2019-2020学年高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时课件新人教版必修第一册 16页

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 碱金属元素 族 元素名称 元素符号 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 /nm 碱金属元素 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 碱金属元素原子的 结构特点 1 增大 增多 增大 银白色 较小 增大 降低 物理性质 化学性质 与氧气反应 化学性质 与水反应 变红 变红 嘶嘶 2K ＋ 2H 2 O===2KOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2 O===2NaOH ＋ H 2 ↑ 金属活泼性： K>Na 碱金属元素的化学性质具有递变性，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即从锂到铯，金属性逐渐增强。 卤族元素 7 增大 增多 增大 物理性质 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 颜色、 状态 淡黄绿 色气体 色 气体 液体 色 固体 密度 逐渐 . 熔、沸点 逐渐 . 黄绿 深红棕色 紫黑 增大 升高 化学性质 与氢气反应 化学性质 卤素单质间的置换反应 同主族元素的性质与原子结构的关系 　 1 . 元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布 , 特别是与 最外层电子数 有关。 2 . 同主族元素性质的递变规律 增加 增大 增强 增强 增强 增强