高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第二章综合检测 9页

第二章综合检测 ‎(时间：90分钟；满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C．氧化物不可进一步分类 D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 ‎2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是(　　)‎ A．SO2　　　　　　　　B．H2SO4‎ C．Cl2 D．FeCl3‎ ‎3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(　　)‎ A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧 ‎4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)‎ A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ‎6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)‎ A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－‎ ‎7．(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：‎ SO2＋OH－===SO32－＋H2O B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：‎ H＋＋OH－===H2O C．二氧化氮与水反应：‎ ‎3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－‎ D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：‎ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑‎ ‎8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－‎ C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋‎ ‎9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　双选　)‎ A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2‎ B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2‎ C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2‎ D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)‎ A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑‎ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 ‎2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ ‎11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：‎ 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2‎ 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①NH4NO2只是氧化剂 ‎②NH4NO2只是还原剂 ‎③NH4NO2发生了分解反应 ‎④只有氮元素的化合价发生了变化 ‎⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④‎ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎12．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：‎ ‎①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ‎③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ ‎①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋‎ ‎②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋‎ ‎③还原性：A>B>C>D ‎④还原性：D>C>B>A A．①③ B．②③‎ C．②④ D．①④‎ ‎13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　　)‎ A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－‎ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－‎ C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－‎ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－‎ ‎14．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)‎ A．2W－＋Z2===2Z－＋W2‎ B．2X－＋Y2===2Y－＋X2‎ C．2Y－＋W2===2W－＋Y2‎ D．2Z－＋X2===2X－＋Z2‎ ‎15．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是(　　)‎ A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．x＝y＝m＝4，n＝2‎ C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋‎ D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)‎ ‎16．(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：‎ ‎①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。‎ ‎②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。‎ ‎③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。‎ ‎④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。‎ ‎⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。‎ A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ E．CaO＋CO2===CaCO3‎ F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2‎ ‎(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ ‎①还原剂是________，还原产物是________。‎ ‎②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。‎ ‎③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。‎ ‎17．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有‎73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g。‎ ‎18．(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：‎ A________，B________，C________，D________，E________。‎ 另外，请写出下面要求的离子方程式。‎ ‎(1)A与E：_____________________________________________。‎ ‎(2)B与E：______________________________________________。‎ ‎(3)C与E：_____________________________________________。‎ ‎19．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。‎ ‎(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)装置D中黑色固体为　　　　(填名称)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)根据实验中的　　　　　　　　　　　　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　与　　　　之间连接下图中的　　装置(填序号)。‎ ‎20．(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：‎ ‎(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。‎ ‎(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少克(用m表示)。‎ 第二章综合检测详解 ‎1、解析：选D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。‎ ‎2、解析：选B。SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。‎ ‎3、解析：选B。A中，净化后的空气为混合物，MgO为纯净物；C中，生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3，KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2，二者均为混合物；D中，二者均为纯净物。‎ ‎4、解析：选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎5、解析：选D。A中如反应2O3===3O2，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中如Fe2＋、SO32－可被氧化，也可被还原；D中如HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。‎ ‎6、解析：选C。Na22O3→，由电子得失总数相等可知 ‎25．0 mL×10－‎3 L·mL－1×0.1 mol·L－1×2×(x－2)＝×2，x＝＋4。‎ ‎7、解析：选C。A中质量、电荷不守恒；B中应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D中应为：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。‎ ‎8、解析：选C。A中，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓不能共存；B中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存；D中，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，不能共存。‎ ‎9、解析：选AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个化合价降低，O3是氧化剂，KI是还原剂，物质的量之比为1∶2；B项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量之比不为2∶1；D项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D项。‎ ‎10、解析：选B。A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O；D项也错在离子方程式书写上，正确写法为：HCO3－＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。‎ ‎11、‎ ‎12、解析：选D。由①知氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；由②知氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；由③知氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；由④知氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。综合①～④可得氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性D>C>B>A。‎ ‎13、解析：选B。A中，Ca2＋、CO32－不能大量共存，且CO32－与H＋反应；C中，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑；D中，Fe3＋溶液呈黄色。‎ ‎14、解析：选C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。‎ A若发生，推出氧化性：Z2>W2，错误；B若发生，推出氧化性：Y2>X2，错误；C若发生，推出氧化性：W2>Y2，正确；D若发生，推出氧化性，X2>Z2，错误。‎ ‎15、解析：选C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O2)得4 mol电子，则还原剂(R2＋)失电子也为4 mol，即m＝x＝4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y＝4，n＝2。‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)‎ ‎16、‎ ‎①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2。‎ ‎②当有4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。‎ ‎③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为‎32 g。‎ 答案：(1)①D　②E　③B　④A　⑤F ‎(2)①Cu　NO2　②2∶1　③32‎ ‎17、解析：KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。16 mol HCl中10 mol Cl元素化合价升高被氧化，6 mol Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6＝5∶3。‎ 若有‎73 g HCl被氧化，‎ 被氧化的HCl　　　转移电子 ‎10×‎36.5 g 10 mol ‎73 g‎ n(e－)‎ 故m(Cl2)＝‎71 g n (e－)＝2 mol 答案：KMnO4　Cl2　355∶252　5∶3　2NA　71‎ ‎18、解析：根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。‎ 答案：BaCl2　AgNO3　HNO3　　盐酸　K2CO3‎ ‎(1)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓‎ ‎(2)2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓‎ ‎(3)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎19、解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。‎ 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO ‎(4)炭　C＋CO22CO ‎(5)检查装置的气密性 ‎(6)E装置中黑色固体变成红色　CuO＋COCu＋CO2‎ ‎(7)D　E　②‎ ‎20、解析：(1)粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以③反应中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根据最后强酸性溶液不含Cu2＋，所以③中还发生：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。‎ ‎ (2)全部Cu的质量为m Cu　～　CuO ‎64 80‎ m x x＝ m＝m，则每份试样中CuO的质量为m×＝m。‎ 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)m