陕西省西安市长安区第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（文）试卷 Word版含解析 15页

- 1 - 2019-2020 学年第二学期高二年级期中考试 化学(文科)试题 时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Zn:65 第一部分（选择题 共 50 分） 一、选择题（共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1. 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ） A. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 B. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 C. 推广使用无磷洗涤剂 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．手帕可以重复使用，餐巾纸是一次性用品，使用手帕能减少资源浪费、有利于绿 化、题干环境质量，建议合理，故 A 不选； B．一次性塑料餐具和塑料袋会导致白色污染，不利于环境保护，建议不合理，故 B 选； C． 推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染，有利于保护环境，建议合理，故 C 不选； D． 推广垃圾分类存放、回收和处理，既能保护环境，又能节约资源，建议合理，故 D 不选； 答案选 B。 2. 下列物质中，属于盐类的是（ ） A. CaCO3 B. H2SO4 C. Na2O D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A 正确； B．硫酸电离时产生的阳离子全部是 H＋、同时电离产生硫酸根离子，属于酸，B 错误； C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，属于氧化物，C 错误； D．氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱，D 错误； - 2 - 答案选 A。 3. 下列物质中，含有共价键的化合物是 A. H2 B. Al C. KI D. CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢气含有共价键，但氢气不是化合物，故 A 不选； B．Al 是金属单质，不是化合物，故 B 不选； C．KI 是由钾离子和碘离子构成的离子化合物，只含有离子键，故 C 不选； D．二氧化碳是含有共价键的化合物，故 D 选； 答案选 D。 4. 在反应 Cu+2 H2SO4(浓) Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 中，还原剂是（ ） A. CuSO4 B. SO2 C. Cu D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分析反应方程式可知，铜由 0 价变为+2 价，故 CuSO4 为氧化产物， A 不合题意； B．浓 H2SO4 中的硫在反应中由+6 价变为 SO2 中的+4 价，化合价降低被还原，SO2 为还原产 物， B 不符合题意； C． Cu 的化合价由 0 价变为+2 价，化合价升高被氧化，为还原剂，C 符合题意； D．浓 H2SO4 中的硫在反应中由+6 价变为 SO2 中的+4 价，化合价降低被还原，H2SO4 为氧化 剂， D 不合题意； 答案为 C。 5. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Cu B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu 既不能与盐酸反应，也不能和 NaOH 溶液反应，A 不符题意； - 3 - B．SiO2 是酸性氧化物，与 NaOH 溶液反应生产硅酸钠和水，与盐酸不反应，B 不符题意； C．Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，也能和 NaOH 溶液反应，C 符合题意； D．CaCO3 与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液不反应，D 不符题意。 答案选 C。 6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. Cl－离子的结构示意图： B. 乙烯的结构式：CH2=CH2 C. 苯分子的比例模型： D. CO2 的电子式： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. Cl－离子的结构示意图： ，A 错误； B. 乙烯的结构式： ，乙烯的结构简式：CH2=CH2，B 错误； C. 苯分子为平面正六边形型，原子的相对大小为 C>H，则比例模型： ，C 正确； D. CO2 分子内碳原子与每个氧原子共用 2 对电子对，故电子式： O ::C::O     ，D 错误； 答案选 C。 7. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A. C2H6、C3H8 B. CH3COOH、C3H8 C. CH4、C2H4 D. CH4、 C2H5OH 【答案】A 【解析】 【分析】 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物互为同系物。 【详解】A．C2H6、C3H8 都是烷烃，结构相似，分子组成上相差 1 个 CH2 原子团，互为同系 物，故 A 正确； - 4 - B．CH3COOH、C3H8 前者是羧酸，后者是烷烃，结构不相似，不是同系物，故 B 错误； C．CH4、C2H4 前者是烷烃，后者是烯烃，结构不相似，不是同系物，故 C 错误； D．CH4、C2H5OH 前者是烷烃，后者是醇，结构不相似，不是同系物，故 D 错误； 答案选 A。 8. 下列说法中不正确的是（ ） A. 糖类物质都能发生水解反应 B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应 C. 乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色 D. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不能水解，故 A 错误； B．一定条件下，氨基酸之间可以脱水缩合形成多肽，故 B 正确； C．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色，故 C 正确； D．苯不能被高锰酸钾氧化，所以苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确； 综上所述答案为 A。 9. 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ） A. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 B. Si 用于制造光导纤维 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. ClO2 用于饮用水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温，所以水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐 火，故 A 正确； B．SiO2 用来制造光导纤维，Si 单质用于制造半导体，故 B 错误； C．氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，且碱性较弱，性质温和，可用于治疗胃酸过多，故 C 正确； D．