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  • 2021-07-02 发布

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试:第二章综合检测

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第二章综合检测 ‎(时间:90分钟;满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)‎ ‎1.下列说法中正确的是(  )‎ A.酸只有一种分类方法,可分为含氧酸和无氧酸 B.碱只有两种分类方法,可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C.氧化物不可进一步分类 D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 ‎2.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是(  )‎ A.SO2        B.H2SO4‎ C.Cl2 D.FeCl3‎ ‎3.下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是(  )‎ A.净化后的空气;氧化镁 B.水和冰混合;澄清石灰水 C.生锈的铁钉;高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D.氯化钾;液氧 ‎4.下列化学反应,能用离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O来表示的是(  )‎ A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎5.下列叙述正确的是(  )‎ A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ‎6.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成(  )‎ A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-‎ ‎7.(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中,正确的是(  )‎ A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:‎ SO2+OH-===SO32-+H2O B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:‎ H++OH-===H2O C.二氧化氮与水反应:‎ ‎3NO2+H2O===NO+2H++2NO3-‎ D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:‎ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2↑‎ ‎8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )‎ A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-‎ C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+‎ ‎9.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选 )‎ A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2‎ B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2‎ C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2‎ D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(  )‎ A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出 Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑‎ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成 Ba2++SO42-===BaSO4↓‎ C.碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出 CO32-+2H+===CO2↑+H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生 ‎2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-‎ ‎11.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:‎ 第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2‎ 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(  )‎ ‎①NH4NO2只是氧化剂 ‎②NH4NO2只是还原剂 ‎③NH4NO2发生了分解反应 ‎④只有氮元素的化合价发生了变化 ‎⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④‎ C.②③④ D.③④⑤‎ ‎12.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:‎ ‎①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A ‎③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C 由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )‎ ‎①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+‎ ‎②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+‎ ‎③还原性:A>B>C>D ‎④还原性:D>C>B>A A.①③ B.②③‎ C.②④ D.①④‎ ‎13.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )‎ A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-‎ B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-‎ C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-‎ D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-‎ ‎14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是(  )‎ A.2W-+Z2===2Z-+W2‎ B.2X-+Y2===2Y-+X2‎ C.2Y-+W2===2W-+Y2‎ D.2Z-+X2===2X-+Z2‎ ‎15.对离子反应:xR2++yH++O2===mR3++nH2O,下列说法中,错误的是(  )‎ A.m=4,R3+是氧化产物 B.x=y=m=4,n=2‎ C.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+‎ D.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 二、非选择题(本题包括5小题,共55分)‎ ‎16.(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:‎ ‎①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。‎ ‎②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。‎ ‎③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。‎ ‎④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。‎ ‎⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。‎ A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ B.2Na+Cl22NaCl C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ E.CaO+CO2===CaCO3‎ F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:‎ ‎①还原剂是________,还原产物是________。‎ ‎②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。‎ ‎③当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质质量为________g。‎ ‎17.(10分)在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的质量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有‎73 g HCl被氧化,电子转移的总数为________,产生Cl2的质量为________g。‎ ‎18.(10分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:‎ A________,B________,C________,D________,E________。‎ 另外,请写出下面要求的离子方程式。‎ ‎(1)A与E:_____________________________________________。‎ ‎(2)B与E:______________________________________________。‎ ‎(3)C与E:_____________________________________________。