福建省闽侯第二中学五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 9页

绝密★启用前 福建省闽侯第二中学五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0‎ D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎2．用石墨电极电解1 molL-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ‎3．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )‎ A．Q>0‎ B．600 K时，Y点甲醇的v(正) c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)‎ ‎② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)‎ ‎③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)‎ ‎④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)‎ ‎⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)‎ 结合离子关系填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；‎ ‎(2)若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。‎ 评卷人 得分 三、填空题 ‎17．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。‎ ‎（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。‎ ‎（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能/ kJ·mol-1‎ ‎436‎ a ‎945‎ 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。‎ ‎（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②‎ ‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③‎ 根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。‎ ‎18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___，X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为_______。‎ ‎（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 评卷人 得分 四、实验题 ‎19．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。‎ ‎(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。‎ ‎(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。‎ ‎(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。‎ 滴定 次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎1.00‎ ‎24.10‎ ‎（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。‎ ‎①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管 ‎③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ‎⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 参考答案 ‎1．D ‎2．C ‎3．B ‎4．D ‎5．B ‎6．C ‎7．A ‎8．D ‎9．D ‎10．D ‎11．D ‎12．C ‎13．B ‎14．B ‎15． C(A-).C(H+ )/C( HA) 5.0×10－14 19:11 ②③⑤⑥ Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 硫酸 2.5×10－8‎ ‎16． CH3COONa ③ ④ ③④⑤‎ ‎17． H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)=H2O(1) △H=-286kJ/mol a 右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 391 +226.7kJ·mol-1‎ ‎18．(1)0.079 mol·L-1·s-10.395 mol·L-179.0%‎ ‎(2)X(g)+Y(g)2Z(g)‎ ‎(3)CD ‎19． 100mL容量瓶 胶头滴管 甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 0.4020 mol·L-1 80.4% ①  ②‎