ClO2 具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故 D 正确； 综上所述答案为 B。 - 5 - 10. 下列有关实验的说法正确的是 A. 加热后溶液颜色变为无色 B. 配制 100 mL 0.10 mol·L-1NaCl 溶液 C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水 D. 称量 25 g NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫使品红褪色，褪色后加热能恢复红色，A 错误； B．配制 100 mL 0.10 mol·L-1NaCl 溶液用 100mL 容量瓶定容，B 正确； C．蒸馏实验制取蒸馏水，冷却水的流向应为下进上出，C 错误； D．应该左物右码，D 错误。 答案选 B。 二、选择题（共 10 小题，每题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 11. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++ 2- 4SO =BaSO4↓ C. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ D. 碳酸钙与稀硝酸反应： 2- 3CO + 2H+ = CO2↑ + H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【 详 解 】 A ． 钠 跟 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 溶 液 和 氢 气 ， 该 离 子 方 程 式 为 ： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 A 错误； B ．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，离子反应方程式：2OH- + Cu2+ + Ba2+ - 6 - + SO4 2- =Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓，故 B 错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒，且符合客 观规律，故 C 正确； D．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水： 3CaCO + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，故 D 错误。 答案选 C。 12. 20mL 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中 2- 4SO 浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 1.5mol/L C. 0.01mol/L D. 1mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Al2(SO4)3 的电离方程式为 Al2(SO4)3=2Al3++3 2- 4SO ，所以 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液 中 2- 4SO 浓度为 0.5mol/L 3=1.5mol/L； 故答案为 B。 13. 下列实验方法不正确的是（ ） A. 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 B. 用 BaCl2 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液 C. 用稀硫酸不能鉴别 NaCl 和 NaHCO3 溶液 D. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，当用一束激光照射时，硅酸胶体中会有一 条光亮的通路，而硫酸钠溶液中没有，所以 A 正确； B．BaCl2 溶液和 FeCl3 溶液不反应，BaCl2 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液反应生成白色沉淀，现象不同， 可以鉴别，B 正确； C．稀硫酸和 NaCl 溶液不反应，和 NaHCO3 溶液反应会生成气体，现象不同，可以鉴别，C 不正确； - 7 - D．焰色反应中钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色的钴玻璃显紫色，现象不同，可以鉴别， D 正确； 故答案为 C。 【点睛】钾元素的焰色反应在观察焰色时一定要透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰。 14. 在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A. 电子由锌片通过导线流向铜片 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 负极发生还原反应 D. 正极反应为 Cu－2e－=Cu2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 根据电极材料可知该电池总反应为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以 Zn 为负极，Cu 为正极。 【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故 A 正确； B．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故 B 错误； C．原电池负极失电子发生氧化反应，故 C 错误； D．Cu 为正极，氢离子在 Cu 电极上被还原生成氢气，电极反应为 2H++2e-= H2，故 D 错误； 综上所述答案为 A。 15. 下列提纯物质方法正确的是（ ） A. 用氯水除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 B. 用加热法除去 NaCl 固体中的少量 NH4Cl C. 用 BaCl2 溶液除去 HNO3 溶液中的少量 H2SO4 D. 用 NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉 【答案】B 【解析】 - 8 - 【分析】 【详解】A．氯水能将 FeCl2 氧化物 FeCl3，A 错误； B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，NaCl 无变化，故加热法可分离， B 正确； C．BaCl2 溶液和 H2SO4 反应生成硫酸钡和盐酸，引入氯离子，C 错误； D．NaOH 溶液能与铝反应、不能与铁反应，D 错误； 答案选 B 。 16. 在 2L 恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2  2NH3，5min 内 N2 的物质的量减少了 2mol， 则用 N2 表示的反应速率为（ ） A. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.4mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】按化学反应速率的定义式：    2 1 1 2 2mol N 2Lv N 0.2mol L min5min c t       ，A 正 确； 答案选 A。 17. 用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，15g 乙烷分子中含有的碳氢键数目为 3NA B. 常温常压下，0.10 mol·L-1 稀盐酸中含有的 H+数目为 0.1NA C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是 NA D. 