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  • 2021-07-02 发布

高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测含解析新人教版选修3

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第二章 单元过关检测 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题,共42分)‎ 一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法中正确的是(  )‎ A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键 B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键,而烯烃还含有π键 C.等电子体结构相似,化学性质相同 D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 答案 B 解析 在气体单质分子中,可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键),也可能不存在化学键(如稀有气体),A项错误;烯烃中含有碳碳双键,其中一个是π键,因π键易断裂,故化学性质较活泼,B项正确;等电子体结构相似,具有相似的化学键特征,物理性质相似,但化学性质可能有差别,C项错误;共价键的方向性决定分子的立体构型,饱和性决定分子中各原子的数量关系,D项错误。‎ ‎2.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是(  )‎ A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大 B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小 C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 答案 A 解析 HBr和HI均是共价化合物,含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大,破坏共价键消耗的能量多,所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。‎ ‎3.下列微粒的立体构型为正四面体形的是(  )‎ A.NH B.PCl3 ‎ C.CH3Cl D.BCl3‎ 答案 A 解析 A项中NH中心原子上的价层电子对数为4,孤电子对数为0,故其立体构型为正四面体形;B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4,孤电子对数为1,故其立体构型为三角锥形;C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4,故其立体构型为四面体形,但不是正四面体形;D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3,故其立体构型为平面三角形。‎ ‎4.下列不能形成配位键的组合是(  )‎ A.Fe3+、CN- B.BF3、NH3‎ C.Na+、CO D.H2O、H+‎ 答案 C 解析 形成配位键的条件是:一方有孤对电子,另一方有空轨道。‎ ‎5.下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是(  )‎ A.SO B.NH3 ‎ - 8 -‎ C.C2H6 D.SO2‎ 答案 D 解析 在SO中S原子的价层电子对数为4,故采用sp3杂化类型;同理,NH3中N原子采用sp3杂化类型;C2H6中C原子采用sp3杂化类型;SO2中S原子采用sp2杂化类型。‎ ‎6.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )‎ A.熔点:CO2>KCl>SiO2‎ B.水溶性:HCl>H2S>SO2‎ C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:HF>H2O>NH3‎ 答案 D 解析 常温下CO2为气态,熔点较低,而KCl、SiO2为固体,熔点较高,A项错误;二氧化硫的溶解度大于硫化氢,B项错误;随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,故C项错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。‎ ‎7.下列关于乙醇分子的说法正确的是(  )‎ A.分子中共含有8个极性共价键 B.分子中不含有非极性共价键 C.分子中只含有σ键 D.分子中含有1个π键 答案 C 解析 乙醇的结构式为 ,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性共价键,共7个,C—C键为非极性共价键。由于全为共价单键,故分子中不含π键。‎ ‎8.下列现象与氢键有关的是(  )‎ ‎①NH3的熔、沸点比PH3的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④水分子在高温下很稳定 A.①②③④ B.①③④‎ C.①②③ D.①②④‎ 答案 C 解析 ①氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3‎ - 8 -‎ 的高;②小分子的醇、羧酸分子能与水分子形成分子间氢键,其溶解性较好;③冰中水分子间形成氢键,每个水分子与4个水分子形成氢键,从而增大了分子间的空隙,因而使其密度减小;④氢键只影响物质的物理性质,不影响物质的化学性质,所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。‎ ‎9.下列描述中正确的是(  )‎ A.CS2分子的立体构型为V形 B.ClO的立体构型为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 答案 D 解析 CS2分子的中心原子C的价层电子对数为2,孤电子对数为0,为直线形分子,A项错误;ClO中Cl的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其立体构型为三角锥形,B项错误;SF6中硫原子最外层电子数为6+6=12,不满足8电子稳定结构,C项错误;SiF4分子中硅原子价层电子对数为4,为sp3杂化,SO中硫原子价层电子对数为4,为sp3杂化,故D项正确。‎ ‎10.膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(  )‎ A.PH3是非极性分子 B.PH3中有未成键电子对 C.PH3是一种强氧化剂 ‎ D.PH3分子中P—H键是非极性键 答案 B 解析 N、P属同一主族,故PH3的分子空间构型应与NH3的相似,即为极性键形成的极性分子,有一对孤电子对,PH3中P为-3价,显最低价,故显还原性,无氧化性。‎ ‎11.