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  • 2021-07-02 发布

2019-2020学年新教材高中化学课后作业24共价键新人教版必修第一册

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课后作业(二十四)‎ ‎ [基础巩固]‎ 一、共价键和共价化合物 ‎1.下列化合物中只有共价键的是(  )‎ A.NaCl B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4‎ ‎[解析] Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,钠、氯间的化学键是离子键;NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O原子与H原子间以共价键结合;(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合,NH中N与H,SO中S与O以共价键结合;H2SO4中,H和O之间、S和O之间都以共价键结合。‎ ‎[答案] D ‎2.下列物质中,属于共价化合物的是(  )‎ A.Cl2 B.NH4Cl ‎ C.C2H6 D.KOH ‎[解析] A项,氯气是含共价键的单质,故错误;B项,NH4Cl是离子化合物,故错误;C项,C2H6是共价化合物,故正确;D项,KOH是离子化合物,故错误。‎ ‎[答案] C ‎3.下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是(  )‎ A.氯化氢是共价化合物 B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D.1个氯化氢分子中含有1对共用电子对 ‎[解析]‎ 7‎ ‎ HCl是只以共价键结合的化合物,属于共价化合物,故A正确;HCl分子中H原子最外层只有2个电子,故B错误;H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构,HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构,故C正确;HCl的电子式为H,故D项正确。‎ ‎[答案] B ‎4.下列叙述正确的是(  )‎ A.O2分子间存在着非极性共价键 B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C.CO2分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物 ‎[解析] O2分子内存在着非极性共价键,分子间只有范德华力,A项不正确;SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物,B项不正确;CO2分子内有碳氧双键,故其存在着极性共价键,C项正确;HCl晶体中只有分子没有离子,故其为共价化合物,D项不正确。‎ ‎[答案] C 二、化学键、分子间作用力和氢键 ‎5.下列关于化学键的叙述中正确的是(  )‎ A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 ‎[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间,不存在于分子之间,A项错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,B项错误;阴、阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,C项错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力,D项正确。‎ ‎[答案] D ‎6.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(  )‎ A.NaOH B.CO2 ‎ C.N2 D.N2H4‎ ‎[解析] NaOH中含有离子键和极性键,CO2中只有极性键,N2中只有非极性键,A、B、C错误;N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间),D正确。‎ ‎[答案] D ‎7.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是(  )‎ A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键 B.在所有单质中均存在化学键 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 7‎ D.由不同元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键 ‎[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A错误;稀有气体分子为单原子分子,其分子内部不含化学键,B错误;C正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D错误。‎ ‎[答案] C ‎8.下列关于化学键的叙述中,正确的是(  )‎ A.氢键是一种特殊的共价键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.I2的挥发破坏了共价键 D.非极性键只能存在双原子单质中 ‎[解析] 氢键不是化学键,A项错误;离子化合物中可能含有共价键,例如NaOH中O与H之间含有共价键,B项正确;I2的挥发是物理变化,破坏了分子间作用力,共价键不变,C项错误;非极性键不一定只存在双原子单质中,例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键,D项错误。‎ ‎[答案] B ‎[能力提升]‎ ‎9.下列说法正确的是(  )‎ ‎①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ‎②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M ‎③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高 ‎④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI ‎⑤干冰升华会破坏共价键 ‎⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ‎⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键 A.②⑤⑥ B.③⑤⑦‎ C.②④⑤ D.①③⑦‎ ‎[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键,N原子与H原子之间形成极性共价键,故①正确;R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相等,且M处于R相邻的下一周期,所以原子序数:M>R,故②错误;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子,熔沸点随相对分子质量增大而升高,故③正确;氢化物的酸性与元素的非金属性无关,并且酸性:HCl<HBr<HI,故④错误;干冰升华会破坏分子间作用力,没有破坏共价键,故⑤错误;HF分子很稳定,是因为H-F键的键能大,稳定性与氢键无关,故⑥错误;在Na2O2中Na+与O之间存在离子键,在O内部含有非极性键,故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。‎ 7‎ ‎[答案] D ‎10.下列有关叙述正确的是(  )‎ A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素 B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂 C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1‎ D.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物 ‎[解析] O和O质子数都为8,中子数分别为8和10,故A错误;H2O比H2S稳定,H—O键比H—S键更难断裂,故B错误;Na2O2晶体中阳离子为钠离子,阴离子为过氧根离子,个数比为1∶2,故C错误;Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,故D正确;故选D。‎ ‎[答案] D ‎11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(  )‎ A.该物质中磷元素的化合价为+3‎ B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023‎ C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8‎ D.该物质分子中全是极性共价键 ‎[解析] 该物质中硫的化合价为-2,磷元素的平均化合价为+1.5价(1个+3价、3个+1价),A不正确;22 g P4S3的物质的量为0.1 mol,其中含0.3 mol S,故含硫原子数目约为1.806×1023,B正确;该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8,C不正确;该物质分子中有3个P—P非极性共价键,D不正确。‎ ‎[答案] B ‎12.下列说法不正确的是(  )‎ A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成 B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大 C.NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一 D.NH4H中含有离子键、极性键、非极性键 ‎[解析]‎ 7‎ ‎ 化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成,特征是产生新物质,A项正确;CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大,B项正确;NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一,C项正确;NH4H中含有离子键、极性键,不存在非极性键,D项错误。‎ ‎[答案] D ‎13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径:r(X)N2,错误;H、N、O可以形成共价化合物:HNO3、HNO2、NH3·H2O,离子化合物:NH4NO3,正确。‎ ‎[答案] D ‎14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。‎ A.光气(COCl2)  B.六氟化硫  C.二氟化氙 D.三氟化硼 E.BeCl2 F.PCl3‎ G.PCl5 H.N2‎ ‎[解析] 根据碳原子形成4个键,氧原子形成2个键,氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是,PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8,N2的电子式为N⋮⋮N,这3种分子符合题意;SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个;BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键,所以其最外层电子数为6个、4个,均少于8个。‎ ‎[答案] A、F、H ‎15.下面是同学们熟悉的物质:‎ ‎①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH ‎(1)这些物质中,只含有共价键的是________(填序号,下同);只含有离子键的是________;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是________。‎ 7‎ ‎(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。‎ ‎(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式______________________________________________;‎ NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式____________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧‎ ‎(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩‎ ‎(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na++H++SO 离子键 NaHSO4===Na++HSO ‎16.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称分别为________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。‎ A.XY2的电子式:X2+[]2-‎ B.WZ2的结构式:Z===W===Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-===2Y-+Z↓‎ D.用电子式表示XY2的形成过程:‎  X―→[]-X2+[]-‎ 7‎ ‎[解析] X原子的结构示意图为,由于K层最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,可知a=2,b=8,故X为Ca元素;由化学XY2可知Y的化合价为-1价,而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,离子核外电子数均为18,则Y原子核外电子数为17,故Y为Cl,则该融雪剂为CaCl2;元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,符合条件的元素有He、C、S,由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z为S元素,W为C元素,二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知,m=2+8+8+2=20,该融雪剂的化学式为CaCl2;(2)由上述分析可知,Z为硫元素、W为碳元素;(3)CaCl2属于离子化合物,而CS2是共价化合物,故A错误;CaCl2中仅含离子键,CS2中只含共价键,且是极性共价键,故B正确;因氯的非金属性强于硫,所以稳定性HCl>H2S,故C错误;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子的半径越小,所以半径Ca2+