辽宁省六校协作体2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 13页

HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·1· 2016——2017 学年度上学期省六校协作体高一期中考试 化学试题 命题人：张琇连 校对人：李林临 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、单选题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 1．仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液 漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少 量 NaI 2．关于下列诗句或谚语,说法不正确的是 ( ) A．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 C．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪 器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是 4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·2· A．K+、Na+、NO3 －、MnO4 － B．K+、Na+、Cl－、SO4 2－ C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO4 2－ 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L CCl4 含有的分子数为 0.25NA B．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NA D．在标准状况下，18gH2O 所含有的电子数不是 10NA 6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原 剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较， 水的作用不相同的是 ( ) ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2－===BaSO4↓＋2H2O ③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 8．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化 碱 性 氧 化 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3 －→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ） HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·3· A．H2O2 B．IO3 － C．MnO4 － D．HNO2 10．标况下，H2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1 二、单选题（共 10 题，每题 3 分，共 30 分） 11．下列离子方程式正确的是( ) A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 －＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H＋＋SO4 2－＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O 12．标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物 质浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） A．c = B．ω = C．ω= D．ρ = 22.4V+22.4 22400+17V 13．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O 则 RO4n-中 R 的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 14．草木灰中可能含 K2CO3、K2SO4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实 验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ） A．向浸取液中加入 BaCl2 有白色沉淀，不能说明其中含有 SO4 2﹣ B．向浸取液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀，说明其中含有 Cl﹣ C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO3 2﹣ 15.在实验室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·4· A．反应中 KMnO4 被氧化 B．HCl 发生还原反应 C．每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1﹕5 16．下列操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着 地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩ 17.有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 中的一种或几种组成，为了 探究它的成份，进行了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A. BaCl2，CaCO3 一定存在，NaOH 可能存在 B. K2SO4、CuSO4 一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2 一定存在，K2SO4 可能存在 D. C 为单一溶质溶液*网】 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·5· 18.水热法制直径为 1 到 100 nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O3 2- + O2 + aOH－= Y+ S4O6 2- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A．a＝4 B．S2O3 2-是还原剂 C．将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有 3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol 19.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事 实不相符的是 ( ) A. OH－＋CO3 2﹣＋2H＋===HCO3 －＋H2O B. 2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3 －＋2H2O C. 2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2↑＋3H2O D. OH－＋CO32－＋3H＋===CO2↑＋2H2O 20.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再 与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有 Fe2（SO4）3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+ 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 21．