标准状况下，1mol 氦气中含有的核外电子数为 4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．15g 乙烷物质的量为 15g 30g / mol =0.5mol，1 个乙烷分子中含 6 个 C—H 键，则 15g 乙烷分子中含 C—H 键物质的量为 3mol，含有的碳氢键数目为 3 NA，A 正确； B．稀盐酸溶液的体积未知，无法计算其中所含 H+的数目，B 错误； C．苯在标准状况下不呈气态，不能用 22.4L/mol 计算 22.4L 苯分子物质的量，标准状况下 22.4L - 9 - 苯分子物质的量远大于 1mol，含有的苯分子数远大于 NA，C 错误； D．氦原子核外有 2 个电子，氦分子是单原子分子，1mol 氦气中含有的核外电子数为 2NA，D 错误； 答案选 A。 18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ag+、Na+、 - 3NO 、Cl- B. + 4NH 、Ba2+、 - 3NO 、OH- C. Cu2+、Mg2+、 2- 4SO 、 - 3NO D. H+、Mg2+、 2- 4SO 、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+与 Cl-反应形成 AgCl 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； B． 4NH  与 OH-反应生成 3 2·H ONH ，不能大量共存，B 不符合题意； C．Cu2+、Mg2+、 2 4SO  、 3NO 相互间不反应，能大量共存，C 符合题意； D．H+与 ClO-反应生成 HClO，不能大量共存，D 不符合题意； 答案选 C。 19. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. +Br2 3FeBr +HBr B. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O C. CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl D. CH2= CH2+ Cl2→ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． +Br2 3FeBr +HBr 属于取代反应 ，故 A 不选； B．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 属于氧化反应 ，故 B 不选； C．CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl 属于取代反应 ，故 C 不选； D．CH2= CH2+ Cl2→ 中碳碳双键变成碳碳单键，属于加成反应 ，故 D 选； 故选：D。 20. 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ） - 10 - A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑ C. 2Ag2O Δ 4Ag+O2↑ D. Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 不需要加热，不属于热还原法 ，故 A 不选； B．MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑属于电解法制取活泼金属，故 B 不选； C．2Ag2O Δ 4Ag+O2↑属于热分解法制取不活泼金属，故 C 不选； D．一氧化碳是还原性气体，Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 属于属于热还原法冶炼金属 ，故 D 选； 故选：D。 第二部分（非选择题 共 50 分） 21. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一 种元素，请根据要求回答问题。 IA 0 1 ① II A IIIA IV A VA VIA VIIA 2 ② ③ Ne 3 ④ ⑤ Al S ⑥ （1）⑥表示的元素是____________； （2）②的原子结构示意图是____________； （3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是____________； （4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤（填“<”或“>”）。 - 11 - 【答案】 (1). Cl (2). (3). NH3 (4). > 【解析】 【分析】 【详解】根据元素周期表中元素的位置分析，①为氢，②为碳，③为氮，④为钠，⑤为镁， ⑥为氯。 （1）⑥为氯元素，Cl。 （2）②为碳元素，原子结构示意图为： 。 （3）氢和氮元素形成氨气，化学式为 NH3； （4）④和⑤即钠和镁比较金属性，钠的金属性强，故填>。 22. X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知 X 是化石燃 料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是 硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。 请写出下列反应的化学方程式。 (1)X 溶于雨水，形成酸雨_____________________； (2)Y 与 NaOH 溶液反应________________________； (3)Z 与水反应________________________。 【 答 案 】 (1). SO2+H2O H2SO3 (2). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】 X 是形成酸雨的主要物质，来自化石燃料的燃烧，是二氧化硫。Y 是单质，其水溶液右漂白作 用，则为氯气。Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，是二氧化氮。 【详解】(1)二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，方程式为：SO2+H2O H2SO3. (2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 (3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO 23. 现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢 氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3 - 12 - (1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)： 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ___ ____ ____ ____ ____ (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学 方程式为___________________。 (3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。 (4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。 【 答 案 】 (1). ② (2). ③④ (3). ⑧⑨ (4). ⑦ (5). ③⑤⑥⑩ (6). 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (7). CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (8). