2020高考化学高考题型对点练八化学工艺流程选择题含解析 4页

题型八　化学工艺流程选择题 ‎1．(2019年陕西榆林高三模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是(　　)‎ A．NaClO3在发生器中作氧化剂 B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子 C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解 D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4‎ 解析：A.根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B.吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，故B说法错误；C.H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D.根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。‎ 答案：B ‎2．(2019年湖南衡阳高三联考)一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是(　　)‎ A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物 B．“焙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂 D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥 解析：A.根据流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；B.焙烧中发生2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的价态为－2价，Fe的基态为＋2价，Cu的价态为＋2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；C.根据催化剂的定义，以及A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；D.粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。‎ 答案：B ‎3．(2019年江苏泰州高三模拟)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：‎ - 4 -‎ 则下列说法正确的是(　　)‎ A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋‎ 解析：从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。‎ A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C.滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气或过氧化氢，可氧化氯化亚铁生成氯化铁，故C正确；D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2＋，故D错误。‎ 答案：C ‎4．(2019年湖南益阳高三模考)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B．酸浸液遇溶液K3[Fe(CN)3]生成蓝色沉淀 C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D．氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液 解析：高磷鲕状赤铁矿主要含有Fe2O3，又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后， 溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ca2＋，而后利用氨水调节溶液pH约5.2－7，可使Al3＋沉淀完全，而Fe2＋、Ca2＋不受影响。利用氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋后，由于Fe3＋沉降的pH为2.7－3.7，故此时Fe3＋因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。‎ A．铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸液中含有Fe2＋，遇K3[Fe(CN)3]溶液生成蓝色的沉淀， B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe2＋时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应原理分别为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3‎ - 4 -‎ ‎＋＋2H2O ，2Fe2＋＋ClO －＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项正确。‎ 答案：C ‎5．(2019年北京市清华大学附属中学高三月考)从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 解析：在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，A错误；在酸性溶液中不可能生成OH－，B错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确。‎ 答案：D ‎6．(2019年山西实验中学高三模拟)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2‎ B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度 D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O 解析：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。A.根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；B.氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作I为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，不是重结晶；故B错误； C．称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量碳酸钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，‎ - 4 -‎ 故C正确；D.3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。‎ 答案：B ‎7．(2019年山东德州高三模拟)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的 D．b、c既能与强酸又能与强碱反应 解析：根据转化关系，加入试剂x，得到溶液和Fe，利用Al能与NaOH反应，Fe不与NaOH反应，因此试剂x为NaOH，即a的主要成分是NaAlO2，根据转化关系，试剂y应为盐酸，发生AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，然后氢氧化铝受热分解成Al2O3，最后通过电解的方法得到金属Al。A.根据上述分析，x为NaOH溶液，y为盐酸，故A说法正确；B.a→b的反应是AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，故B说法正确；C.如果x和y互换，a为FeCl2和AlCl3，加入NaOH，则得到Fe(OH)2和Al(OH)3，按照流程无法得到金属铝，故C说法错误；D.b和c分别是Al(OH)3和Al2O3，都属于两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D说法正确。‎ 答案：C - 4 -‎