2021初中化学教师招聘考试模拟试题及答案（三套） 21页

初中化学教师招聘考试模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、下列每小题有 1~2 个正确答案，请将正确答案的序号填在相应的括号内。共 19 题， 38 分。 1．2011 年 1 月 27 日“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召 开。大 会以“化学—人类的生活，人类的未来”为主题，鼓励青年人热爱化学，庆祝国际 化学联 合会和居里夫人在化学领域为人类文明进步所作出的重要贡献。下列安排不属于 本次“国 际化学年”系列活动的是 A．纪念居里夫人获诺贝尔奖 100 周年的庆祝活动 B．庆贺国际化学联合会成立恰逢 100 周年的活动 C．开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动 D．消除将掺杂使假的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见 2．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（） A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B． 1 中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 图 C．图 1 实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图 2 中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 3．下列解释不科学的是 （ ） A．在溶洞中，水中溶解的 Ca(HCO3)2 发生分解，析出固体（在洞顶或洞底） ，日久天长 便 形成了钟乳石 B． 长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开， 是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致瓶内气 压小于瓶外大气压的缘故 C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设 施 D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2 4．原子序数在 1～18 之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为 13，甲、 乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是 A．氢 B．氯 C．氧 ( ) D．铍 5．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 6．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的 电 压。高铁电池放电的化学方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述中错误的是 （） A．该反应实现了化学能向电能的转化 B．放电过程中锌元素的化合价降低 C．高铁电池能减少汞等重金属污染 3Z n (O H ) 2 +2F e ( O H ) 3 +4KOH D．放电过程中溶液的 pH 逐渐升高 7．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、 丙是三种不同 类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列 说法符合图示要求的是 （） A．当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C．当 X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D．当 X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．OH—、C1 、HCO3 、Na+ B．Na+、Cu2+、C1 、SO42（ C．Ag+、Cl 、NO3 、K+ D．H+、Fe2+、SO42 、NO3 9．下列说法错误的是 A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味 B. 含 Cl 的盐溶液能与 AgNO3 溶液反应，产生白色沉淀 C. 含 SO42 的盐溶液能与 Ba(NO3)2 溶液反应，产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有 CO32 的盐 10．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低， 被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工 产 品。下列有关说法正确的是（） A．第①步中除去粗盐中的 SO42 、 2 、Mg2 等杂质， Ca 加入的试剂顺序为： 2CO3 溶液、 Na NaOH 溶液、BaCl2 溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C．第 ③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 11．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ） A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 12．t℃时，将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、 10 g、15 g，析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三者的关系为 （ ） A．c= a + b B．c= 2 b - a C．c= a + 2 b D．c= 2 a - b 13．如右图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓加入（或通入）少量物质 Y 后最终木块上 浮， 则 X 与 Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计） 选项 A B C D X 水 氢氧化钙溶液 稀 硫酸 硫酸铜溶液 Y 食盐 二氧化碳 镁粉 铁粉 （ ） 14．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的 质 量如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是 A．表中 a 的值为 2.8 C．X 可能含有氢元素丙醇 6.0 0 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8X 0 a B．X 一定是该反应的催化剂 D．若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 15． U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢 氧化钠稀溶 液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 A．开始时左边溶液呈蓝色，右边 溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后 U 形管中溶液可 能呈红色 D．充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色 16．葡萄糖、乙酸和尿素组成的混合 物 240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是 （ ） （ ） Ａ．48gＢ．72g C．144g D．无法计算 17．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制 HNO3 的尾气中 含 有 的 NO2 和 NO 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被 NaOH 溶 液吸收。相同条件下 NO2 与 NO 的体积比如下，其中能被完全吸收的是 A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1 ） （ ） 18．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ A．此过程中没有 分解反应 B．此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的 形成 D．整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 19．某固体样品中除 了含有在高温下 不分解， 也不与空气成分反应的物质外， 还可 能含有 CaCO3 、CaO 中 的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1 g，经 高温充分煅烧并 在干燥的保护气中 冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2 g。下列推断不正确 的是 （ ） 二、本题共 6 小题，共 32 分 20．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应 中，每个钠原子失去 1 个电子，成为 1 个钠离子；每个氯原子得 到 1 个电子，成为 1 个 氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯 化钠。因为 1 个电子的质量大约为 1 个质子或中子 质量的 1 1836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分 别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。（1）m(Na) （3）r(Na) m(Na+)； r(C1)； （2）r(Cl) （4）r(Na+) r(Cl )； r(Cl )。 21．