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  • 2021-07-02 发布

金属钠的性质与应用教案(1)

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‎ ‎ 第二单元 钠、镁及其化合物 ‎2.2.1 金属钠的性质与应用 一、教学目标 ‎(一)知识与技能目标 1. 掌握金属钠的物理性质,理解钠的化学性质。‎ 2. 了解钠的存在和用途。‎ 3. 了解钠的生产原理。‎ 4. 获得实验的基本技能,学习实验研究的方法。‎ ‎(二)过程与方法目标 1. 经历实验探究的过程,进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法,提高科学探究能力。‎ 2. 在实验探究中,形成独立思考的能力,敢于质疑,增强团队精神。‎ 3. 运用观察、实验获取信息,并运用比较、归纳等方法对信息加工。‎ ‎(三)情感态度与价值观目标 ‎1.通过化学实验发展学习兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦。‎ ‎2.树立尊重科学、依靠科学的思想,培养学生严谨求实的科学态度。‎ 二、重点、难点 重点:钠的化学性质 难点:对实验现象进行分析 三、教学工具 仪器:酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、‎ 药品:金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。‎ 四、课时安排 ‎ 一课时 五、教学过程 学习课题 教师活动 学生活动 教学设想 引入课题 表演化学小魔术:滴水点灯。(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠,实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。)‎ 引导:在刚才的魔术中,奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯?在魔术中金属钠的作用是什么?钠具有什么性质?‎ 观察,惊叹,思考。 ‎ 发展学生学习化学的兴趣,激发他们探求新知识的欲望。‎ 钠的结构 要求学生画出Na的原子结构示意图,并观察特点。‎ 画出Na的原子结构示意图。‎ 推出:最外层只有一个电子,容易在化学反应中失去一个电子,具有还原性。‎ 形成结构决定性质的观点。‎ 钠 实验操作 ‎1.指导鼓励学生完成实验。‎ ‎2.指出学生实验时的错误操作。‎ 3‎ ‎ ‎ 的性质 ‎3.提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。‎ ‎4、用镊子取钠,不能用手取。‎ ‎5、放钠处注意防火。‎ ‎7、实验过程能否带水?‎ ‎8、钠着火能否用水灭?‎ 实验1用镊子从煤油中取出钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去钠一端的表层,观察表面的颜色和光泽;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。‎ 实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。观察现象。‎ 实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉,将两三粒金属钠放在玻璃棉上,向集气瓶内通入氯气。观察现象。‎ 实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反应完毕后滴几滴酚酞,观察现象。‎ 培养学生的实验能力、观察能力。 ‎ 体验探究的艰辛与喜悦。 ‎ 实验记录 形成结论 引导学生分析并参与解决:‎ ‎1.钠为什么应保存在煤油中?为何能保存在煤油中?‎ ‎2.金属钠暴露在空气中,为什么颜色和光泽会发生变化?‎ ‎3.金属钠与水反应时产生的气体是什么?用什么方法或装置可以检验该气体?‎ ‎4.金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红?‎ 引导:根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况,总结钠在反应中所体现出的性质。(还原性)‎ 思考并完成下表:‎ 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 实验一 实验二 实验三 实验四 使学生掌握钠的物理性质和化学性质。培养分析推理的能力。‎ 领悟用实验探索物质性质的方法。‎ 从实验中获得成功的喜悦。‎ 发散思考:‎ ‎1、将Na投入HCl溶液中将会看到什么现象,Na跟H2O先反应还是跟HCl反应?‎ ‎2、钠比铜活泼,将钠投入硫酸铜溶液中,会有铜析出吗?‎ 指导:钠与溶液反应时,如果是酸则就跟酸反应,如果是盐则先跟水反应,再看生成的NaOH能否与盐反应。‎ ‎1、与钠与水反应一样。钠先与盐酸反应,钠过量时剩余的钠再与水反应。‎ ‎2、将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。‎ 描述现象:与钠和水反应相似,此外,还有蓝色絮状沉淀产生,有部分同学观察有黑色沉淀产生。‎ 培养学生严谨的科学态度。‎ 钠的存在与制取 ‎1、物质的存在形态?‎ ‎1、自然界以化合态存在 ‎2、回忆,书写方程式,讨论阴极阳极产生的不同物质。‎ 写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。‎ 使学生认识到物质的性质决定了它的存在。‎ 3‎ ‎ ‎ ‎2、通过对电解饱和食盐水的复习引出电解熔融的NaCl来制取Na。指出:要得到单质钠。一般可电解熔融的NaCl。写出化学方程式,并且标出电子转移的方向和数目。‎ 钠的用途 指导学生阅读教材。‎ 小结:‎ ‎1.制备钠的化合物 ‎2.钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 ‎3.高压钠灯 ‎4.还原贵重金属 了解钠的主要用途,认识到物质的性质决定了它的用途。‎ 总结 钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在制取和用途 ‎ 使知识系统化。‎ 六、板书设计:‎ 金属钠的性质与应用 一、钠的原子结构 二、钠的性质 ‎1.钠的物理性质 银白色金属,质软,有延展性,导电,导热,熔、沸点低,密度小 ‎2.化学性质 Na-e-→Na+‎ ‎(1)与氧气反应 常温:4Na + O2 = 2Na2O (白色)‎ 点燃 点燃:2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)‎ ‎(2)与氯气、硫反应 点燃 ‎2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S ‎(3)与水反应 现象:“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”‎ ‎2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ ‎(4)与盐溶液的反应 ‎ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ 三、钠的存在与制取 四、钠的用途 3‎