。28．所谓平衡营养，就是指通过食物补充人体所需的热能和营养素，以满足人体的正常生理需要，并且各种营养素之间比例要适当，以利于营养素的吸收和利用。营养素的种类很多，它们可以相互补充，互相制约，共同调理，以求在人体中之和谐。在我们日常食物中，没有一种食物能满足人们所需的一切营养素，必须吃多样化的食物，来满足多种营养素的供给。如果某种或某些营养素摄入过多或过活，都会造成营养失调，使营养素互相补充、互相制约的作用被破坏，以致身体内平衡被打乱，造成肌体失调，从而诱发多种疾病。很多专家与学者的共识是：营养紊乱和营养过剩已成为诱发危及生命疾病的原因。例如，锌过高可影响铁的吸收；维生素A、D多也会中毒；适量的维生素A、E或锌会促进免疫功能的提高，而过高则可抑制等。片面强调营养越多越好是错误的，盲目追求全营养也是不恰当的。人体不可能同时大量缺乏所有营养素。肌体状态的不同，体内营养水平的不同，决定了人们对营养素的需求各不相同。全营养、高营养，也必然引起某种营养素摄入过多，一方面造成浪费，同时又会影响肌体对真正气管的营养素的吸收和利用。因此，树立科学的营养观念——平衡营养观念，正是指导人们合理膳食，正确补充营养素。29．燃烧反应是人类最早认识的一种化学反应。燃烧反应理论是化学家最早建立的一种能够统一解释化学现象的化学理论。初期是在17世纪中叶出现了燃素说。它引导化学家注意对化学反应过程的研究，导致了许多化学发现。然而所谓燃素实际上是一种并不存在的臆想出来的虚假物质，因而燃素说也是一种错误学说，以致越来越阻碍化学的发展。直到18世纪中叶，在燃素说统治化学达百年之久以后，终于被新兴的氧化说所推翻，实现了一场化学革命。这一过程具有重要的科学意义和哲学意义。1774年英国化学家普里斯特里（PriestleyJ）用凸透镜把阳光聚在三仙丹(氧化汞) 上，发现有一种气体产生，能使燃烧变旺，人的呼吸畅快，从而发现了具有重要理论和实际价值的氧气。但是由于他长期受到燃素说思想的束缚，使这个能发生化学革命的元素，在他手中非但没有引起推翻燃素说的化学革命，反而为他所相信的燃素说似乎找到了又一个论据。他认为氧气是由于能够脱除物质中的燃素而助燃，从而把氧气命名为脱燃素空气。结果就做了一件实践上和理论上的蠢事。这就说明，在科学研究中不能只注重实验事实而忽视理论思维。有时，理论思维要比一个具体实验更加重要。1777年，法国化学家拉瓦锡深入研究了普里斯特里的发现，并反复从量上加以精确测定。他发现汞煅烧后形成的汞渣所增加的质量，恰与汞渣加热分解所放出的那部分“空气”的质量完全相等。他认为，燃烧是可燃物同这种“空气”的结合，而不是燃素的放出；可燃物燃烧时质量的变化是由于这种“空气”造成的，而与燃素无关。他把这种“空气”命名为氧气，从而成为真正认识氧气的第一位化学家。由此他把燃素完全摈弃于燃烧过程之外，彻底推翻了统治化学界达百年之久的燃素说，建立了燃烧的氧化学说，实现了一场深刻的化学革命。这是化学学科中第一个科学的化学反应理论。它不仅仅是对燃烧理论的革新，而且也是对过去整个化学学科的一次系统总结，促进了化学的迅速发展。由此，拉瓦锡还以科学实验第一次证明了化学反应前后物质总质量不变的物质质量守恒定律，为精密、定量的化学发展奠定了科学基础。同时，也为唯物主义哲学的物质不灭原理，第一次提供了科学证明，促进了哲学的发展。30．地球大气层中的CO2和水蒸气等允许部分太阳辐射（短波辐射）透过并到达地面，使地球表面温度升高；同时岩石气又能吸收太阳和地球表面发出的长波辐射，仅让很少的一部分热辐射散失到宇宙空间。由于大气吸收的辐射热量多于散失的，最终导致地球保持相对稳定的气温，这种现象称为温室效应。温室效应是地球上生命赖以生存的必要条件（即保护作用）。但是由于人人口激增、人类活动频繁，化石燃料的乃是猛增，加上森林面积因滥砍滥伐而急剧减少，导致了大气中CO2和各种气体微粒含量不断增加，致使CO2吸收及反射回地面的长波辐射能增多，引起地球表面气温上长，造成了温室交谈加剧，气候变暖。因此CO2量的增加，被认为是大气污染对于气候产生影响的主要原因。但温室气体并非只有CO2，还有H2O、CH4、CFC（氟氯烃，必种氟氯代甲烷及乙烷的总称，商品名所氟里昂）等。研究温室气体对全球变暖的影响时，主要考虑以下三个因素：一是在大气中的浓度。