下列说法中错误的是(  )‎ A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液生成了配合物 答案 A 解析 SO3是平面三角形分子,键角120度,因此它是非极性分子。‎ ‎12.已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中的D发生交换,又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换,由此推出次磷酸的分子结构是(  )‎ - 8 -‎ 答案 B 解析 根据磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)发生氢交换及次磷酸也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠不能再跟D2O发生氢交换,可知次磷酸分子中只有一个羟基氢,符合题意的为B选项。‎ ‎13.0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是(  )‎ A.[Cr(H2O)6]Cl3‎ B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 答案 B 解析 由“0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀”,可知1 mol 该物质的外界中应含2 mol Cl-。‎ ‎14.下列说法中正确的是(  )‎ A.PCl3分子是平面三角形,中心原子磷原子是sp2杂化 B.乙炔分子中的C原子是sp2杂化 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形 D.NH4Cl中有4种化学键 答案 C 解析 PCl3分子的价层电子对数==4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此PCl3分子是三角锥形(如图所示);乙炔中的C原子采取sp杂化;NH4Cl中有离子键、共价键和配位键3种化学键。‎ - 8 -‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共58分)‎ 二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)‎ ‎15.(14分)有下列微粒:①CH4 ②CH2===CH2‎ ‎③CH≡CH ④NH3 ⑤NH ⑥BF3 ⑦P4‎ ‎⑧H2O 填写下列空白(填序号):‎ ‎(1)呈正四面体的是________。‎ ‎(2)中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化的是________,为sp2杂化的是________,为sp杂化的是________。‎ ‎(3)微粒存在配位键的是________。‎ ‎(4)含有极性键的极性分子是________。‎ 答案 (1)①⑤⑦ (2)①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③‎ ‎(3)⑤ (4)④⑧‎ 解析 CH4、NH3、NH、P4、H2O中心原子的价层电子对数均为4,为sp3杂化,其空间构型分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化,分子空间构型分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化,空间构型为直线形。存在配位键的为NH,结构式为。‎ ‎16.(14分)已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色固体,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色固体,在水中的溶解度较大。请回答下列问题。‎ ‎(1) PtCl2(NH3)2的空间结构类型:________(填“平面四边形”或“四面体形”)。‎ ‎(2)请在下面方框内画出这两种固体分子的几何构型。‎ - 8 -‎ ‎ ‎ ‎(3)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体在水中的溶解度大,其原因是____________________‎ ‎____________________。‎ 答案 (1)平面四边形 ‎ ‎ ‎ ‎(3)黄绿色固体是由极性分子组成的,而淡黄色固体是由非极性分子组成的,根据“相似相溶”规律可知前者在水中的溶解度大于后者 解析 根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,即其有两种同分异构体,可知其结构应为平面四边形结构,若为四面体结构则无同分异构体。PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为①‎ ‎②‎ - 8 -‎ ‎。黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,根据“相似相溶”规律可知,黄绿色固体是由极性分子组成的,其结构为②;淡黄色固体是由非极性分子组成的,其结构为①。‎ ‎17.(14分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。‎ ‎(1)NH3是一种很好的配体,氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子,NH3的沸点________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。‎ ‎(2)科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为下图:‎ 图中虚线表示的作用力为____________________。‎ ‎(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是________,该原子团中心原子的杂化轨道类型是________。‎ ‎(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4,其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填字母)。‎ A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 答案 (1)极性 高于 (2)氢键、配位键 ‎ ‎(3)SO sp3 (4)BC 解析 (1)NH3是极性分子,NH3分子间能形成氢键,所以其熔、沸点较高。‎ ‎(2)O与Cu形成的是配位键、H与O形成的是氢键。‎ ‎(3)SO中S的孤电子对数==0,S与O形成四个σ键,所以S是sp3杂化,SO为正四面体结构。‎ ‎(4)由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子,易溶于非极性溶剂。‎ ‎18.(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A