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。 （1）若甲既能与稀盐酸反应 生成 X，又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y，且 X 与 Y 能反应。 则甲的化学式可能是 程式 为 。（写出一种即可） 与 Y 反应的化学方 ，X （2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是 （填 序号） 。 A．甲一定是二氧化碳 C．反应前后溶剂的质量保持不变 B．反应后溶质的质量 一定减少 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 （3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在一定条 件 下按下图所示充分反应，当 B 物质反应完时，可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。 ①参加反应的甲物质的质量是 ②甲物质中各元素的质量比为 22． NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质 M (不含结晶水)的溶解度曲线如图 1 所示，请根 据 图像和有关信息回答下列问题： 溶 解 度 ╱ g NaNO2 稀盐酸 80.8 NaCl M 0 20 镁条 某饱和溶液 36.0 t1 t2 温度∕℃ 图 2 图 1 （1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl 和 M 的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）如图 2 所示，当往试管中加入 5mL 稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热 使 烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl 和 M 中的 。 （3）分别将 NaNO2、NaCl 和 M 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时，三种溶液中溶质的质 量 分数由小到大的顺序是 。 （4） NaNO2 有毒， 其外观和咸味与食盐很相似， 因此要防止因误食 NaNO2 而发生中毒 事故。 为了区别 NaNO2、NaCl 固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2 的水溶液呈碱性，NaCl 的水溶液呈中性；NaNO2 熔点为 271 ℃，NaCl 熔点为 801 ℃。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取 NaNO2、NaCl 各 5.0g 于两只小烧 杯中， 分别加入 10mL 水（水的密度近似看作 1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。 你认为此方 案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 ② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 __________________________________________（只填写一种方案并简单叙述）。 23．用 作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化 流程， 如下图所示。 已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填 空： （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和 ④ 的化学方程式： ① 操作Ⅱ包括 （2）制轻质碳酸钙时，D 为 由是： ； ④ 等工序。 (选 填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”) ，理 。 ；微热 （3）小李认为流程①、②、③和操作 I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ； 操作 I 包括搅拌和微热等工序。 24．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中 A、B 为 单质，B 是可供动植物呼吸的气体； 甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙 两 两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之 间能发生 化学反应； “→” 表 示 物质间存在转化关 系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出 B 的化学式 写出一种丙 的名称 （2）写出 A 和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式： ； 。 。 。 25． 能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4 、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化 工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。 （2）CH4 可合成多种无机物和有机物。研究 CH4 和 CO2 反应生成 CO 和 H2，重大意义在于___ __________________________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6 和H2， 化学方程式为______________________________________。 （3）①中 CH4 与 H2O(气）反应生成 CO2、H2，化学方程式是_______________________。 ② 中一般加入 K2CO3 溶液吸收 CO2，此反应表示为 K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________， N2 与 H2 按照___________分子数比反应生成 NH3。 （4）使用 Fe2O3· 2O 除去 H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的 物 H 质是_______（填化学式）。 三、本题共 4 小题，共 24 分 26． （1）A、B 是实验室两种常见的玻璃仪器。下表内已 绘制上部约 分别根据其用途补绘剩余部分。 1 4 ]的局部特征，请你 仪器用作少量试剂的反应 主要用途 容器， 收集少量气体， 装配 小型气体发生器。 用作反应物较多、 加热 时间较长的反应器， 如制取 气体等。 （2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的 序 号： （夹持、固定的仪器不考虑） 。 27．你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？ 序号 实验现象或数据 分别加热溶质的质 量分数为 1%的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，1 观察气泡的生成可区分出这两种溶液 2 3 4 称 取的氯酸钾的质量为 2.74 g 28． 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相 对原子质量。 主要实验步骤如下 （必要的固定装置已略 去） ： ①连接装置并检查装置 气密性； ②加入药品和水； ③记录 C 中液面刻度（C 为带有刻度的玻璃管） ； ④由 A 向 B 中滴加试剂至过量；⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 中液面刻度，计 算得到气体的体积为 V mL（经查，该气体密度为 ρg/L） ； ⑥将 B 中剩余固体过滤、洗 涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为 W g。 （1）A 仪器的名称为 ； ； ； ； 用 pH 试 纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的 pH 为 6 配制溶质的质量分数为 1%的澄清石灰 水备用 用排水法收满 3 瓶（每瓶 250 mL）O2[ρ(O2)=1.43 g/L]，需 结论 （2）B 中发生的反应的化学方程式为： （3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状， 其目的是： （4）如何检验该装置的气密性： （5）为使测得的气体体积更精确，记录 C 中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平 外，还应 ； ； （6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： （7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是 重 新实验： ；理由是 。 29．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）A 图中制取 CO2 的化学方程式为 浓硫酸的作用是 。（2）将接口 a 和 b 连接，可 观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说 明；①二氧化碳气体密度比空气密度 ②二氧化碳与水反应生成显 性物质。 ； （3）已知：①CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄 清石灰 水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气 体。将接口 a 和 c 连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则 上层溶液中可能含有 的溶质是 加以验证 。 实验操作 实验现象 结论 或 。 请你设计实验方案 取少量上层溶液于试管 中， ，然后滴加 。 溶质为 。 四、本题共 1 小题。共 6 分。 30． 