（15 分）有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥ 容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。 (1)现需要配制 450 mL 1 mol·L－1 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm －3 的浓硫酸______mL。需用 mL 容量瓶。 （2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。 (3)定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm ，改用______小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多， 应该—————— HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·6· （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。 ③定容时观察液面俯视，________。 22．(12 分)(1)通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2 中的少量 HCl 气体，其反应的离 子方程式为 ；也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。 (2)向错误！未找到引用源。a(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式______________________________________。 下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________(填序号)。 A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入错误！未找到引用源。a(OH)2 溶液至溶液显中性 B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入错误！未找到引用源。a(OH)2 溶液至错误！未找到引用 源。SO4 2-恰好完全沉淀 C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入错误！未找到引用源。a(OH)2 溶液至过量 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近 似地用如图 1 中的 (填序号)曲线表示。 图 1 图 2 ④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于错误！未找到引用源。a(OH)2 溶液中央，如图 2 所 示。向该烧杯中缓缓注入与错误！未找到引用源。a(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完 全反应。在此实验过程中，小球将 。 23. (11 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、 H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2―→O2 (1)该反应中的还原剂是________。 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·7· (2)该反应中，发生还原反应的过程是__________→________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。 (4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。(5)已知 I- 、Fe2+ 、SO2 、Cl- 、H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 24．(12 分)⑴15.6 g Na2X 含 Na+ 0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 ，X 的相对原子 质量为 ⑵质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 ⑶将 4 g NaOH 溶于 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1，此 溶液中溶质的质量分数为 。 ⑷ 标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 。 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·8· 答案解析 1.D【解析】：A．氯化钠溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故 A 错误；B．用盐酸除去 二氧化硅中的少量 CaCO3 需要进行过滤，要用到漏斗，B 错误；C．用固体硫酸钠配制 溶液，需要用到托盘天平称量固体，C 错误；D．用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少 量 NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故 D 正确 2.C【解析】：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的 结果，故 A 正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧 反应，属于化学变化，故 B 正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属 于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故 C 错误；D．“落汤螃蟹着红袍” 体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故 D 正确；故选 C。 3.B【解析】：A．该装置是排液量气装置，故 A 错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸， 因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸，倒吸液会被盛装在 B 瓶中，不会再倒流到前 一装置，从而防止倒吸，故 B 正确；C．该装置是混气装置，进入 C 瓶中两气体在 C 瓶 中充分混合，故 C 错误；D．该装置是洗气装置，故 D 错误；故选 B。 4．B【解析】：A、MnO4 －显紫色，故错误；B、在酸性溶液中能够大量共存，且无色，故 正确；C、Cu2＋显蓝色，故错误；D、OH－和 H＋不能大量共存，Ba2＋和 SO4 2－不能大量共存， 故错误。 考点：考查离子共存等知识。 5. C【解析】：A、CCl4 在标况下不是气体，故错误；B、含有电子物质的量为 14× 14/28mol=7mol，故错误；C、标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，故正 确；D、含有电子数 18×10/18mol=10mol，故错误。 6.D 【 解 析 】： 反 应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中 水 既 非 氧 化 剂 又 非 还 原 剂 ； ① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 水 中 元 素 化 合 价 不 变 ， 水 既 非 氧 化 剂 又 非 还 原 剂 ； ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 水 中 元 素化 合 价 不 变 ，水 既 非 氧 化 剂又 非 还 原 剂 ；③ 2F2+2H2O=4HF+O2 水中氧元素化合价升高，水是还原剂；④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， 水中 氢元素化合价降低，水是氧化剂；水的作用不相同的是③④，故选 D。 