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 【详解】(1)①H2 是非金属单质、②铝是金属单质、③CaO 是金属氧化物，CaO 为化合物，同 时水溶液导电，属于电解质、④CO2 是非金属氧化物、⑤H2SO4 为化合物，同时水溶液导电， 属于电解质、⑥Ba(OH)2 为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑦红褐色的氢氧化铁澄清 液体属于胶体、⑧氨水是氨气的水溶液，属于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液、 ⑩Al2(SO4)3 为化合物，同时水溶液导电，属于电解质；则答案为：②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩； (2)由离子反应 H＋＋OH－= H2O 知，该反应是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此 满足条件的是硝酸与氢氧化钡，对应的化学方程式为 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。 (3)少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为 CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 (4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀，是因为 Fe(OH)2 被 O2 氧化生成了 Fe(OH)3 沉淀， 化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 24. A、B、C、D 为中学常见有机物，符合下列转化关系： - 13 - (1)A 的结构简式为：_____________。 (2)写出 B 中含氧官能团名称_____________ (3)写出反应的化学方程式①：_______________②：_____________ 【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). CH2=CH2+H2O  一定条件 CH3CH2OH (4). 2CH3CH2OH+O2 Cu   2CH3CHO+2H2O 【解析】 【详解】根据转化关系，A 与 H2O 反应生成 B，B 发生催化氧化反应生成 C，B 与 D 在浓硫酸 存在下反应生成乙酸乙酯，A 能发生反应生成聚乙烯，则 A 为乙烯（CH2=CH2），B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸； (1)A 的结构简式为 CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2； (2)B 为乙醇，结构简式为 CH3CH2OH，含氧官能团的名称为羟基；故答案为：羟基； (3)①为乙烯与水一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为 CH2=CH2+H2O  一定条件 CH3CH2OH； ②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 Cu   2CH3CHO+2H2O； 故答案为：CH2=CH2+H2O  一定条件 CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 Cu   2CH3CHO+2H2O。 25. 将 6.5g 锌投入 200 mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: （1）6.5 g 锌的物质的量为__________; （2）所用盐酸中 HCl 中的物质的量浓度为__________。 （3）反应中生成的H2 在标准状况下的体积为__________。 【答案】 (1). 0.1mol (2). 1 mol/L (3). 2.24 L 【解析】 【分析】 - 14 - 【详解】（1）6.50g 锌的物质的量为： 6.5g 65g / mol =0.1mol； 答：6.50g 锌的物质的量是 0.1mol； （2）令 HCl 的物质的量为 nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol 所以 65g 6.5g ＝ 2mol nmol 解得 n=0.2 故该盐酸的物质的量浓度为： 0.2mol 0.2L =1mol/L， 答：所用盐酸中 HCl 中的物质的量浓度为 1mol/L； （3）由化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积 为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 答：反应中生成的 H2 在标准状况下所占的体积为 2.24L。 26. 《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是 经济和生态文明建设的重要物质基础。 ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。 ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 ____________ 【答案】 (1). 石灰石 (2). C (3). 吸氧 (4). Fe-2e-=Fe2+ 【解析】 【分析】 【详解】①生产水泥用石灰石和粘土，生产玻璃用石灰石和纯碱，石英，都用到石灰石； ②橡胶属于有机高分子化合物，选 C； ③钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为： Fe-2e-=Fe2+。 - 15 - 27. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。 ①2013 年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)； A．O2 B．CO2 C．PM2.5 ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾. A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。 ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程 式是____________。 【答案】 (1). C (2). BC (3). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】①雾霾天气主要污染物为 PM2.5，为 C； ②易拉罐和玻璃瓶都可以回收，选 BC； ③氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 28. 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。 ①维生素 C 能促进人体生长发育。下列富含维生素 C 的是____________（填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________ A．碘 B．铁 C．钙 ③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。 【答案】 (1). B (2). A (3). 皮试 【解析】 【分析】 【详解】①蔬菜中富含维生素 C，所以富含维生素 C 的是辣椒，故答案为：B； ②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A； ③部分抗生素会产生不良反应，要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感测 试，故答案为：皮试。