‎ ‎19.(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中最适宜的试剂是        。‎ ‎(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)装置D中黑色固体为    (填名称),反应的化学方程式为            。‎ ‎(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)根据实验中的            现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是             。‎ ‎(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置    与    之间连接下图中的  装置(填序号)。‎ ‎20.(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验:‎ ‎(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。‎ ‎(2)若Y和Z充分反应,生成的不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜为多少克(用m表示)。‎ 第二章综合检测详解 ‎1、解析:选D。同一类物质,依据不同的分类标准,可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。‎ ‎2、解析:选B。SO2中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂;H2SO4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定,通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2中的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂;FeCl3中的铁元素是+3价,处于最高价态,只有氧化性,氯元素的化合价是-1价,处于最低价态,只有还原性,所以FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。‎ ‎3、解析:选B。A中,净化后的空气为混合物,MgO为纯净物;C中,生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3,KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2,二者均为混合物;D中,二者均为纯净物。‎ ‎4、解析:选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D中的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑。‎ ‎5、解析:选D。A中如反应2O3===3O2,故错误;B中氧化性强弱与得电子多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中如Fe2+、SO32-可被氧化,也可被还原;D中如HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价,但其氧化性弱。‎ ‎6、解析:选C。Na22O3→,由电子得失总数相等可知 ‎25.0 mL×10-‎3 L·mL-1×0.1 mol·L-1×2×(x-2)=×2,x=+4。‎ ‎7、解析:选C。A中质量、电荷不守恒;B中应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;D中应为:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。‎ ‎8、解析:选C。A中,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓不能共存;B中,使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,MnO4-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能共存;D中,HCO3-+H+===H2O+CO2↑,不能共存。‎ ‎9、解析:选AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系,A中O3分子中有2个氧原子价态不变,一个化合价降低,O3是氧化剂,KI是还原剂,物质的量之比为1∶2;B项无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C项中I2为还原剂,NaClO3为氧化剂,显然二者物质的量之比不为2∶1;D项中还原剂为HCl,在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用,故本题答案为A、D项。‎ ‎10、解析:选B。A项:现象正确,离子方程式错误,正确写法为:Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项:现象正确,离子方程式错误,正确写法为:MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O;D项也错在离子方程式书写上,正确写法为:HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。‎ ‎11、‎ ‎12、解析:选D。由①知氧化性A2+>B2+,还原性B>A;由②知氧化性A2+>C2+,还原性C>A;由③知氧化性B2+>C2+,还原性C>B;由④知氧化性C2+>D2+,还原性D>C。综合①~④可得氧化性A2+>B2+>C2+>D2+,还原性D>C>B>A。‎ ‎13、解析:选B。A中,Ca2+、CO32-不能大量共存,且CO32-与H+反应;C中,HCO3-+H+===H2O+CO2↑;D中,Fe3+溶液呈黄色。‎ ‎14、解析:选C。本题的分析可采用实验反证法,即假定所给的反应能够进行,推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序,再与已知对比,顺序一致者能够发生,不一致者不能发生。‎ A若发生,推出氧化性:Z2>W2,错误;B若发生,推出氧化性:Y2>X2,错误;C若发生,推出氧化性:W2>Y2,正确;D若发生,推出氧化性,X2>Z2,错误。‎ ‎15、解析:选C。依据得失电子守恒,可以确定:氧化剂(O2)得4 mol电子,则还原剂(R2+)失电子也为4 mol,即m=x=4。再依据质量守恒和电荷守恒,确定y=4,n=2。‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共55分)‎ ‎16、‎ ‎①反应的还原剂是Cu,氧化剂是HNO3,还原产物为NO2,氧化产物为Cu(NO3)2。‎ ‎②当有4 mol HNO3参加反应时,作氧化剂的HNO3只有2 mol,对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。‎ ‎③有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的Cu为0.5 mol,质量为‎32 g。‎ 答案:(1)①D ②E ③B ④A ⑤F ‎(2)①Cu NO2 ②2∶1 ③32‎ ‎17、解析:KMnO4中Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,MnCl2为还原产物;HCl中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5×71∶2×126=355∶252。16 mol HCl中10 mol Cl元素化合价升高被氧化,6 mol Cl元素化合价没变未被氧化,则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6=5∶3。‎ 若有‎73 g HCl被氧化,‎ 被氧化的HCl   转移电子 ‎10×‎36.5 g 10 mol ‎73 g‎ n(e-)‎ 故m(Cl2)=‎71 g n (e-)=2 mol 答案:KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71‎ ‎18、解析:根据题意,E与A、B分别产生沉淀,与C、D分别产生气体,可推断E为K2CO3溶液,A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种,可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种,而B与D能产生沉淀,可确定B为AgNO3溶液,D为盐酸,因此A为BaCl2溶液,C为稀硝酸。‎ 答案:BaCl2 AgNO3 HNO3  盐酸 K2CO3‎ ‎(1)Ba2++CO32-===BaCO3↓‎ ‎(2)2Ag++CO32-===Ag2CO3↓‎ ‎(3)CO32-+2H+===H2O+CO2↑‎ ‎19、解析:A是实验室制取CO2的装置,B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和的碳酸氢钠溶液,C装置的作用是干燥CO2气体,D是产生CO的装置,黑色固体为碳单质,E中发生的反应为:CO+CuOCu+CO2,现象是出现红色物质,F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。‎ 答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎(2)饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO,H2也能还原CuO ‎(4)炭 C+CO22CO ‎(5)检查装置的气密性 ‎(6)E装置中黑色固体变成红色 CuO+COCu+CO2‎ ‎(7)D E ②‎ ‎20、解析:(1)粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液,所以③反应中必有Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,又根据最后强酸性溶液不含Cu2+,所以③中还发生:Fe+CuCl2===FeCl2+Cu。‎ ‎ (2)全部Cu的质量为m Cu ~ CuO ‎64 80‎ m x x= m=m,则每份试样中CuO的质量为m×=m。‎ 答案:(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(2)m