2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考新风向·命题新情境 8-3盐类的水解 4页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 高考新风向·命题新情境 ‎ ‎ 泡沫灭火器,灭火原理是灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的,内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液,另有一玻璃瓶内胆,装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来,碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用,产生二氧化碳气体泡沫,体积膨胀7～10倍,一般能喷射‎10 m左右。‎ ‎　问题1.请与同学讨论,灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液,使用时要将两者混合,那么它的工作原理是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)‎ 提示:将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合,Al3+、HC相互促进水解,Al3+‎ ‎+3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,产生的CO2有灭火作用,Al(OH)3有阻燃作用。‎ 问题2.请与同学讨论,灭火器中NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液,效果如何?(素养角度——宏观辨识与微观探析)‎ 提示:NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液,反应离子方程式为2Al3++‎3C+3H2O ‎2Al(OH)3↓+3CO2↑,产生相同体积CO2消耗的Al2(SO4)3多,且反应速率慢。‎ 问题3.已知CH3COONH4溶液显中性,醋酸的酸性大于碳酸,则碳酸氢铵溶液显什么性?(素养角度——变化观念与平衡思想)‎ 提示:显碱性。醋酸的酸性大于碳酸,则Ka(醋酸)>Ka(碳酸);CH3COONH4溶液显中性,则Ka(醋酸)=Kb(NH3·H2O),可知Kb(NH3·H2O)>Ka(碳酸),则碳酸氢铵溶液显碱性。‎ 问题4.Na2S、Na3PO4、Na2CO3、AlCl3的溶液中,所含离子种类最多的是哪一个?(素养角度——宏观辨识与微观探析)‎ 提示:Na3PO4所含离子种类最多。因它的水解级数最多,有三级: P+H2O HP+OH-;HP+H2OH2P+OH-;H2P+H2OH3PO4+OH-,此外还有水的电离H2OH++OH-,所以磷酸钠溶液中,除Na+外还有五种离子:P、HP、H2P、H+、OH-。‎ ‎1.亚硝酸盐为肉制品护色剂,其外观及滋味都与食盐相似,由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。‎ 常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL ‎ ‎0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是 (　　)‎ A.X=20‎ B.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1‎ C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(N)‎ ‎【解析】选B。向20 mL 0.01 mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL,c点时溶液呈中性,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A项错误;由HNO2H++N,K=≈,则4.6×10-4≈,得到c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1,B项正确;c点时溶液呈中性,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液;氢氧化钠溶液体积为20 mL时恰好反应,那么a到恰好完全反应时,水的电离程度逐渐增大;d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后,C项错误;b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液,且浓度比为1∶1,由N+H2OHNO2+OH-,HNO2H++N,溶液呈酸性,可知电离程度大于水解程度,微粒浓度大小为c(N)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误。‎ ‎2.已知草酸为二元弱酸:‎ H‎2C2O4HC2+H+　‎ HC‎2‎C2+H+　‎ 常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H‎2C2O4、HC2、C2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H‎2C2O4)‎ B.pH=2.7的溶液中:=1 000‎ C.将相同物质的量KHC2O4和K‎2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2‎ D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 ‎【解析】选C。A、pH=1.2时,H‎2C2O4、HC2的物质的量分数相等,且c(K+)+c(H+)‎ ‎=c(OH-)+c(HC2),则c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H‎2C2O4),故A正确;B、由图象可知pH=1.2时,c(HC2)=c(H‎2C2O4),则Ka1=c(H+)=10-1.2,pH=4.2时,c(HC2)=‎ c(C2),Ka2=c(H+)=10-4.2,由电离常数可知==1 000,故B正确;C、将相同物质的量KHC2O4和K‎2C2O4固体完全溶于水,可配成不同浓度的溶液,溶液浓度不同,pH不一定为定值,即不一定为4.2,故C错误;D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液中由酸电离的氢离子浓度减小,则对水的电离抑制的程度减小,水的电离度一直增大,故D正确。‎ 关闭Word文档返回原板块