高考化学一轮复习单元测试分子结构与性质人教版 9页

‎2015届高考化学一轮复习单元测试：分子结构与性质（人教版）‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:‎ A．2x B．4x C．6x D．8x ‎【答案】A ‎【解析】中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。‎ ‎2．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化 规律是 A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高 ‎ B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2 、Br2 、I2的沸点逐渐升高 ‎ D. F2比O2更容易与H2反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：硅和金刚石形成的晶体都是原子晶体，硬度和熔点与共价键的强弱有关系；B中氢化物的稳定性和化学键强弱有关系；C中形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力强弱有关系，与键能无关，C不正确；氟是最活泼的非金属元素，极易和氢气化合，答案选C。‎ 考点：考查物质的性质与键能关系的正误判断 点评：该题是是高考中的常见考点之一，关键是理解只有化学键才有键能，所以凡是与化学键有关系的，都可以用键能来解释。其次明确分子间作用力不是化学键，据此即可得出正确的结论。‎ ‎3．下列说法正确的是 A.活化分子碰撞即发生化学反应 B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C.某一反应的活化分子百分数是个定值 D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错D对；升高温度会加快反应速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分数，B错；活化分子的百分数受温度、催化剂等影响，C错误。‎ 考点：有效碰撞理论 点评：碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。理论性较强，难得偏大。‎ ‎4．下列过程，不需要破坏化学键的是（ ）‎ A.钠与水反应 B.干冰升华 C.碳酸氢钠受热分解 D.HCl气体溶于水 ‎【答案】B ‎【解析】化学反应一定有化学键的断裂，Na与H2O反应，破坏了H2O中的H—O键。NaHCO3受热分解，破坏了Na+与的离子键和H—O键。HCl气体溶于水破坏了H—Cl键。干冰升华只是由固体变成气体，CO2分子本身并未变化。‎ ‎5．下列说法中，正确的是( )‎ A.氢键只存在于同一种分子之间 B.金属阳离子只能与阴离子构成晶体 C.粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高 D.氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体 ‎【答案】C ‎【解析】A项氢键可存在于不同分子之间，B项金属晶体中就只有金属阳离子与自由电子，无阴离子，C项以分子间作用力结合的晶体属分子晶体，其熔点不会很高，D项氮化硅属原子晶体，故只有C正确。‎ ‎6．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A．B B． C C． N D．O ‎【答案】C ‎【解析】四元素均为第二周期元素，随序数递增，第一电离能逐渐增大，但由于N的半充满状态，N的第一电离能大于O元素，答案为C ‎7．2014届河南省十所名校高中毕业班阶段性测试二化学试卷科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有和两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 A．14N、N4与N2互为同位素 B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2＋2‎ C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、同种元素的不同原子之间互称为同位素，N4与N2为单质，错误；B、N4H4（SO4）2晶体中含有SO42－和N4H44＋两种离子，N4H4（SO4）2为离子化合物，电离方程式为：N4H4（SO4）2 N4H44＋＋2SO42－，错误；C、草木灰、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H44＋遇到碱性溶液时，会生成N4分子，故不能混合使用，正确；D、N4H4（SO4）2含有离子键，错误。‎ 考点：考查同位素、盐类的水解、化学键等相关知识。‎ ‎8．‎ 美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 　‎ B．硫化羰可用作灭火剂 C．CO2和COS结构相似都是非极性分子 　‎ D．硫化羰熔点可能较高 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：硫化羰由三种元素组成，其中C、O、S的化合价分别是＋4价、－2价和－2价。燃烧后生成CO2和SO2，其中S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，A正确；据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂，B不正确；硫化羰与二氧化碳的结构虽然相似，但该化合物是极性分子，C不正确；硫化羰形成的晶体应该是分子晶体，其熔点不可能很高，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、分子的极性以及物质熔点判断等 点评：该题以新科技、新发现为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。‎ ‎9．下列各组数据中比值不为1：2的是 A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比 B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比 C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比 D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 答案：A A不正确，双键中有一个δ，一个∏键，键能不是单键能的二倍。‎ ‎10．下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是 A. PCl3、NH3 B. BF3、H2O C. CCl4、H2S D. BeCl2、BF3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：如果形成的杂化轨道中，如果有孤对电子就是不等性的杂化，如果没有孤对电子，全部参与成键，则是等性的，据此可知PCl3、NH3、H2O、H2S中的P、N、O、S等均是不等性杂化，答案选A。 ‎ 考点：考查杂化轨道类型的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对分子杂化轨道类型的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是明确杂化轨道的不等性含义以及判断依据，然后结合具体的化学式灵活运用即可。‎ ‎11．2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是 A．羰基硫分子为非极性分子 B．羰基硫的电子式为：‎ C．羰基硫沸点比CO2高 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。错误。B．联系CO2的结构不难得到COS的电子式为： 。正确。C．羰基硫和CO2都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量COS> CO2，所以沸点COS> CO2。正确。D．CO2是直线型分子，羰基硫分子与CO2结构相似，所以该分子中三个原子处于同一直线上。正确。‎ 考点：考查羰基硫的结构、性质的知识。‎ ‎12．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：‎ A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】略 ‎13．下列叙述正确的是 ‎①离子化合物中不一定含有金属阳离子 ②分子晶体中不一定含有共价键 ‎③有机物中不一定都含有氢元素 ④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸 ‎⑤酸与碱混合都只发生中和反应 ⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性 A．只有①② B．只有①②③‎ C．只有③⑤⑥ D．只有①②④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①离子化合物中不一定含有金属阳离子，也可以是铵根离子，正确；②分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，正确；③有机物中不一定都含有氢元素，如四氯化碳，正确；④酸酐不是都能直接与水反应生成相应的酸，如二氧化硅，错误；⑤酸与碱混合发生中和反应，也可能发生氧化还原反应，错误；⑥酸式盐溶于水得到的溶液不一定都显酸性，如碳酸氢钠溶液显碱性，错误。所以B正确。‎ 考点：通过元素及其化合物相关知识。‎ ‎14．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）‎ A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：只有离子化合物在熔融状态能导电。