7.D【解析】：下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Ag＋＋Cl－===AgCl↓，该 离子反应方程式可以表示可溶性银盐和盐酸盐或者盐酸反应，①错误；②Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O 可以表示氢氧化钡和硫酸反应，还可以表示氢氧化钡和硫酸 氢钠、硫酸氢钾的反应，②错误；③CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O 不能只表示一个反应，③错 误；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可以表示铁和硝酸铜、硫酸铜、氯化铜的反应，④错误，只 能表示一个化学反应的离子方程式不存在，答案选 D。 8.B【解析】：A、NO2 不属于酸性氧化物，错误；B、硫酸钡属于强电解质，次氯酸属于弱 电解质，七氧化二锰属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，正确；C、氨水为混合物， 不属于弱电解质，错误；D、四氧化三铁不属于碱性氧化物，错误。 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·9· 9.B【解析】：氧化时 I-，H2O2→H2O 得到 2 个电子，IO3-→I2 得到 5 个电子，MnO4-→Mn2+ 得到 5 个电子，HNO3→NO 得到 3 个电子，I-→I2，失去 1 个电子，但 IO3-由于也被还原 为 I2，则得到 I2 最多的是 IO3-，故选 B。 10.D【解析】：xg H2O 的物质的量为 x/18 mol，由 1mol H2O 中含 2molH、xg H2O 中含有 y 个氢原子，则 1/18mol×2×NA=y，解得 NA=9y/x mol﹣1，答案选 D。 11.B【解析】：A、氢氧化钙和过量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方 程式应为：2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+2H2O，故错误；B、硫酸氢钠和氢 氧化钡反应到中性，则生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式应为：2H＋＋SO ＋Ba2＋ ＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故正确；C、氧化铜不能拆成离子形式，故错误；D、碳酸 氢钠写成碳酸氢根离子，故错误。故选 B。 12 ． C 【 解 析 】： A 、 氨 气 的 物 质 的 量 为 ， 故 氨 气 的 质 量 为 × 17g/mol= g，1L 水的质量为 1000g，故该溶液的质量分数为ω＝ ÷（ +1000） g×100%＝ ，因此 c＝ ＝ ，A 错误；B、由 c＝ 可 知，该溶液氨气质量分数ω＝ ，B 错误；C、根据以上分析可知 C 正确；D、由表 达式可知，该密度＝ ，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，D 错误。答案选 C。 13．D【解析】：根据电荷守恒得 3×1+4×1=3×1+2n，则 n=2，所以 RO4n-为 RO42-，该离 子中 O 元素化合价为-2 价，R、O 元素化合价的代数和为-2，所以该离子中 R 元素化合 价=-2-（-2）×4=+6，故选 D。 14．B【解析】：A、沉淀可能是 BaCO3，故说法错误；B、Ag2CO3、Ag2SO4 都是沉淀，故说 法错误；C、用焰色反应检验 K 元素，需要用蓝色钴玻璃观察，题目中没有说蓝色钴玻璃， 因此不能确认含有 K 元素，故说法正确；D、只有 K2CO3 和稀硫酸反应产生 CO2，且 CO2 为 无色无味的气体，故说法正确。 15．D【解析】：A、氯元素的化合价从－1 价升高到 0 价，失去电子，氯化氢被氧化，A 错误；B、氯化氢发生氧化反应，高锰酸钾得到电子，发生还原反应，B 错误；C、每消 耗 2mol HCl 时生成 5/8mol 氯气，反应中转移的电子为 5/4mol，C 错误；D、根据方程式 可知 16mol 氯化氢中起还原剂的是 10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1﹕5， D 正确，答案选 D。 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·10· 16．A【解析】：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中 上部，防止试管脱落，故①正确； ②给盛有液体的体积超过 容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体 体积不超过试管容积的 1/3，故②错误； ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该 是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体， 故③错误； ④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖 立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确； ⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手 心，防止残留液体腐蚀标签，故 ⑤错误； ⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥， 有水对实验结果无影响，故⑥错误； ⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止 灼伤，故⑦正确； ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方 滴加，故⑧错误； ⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中 慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅， 故⑨错误 ⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热， 导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述① ④⑦⑩正确；故选 A。 17．B【解析】：白色粉末溶于水，得到白色滤渣和无色滤液，说明不含 CuSO4，滤渣中加 入盐酸得到气体 B，且白色沉淀全部溶解，推出 B 为 CO2，沉淀为 CaCO3，滤液 C 中加入 CO2，有白色沉淀，说明含有 BaCl2、NaOH，一定不含有 K2SO4，故选项 B 正确。 18.D【解析】：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以 a=4．可配平反应的离子方程 式：3Fe2+ + 2S2O3 2- + O2 + 4OH－= Y+ S4O6 2- + 2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知 Y 为 Fe3O4，所以该离子方程式为 3Fe2+ + 2S2O3 2- + O2 + 4OH－= Fe3O4+ S4O6 2- + 2H2O。A．从电荷 守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以 a=4，故 A 正确；D．当 3molFe2+参加反应时，有 1molO2 反应，反应中只有 O2 中氧元素化合价降低由 0 价降低为-2 价，所以转移电子数为 4mol， 故 D 错误；C．1～100nm 的颗粒 Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成 的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故 C 正确；B．反应中 Fe 和 S 元素的化合价升高， 被氧化，Fe2+、S2O3 2-是还原剂，则 Y、S4O6 2-为氧化产物，故 B 正确；故选 D。 