金属钠的性质与应用教案(1) 3页

‎ ‎ 第二单元　钠、镁及其化合物 ‎2.2.1 金属钠的性质与应用 一、教学目标 ‎（一）知识与技能目标 1． 掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。‎ 2． 了解钠的存在和用途。‎ 3． 了解钠的生产原理。‎ 4． 获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。‎ ‎（二）过程与方法目标 1． 经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。‎ 2． 在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。‎ 3． 运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。‎ ‎（三）情感态度与价值观目标 ‎1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。‎ ‎2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。‎ 二、重点、难点 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象进行分析 三、教学工具 仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、‎ 药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。‎ 四、课时安排 ‎ 一课时 五、教学过程 学习课题 教师活动 学生活动 教学设想 引入课题 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）‎ 引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？‎ 观察，惊叹，思考。 ‎ 发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。‎ 钠的结构 要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。‎ 画出Na的原子结构示意图。‎ 推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。‎ 形成结构决定性质的观点。‎ 钠 实验操作 ‎1．指导鼓励学生完成实验。‎ ‎2．指出学生实验时的错误操作。‎ 3‎ ‎ ‎ 的性质 ‎3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。‎ ‎4、用镊子取钠，不能用手取。‎ ‎5、放钠处注意防火。‎ ‎7、实验过程能否带水？‎ ‎8、钠着火能否用水灭？‎ 实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。‎ 实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。观察现象。‎ 实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。‎ 实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反应完毕后滴几滴酚酞，观察现象。‎ 培养学生的实验能力、观察能力。 ‎ 体验探究的艰辛与喜悦。 ‎ 实验记录 形成结论 引导学生分析并参与解决：‎ ‎1．钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？‎ ‎2．金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？‎ ‎3．金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？‎ ‎4．金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红？‎ 引导：根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠在反应中所体现出的性质。（还原性）‎ 思考并完成下表：‎ 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 实验一 实验二 实验三 实验四 使学生掌握钠的物理性质和化学性质。培养分析推理的能力。‎ 领悟用实验探索物质性质的方法。‎ 从实验中获得成功的喜悦。‎ 发散思考：‎ ‎1、将Na投入HCl溶液中将会看到什么现象，Na跟H2O先反应还是跟HCl反应？‎ ‎2、钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？‎ 指导：钠与溶液反应时，如果是酸则就跟酸反应，如果是盐则先跟水反应，再看生成的NaOH能否与盐反应。‎ ‎1、与钠与水反应一样。钠先与盐酸反应，钠过量时剩余的钠再与水反应。‎ ‎2、将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。‎ 描述现象：与钠和水反应相似，此外，还有蓝色絮状沉淀产生，有部分同学观察有黑色沉淀产生。‎ 培养学生严谨的科学态度。‎ 钠的存在与制取 ‎1、物质的存在形态？‎ ‎1、自然界以化合态存在 ‎2、回忆，书写方程式，讨论阴极阳极产生的不同物质。‎ 写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。‎ 使学生认识到物质的性质决定了它的存在。‎ 3‎ ‎ ‎ ‎2、通过对电解饱和食盐水的复习引出电解熔融的NaCl来制取Na。指出：要得到单质钠。一般可电解熔融的NaCl。写出化学方程式，并且标出电子转移的方向和数目。‎ 钠的用途 指导学生阅读教材。‎ 小结：‎ ‎1．制备钠的化合物 ‎2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 ‎3．高压钠灯 ‎4．还原贵重金属 了解钠的主要用途，认识到物质的性质决定了它的用途。‎ 总结 钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在制取和用途 ‎ 使知识系统化。‎ 六、板书设计：‎ 金属钠的性质与应用 一、钠的原子结构 二、钠的性质 ‎1．钠的物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 ‎2．化学性质 Na－e-→Na+‎ ‎（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)‎ 点燃 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)‎ ‎（2）与氯气、硫反应 点燃 ‎2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S ‎（3）与水反应 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”‎ ‎2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ ‎（4）与盐溶液的反应 ‎ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ 三、钠的存在与制取 四、钠的用途 3‎