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分 数，将石灰石样品研成粉末， 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应 （假设石 灰石中的杂质既不和酸反应， 也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如 下表： 实验序号 第一次 第二次 第三次 样品的质量／g 3.4 3.6 5.0 滤渣的质量／g 0.3 0.4 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________ (结 果精确到 0.1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。 (3) 若利用题(1)的结果，煅烧 l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确 到 0.1t) 参考答案 1．D 2．B 3．BD 4．CD 5．A 6．B 7．A 8．B 9．D 10．C 18．CD 19．CD 11．AC 12．B 13．A C 14．AD 20．≈ ＜ ＞ ＜ 15．C 16．C 17．BD 21． （1）碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）BD（3）①13g ②碳、氢元素质量比为 12:1 22．（1）NaNO2 NaCl M （2）M （3）M NaCl NaNO2 （4）① 可行 ②分别取少量的 NaNO 2、NaCl 固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化 者 为 NaNO 2，不熔者为 NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色 酚酞试液， 变红者为 NaNO 2，不变者为 NaCl）（或其他合理答案） 23． （1） CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤、微热 （2）悬浊液 澄 清石灰水溶度低，生产效率低 （3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低 24．(1)O2 氢氧 化钠(或氢氧化钙等) (2)C+CO2====2CO 高温 高温 (3)H2CO3=CO2↑+H2O 25． （1）化学能→电能 （2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广 泛 6CH4==C6H6+9H2 （3）CH4+2H2O==CO2+4H2 （2）①②③④⑤⑥⑧ KHCO3 (4) 2 Fe2O3· 2O H 26． （1）略 27．错误 正确 错误 错误 28．.(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反应的速率 (4)提高 D 管，静止片刻后，C、D 液面仍存在高度差，则气密性 良好 (5)使 D、C 中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量 时，会造成气体逸散，影响气体体 积的精确测量 29． （1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑；干燥二氧化碳气体。 （2） ①大；②酸。（3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可）30．(1) 90.0％ (2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称 (7)重新 实验 中途添加酸 量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应) (3)50.4t 初中化学教师招聘考试模拟试题（二） 可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、下列每小题有 1~2 个正确答案，请将正确答案填在相应的括号内，45 分。 1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（ ） A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图 1 中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图 1 实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图 2 中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 2．原子序数在 1～18 之间的四种元素甲、乙、丙、 丁，其最外层电子数的总和为 13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一 定不是 ( ) A．氢 B．氯 C．氧 D．铍 3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的 电压。高铁电池放电的化学方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH ) 2 +2Fe(OH) 3 +4KOH 下列叙述中错误的是 （ ） A．该反应实现了化学能向电能的转化 B．放电过程中锌元素的化合价降低 C．高铁电池能减少汞等重金属污染 D．放电过程中溶液的 pH 逐渐升高 5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、 丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列 说法符合图示要求的是 （ ） A．当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C．当 X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D．当 X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A．OH—、C1 一、HCO3 一 、Na+ B．Na+、Cu2+、C1 一、SO42 一 C．Ag+、Cl 一、NO3 一、K+ D．H+、Fe2+、SO42 一、NO3 一 7．下列说法错误的是 （ ） A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味 B. 含 Cl－的盐溶液能与 AgNO3 溶液反应，产生白色沉淀 C. 含 SO42－的盐溶液能与 Ba(NO3)2 溶液反应，产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有 CO32－的盐 8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低， 被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工 产品。 下 列 有关说法正 确 的 是 （ ） A．第① 步 中 除去粗盐中的 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3 溶液、NaOH 溶 液、BaCl2 溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ） A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 10．t℃时，将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、 10 g、15 g，析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三者的关系为 （ ） A．c= a + b B．c= 2 b - a C．c= a + 2 b D．c= 2 a - b 11．如右图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓加入（或通入）少量物质 Y 后最终木块上浮， 则 X 与 Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计） （ ） 12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的 质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中 a 的值为 2.8 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 13． U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 （ ） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色 14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制 HNO3 的尾气中含 有的 NO2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被 NaOH 溶液吸收。相同条件下 NO2 与 NO 的 体积比如下，其中能被完全吸收的是 （ ） A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1 15．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ） A．此过程中没有分解反应 B．此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 选项 X Y A 水 食盐 B 氢氧化钙溶液 二氧化碳 C 稀硫酸 镁粉 D 硫酸铜溶液 铁粉 二、本题共 6 小题，共 30 分 16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中， 每个钠原子失去 1 个电子，成为 1 个钠离子；每个氯原子得 到 1 个电子，成为 1 个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯 化钠。