19.C【解析】：向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，首先是氢 氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠反应完，盐酸还有剩余的时候，盐酸再和碳酸根反应生 成碳酸氢根，盐酸再有剩余时才和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，A．当氢氧化钠、碳 酸钠、盐酸的物质的量之比为 1:1:2 时，发生反应 OH-+CO3 2－ +2H+HCO3 － +H2O，A 正确； HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·11· B．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为 2：2：3 时，发生反应 2OH-+CO3 2－ +3H+HCO3 － +2H2O，B 正确；C. 2OH-+CO3 2- +4H+CO2↑+3H2O 该反应不可能发生，只可能得到碳酸 氢根，C 错误；D．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为 1：1：3 时 OH-+CO3 2－ +3H+CO2 ↑+2H2O，D 正确，答案选 C。 20.C【解析】：依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与 氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三 价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩 余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．解：三价铁离子氧化性强于铜离子， 加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二 价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜， 故 A 正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子 只有 Fe2+，故 B 正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则可能有三种情况，一种为 铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰 好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故 C 错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定 不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故 D 正确； 21.（15 分）(1)27.2 500 (各 2 分) （2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3 分) (3)胶头滴管，重新配置 (各 1 分) （4）①偏低 ②偏高 ③偏高 (各 2 分) 22．（12 分）（ 每空 2 分） (1) H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑ CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3- (2)  ﹦ ↓ O ‚ A C ④下沉 【解析】：(1) H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑ CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3- (2) 向 溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为 ﹦ ↓ O 。 向 溶 液 中 逐 滴 加 入 溶 液 至 溶 液 显 中 性 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ﹦ ↓ O；向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，离子方程式为 ﹦ ↓ O；向 溶液中 逐滴加入 溶液至过量，反应的离子方程式为 ﹦ ↓ O。 向 溶液中缓缓加入稀硫酸，当 与 恰好完全反应时，溶液导电能力为零， HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·12· 再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线 C 正确。 ④当 与 恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。 23.（11 分）解析：(1)(2 分)由 H2 O －12―→O 02，氧元素化合价升高，H2O2 作还原剂。(2)(2 分)所给物质中 H2CrO4 中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4―→ Cr(OH)3。 (3)(共 3 分，方程式 2 分，电子转移一分) (4)(2 分)由上述反应可知每转移 6 mol 电子可生成 3×22.4 L 的 O2，故转移 0.3 mol 电子时，所得气体的体积为0.3 mol 6 mol ×3×22.4 L＝3.36 L。 (5)(2 分)答案选 C，根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还 原剂大于还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。 A．若反应 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO4 2- +4H+可以发生，则还原性：SO2＞Fe2+，与题意吻合， A 正确；B．若反应 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题意吻合，B 正确；C．若反应 H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O 可以发生，则还原性：H2O2＞SO2，与题意不吻合， C 错误；D．若反应 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 可以发生，则还原性：I-大于 Fe2+，与题意吻合，D 正确。 24.（12 分）每空 2 分，（该写单位的，无单位或单位错扣一分。不该有单位的，写了单 位也扣一分） (1) 78g﹒mol-1 32 ⑵ 11.9mol/L ⑶ 36 10﹪ ⑷ 28g/mol 答案 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·13· 1.D 2.C 3.B 4．B 5. C 6.D 7.D 8.B 9.B 10. D 11.B 12．C 13．D 14．B 15．D 16．A 17．B 18.D 19.C 20.C 21.（15 分）(1)27.2 500 (各 2 分) （2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3 分) (3)胶头滴管，重新配置 (各 1 分) （4）①偏低 ②偏高 ③偏高 (各 2 分) 22．（12 分）（ 每空 2 分） (1) H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑ CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3- (2)  ﹦ ↓ O ‚ A C ④下沉 23.（11 分）(1)(2 分)H2O2 作还原剂。(2)(2 分)H2CrO4―→Cr(OH)3。 (3)(3 分) (4)(2 分)3.36 L。 (5) (2 分)C 24.（12 分）每空 2 分，（该写单位的，无单位或单位错扣一分。不该有单位的，写了单 位也扣一分） (1) 78g﹒mol-1 32 ⑵ 11.9mol/L ⑶ 36 10﹪ ⑷ 28g/mol 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org