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- 2021-07-02 发布
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第二节
（
1
）钠跟氧气反应可生成哪些产物？
（
2
）常见还有哪些钠的化合物？
4Na + O
2
= 2Na
2
O(
白
) (
反应条件
?)
2Na + O
2
=
Na
2
O
2
(
淡黄
) (
反应条件
?)
钠 的 化 合 物
Na Na
2
O
Na
2
CO
3
NaHCO
3
Na
2
SO
4
NaHSO
4
NaOH
一、氧化钠和过氧化钠
问题
：如果将
Na
2
O
投 入水中会发生什么反应？
氧化钠：
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
（
1
）
与水的反应
过氧化钠
:
（
演示实验
）
1
、颜色？状态？
2
、
Na
2
O
、
Na
2
O
2
分属于哪类物质？电子式？
3
、
Na
2
O
、
Na
2
O
2
的化学性质
?
根据实验现象写出有关化学方程式：
思考
：分析反应中的电子转移情况，氧化剂？还原剂？
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
2Na
2
O
2
+ 4H
2
O = 4NaOH +2H
2
O +
O
2
得
2e
-
失
2e
-
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH +
O
2
得
2e
-
失
2e
-
思考：试推测过氧化钠还能跟哪些物质反应？
氧化钠：
Na
2
O + CO
2
= Na
2
CO
3
（
2
）与
CO
2
的反应
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
得
2 ×
e
-
失
2 ×
e
-
过氧化钠？
讨论
：
（
1
）根据以上反应你认为过氧化钠是不是碱性氧化物？
（
2
）过氧化钠有一种重要用途，你能根据以上反应推出是什么用途吗？
常用在呼吸面具、潜水艇中作为制氧剂等。
过氧化钠不是氧化物，更不可能是碱性氧化物。
讨论：
实际上
Na
2
O
2
的性质很复杂，有关它的反应很丰富，你还能作哪些拓展并加以总结？
Na
2
O
2
中氧元素呈
-1
价，是中间价态，可表现氧化性。
也可表现还原性。
还可把
Na
2
O
2
看成是一种“
盐
”。
（演示实验）
化学式
Na
2
O
Na
2
O
2
化合物类型
碱性氧化物
不是碱性氧化物
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
化
学
性
质
与水
反应
与
CO
2
反应
Na
2
O+H
2
O
=2NaOH
Na
2
O+ CO
2
=Na
2
CO
3
2 Na
2
O
2
+2 H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2 Na
2
O
2
+2 CO
2
=2Na
2
CO
3
+ O
2
↑
用途
————
氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂
生成条件
常温下，
缓慢氧化
钠燃烧、氧化钠在氧气中加热
练习：写出下列反应的化学方程式：
Na
2
O+HCl= Na
2
O
2
+HCl=
Na
2
O+SO
2
= Na
2
O
2
+SO
2
=
Na
2
O+CO
2
= Na
2
O
2
+CO
2
=
Na
2
O
2
+CO=
作业：课本
p35
三、四
Na
2
O
2
+HClO=NaCl+NaOH+O
2
Na Na
2
O
NaOH
Na
2
CO
3
NaHCO
3
Na
2
SO
4
NaHSO
4
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色和状态
二、碳酸钠与碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末或晶体
白色细小晶体
Na
2
CO
3
NaHCO
3
讨论
：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟哪些物质发生反应？
碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能与许多酸
(
哪些酸？
)
发生反应生成
CO
2
气体。
1
、水溶性的比较
都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。如在
30
0
C
时：
Na
2
CO
3
约为
46g
，
NaHCO
3
为
11g
。
2
、跟酸反应等
练习：
写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。
产生气泡快慢？气体多少？
（
演示实验
）
碳酸钠与盐酸的反应：
酸过量时：
CO
3
2-
+ 2H
+
= H
2
O + CO
2
酸不足时：
CO
3
2-
+ H
+
= HCO
3
-
碳酸氢钠与酸的反应：
HCO
3
-
+ H
+
= H
2
O + CO
2
推理
：
碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应实验现象会有什么差异吗？
讨论：
若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应，消耗盐酸、产生
CO
2
的量哪个多？
等质量比较，消耗的盐酸碳酸钠多，产生
CO
2
碳酸氢钠多。
3
、与
NaOH
等反应
HCO
3
-
+ OH
-
= H
2
O + CO
3
2-
结论
：碳酸氢根离子既能与酸反应又能与碱反应。
HCO
3
-
+ OH
-
= H
2
O + CO
3
2-
HCO
3
-
+ H
+
= H
2
O + CO
2
讨论：
Ca(OH)
2
跟碳酸钠、碳酸氢钠反应的离子方程式？
CO
3
2-
+Ca
2+
=CaCO
3
HCO
3
-
+OH
-
+Ca
2+
= CaCO
3
+H
2
O
2HCO
3
-
+2OH
-
+Ca
2+
= CaCO
3
+CO
3
2-
+2 H
2
O
4
、稳定性比较
碳酸氢纳加热实验的注意事项：
试管夹应夹在试管的
1/3
处，
试管口略向下倾斜
，加热前应让试管底部
受热均匀
，用外焰加热，停止加热前应
先撤烧杯再撤酒精灯
。
观察要求
: (1)
试管中有何变化
(2)
烧杯中有何变化
（
可用于鉴别
NaHCO
3
和
Na
2
CO
3
固体
）
演示实验
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O +CO
2
Na
2
CO
3
NaHCO
3
化学式
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主
要
性
质
色态
水溶性
与
H
+
反应
稳定性
白色粉末
*
细小白色晶体
易
溶于水
溶解度比
Na
2
CO
3
小
CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
+H
2
O
（
分步，
气泡较缓）
HCO
3
-
+H
+
=CO
2
+H
2
O
（产生气泡较快）
稳定
(800
0
C
不分解
)
，但结晶碳酸钠易
风化
受热易
分解
(100
0
C)
主要用途
相互转化
玻璃、造纸、制皂
纺织、洗涤
发酵、医药、
灭火器
Na
Na
2
O
NaOH
Na
2
O
2
Ca(OH)
2
少量
CO
2
Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl
O
2
H
2
O
点燃
O
2
Cl
2(
点燃
)
CO
2
CO
2
NaOH
或加热
过量
CO
2
HCl
HCl
例
1
：向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
解释：
从水量减少角度分析（两个原因）。
从温度对溶解度分析（一个原因）。
从离子浓度变化角度分析。
例
2
：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
( )
A
．溶液中
Na
+
浓度增大，有
O
2
放出
B
．溶液的
OH
-
浓度不变，有
H
2
放出
C
．溶液中
Na
+
数目减小，有
O
2
放出
D
．溶液的
OH
-
浓度增大，有
O
2
放出
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。
答案：
C
。
例
3
．下图中
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
为不同的物质，实现此变化的物质
X
是（ ）
A
．碳酸氢钠
B
．氯化钠
C
．碳酸钠
D
．水
答案：
B
。
作业
：教学与测试
P24:
四。
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