高考高中化学试题汇编3无答案选修3 3页

‎1．（8分）【化学——物质结构与性质】‎ 氮是地球上极为丰富的元素。‎ ‎（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。‎ ‎（2） NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。‎ ‎（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于‎100℃‎，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。‎ a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 ‎（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。‎ ‎2．（12分）‎ 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。‎ ‎（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。‎ ‎（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。‎ ‎3．（11分）‎ 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。‎ 请回答：‎ ‎（1）A元素的名称是 ；‎ ‎（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 ‎ ‎（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：‎ ‎（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。‎ ‎4．（17分）‎ W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。‎ ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。‎ ‎（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。‎ Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1‎ ‎2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1‎ X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。‎ ‎5．[化学——物质结构与性质]（13分）‎ Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：‎ ‎（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。‎ ‎（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。‎ ‎（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。‎ a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 ‎（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）‎ ‎（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。‎ ‎（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。‎ ‎2013-2014年《选修三》高考试题汇编（四）‎ ‎6．（10分）‎ 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。‎ ‎（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为 。‎ ‎（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。‎ ‎（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：‎ 下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 ‎ B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 ‎（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。‎ ‎（5）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。‎ ‎7．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。‎ ‎（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。‎ ‎（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。‎ ‎（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。‎ ‎①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。‎ ‎②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。‎ ‎③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。‎ ‎8．［化学—选修物质结构与性质］（15分）‎ 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；‎ ‎（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；‎ ‎（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；‎ ‎（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。‎ ‎9．（8分）（化学－物质物质性质）‎ G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。‎ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。‎ ‎（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。‎ ‎（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。‎ ‎（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健 ‎