杨浦初中补习班杨浦高考补习班新王牌新模式选择多样化 高二化学试卷 份 6页

‎ 2014-2015学年闵行区高二第一学期期末考试化学试卷 ‎ 相对原子质量0-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23 H-1‎ 一.选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（ ）‎ ‎ A．铁单质    B．铁元素     C．四氧化三铁     D．三氧化二铁 ‎2.下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是（ ）‎ ‎ A．小苏打 NaHCO3  B．钡餐 BaCO3 C．绿矾 FeSO4·7H2O  D．胃舒平 Al(OH)3‎ ‎3.下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（ ）‎ A． 分子间作用力      B．金属键     C．共价键      D．离子键 ‎4.下列仪器中，不属于定量仪器的是（ ）‎ A．容量瓶      B．温度计     C．烧杯     D．秒表 ‎5.原子结构为的元素，位于元素周期表的（ ）‎ A．第六周期第Ⅳ族             B．第四周期第Ⅵ族 C．第六周期第ⅣA族            D．第四周期第ⅥA族 ‎6.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（ ）‎ ‎ A．Al3＋       B．K＋       C．HCO3－      D．AlO2－‎ ‎7.如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是（ ）‎ ‎ A．氩的原子序数                B．氩原子的质量数 ‎ C．氩元素的相对原子质量           D．氩原子的相对原子质量 ‎8.下列有关应用中，不科学的是（ ）‎ ‎ A．用铝丝作高压电缆            B．用不锈钢碗存放食醋 ‎ C．用铝槽车运输浓硫酸           D．用硬铝作制航天器的材料 ‎9.关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（ ）‎ ‎ A．合金：都具有金属特性和固定的熔点 ‎ B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏 ‎ C．金属导热性：金属内自由电子传递热量 ‎ D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大 ‎10.关于元素周期表的叙述中，不正确的是（ ）‎ ‎ A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 ‎ B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 ‎ C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 ‎ D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 ‎11.关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（ ）‎ ‎ A．周期表中的主族都有非金属元素 ‎ B．周期表中的主族都有金属元素 ‎ C．周期表中的金属元素都位于长周期 ‎ D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 ‎12.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（ ）‎ ‎ A．原子半径：Na＜Cl              B．热稳定性：HCl＜HF ‎ C．离子半径：F－＜Mg2＋             D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2‎ ‎13.在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是（ ）‎ ‎14.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H＋→ Fe2＋+H2↑‎ B．硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3＋+4OH－→ AlO2－+ 2H2O C．FeS放入稀盐酸溶液中：S2－+2H＋→H2S↑‎ D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O → AlO2－+4NH4＋+2H2O ‎ 15.将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是（ ）‎ ‎ A．都是Al2O3       B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3 C．都是Al(OH)3    D．依次为Al2O3、Al2(SO4)3‎ ‎16.用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是（ ）‎ ‎ A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数 ‎ B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 ‎ C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗 ‎ D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 ‎17.下表是部分短周期元素性质的数据：‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径 ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ 最高化合价 ‎ /‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ 最低化合价 ‎－2‎ ‎ /‎ ‎ /‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎ /‎ ‎－3‎ ‎ /‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．元素原子序数④大于⑦‎ ‎ B．②③号元素不可能处于同一周期 ‎ C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎ D．⑧号元素是金属元素 ‎18.以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是（ ）‎ ‎ A．将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置 ‎ B．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中 ‎ C．质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中 ‎ D．将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中 ‎19.有A、B、C、D四种元素的离子A＋、B2＋、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ）‎ ‎ A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 ‎ B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 ‎ C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D ‎ D．离子半径由大到小的顺序是：B2＋> A＋> C－> D2－‎ ‎20.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO42－)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K＋的浓度约为（ ）‎ ‎ A．0.225mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L    D．0.9mol/L 二.（本题共6分）‎ ‎ 铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。‎ ‎21.它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为             。‎ ‎22.日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。‎ ‎23.野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式____________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。‎ ‎24.表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式                 。‎ 三.(本题共6分)‎ ‎ 人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。‎ ‎25.阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：‎ ‎ “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；‎ ‎ 不是加稀硫酸的原因是                        。‎ ‎26.复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；‎ ‎ 氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为             。‎ 27. 明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个 ‎ ‎ 简单实验验证明矾溶于水发生了水解                   。‎ 四.（本题共8分）‎ ‎ 上表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：‎ ‎28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。‎ ‎ d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是                 。‎ ‎29.若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是        ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。‎ ‎30.若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是__________________(任写一个)。‎ ‎31.若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。‎ ‎①a一定是金属元素    ②d一定是金属元素    ③f一定是非金属元素 ‎ 五.（本题共10分）‎ ‎ 利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。‎ ‎         ‎ ‎32．用离子方程式表示测定实验的反应原理                 。‎ ‎33. 硫酸必须过量的目的是                         。‎ ‎34.用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是                          。‎ ‎35.a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为______________L。‎ ‎36.某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。‎ ‎37.若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放___________________溶液。‎ ‎38.在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。‎ ‎39.“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为                              。‎ ‎40.在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是_______(选填编号)。‎ ‎ a．装置漏气              b．未冷却至室温即读数 ‎ c．镁带中含有氧化镁          d．末读数时量气管的液面低于水准管 六.（本题共10分）‎ ‎ 测定硫酸铜晶体（CuSO4∙xH2O ）中x值的实验过程如下：‎ ‎41．下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。‎ ‎ ‎ ‎42.“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；‎ ‎“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。‎ ‎ 43.“恒重”操作的目的是_________________________________________________；‎ 判断“恒重”的依据是_________________________________________________。‎ ‎44.下面是某学生实验的一次数据，请完成计算 坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 ‎11.721g ‎ ‎22.692g ‎ ‎18.631g ‎ X=__________________；(精确到0.01)‎ 实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)‎ ‎45.这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。‎ ‎ a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质     b．在加热过程发现有黑色物质生成 ‎ c．加热时有晶体飞溅出来         d．加热失水后露置在空气中冷却 七.(本题共10分)‎ 中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。‎ 烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：‎ ‎(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。‎ ‎(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。‎ ‎46.将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎47.量取20.00mL待测液所用的仪器是______________；选用的指示剂为        。‎ ‎48. 滴定操作过程中，眼睛应注视                         ；‎ 判断达到滴定终点的依据为                        。‎ ‎49.第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。‎ ‎50.第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。‎ ‎51.第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。‎ 该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。‎ 八.(本题共10分)‎ ‎ 某实验小组利用如下图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：‎ ‎ ‎ ‎ 称量对象 读数次数 质量(g)‎ ‎ 样品 第1次 ‎2.582‎ 锥形瓶+100mL NaOH溶液 第2次 ‎185.721‎ ‎ 锥形瓶+NaOH溶液+样品 第3次 ‎188.286‎ 第4次 ‎188.254‎ 第5次 ‎188.243‎ 第6次 ‎188.243‎ ‎52．反应的化学方程式为                       。‎ ‎53.反应中产生的H2质量为___________________ g。‎ ‎54.样品中Al的质量分数为          （用小数表示，小数点后保留两位）。‎ ‎ 该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。‎ ‎55.取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为            ；‎ ‎56.Al2O3的质量分数             （用小数表示，小数点后保留两位）。‎