因为 1 个电子的质量大约为 1 个质子或中子质量的 1 1836 ，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分 别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。 （1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl－)； （3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl－)。 17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。 （1）若甲既能与稀盐酸反应生成 X，又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y，且 X 与 Y 能反应。则 甲的化学式可能是 （写出一种即可），X 与 Y 反应的化学方程 式为 。 （2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是 （填序号）。 A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减少 C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 （3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在一定条件 下按下图所示充分反应，当 B 物质反应完时，可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。 ①参加反应的甲物质的质量是 。 ②甲物质中各元素的质量比为 。 18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化 流程，如下图所示。 已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填空： （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和 ④ 的 化 学 方 程 式 ： ① ； ④ ； 微热 操作Ⅱ包括 等工序。 （2）制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理 由是： 。 （3）小李认为流程①、②、③和操作 I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作 I 包括搅拌和微热等工序。 19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中 A、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体； 甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—” 表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间 存在转化关 系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出 B 的化学式 ； 写出一种丙的名称 。 （2）写出 A 和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 20． 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。 （2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于___ __________________________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6 和H2，化学方程式为______________________________________。 （3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。 ②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。 （4）使用Fe2O3·H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物 质是_______（填化学式）。 三、本题共 4 小题，共 20 分 21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下 （必要的固定装置已略去）： ①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水； ③记录 C 中液面刻度（C 为带有刻度的玻璃管）； ④由 A 向 B 中滴加试剂至过量； ⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 中液面刻度， 计算得到气体的体积为 V mL（经查，该气体密度为ρg/L）； ⑥将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为 W g。 （1）A 仪器的名称为 ； （2）B 中发生的反应的化学方程式为： ； （3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ； （4）如何检验该装置的气密性： ； （5）为使测得的气体体积更精确，记录 C 中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平 外，还应 ； （6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ； （7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是 重新实验： ；理由是 。 22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）A 图中制取 CO2 的化学方程式为 ， 浓硫酸的作用是 。 （2）将接口 a 和 b 连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度 ； ②二氧化碳与水反应生成显 性物质。 （3）已知：①CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄清 石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。 将接口 a 和 c 连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则 上层溶液中可能含有的溶质是 或 。请你设计实验方案 加以验证 。 四、本题共1小题。共6分。 23． 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末， 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应， 也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量／g 滤渣的质量／g 实验操作 实验现象 结论 取少量上层溶液于试管 中，，然后滴加 。 溶质为 。 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________ (结果精确到0.1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确 到0.1t) 、 参考答案 1．B 2．CD 3．A 4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．AC 10．B 11．A C 12．AD 13．C 14．BD 15．CD 16．≈ ＜ ＞ ＜ 17．（1）碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）BD（3）①13g ②碳、氢元素质量比为 12:1 18．（1）CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤、微热 （2）悬浊液 澄清石灰水溶度低，生产效率低 （3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低 19．(1)O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等) (2)C+CO2====2CO (3)H2CO3=CO2↑+H2O 20．（1）化学能→电能 （2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广 高温 泛 6CH4==C6H6+9H2 （3）CH4+2H2O==CO2+4H2 KHCO3 (4) 2 Fe2O3·H2O 21．.(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反应的速率 (4)提高 D 管，静止片刻后，C、D 液面仍存在高度差，则气密性良 好 (5)使 D、C 中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量 (7)重新实验 中途添加酸时， 会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量 22．（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑；干燥二氧化碳气体。（2）①大；②酸。 （3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可） 23．(1) 90.0％ (2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量 滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应) (3)50.4t 初中化学教师招聘考试模拟试题（三） 试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。考 试 时间 ：2012-03-30 9:00-11:00（2小 时） 2．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小 题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空 格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1．