高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡3化学平衡常数跟踪训练含解析 人教版选修4 3页

化学平衡常数 ‎1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)‎ A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 解析：大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。‎ 答案：A ‎2．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：‎ ‎①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　K1＝1×10－30‎ ‎②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081‎ ‎③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30‎ B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2‎ D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 解析：A中，此反应的平衡常数K＝＝＝＝1015；B中，K2与反应条件无关，实际上常温下H2和O2不易反应；C中，通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向的顺序为NO>H2O>CO2；D中，三个反应的焓变未知，温度升高对三个反应的影响不同，则平衡常数变化不同。‎ 答案：C ‎3．(2019年临沂重点中学月考)已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)‎ 3‎ A．K1＋K2　　　　　　　B．K1－K2‎ C．K1×K2 D．K1/K2‎ 解析：K1＝，K2＝，‎ K＝，所以K＝，D项正确。‎ 答案：D ‎4．(2019年安徽省蚌埠市模拟)反应Fe(s) ＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)‎ C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D．该反应的正反应是放热反应 解析：升高温度该反应的正、逆反应速率都增大，故A错误；因为铁和氧化亚铁都为固体，故其平衡常数表达式为K＝c(CO)/c(CO2)，故B错误；该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，升高温度平衡常数增大，说明反应是吸热反应，故D错误。‎ 答案：C ‎5．在一个固定体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。‎ ‎(1)写出该反应平衡常数的表达式________，2分钟内B的平均反应速率为________。‎ ‎(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)若将容器体积缩小至1 L，反应达到平衡时C的浓度为________mol/L，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析：(1)D为固体不能写入平衡常数的表达式中，K＝。2分钟内C的平均速率为v(C)＝＝0.6 mol/(L·min)。v(B)＝v(C)＝0.2 mol/(L·min)。(2)题给反应是气体分子数不变的反应，温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则气体的质量减小，说明反应正向移动了，可判断该反应正反应为吸热反应。(3)由反应的特点可知，‎ 3‎ 将容器体积缩小至1 L，平衡不移动，平衡时C的浓度加倍，即为2.4 mol/L。因温度不变，平衡常数不变。‎ 答案：(1)　0.2 mol/(L·min)‎ ‎(2)吸热　(3)2.4　不变 3‎