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  • 2021-07-02 发布

高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论课时作业含解析新人教版选修3

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价层电子对互斥理论 A篇 知识对点训练 知识点一 形形色色的分子 ‎1.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(  )‎ A.NH3 B.CCl4 ‎ C.P4 D.CH2O 答案 D 解析 NH3是三角锥形,CCl4是正四面体形,P4是正四面体形,CH2O是平面三角形。‎ ‎2.下列分子的立体构型为正四面体形的是(  )‎ ‎①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2‎ A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥‎ C.①③④ D.④⑤‎ 答案 C 解析 NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线形,故选C。‎ ‎3.(1)硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明H2S分子的立体构型为________。‎ ‎(2)二氧化碳(CO2)分子中,两个C===O键的夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为________。‎ ‎(3)能说明CH4分子不是平面四边形,而是四面体结构的是________。‎ a.两个键之间的夹角为109°28′‎ b.C—H键为极性共价键 c.4个C—H键的键能、键长都相等 d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)‎ 答案 (1)V形 (2)直线形 (3)ad 解析 (1)(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。‎ ‎(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体形两种立体构型,不管为哪种,b、c两项都成立;若为前者,则键角为90°,CH2Cl2有两种:和;若为后者,则键角为109°28′,CH2Cl2只有一种。‎ - 6 -‎ 知识点二 价层电子对互斥理论 ‎4.下列微粒中,中心原子含有孤电子对的是(  )‎ A.SiH4 B.H2O C.CH4 D.NH 答案 B 解析 SiH4、H2O、CH4、NH的电子式分别为:‎ ‎,只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。‎ ‎5.下列微粒的价层电子对数正确的是(点“·”的原子为中心原子)(  )‎ A.H4 4 B.O2 1‎ C.F3 2 D.O3 2‎ 答案 A 解析 对ABm型分子中心原子价层电子对数:n=σ键电子对数+孤电子对数, H4中,n=4,A正确; O2中,n=2,B不正确; F3中,n=3,C不正确; O3中,n=3,D不正确。‎ ‎6.下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是(  )‎ A.CCl4 B.SO ‎ C.NH3 D.H2O 答案 A 解析 分子中心原子上无孤电子对时VSEPR模型与分子立体构型相同。‎ ‎7.下列描述中正确的是(  )‎ A.CS2为V形的极性分子 B.ClO的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO的中心原子均无孤电子对 答案 C 解析 CS2为直线形分子;ClO中心原子的价层电子对数为=4,根据化学式知成键电子对数为3,所以有1对孤电子对,故空间构型为三角锥形;SiF4无孤电子对,而SO有1对孤电子对,D错误。‎ ‎8.下列分子中,键角最小的是(  )‎ A.CH4 B.NH3 ‎ C.H2O D.CO2‎ - 6 -‎ 答案 C 解析 CH4为正四面体形,键角为109°28′,NH3分子为三角锥形,键角为107°;H2O为V形分子,两个H—O键的键角为105°;CO2为直线形分子,键角为180°。‎ ‎9.(1)计算下列分子中点“·”原子的价层电子对数。‎ ‎① Cl4__________;② eCl2__________;‎ ‎③ Cl3__________;④ Cl3__________。‎ ‎(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。‎ ‎①H2 __________;② Cl5__________;‎ ‎③ F3__________;④ H3__________。‎ 答案 (1)①4 ②2 ③3 ④4 ‎ ‎(2)①2 ②0 ③0 ④1‎ 解析 (1)根据ABm型分子中价层电子对数目n的计算公式:n=σ键电子对数+孤电子对数,中心原子结合几个原子就有几个σ键电子对,所以 ‎①CCl4中C原子的价层电子对数为4+=4;‎ ‎②BeCl2中Be原子的价层电子对数为2+=2;‎ ‎③BCl3中B原子的价层电子对数为3+=3;‎ ‎④PCl3中P原子的价层电子对数为3+=4。‎ ‎(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数=(a-xb)的计算公式:‎ ‎①H2S中的S原子的孤电子对数:×(6-2×1)=2;‎ ‎②PCl5中的P原子的孤电子对数:×(5-5×1)=0;‎ ‎③BF3中的B原子的孤电子对数:×(3-3×1)=0;‎ ‎④NH3中的N原子的孤电子对数:×(5-3×1)=1。‎ B篇 综合提升训练 ‎10.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,判断下列说法中正确的是(  )‎ A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 答案 C 解析 ‎ - 6 -‎ 若中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,则不存在σ键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当n=2时,分子的立体构型为直线形;n=3时,分子的立体构型为平面三角形;n=4时,分子的立体构型为正四面体形。‎ ‎11.下列分子或离子中,价层电子对互斥模型为四面体形,但分子或离子的立体构型为V形的是(  )‎ A.NH B.PH3 ‎ C.H3O+ D.OF2‎ 答案 D 解析 ‎ ‎12.下列对应关系不正确的是(  )‎ 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA族 ⅤA族 ⅣA族 ⅥA族 分子通式 AB4‎ AB3‎ AB2‎ AB2‎ 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 答案 B 解析 当中心原子在ⅤA族,AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族,AB4分子是正四面体形,AB2分子是直线形。当中心原子在ⅥA族,AB2分子是V形。‎ ‎13.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下表所示:‎ 粒子代码 a b c d e f g - 6 -‎ 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 ‎(单位电荷)‎ ‎0‎ ‎1+‎ ‎1-‎ ‎0‎ ‎2+‎ ‎1+‎ ‎0‎ 试写出:‎ ‎(1)a粒子的原子结构示意图__________,b粒子的电子排布式__________。‎ ‎(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________(用化学式表示)。‎ ‎(3)若d极易溶于水,在水溶液中的反应方程式为____________________________________________,d分子的空间构型为____________,键角为__________;若d为正四面体形分子,其电子式为__________。‎ ‎(4)已知c和f可生成g,则c粒子是________,f粒子是________(用化学式表示),相应的离子方程式为________________________________________。‎ 答案 (1) 1s22s22p6 ‎ ‎(2)NaOH>Mg(OH)2‎ ‎(3)NH3+H2ONH3·H2O 三角锥形 107° ‎ ‎(4)OH- H3O+ OH-+H3O+===2H2O 解析 由于都是短周期元素构成的微粒,都是10个电子,又由给出的原子核数、所带电荷数及限定条件推断出各微粒组成:a:Ne,b:Na+,c:OH-,d:NH3(或CH4),e:Mg2+,f:H3O+,g:H2O。‎ ‎14.(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。‎ PO____________________;‎ CO____________________;‎ AlBr3(共价分子)____________________。‎ ‎(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:‎ ‎____________________;‎ - 6 -‎ ‎____________________。‎ ‎(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。‎ 平面三角形分子________________;‎ 三角锥形分子__________________;‎ 四面体形分子__________________。‎ 答案 (1)正四面体形 平面三角形 平面三角形 ‎(2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4‎ 解析 PO是AB4型,成键电子对数是4,为正四面体形。CO和AlBr3是AB3型,成键电子对是3,孤电子对数为0,是平面三角形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是CH、CH。第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。‎ - 6 -‎