2020高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第1讲 物质的组成、分类和常用化学计量学案 7页

第1讲　物质的组成、分类和常用化学计量 一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)‎ ‎1.(2018全国Ⅲ,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。‎ ‎2.(2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是(　　)‎ 答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的,黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含C、H、O、N、S、P等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA B.标准状况下,‎5.6 L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA C.Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2NA D.常温下,‎56 g铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成NA个SO2分子 答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解,在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA,A错误。标准状况下,‎5.6 L CO2的物质的量为n(CO2)==0.25 mol,二氧化碳的电子式为,含有的共用电子对数为NA,B错误。Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2NA,C正确。常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,D错误。‎ ‎4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 甲 乙、丙、丁 ‎①‎ 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ‎②‎ 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ‎③‎ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ‎④‎ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 7‎ ‎⑤‎ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 其中正确的组合是(　　)‎ A.①② B.③④⑤‎ C.②③⑤ D.①④⑤‎ 答案C 解析①浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂,碱石灰固体可用作干燥剂,①错误;②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,都是合金,②正确;③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,③正确;④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成了氧气,所以过氧化钠不属于碱性氧化物,④错误;⑤醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡,属于弱电解质,⑤正确。‎ ‎5.(2018北京理综,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是(　　)‎ A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰,将其作为能源使用 答案B 解析A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B项,核聚变不是化学变化,符合题意;C项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。‎ ‎6.下列逻辑关系图示中正确的是(　　)‎ 7‎ 答案D 解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,C错误。‎ ‎7.下列实验操作中,错误的是(　　)‎ A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小 C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次 D.配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 答案D 解析浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中,且边倒边搅拌,冷却至室温后再转移到容量瓶中,D错误。‎ ‎8.标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是(　　)‎ A.ρ= B.w=‎ C.w= D.c=‎ 答案A 解析溶液体积不是NH3体积和水的体积的和,A错误。假设溶液的体积为‎1 L,根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,溶质的质量为‎17c g,溶液的质量为1 000ρ g,即w=,或者w=×17÷(×17+1 000),整理得B、C正确。溶质的物质的量为 mol,溶液的体积为,根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D正确。‎ 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)‎ ‎9.(12分)‎ 物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①HCl ‎②　　　 ‎ ‎③　　　 ‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥　　　 ‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O ‎⑨NH3‎ ‎⑩H2O2‎ 7‎ ‎(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。‎ ‎(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验室制备⑦常用　　　　和　　　　反应,检验该气体的方法是　。 ‎ ‎(5)①溶液和少量⑤溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应属于基本反应类型中的　　　　反应。 ‎ ‎(6)①与⑨反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,现象为　。 ‎ 答案(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)　NaOH(或KOH)　Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他答案合理也可)‎ ‎(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他答案合理也可)‎ ‎(3)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(4)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2‎ ‎(5)2H++CH2O+CO2↑　复分解 ‎(6)HCl+NH3NH4Cl　有白烟生成 解析实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O+O2↑。实验室制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2。HCl溶液与少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++CH2O+CO2↑,属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,可观察到有白烟生成。‎ ‎10.(14分)CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:‎ ‎(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为　　　　　 L(标准状况)。 ‎ ‎(2)某H2中含有2.40 mol CO2,该混合气体通入‎2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为　。 ‎ ‎(3)CO2和KO2有下列反应:‎ ‎4KO2+2CO22K2CO3+3O2‎ ‎4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2‎ 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)89.6　(2)2.4 mol·L-1≥c(NaOH)≥1.2 mol·L-1‎ ‎(3)3 mol 解析(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑,从化学方程式可以看出,分解产物经干燥后,所得气体为NH3和CO2,且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol,则V 7‎ ‎(混合气体)=4.00 mol×‎22.4 L·mol-1=‎89.6 L,即分解产物经干燥后的体积为‎89.6 L。(2)根据题意要求,2.40 mol CO2被完全吸收,NaOH也完全反应,则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况:①CO2+NaOHNaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40 mol,则c(NaOH)==1.20 mol·L-1;②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80 mol,则c(NaOH)==2.40 mol·L-1;综合①②可知,NaOH溶液的浓度应该为1.20 mol·L-1≤c(NaOH)≤2.40 mol·L-1。(3)依题意,9 mol CO2在密封舱内与KO2反应后生成9 mol O2,即n(CO2)∶n(O2)=1∶1,通过观察题给两个方程式可知,把两个方程式相加时正好符合题目要求:8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2。所以有n(H2O)=n(CO2)=×9 mol=3 mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。‎ ‎11.(13分)实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到‎0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等质量的几片滤纸。 ‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为　　　　　 g。 ‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ‎ ‎③称量完毕,将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　　　　　引流,洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)定容,摇匀。‎ ‎(7)在配制过程中,某学生观察定容时仰视读数,所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ 答案(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 ‎(2)14.6‎ ‎(3)①　②左盘 ‎(4)搅拌,加速溶解 7‎ ‎(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎(7)偏低 解析配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×‎0.5 L×‎58.5 g·mol-1≈‎14.6 g。用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。‎ ‎12.(13分)(1)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取‎3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠　　　　 g(保留一位小数)。 ‎ ‎(2)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ‎×100%)的残留固体。若a点固体组成可表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值(写出计算过程)。‎ ‎(3)称取‎14.00 g硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到‎2.14 g沉淀;向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)18.9　(2)根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%　x=2-=1.4,根据mPbO2·nPbO,=1.4,。‎ ‎(3)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O 解析(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O ‎ ‎126 g ‎‎22.4 L ‎ m ‎‎3.36 L m=‎18.9 g。‎ 7‎ ‎(3)‎7.00 g样品中:n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]==0.02 mol,n(S)=n(BaSO4)=n[Ba(NO3)2]=0.05 mol,n(Fe3+)∶n(S)=2∶5,故样品中Fe2(SO4)3与(NH4)2SO4的物质的量之比为1∶2。n(H2O)=‎ ‎=0.02 mol,故该硫酸铁铵的化学式为 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。‎ 7‎