2019学年高一化学下学期期初考试试题（新版）新人教版 8页

‎2019学年度下学期期初考试 高一年级化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56‎ Mn 55 Cu 64 Ag108‎ 第I卷 一、选择题（共20 小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）‎ ‎1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ( )‎ A.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 D.硅胶可用作食品干燥剂 ‎2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ( )‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 冰醋酸 空气 硫酸钡 二氧化硫 C 氯气 盐酸 苛性钠 碳酸钙 D 漂白粉 氨水 氯化钠 氯气 ‎3.下列化学用语中正确的是 （ ）‎ A.水合钠离子的示意图：‎ B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-‎ C.表示某原子的结构示意图：‎ D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·H2O ‎4.常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；‎ - 8 -‎ 由此判断下列说法错误的是 ( )‎ A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2‎ D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－‎ ‎5.下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是 （ ）‎ 选项 a b c A SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Fe Fe(OH)3‎ Fe2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO ‎6.下列离子方程式中正确的是 ( )‎ A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-‎ B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-‎ C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-‎ D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ ‎8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）‎ 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D - 8 -‎ 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎9.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-‎ B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-‎ C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-‎ D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+‎ ‎10.下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )‎ A B C D 向溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入至过量 ‎11.下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎12.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是 ( )‎ A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2‎ B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L - 8 -‎ C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%‎ D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%‎ ‎13．下列各组中属于同位素关系的是 ( )‎ A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 ‎14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　)‎ A． 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B． 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C． 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D． 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎15．下列结论正确的是 (　　)‎ ‎①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ B． ②⑥⑦ C． ②④⑤⑥⑦ D． ②④⑥‎ ‎16．下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )‎ A . Na2SiO3常用作制木材防火剂 B. 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料 C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材 D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料 ‎17．对于下列事实的解释错误的是 （ ）‎ A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D.向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 ‎18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA - 8 -‎ B．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NA C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA ‎19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为NA B.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA C.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5NA D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA ‎20．实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 （ ）‎ A.NaNO2发生氧化反应 B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol C.NH4 Cl 中的氯元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂 第Ⅱ卷 ‎21．(14分)某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________。‎ ‎(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：__________________________________。‎ ‎(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______________(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____________性。‎ - 8 -‎ ‎(5)装置D的作用是__________________________。‎ ‎(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)__________________。‎ ‎22．(14分)‎ ‎（1）实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：‎ ‎①软锰矿中MnO2的质量分数是多少？‎ ‎②反应中被氧化的HCl物质的量为多少？‎ ‎③滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？‎ ‎（2）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．请回答：‎ ‎①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）= 　mol，V2= mL．‎ ‎②若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL．‎ ‎③若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是： ．‎ ‎23.（12分）氯及其化合物有广泛用途。‎ （1） 二氧化氯是一种新型的消毒剂。‎ ‎①NaClO2中Cl的化合价为 。‎ ‎②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 。‎ ‎③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2‎ - 8 -‎ 的 倍。‎ ‎④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mg•L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：‎ Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。‎ Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）‎ Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。‎ 请问答：‎ 若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3mol•L－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是　 　 mg•L－1。‎ ‎（2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。‎ 三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 。‎ ‎（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：‎ ‎①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－‎ 按通入氯气，发生先后反应的顺序为 （填序号）。‎ - 8 -‎ ‎2019学年度下学期期初考试化学答案 ‎1C 2B 3 C 4A 5C 6D 7A 8D 9B 10C 11D 12B ‎13C 14C 15C 16C 17C 18A 19D 20B ‎21(每空2分，共14分) (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)排除装置中氧气对实验的干扰 ‎(3)BaSO3　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－‎ ‎(4)氧化 (5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 (6)2.8/V ‎【解析】(1)装置A中反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。‎ ‎(2)氧气可氧化水溶液中二氧化硫及硫化氢，因此，制备二氧化硫之前，先通一段时间N2，把装置中的空气赶走，防止空气中的氧气对实验产生干扰。‎ ‎(3)二氧化硫与氯化钡不反应，当加入氨水后，SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，产生白色沉淀。‎ 若加入新制氯水，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，也产生白色沉淀。‎ ‎(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，溶液产生淡黄色浑浊，反应中二氧化硫表现了氧化性。‎ ‎(5)二氧化硫是有毒气体，最后应用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。‎ ‎(6)根据5SO2～2KMnO4，n(SO2)＝2.5n(KMnO4)＝2.5c(KMnO4)V(KMnO4)＝1.25×10－4mol，V(SO2)＝2.8×10－3L＝2.8 mL，φ(SO2)＝2.8/V。‎ ‎22（1）①软锰矿中MnO2的质量分数为87%．（2分）‎ ‎②被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．（2分）‎ ‎③足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287g．（2分）‎ ‎（2）①0.06mol（2分）； 440 mL（2分） ②400ml（2分）； ③0.5≤a＜1．（2分）‎ ‎23题答案：‎ ‎（1）①+3 ②2KCLO3+4HCL=2KCL+2ClO2+Cl2 +2H2O；NA ③2.5 ④0.675‎ ‎⑵I2CL6=ICL2++ICL4-‎ ‎(3)③①②‎ - 8 -‎