大气中多原子分子浓度最大的是CO2，它是主要的温室气体，浓度年增长率为0.5%；二是增长趋势。虽然H2O的浓度在温室气体中居第二位，但是浓度增长不明显，则对温室效应的增强影响不大，所以人们在谈论全球变暖时，都未提到H2O ；三是各种分子吸收红外线辐射的能力。如CFC分子吸收红外辐射的能力是CO2分子的几千倍。因此，要防止全球变暖，应从控制温室气体的排放入手。初中化学教师选调进城考试模拟试题（四）一、选择题1．课程改革的核心是：（）A．改变学生的学习习惯；B．改变学生的学习方式；C．改变教师的教学方式；D．改变教师的习惯；2．作为教学中的自我反思的内容很多，有以下内容：①总结精彩片断，思考失败之处。②反思自己的教育教学行为，是否有利于学生的发展。③反思自己的教学是否真正实现了教学目标。④哪些教学设计实现了预期效果。⑤哪些学生的表现有了进步。⑥上课时改变了计划的是哪些内容？为什么？⑦思考是否能从教学过程中找到新的研究课题。一般而言，教学中的自我反思须考虑报几方面有（）A．①②③④；B．①②③④⑤；C．②③⑥⑦；D．以上都是；3．学习方式不仅包括相对的（）及其关系，而且涉及学习习惯、学习意识、学习态度、学习品质等心理因素。A．学习途径；B．学习方法；C．学习效率；D．学习能力4．课堂教学环节有如下环节：①拓展；②巩固；③练习；④新授（探究）；⑤引入。其正确顺序是：（）A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤④①③②D．①③②⑤④5．构成课堂教学过程各要素有：（）①教师；②学生；③教学内容；④教学方法；⑤教学环境；⑥家长。A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②6．以下几个指标来分析：（1）认真聆听。（2）积极思考。（3）勇于发言。（4）大胆质疑。（5）友善合作。（6）循规蹈矩。可以评价学生的学习参与是积极主动的指标有：（）A．②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．②④⑥7．基础教育课程改革的核心理念是“以学生的发展为本”。这一理念不仅体现在教学目标上，还体现在（）中。A．教学管理；B．教学手段；C．教学内容；D．教学过程；8．改变学生的学习方式是课程改革的：（）A．目标；B．重要保证；C．提前；D．核心9．改变学生的学习方式是：（）A．课程改革的核心；B．教师教学的重点；C．改变教师的教学方式；D．课程改革的要求；10．新的教学理论要求我们：在教学中，要强调对学生的学法指导，要以（）为主体。A．教师；B．教学内容；C．学生；D．教学过程；11．新课程课堂教学的重要特征是：（）。A．教师改变教学方法；B．学生主动参与；C．学生被动参与；D．教学相长； 12．构成课堂教学过程各要素有：教师、（）、教学内容、教学方法和教学环境等。A．教案；B．教学设计；C．学生；D．教学反思二、是非题13．反思教学只是教师对自己的教学情况作回顾。（）14．新的教学理论要求我们：在教学中，要强调对学生的学法指导，要以学生为主体。要学会从教为中心变为以学为中心。（）15．合作学习的实质是提出问题后大家一起讨论、交流；把一个实验分成若干个实验小组，大家一起来完成实验任务。（）16．在学习过程中，每个学生必须“事必躬亲”地去学习或实践每一个知识。（）17．教学反思是教师专业成长的一条捷径，更是教师由经验型向学者型、专家型教师转变的一条捷径。（）三、填空题18．教学活动中的反思具有性、性，能使教学高质量的进行。19．课程改革的核心是。20．对话反思应该是通过，以及课后征求学生意见的对话；教师自己做课与听课者(教研员、学校领导、相关教师等)的评议与讨论的对话，对这些对话的内容要进行认真记录和进行反思。这里既有教研员的引领，又有作为知悉自己教学情况领导的指导，还有与自己朝夕相处的同事之间的评议，对这些对话的反思最是难能可贵的，作为一个又上进心的教师是自己专业发展的最好机会。21．学习方式不仅包括相对的及其关系，而且涉及学习习惯、学习意识、学习态度、学习品质等心理因素。22．