人教版水的电离溶液的PH值学案 4页

‎ ‎ 第二节 水的电离 溶液的PH值 ‎ ‎ 学习目标：水的离子积与PH（B）‎ 学习重点：水的电离和水的离子积；溶液的酸碱性与C(H＋)、 C(OH－)和PH值的关系；有关PH的简单计算。‎ 学习过程：‎ 一、水的电离与溶液的PH值 ‎1．水的电离 H2O H＋＋OH－ kw= C(H＋)·C(OH－) ‎ ‎ 常温下纯水中：C(H＋)=C(OH－)= ，kw= ‎ ‎2．水的离子积常数 ‎3．影响Kw大小的因素 ‎4．溶液的PH值 ‎ （1）定义 ‎ （2）意义 ‎ （3）PH适用范围 C(H＋)、 C(OH－)的关系 C(H＋)的值 PH C(H＋)·C(OH－) ‎ 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温 ‎ （4）溶液PH的测定方法 ‎〖思考〗‎ ‎ - 4 -‎ ‎1．向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、PH 变化情况分别如何？‎ ‎2．相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？‎ ‎3．下列说法是否正确?‎ ‎（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强 重点难点点拨 ‎1．影响水电离平衡的因素 ‎（1）酸、碱 ‎（2）温度 ‎（3）易水解的盐 ‎（4）其它 ‎2．关于pH值的计算类型及计算方法 ‎（1）单一pH值的计算类型及计算方法 ‎（2）酸碱混合的pH值计算 ‎〖针对性训练〗‎ ‎1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为 （ ）‎ ‎ - 4 -‎ ‎ A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L ‎ ‎ C． mol/L D．C(OH－)无法确定 ‎2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．C(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，C(H＋)>C(OH－) ‎ ‎ C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大 ‎3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为 （ ）‎ ‎ A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L ‎ ‎ C．1.0 ×10－2mol/L D．1.0 ×10－12mol/L ‎ 二、有关PH的简单计算 ‎1．强酸或强碱溶液的PH值 ‎〖练习〗求室温时的pH ‎(1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 (3)0.0001mol/LHCl加水稀释104倍(pH近似值)‎ ‎2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)‎ ‎ 酸性à求[H+]àpH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性à先求[OH-]à再根据Kw求[H+]àpH ‎〖练习〗求室温时的pH ‎ ‎(1) PH=3与PH =5的H2SO4等体积混合 ‎(2) PH=13与PH=10的NaOH等体积混合 ‎(3) PH=13的Ba(OH)2与PH=10的NaOH等体积混合 ‎(4) PH=5 H2SO4与PH=8的NaOH等体积混合 ‎(5)60mL 0.5mol/LNaOH溶液与40mL 0.4mol/L H2SO4溶液相混合 ‎〖注〗PH之和为14的强酸溶液与弱碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性；PH之和为14的弱酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性；PH之和为14的强酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其PH 7，混合液显 性。‎ ‎ - 4 -‎ 课后作业 ‎1．室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C(SO42－)和C(H＋)之比约为（ ）‎ ‎ A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1‎ ‎2．室温时把25mLPH=10氢氧化钾溶液跟50mLPH=10氢氧化钡溶液混合后溶液的PH= 。‎ ‎3．室温时把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL同物质的量浓度的盐酸中，所得溶液的PH值为2。则原氢氧化钠溶液的浓度为 （ ）‎ ‎ A．0.5 mol/L B．0.1 mol/L C．0.05 mol/L D．1 mol/L ‎ ‎4．若200mL C(H＋)=1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL C(OH－) 1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用酸和碱应是 （ ）‎ ‎ A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱 ‎ ‎ C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和弱的强碱 ‎ ‎5．常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）‎ ‎（1）若用PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；‎ ‎（2）若用PH=2的盐酸，应加入 mL；‎ ‎（3）若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为 ；‎ ‎（4）若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为 。‎ ‎6．25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PHa与强碱的PHb之间应满足的关系是 。‎ ‎7．25℃时，若体积为VA．、PH=a的某一元强酸与体积为VB．PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且VA．14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)。‎ ‎ - 4 -‎