2013 年 3 月 22 日是第二十一届“世界水日”，3 月 22－28 日是第二十六届“中国水周”。 联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有 关 的变化中没有化学变化的是 A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气 C．海水晒盐 D．肥皂水区分硬水和软水 2． “低碳” 是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 3．下列图示的实验基本操作正确的是 得分 评卷人 A B C D 4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该 实验的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大 5．今年 4-5 月同学们将要参加全市的中考实验技能考查，让同学们切身体会到规范操 作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液 pH 时应先将试纸湿润 6．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误．．的一组是 A．生活中的物质 B．安全常识 C．元素与人体健康 D．日常生活经验 铅笔芯主要成分—— 石墨 饮水机滤芯的吸附剂 主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前—— 先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒 入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺 肿大 区 别 老 陈 醋 与 酱 油 ——闻气味 区分羊毛纤维与合成 纤维—灼烧后闻气味 7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。 下列说法中正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子） A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于置换反应 C．图示中共有 4 种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 8．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点／℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度 B．在一 216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化 9．对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是 A．Y 一定是氯化钠 B．X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C．X 可能是 CuCl2 或 Cu（NO3）2 D．Y 可能是 Na2SO4 10．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是 选项 A B C D 实验要求 区分羊毛线 和棉线 区分食盐水 和稀盐酸 区分硝酸铵粉 末和氧化钙粉末 区分聚乙烯 和聚氯乙烯 方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味 11．氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。 氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子 数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层 2 个电子形成镁离子，其离子符号是 Mg+2 13．12 密闭容器内有 a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 a b c d 反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量 x 2.56 7.20 0.50 A．d 可能是催化剂 B．表中 x 为 4．64 C．c 中元素的种类等于 a、b 两种物质中元素的种类之和 D.若 a 与 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2： 14．A、B、C、D 四种物质的转化关系如右图所示，它 们均为初中化学中常见的物质，其中 A 是一种黑色氧 化物，B 物质的溶液呈蓝色。则 X 可能为 A．H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2 15．现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量 某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图 所示。则 X 是 A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 16．现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一 种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断 a、b、c、d 的顺序正确的是 a b c D b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4 17．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入 试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后 关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象 的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 A B C D Ⅰ CaCO3、稀 HCl Na2CO3、稀 H2SO4 Zn、稀 H2SO4 Cu、稀 H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 二、填空题（本题包括 7 个小题，每空 1 分，每个化学方程式 2 分， 共 30 分。） 18．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）； A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 （2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙， 可能患有的疾病是 ； （3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）； A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能； （5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。 得分 评卷人 止水夹 ⅡⅠ 19．据图回答：写出 B 装置中发生反应的化学方程式 ，水中氢元素和氧元 素的质量比为 ；用分子和原子的观点分析比 较 A 装置和 B 装置在实验过程中水的变化情况 。 20．A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件， 其他反应物及多余产物均已略去)： （1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐， 由三种元素组成，C 是一种参与植物 光合作用的气体。则 A、B、C、D 四种物质分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）若 A 是人类赖以生存的一种无色液体，D 是一种黑色固体。则 A、B、C、D 四种 物质分别是：A ；B ；C ；D 。 21．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知 D、G 为单质。 回答下列问题： ⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ； ⑵写出反应③的化学方程式： 。 22．KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： （ ）依据上表数据，已绘制出 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线如右 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13. 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45. 5 48.3 A 加热水 B 电解水 图，图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是 。 （填“m”或“n”） （2）由表中数据和右图分析可知， KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 s，则 s 的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和 KCl 溶液，蒸发 10g 水后，再降温到 10℃，可析出 KCl 晶体的质量为 。 23．右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略 去)。请写出化学式：甲为 ； 乙为 。 24．下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ； (2)由图可获得的信息是 ； (3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的 m 倍，则由该反应所生成的 和 的 质量比 。 