• 158.50 KB
  • 2021-07-02 发布

2020新教材高中化学课时作业4氨和铵盐新人教版第二

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
课时作业4 氨和铵盐 ‎ [学业达标]‎ ‎1.下列关于氨气的叙述,错误的是(  )‎ A.氨气极易溶解于水 B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C.氨气具有还原性 D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 答案:B ‎2.下列方法适合实验室制取氨气的是(  )‎ A.N2和H2催化加热制取氨气 B.加热NH4Cl制取氨气 C.向碱石灰固体上滴加浓氨水 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。‎ 答案:C ‎3.下列说法中正确的是(  )‎ A.氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度越大 B.氨气是无色无味的气体 C.可用向上排空气法收集氨气 D.氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色 答案:D ‎4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(  )‎ A.氨水呈碱性 B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差 C.氨气易液化 D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发 解析:氨之所以能做喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水,烧瓶内外形成了压强差。‎ 答案:B ‎5.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸不变蓝色的有(  )‎ A.加热浓氨水 B.加热NH4HCO3固体 7‎ C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NH4Cl溶液 答案:D ‎6.下列不属于铵盐的共同性质的是(  )‎ A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3‎ C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3‎ 解析:所有铵盐受热都分解,但并不是都能放出氨气。‎ 答案:D ‎7.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是(  )‎ A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液 C.加热并冷却 D.加入水 解析:铵盐受热均易分解,NH4Cl加热分解,而NaCl受热没有明显变化,同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。‎ 答案:C ‎8.为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(  )‎ ‎①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤‎ C.①③ D.①④⑤‎ 解析:NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。‎ 答案:B ‎9.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH+OH-NH3↑+H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH+OH-NH3·H2O C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+===NH+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O===2NH+Fe(OH)2↓‎ 解析:A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH+OH-NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH。‎ 答案:C 7‎ ‎10.下列说法中正确的是(  )‎ A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3‎ B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 解析:A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);B项,硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价;D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。‎ 答案:C ‎11.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中正确的是(  )‎ A.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是NH3‎ C.X是SO2,Y是O2‎ D.X是NO,Y是O2‎ 解析:根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确。‎ 答案:A ‎12.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是(  )‎ A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3‎ C.NH4Cl D.NH4HCO3‎ 解析:铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3,X为NH4NO3。‎ 7‎ 答案:B ‎ [等级突破]‎ ‎13.标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液,试完成下列填空。‎ ‎(1)NH3通入水中发生的反应为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氨水中存在的分子有 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氨水中存在的离子有 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)所得氨水的质量分数为 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:NH3通入水中大部分与水生成NH3·H2O,少部分以NH3分子的形式存在,NH3·H2O中的少部分电离生成NH和OH-,另外水电离产生极少量的H+,故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O,离子有NH、OH-、H+。‎ 答案:(1)NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-‎ ‎(2)H2O、NH3、NH3·H2O ‎(3)NH、OH-、H+‎ ‎(4)×100%‎ ‎14.A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示:‎ 已知:X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)无色液体A是 ‎________________________________________________________________________,A与B反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由X转化为N2的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ 7‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)白色固体C的化学式为________。由D转化为E的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生成N2,说明X是含氮化合物,并且能使红色石蕊试纸变蓝,说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D,CO2过量时又转化为无色溶液E,说明C可能是Ca(OH)2,D是CaCO3,E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水,白色固体B一定是CaO。‎ 答案:‎ ‎(1)浓氨水 NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑‎ ‎(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ‎(3)Ca(OH)2 CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO ‎15.实验室采用下列方法制取NH3:‎ ‎①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。‎ ‎②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量),常温下即能产生NH3;装置如图甲。‎ ‎③NaOH固体中加入浓氨水。‎ ‎④NH4Cl浓溶液中加生石灰。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出②方法制取氨气的化学方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)说明③方法制取氨气的原理:‎ ‎________________________________________________________________________,‎ 为什么此法不加热?‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母,要求使用仪器最少、合理)。‎ 7‎ 写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是________(填字母)。‎ A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满 D.该装置会形成红色喷泉 答案:(1)NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+NH3↑+2H2O ‎(2)浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体,吸水放热,使氨气溶解度减小,且NH3·H2O受热易分解,放出氨气 ‎(3)D CaO+H2O===Ca(OH)2,消耗水并放热,Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(4)D 7‎ 7‎