2019-2020学年高中化学作业2碱金属元素含解析 人教版必修2 5页

课时作业（二）‎ A组—基础巩固 一、碱金属元素的性质 ‎1．下列关于碱金属的描述中正确的是(　　)‎ A．碱金属都可以保存在煤油中 B．硬度小，密度小，熔点低 C．在空气中加热均能生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面 解析　金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。‎ 答案　B ‎2．钾的活动性比钠强的根本原因是(　　)‎ A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠多一层 C．加热时，钾比钠更易气化 D．钾与水反应比钠剧烈 解析　根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。‎ 答案　B ‎3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强 C．熔点最高的也是相对原子质量最小的 D．密度最小的也是金属性最弱的 解析　碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。‎ 答案　B ‎4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)‎ A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析　A项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A项错误；B项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B项错误；C项，由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C项错误；D项，元素的金属性越强，‎ 5‎ 其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项正确。‎ 答案　D ‎5．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是(　　)‎ ‎①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气 ‎②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ‎③碱金属单质中还原性最强的是钾 ‎④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋‎ ‎⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ‎⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥　　　　　　 B．②③④⑥‎ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥‎ 解析　本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中。故①不正确，备选项中有①的可选，B、C两项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤。故②不正确，即②也可选，D项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低。‎ 答案　A 二、金属性强弱比较 ‎6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)‎ A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 解析　金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na强。‎ 答案　B ‎7．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是(　　)‎ A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 解析　比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，‎ 5‎ 更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。‎ 答案　D ‎8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．b＞c＞a　　　　　　　 B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞b＞c 解析　b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a强，说明金属性b＞a；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性b＞a＞c。‎ 答案　B ‎9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)‎ A．只有④ B．只有⑤‎ C．①②③ D．①②③④⑤‎ 解析　元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S，④错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，⑤错。‎ 答案　C B组—能力提升 ‎10．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2‎ B．Li2CO3受热很难分解 C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3‎ D．少量的锂保存在固体石蜡中 解析　碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。锂及其化合物的许多性质与镁相似，MgCO3受热易分解，Li2CO3受热也易分解，B项错误；MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3，C项正确。‎ 答案　B ‎11.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)‎ 5‎ A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 解析　由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。‎ 答案　C ‎12．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：‎ ‎(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。‎ ‎(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析　甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。‎ 答案　(1)四　ⅥA　锂 ‎(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O22Li2O C组—高分突破 ‎13．(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。‎ ‎(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：‎ Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。‎ Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号，下同)。‎ ‎①与水反应比钠更剧烈　②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，‎ 5‎ 则另一碱金属可能是________(填元素符号)。‎ 解析　(1)金属钾化学性质活泼，会被氧气氧化，所以应隔绝O2。‎ ‎(2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。‎ Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以选①②③④。‎ Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R＋2H2O===2ROH＋H2↑可知，生成0.1 mol H2，碱金属的物质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M＝＝25 g·mol－1，而M(Rb)>25 g·mol－1，则另一碱金属的M必小于25 g·mol－1，所以可能是Na或Li。‎ 答案　(1)隔绝O2‎ ‎(2)Ⅰ.五　ⅠA　Ⅱ.①②③④　Ⅲ.Na或Li 5‎