三、实验探究题（本题包括 3 个小题，每空 1 分，共 21 分） 25．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的 X 物质是 。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称 是 。该操作中需要将圆形 滤纸折叠处理，下列图示中不该出 现的情形是 （填序号）。 A B C D （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 得分 评卷人 （4）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是 。 （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 （6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中 NaCl 的质量， 原因是 。 26．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题： （1）实验装置Ⅰ完成的实验是___ ___ ，实验装置Ⅱ的集气瓶 中装入的试剂是_____ ____。 （2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___ ，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的 作用是___ _ __ ；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了 少量水，其作用是___ _ 。 （3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注 意的问题是（说出两点即可） ①_____ _ ② ___ ___。 27．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究 X 物质的成分。 【查阅资料】（1）X 物质可能由 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3 中的一种或几种组成。 （2）X 物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。 （3）相关物质的溶解性如下表： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶 【设计并实施方案】 （1）由查阅资料可知 X 物质肯定不含可溶性的 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 （2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的 X 物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上 层清液滴入 Na2CO3 溶液，没有白色沉淀，说明 X 物质中无 (填化学式)。 （3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定 X 物质的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，关闭活塞 b，将 50gX 物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀 硫酸，充分反应。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量 D 瓶内物质明显增加的质量； ④继续鼓入空气，直至 D 瓶内物质质量不变； ⑤经称量，D 瓶内物质增加的质量为 20g。 【评价】 （1）A 瓶中的 NaOH 溶液起到 作用。若 A 瓶中无 NaOH 溶液，D 瓶 中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）分析 X 物质的可能组成是（有几种写几种） 。 （3）装置图 B 中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知： 导管的直径为 8mm，橡胶塞细段直径为 3 cm。从坚固和美观的角度考 虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。 四、分析计算题（本题包括 2 个小题，共 15 分） 28．(7 分)现称取变质的氢氧化钠样品 10g，配制成溶液，再向其中加入 CaCl2 溶液（反应的 化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时 CaCl2 溶液与沉淀的质量关系 如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中 NaOH 的质量； (2)计算所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的 pH______7 （选填“＞”、“＜”或“=”） 29．(8 分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应， 进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）； 第一次 第二次 第三次 得分 评卷人 所取合金质量/g 12．5 12．5 25 所用稀硫酸质量/g 120 140 100 生成氢气的质量/g 0．2 0．2 0．2 （1）计算该合金中铜的质量分数； （2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。 试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 17 个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 34 分，请将 正确答案的序号填在下面的表格里） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B C B A B C D C B C C B A C B C 二、填空题（本题包括 7 个小题，每空 1 分，每个化学方程式 2 分，共 30 分。） 18．（1）A （2）元素 骨质疏松 （3）C （4）乳化 （5）食醋 19． 2H2O 2H2 ↑+O2↑ 1:8 A 中的水分子本身没有改变, 改变的是分子之间的间隔；B 中的水分子发生 了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 20．（1）CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 （2）H2O O2 H2 CuO（合理答案均可） 21． (1)CaO Fe ⑵ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 22． （1） m （2）34.0 g < s < 37.0 g （漏写单位不给分） （3）3.1 g（漏写单位不给分） 23． H2 Ca(OH)2 24. （1）分解反应 （2）化学 反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变 （3）（m+2）:m 三、实验探究题（本题包括 3 个小题，每空 1 分，共 21 分） 25．（1）水 （2）过滤 D （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） (4)除 尽溶液中的镁离子 （5）滴加盐酸至无气泡放出为止 （6）大于 提纯的过程中有氯 化钠生成 26．（1）实验室制二氧化碳气体，浓硫酸。 （2）氢气或氧气，排尽集气 瓶中的水；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水； 防止生成的熔融物溅落瓶底使 集气瓶炸裂。 （3）① 燃烧匙要由上而下缓慢的伸入 ② 实验过程中要环保。 27．【设计并实施方案】（2）Ca(OH)2 【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含 CO2 增大 （2）①Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （1 分）②Mg(OH)2 CaCO3（1 分）③CaCO3 BaCO3 （ 3 ） （三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） 四、分析计 算题（本题包括 2 个小题，共 15 分） 28．(7 分) (1)解：设样品中碳酸钠的质量为 x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为 y Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl…………………1 分 106 111 100 x Y 5 g 106/100=x/5g x=5．3 g………………………………1 分 该样品中 NaOH 的质量为 l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1 分 (2)111/y=100/5g y= 5．55 g ……………………………………………………… l 分 所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％ 1 分 答：样品中 NaOH 的质量为 4．7 g，所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数为 ll．1％ 设、答完整…………1 分 (3) > …………… ……………………1 分 通电 29. (8 分) 解：设合金中的锌的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1 分 65 161 2 x y 0.2g …………1 分 X=6.5g y=16.1g…………2 分 该合金中铜的质量分数为 …………2 分 第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为 …………2 分 答：该合金中铜的质量分数为 48%；第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%。