湖南版2021高考化学一轮复习专题2常用化学计量精练含解析 10页

专题2　常用化学计量 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度 解读 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义 ‎2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义 ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 ‎3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 考情分析 物质的量与阿伏加德罗常数是考查的高频率点,在考试中主要以选择题形式出现。考试内容主要涉及:判断一定量的物质所含微观粒子(分子、原子、质子、中子等)的量;应用气体摩尔体积、阿伏加德罗常数时考查的前提条件;有关溶液中电解质的电离及盐类水解的判断;与阿伏加德罗常数相关的计算 备考指导 正确理解概念,探究概念细节;把握命题热点,结合质量守恒定律考虑阿伏加德罗定律的应用;规范实验操作,防止实验误差,合理分析实验误差;将守恒思想应用于计算,紧紧抓住基础知识,培养化学学科核心素养 ‎【真题探秘】‎ - 10 -‎ 基础篇 固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2019湖南长郡中学月考二,5)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A.气体反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01NA个NH‎4‎‎+‎ 答案　B　‎ ‎2.(2020届湖南长郡中学月考二,7)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4 g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B　‎ ‎3.(2020届湖南长沙一中月考二,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的C—H键数目为4NA B.常温下,5.6 g Fe与足量浓硝酸充分反应,转移电子的数目为0.3NA C.标准状况下,22.4 L HCl中含有的H+数目为NA D.常温常压下,18 g羟基(—O2H)中所含的中子数为8NA 答案　A　‎ ‎4.(2020届安徽六校素质测试一,2)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A.密闭容器中,0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,分子总数为0.2NA B.室温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA 答案　A　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎5.(2018湖南长郡中学月考二,7)用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(　　)‎ A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 答案　C　‎ ‎6.(2019江西铅山三校联考,12)有五瓶溶液,分别是:①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液　②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液　③30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液　④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液　⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　) ‎ A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤‎ - 10 -‎ C.⑤>④>③>②>① D.②>③>④>①>⑤‎ 答案　C　‎ ‎7.(2019湖北石首一中一调,18)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。‎ ‎(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　　　　g。要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。 ‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　。 ‎ ‎(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是　　　　。 ‎ A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 C.称量时药品和砝码位置放反 答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2)27.4　10.0　(3)检漏　(4)ABC 综合篇 知能转换 ‎【综合集训】‎ 宏观辨识　阿伏加德罗定律及配制溶液时的误差分析 ‎1.(2018湖南长郡中学月考二,3)常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是　　(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 气体X HI NH3‎ H2‎ NO 气体Y Cl2‎ HCl Cl2‎ O2‎ A.②>③>①>④ B.③>①=④>② C.③>①>④>② D.④>①>②>③‎ 答案　C　‎ ‎2.(2019黑龙江哈尔滨三中高三上一调,2)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是(　　)‎ A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ 答案　D　‎ ‎3.(2019湖北黄冈9月质检,15)在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是(　　)‎ A.气体体积:甲>乙 B.气体的质量:甲<乙 C.气体的分子数:甲<乙 D.气体的压强:甲>乙 答案　D　‎ ‎4.(2019天津七校高三上联考,9)配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是(　　)‎ ‎①溶解后未冷却即转移、定容 - 10 -‎ ‎②定容时仰视容量瓶刻度线 ‎③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视 ‎④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶 A.①② B.②③ C.①④ D.②③④‎ 答案　C　‎ 微观探析　深究“阿伏加德罗常数”‎ ‎5.(2019湖南六校联考,9)设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1NA C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA 答案　D　‎ ‎6.(2019湖南长郡中学月考二,9)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.11.5 g金属钠投入200 mL 1 mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA B.水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为NA C.1 mol NaBH4与足量水反应[NaBH4+H2O NaBO2+H2↑(未配平)]时转移的电子数为4NA D.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA 答案　A　‎ ‎7.(2020届宁夏银川一中月考二,8)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(　　)‎ A.钾在空气中燃烧可生成K2O、K2O2、KO2等多种氧化物,则39 g钾在空气中燃烧时转移的电子数为NA B.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移的电子数目至少为3NA C.一定条件下,5.6 g铁与过量的硫反应,转移的电子数目为0.3NA D.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA 答案　C　‎ ‎8.(2019湖南炎德英才大联考四,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.30 g丙醇中存在的共价键总数为5NA B.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol/L盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子 C.3.6 g CaO2与KHS的固体混合物中含有的阴离子的数目为0.05NA D.容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C　‎ ‎9.(2019湖南雅礼中学月考五,2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ ‎①18 g金刚石中,碳碳共价键数为3NA ‎②1 mol铜与足量硫蒸气反应,转移的电子数为NA ‎③常温常压下,S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA ‎④一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的NH‎4‎‎+‎的数目均少于0.5NA,且前者更少 ‎⑤电解法精炼铜时,当阳极质量减少64 g时,电路中通过的电子数一定为2NA A.② B.②④⑤ C.④⑤ D.②④‎ 答案　C　‎ ‎10.(2020届江西南昌高三上摸底,5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有质子2NA B.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA D.标准状况下,1 mol金刚石中含有的C—C键数目为2NA 答案　C　‎ 应用篇 知行合一 - 10 -‎ ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019湖南长郡中学月考三,14)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g。下列表达式正确的是(　　)‎ A.S‎100cM‎2 000ρ-cM= B.c=‎200ρaM C.a%=c‎2 000ρ D.S=‎a%‎‎1-a%‎ 答案　A　‎ ‎2.(2019 5·3原创冲刺卷四,10)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.17 g H2O2分子中极性共价键的数目为NA B.NH5常温下为无色晶体,3.8 g NH5中共用电子对数为NA C.标准状况下,a L容器中通入‎46bNA g NO2气体,则容器中NO2的浓度为baNA mol/L D.用惰性电极电解CuSO4溶液,两极均产生5.6 L(标准状况)气体时,电路中转移电子数为0.5NA 答案　A　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B　‎ ‎2.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D　‎ ‎3.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A　‎ ‎4.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A　‎ ‎5.(2016上海单科,22,4分)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)‎ A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1‎ 答案　C　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎6.