D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质，离子化合物，共价化合物都有。‎ 考点：离子化合物，共价化合物的性质。‎ ‎15．下列叙述与分子间作用力无关的是 (　　)‎ A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：分子间作用力不是化学键，而比化学键弱很多，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的化学性质和稳定性，因此选项ABC都是和分子间作用力有关系。氯化钠是离子化合物，含有的化学键是离子键，形成的晶体类型是离子晶体，所以氯化钠的熔点高，与分子间作用力无关系，答案选D。‎ 考点：考查分子间作用力的有关判断和应用 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生对分子间作用力含义以及分子间作用力对物质性质影响影响的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。‎ ‎16．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是 A.直线型；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线型；平面三角形 D.V形；平面三角形 ‎【答案】D ‎【解析】略 第II卷（非选择题）‎ ‎17．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。‎ ‎(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1) 球　1　纺锤　3 (2) 2p　三个互相垂直的伸展　氮 ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道。‎ ‎（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝2，所以该元素的原子序数是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。其氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是。‎ 考点：考查常见电子云的形状、电子式的书写 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住核外电子的排布以及常见电子云的形成，并能灵活运用即可。‎ ‎18．（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：‎ ‎ A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵 ‎ ‎（1）通过非极性键形成的晶体是　 　 　 。‎ ‎（2）固态时属于分子晶体的是　　 　 。‎ ‎（3）由原子构成的分子晶体是　　 　 。‎ ‎（4）含有非极性键的离子化合物是　 　　 。‎ ‎（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 　　 。‎ ‎【答案】（5分，每空1分）(1)B (2)AC (3) C (4) D (5) F ‎【解析】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。所以干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，属于共价化合物。金刚石是通过非极性键形成的原子晶体，是单质。氩是通过分子间作用力形成的分子晶体，不含化学键的单质分子。过氧化钠中含有离子键和非极性键，属于离子晶体。二氧化硅是通过极性键形成的原子晶体，属于共价化合物。氯化铵中含有离子键、极性键和配位键，形成的晶体是离子晶体，属于离子化合物。‎ ‎19．镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。‎ ‎(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。‎ ‎(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。‎ A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键 D．金属键 E．配位键 ‎(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如 ‎① ② 、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________ 。‎ ‎(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。‎ ‎【答案】（共12分） (1)分子 （1分） N2（1分）CN－（1分） (2)ACE（2分）‎ ‎ (3)①③④（2分）　平面三角形（1分） (4)MgNi‎3C（2分）　12（2分）‎ ‎【解析】（1）根据相似相溶原理可知，化合物是非极性分子，所以形成的晶体是分子晶体。电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体，所以和CO互为等电子体的是氮气或CN－。‎ ‎（2）根据配合物结构可判断，分子中不存在离子键和金属键，所以答案选ACE。‎ ‎（3）①③④都是平面型结构，所以是sp2杂化。乙炔是直线型结构，是sp杂化。HCHO分子中碳原子没有孤对电子，是sp2杂化，所以是平面三角形结构。‎ ‎（4）根据晶胞的结构可知，碳原子全部在晶胞中，共有1个。镁原子在面心处，共有6×1/2＝3个。镍原子在顶点处，共有8×1/8＝1个，所以化学式为MgNi‎3C。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子位于面心处，所以共有3‎×8÷2＝12个。‎ ‎20．短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：‎ 元素 结构及性质 A A的原子半径最小 X X原子最外层电子数是次外层的两倍 D D是短周期中金属性最强的元素 E E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 R R与X同主族 T T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 ‎（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。‎ ‎（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。‎ ‎（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎【答案】（1）第三周期Ⅳ族 （1分） 离子键 （1分）‎ ‎（2）2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）‎ ‎（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H= - 28a kJ•mol-1 （2分）‎ ‎（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）‎ ‎（5）0．25mol•L‾1 （2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。‎ ‎（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。‎ ‎（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH‾+2H2O = 2AlO2-+3H2↑‎ ‎（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H= - 28a kJ•mol-1 ‎ ‎（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3 和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）‎ ‎（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol•L‾1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol•L‾1‎ 考点：本题考查元素的推断、方程式的书写、化学键的判断、电离平衡常数的计算。 ‎ ‎21．钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。‎ ‎（1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。‎ ‎（2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。‎ ‎（3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。‎ ‎（4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。‎ ‎【答案】（1）F＞B＞Mg＞K ‎（2）4s24p1‎ ‎（3）平面三角形　三角锥形 ‎（4）KMgF3　12‎ ‎【解析】（1）同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。‎ ‎（2）镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，‎ 即价电子排布式为4s24p1。‎ ‎（3）BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。‎ ‎（4）晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×＝1个，F－为12×＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。‎