教学后记，也称为教学日记，是教师对自己的课堂教学进行、和之后的感悟，是教师进一步了解学生认知水平，改进教学思路，完善教学方法，优化教学过程的有力依据，是的主要组成部分。四、简答题23．教学反思的内容有哪些？24．如何抓住自我反思的时机？25．怎样自我反思？26．教学反思科学的方式方法有哪些？27．对话教学的特征有哪些？28．对话教学有哪几种类型？五、论述题29．自我反思的一般过程可以划分几个阶段？30．对话教学就可以看作是教师、学生、文本三者之间的灵魂相遇与精神交流。从对话主体的角度来看，如何实现教师与文本的对话？答案一、单项选择题1．B2．D3．B4．B5．B6．B7．D8．D9．A10．C11．B12．C二、是非题13．错14．对15．错16．错17．对三、填空题 18．监控；同步19．改变学生的学习方式20．课堂教学与学生的对话21．学习方法22．回顾；总结；评价；教学反思四、简答题23．答：（1）反思自己的职业道德状况；（2）要反思自己的教育教学理念。（3）要反思自己的知识结构。（4）要反思自己的的教学设计。24．答：（1）教学前的反思；（2）教学中的反思；（3）教学后的反思25．答：（1）从学生的角度进行反思。（2）从同行的评议中进行教学反思。（3）通过与家长的沟通来进行反思。（4）以专家引领的角度进行反思。（5）以“超越自我”的角度进行自我反思。26．答：（1）反思日记、札记或课后记。（2）对话反思。（3）案例研究反思。（4）利用录像进行反思。27．答：（1）民主的教学，平等的主体。（2）共同的话题，开放的情境。28．答：有四种类型：第一，教师与学生的对话。第二，学生与学生的对话。第三，学生与文本的对话。第四，教师与文本的对话。五、论述题29．答：一般而言，教学反思过程可以划分几个阶段：第一步，具体检验阶段。这一阶段主要是意识到问题的存在，明确问题的情境，并试图改变这种状况，这便进入到反思环节。第二步：观察与分析阶段。此阶段，教师应着手广泛收集并分析有关经验，特别是关于自己活动信息，以批判的眼光反观自身，包括自己的信念、价值观、目的、态度和情感。获得观察数据的方式有多种，如自叙与回忆，观察模拟、角色扮演，也可以借助于录音、录像、档案等。在获得一定的信息之后，教师要对们进行分析，看驱动自己的教学活动的各种思想观点是什么？它与自己所倡导的理论是否一致，自己的行为与预期效果是否一致等。经过这种分析，使反思者对问题情境形成更为明确的认识。这一过程可以由反思教师单独完成，也可以通过合作的方式完成。第三步：重新概括阶段。在前一阶段的基础上，教师反思旧思想，并积极寻找新思想与新策略来解决面临的问题。此时，来自研究与实践领域的新信息的获得有助于更有效的概念和策略办法的产生。由于针对教学中的特定问题有较清楚的理解，这是寻找解决问题的方法与活动是有方向的、聚焦的、自我定向的。第四步：积极验证阶段。此时要检验上阶段所形成的概括的行动和假设，它可能是实际尝试，也可能是角色扮演。在检验过程中，教师会遇到新的具体经验，从而又进入具体经验第一阶段，开始新的循环。在以上的四个环节中，反思最集中反映在观察和分析阶段，但它只有同其它环节结合起来才更好地发挥作用。在实际的反思活动中，以上四个环节往往前后交错，界限并不分明。 30．答：教师比学生年长，具有丰富的生活经验和知识素养。因而，对文本的理解也为更深刻和透彻。但是在传统教学中，教师失去了个性，甚至对文本的理解以教材或教参为依据。而追求考试成绩和升学率的教学取向，更是让教师不敢对文本的拓展。教师认为文本是固化的，故考试用的知识，只要他们背下来，能让他们复制出来，就是掌握他们。于是，教师自己就认为：帮助学生抓住重点，是自己教学的关键。敦不知，这样的教学做法完全背叛了文本的内在价值。文本的价值和生命力遭到了厄杀。在对话教学中，教师与文本间成为平等的主体，教师在认真钻研时，也带有自己的切深体验。使自己的教学源于文本，又高于文本。具体表现为：1，教师把教材、教参只看成是教学的一种文本。而不是一种教学的蓝本。教师有对文本的独特感受和理解。2，教师不再把文本看成是考试的材料或僵死的文字和符号。他带领学生去与文本交流，体会文本的思想。让文本恢复了本来面目，他会发现：原来文本的作者也有一张生动可爱的脸，也渴望与人交流，被人理解。