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA - 10 -‎ C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C　‎ ‎7.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。‎ ‎(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为　。 ‎ ‎(2)另一份固体混合物中NH‎4‎‎+‎与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=　　　　　　　　(溶液体积变化忽略不计)。 ‎ 答案　(1)1∶2　(2)0.100 mol·L-1‎ ‎8.(2016浙江4月选考,29,4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH固体配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。‎ ‎(1)NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为　　　mol·L-1; ‎ ‎(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(1)2.4　(2)0.30‎ ‎9.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL)‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ 样品质量(g)‎ ‎2.96‎ ‎3.70‎ ‎5.18‎ ‎6.66‎ CO2体积(mL)‎ ‎672‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎672‎ ‎(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　。 ‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)2∶1或2　(2)2.50 mol·L-1‎ ‎10.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。‎ 请回答:‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。 ‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 ‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　。 ‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 - 10 -‎ C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 ‎(3)AC 教师专用题组 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C　‎ ‎2.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.2.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 答案　A　‎ ‎3.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 答案　D　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎4.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA.‎ 答案　C　‎ ‎5.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎54‎‎136‎Xe+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA - 10 -‎ 答案　C　‎ ‎6.(2015浙江10月选考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。‎ 请计算:‎ ‎(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)加入Fe的质量至少有　　　　g。 ‎ 答案　(4分)(1)0.40　(2)0.65‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:30分钟　分值:60分 一、选择题(每小题5分,共50分)‎ ‎1.(2020届安徽皖南八校一联,6)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g18O含有的中子数为8NA B.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA C.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C—O—CH3)的混合物中共价键数目为8NA D.常温下,6.4 g铜片投入到足量的浓硫酸中,生成的SO2分子数为0.1NA 答案　C　‎ ‎2.(2020届湖南师大附中月考三,3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(　　)‎ A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NA B.4.48 L(标准状况)H2和CO的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NA C.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NA D.电解精炼铜时,阴极质量增重128 g,则转移电子数目大于4NA 答案　D　‎ ‎3.(2020届河南天一联考一,9)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH-数多于0.1NA B.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10NA C.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NA D.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA 答案　B　‎ ‎4.(2020届湖北名师联盟月考一,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是(　　)‎ A.在1 mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA B.1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA C.0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中,NO‎3‎‎-‎的数目为NA D.任何条件下,20 L N2含有的分子数都不可能为NA 答案　B　‎ ‎5.(2020届辽宁沈阳铁路实验学校开学考,16)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NA B.100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为NA C.标准状况下,11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA D.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA 答案　C　‎ 易错警示　本题易错选项为B、D,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解分析阴离子数目的变化。‎ - 10 -‎ ‎6.(2020届重庆南开中学理科综合3,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NA B.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA D.常温常压下,5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA 答案　D　‎ ‎7.(2019湖南雅礼中学月考六,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA B.18 g H‎2‎‎18‎O和D2O的混合物中,所含中子数为9NA C.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水,转移的电子数为NA D.56 g铁粉与足量高温水蒸气完全反应,生成的H2数目为1.5NA 答案　B　‎ ‎8.(2019湖南长沙一中一模,8)下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A.2NA个H2SO4的摩尔质量是196 g/mol B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为0.5NA C.常温下,1 L 0.5 mol/L pH=7的CH3COONH4溶液中含有的NH‎4‎‎+‎数目为0.5NA D.标准状况下,6.72 L NO2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.6NA 答案　B　‎ ‎9.(2018湖南H11教育联盟联考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.2.0 g H‎2‎‎18‎O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA D.常温下,将56 g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA 答案　A　‎ ‎10.(2018湖南长郡中学月考三,20)现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体的体积忽略不计)是起始状态的1/4。则原混合气体的平均摩尔质量可能是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.20 g/mol B.23 g/mol C.30 g/mol D.36 g/mol 答案　C　‎ 二、非选择题(10分)‎ ‎11.(2020届江西抚州临川二中7月月考,17)(10分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对“块碱”样品的组成和含量进行分析测定。‎ Ⅰ.定性测定NaCl的存在。‎ ‎(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加　　　　　　溶液,能观察到有　　　　　　产生,说明“块碱”中含有NaCl。 ‎ Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题:‎ ‎(2)测定装置中,导管a的作用是　　　　　　　　　　　。 ‎ - 10 -‎ ‎(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用　　　　。 ‎ ‎①饱和食盐水　②饱和NaHCO3溶液　③澄清石灰水　④酸性KMnO4溶液 ‎(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30 mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是　　　　(填虚线框中对应的字母编号)。 ‎ ‎(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60 mL,则反应所产生的气体的测定体积为　　　mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V mL/mol,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)AgNO3　白色沉淀　‎ ‎(2)平衡气压,便于液体能顺利流下　‎ ‎(3)②　(4)C　(5)22.40　‎237 440‎wV%‎ - 10 -‎