- 281.00 KB
- 2021-07-02 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
课后作业(二十四)
[基础巩固]
一、共价键和共价化合物
1.下列化合物中只有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH
C.(NH4)2SO4 D.H2SO4
[解析] Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,钠、氯间的化学键是离子键;NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O原子与H原子间以共价键结合;(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合,NH中N与H,SO中S与O以共价键结合;H2SO4中,H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
[答案] D
2.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NH4Cl
C.C2H6 D.KOH
[解析] A项,氯气是含共价键的单质,故错误;B项,NH4Cl是离子化合物,故错误;C项,C2H6是共价化合物,故正确;D项,KOH是离子化合物,故错误。
[答案] C
3.下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A.氯化氢是共价化合物
B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D.1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
[解析]
7
HCl是只以共价键结合的化合物,属于共价化合物,故A正确;HCl分子中H原子最外层只有2个电子,故B错误;H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构,HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构,故C正确;HCl的电子式为H,故D项正确。
[答案] B
4.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物
[解析] O2分子内存在着非极性共价键,分子间只有范德华力,A项不正确;SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物,B项不正确;CO2分子内有碳氧双键,故其存在着极性共价键,C项正确;HCl晶体中只有分子没有离子,故其为共价化合物,D项不正确。
[答案] C
二、化学键、分子间作用力和氢键
5.下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间,不存在于分子之间,A项错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,B项错误;阴、阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,C项错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力,D项正确。
[答案] D
6.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A.NaOH B.CO2
C.N2 D.N2H4
[解析] NaOH中含有离子键和极性键,CO2中只有极性键,N2中只有非极性键,A、B、C错误;N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间),D正确。
[答案] D
7.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键
B.在所有单质中均存在化学键
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
7
D.由不同元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键
[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A错误;稀有气体分子为单原子分子,其分子内部不含化学键,B错误;C正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D错误。
[答案] C
8.下列关于化学键的叙述中,正确的是( )
A.氢键是一种特殊的共价键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.I2的挥发破坏了共价键
D.非极性键只能存在双原子单质中
[解析] 氢键不是化学键,A项错误;离子化合物中可能含有共价键,例如NaOH中O与H之间含有共价键,B项正确;I2的挥发是物理变化,破坏了分子间作用力,共价键不变,C项错误;非极性键不一定只存在双原子单质中,例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键,D项错误。
[答案] B
[能力提升]
9.下列说法正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键
A.②⑤⑥ B.③⑤⑦
C.②④⑤ D.①③⑦
[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键,N原子与H原子之间形成极性共价键,故①正确;R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相等,且M处于R相邻的下一周期,所以原子序数:M>R,故②错误;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子,熔沸点随相对分子质量增大而升高,故③正确;氢化物的酸性与元素的非金属性无关,并且酸性:HCl<HBr<HI,故④错误;干冰升华会破坏分子间作用力,没有破坏共价键,故⑤错误;HF分子很稳定,是因为H-F键的键能大,稳定性与氢键无关,故⑥错误;在Na2O2中Na+与O之间存在离子键,在O内部含有非极性键,故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。
7
[答案] D
10.下列有关叙述正确的是( )
A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂
C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物
[解析] O和O质子数都为8,中子数分别为8和10,故A错误;H2O比H2S稳定,H—O键比H—S键更难断裂,故B错误;Na2O2晶体中阳离子为钠离子,阴离子为过氧根离子,个数比为1∶2,故C错误;Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,故D正确;故选D。
[答案] D
11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A.该物质中磷元素的化合价为+3
B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D.该物质分子中全是极性共价键
[解析] 该物质中硫的化合价为-2,磷元素的平均化合价为+1.5价(1个+3价、3个+1价),A不正确;22 g P4S3的物质的量为0.1 mol,其中含0.3 mol S,故含硫原子数目约为1.806×1023,B正确;该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8,C不正确;该物质分子中有3个P—P非极性共价键,D不正确。
[答案] B
12.下列说法不正确的是( )
A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成
B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大
C.NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一
D.NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
[解析]
7
化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成,特征是产生新物质,A项正确;CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大,B项正确;NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一,C项正确;NH4H中含有离子键、极性键,不存在非极性键,D项错误。
[答案] D
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)N2,错误;H、N、O可以形成共价化合物:HNO3、HNO2、NH3·H2O,离子化合物:NH4NO3,正确。
[答案] D
14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙
D.三氟化硼 E.BeCl2 F.PCl3
G.PCl5 H.N2
[解析] 根据碳原子形成4个键,氧原子形成2个键,氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是,PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8,N2的电子式为N⋮⋮N,这3种分子符合题意;SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个;BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键,所以其最外层电子数为6个、4个,均少于8个。
[答案] A、F、H
15.下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是________(填序号,下同);只含有离子键的是________;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是________。
7
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式______________________________________________;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式____________________________________________________。
[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na++H++SO 离子键 NaHSO4===Na++HSO
16.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A.XY2的电子式:X2+[]2-
B.WZ2的结构式:Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-===2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程:
X―→[]-X2+[]-
7
[解析] X原子的结构示意图为,由于K层最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,可知a=2,b=8,故X为Ca元素;由化学XY2可知Y的化合价为-1价,而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,离子核外电子数均为18,则Y原子核外电子数为17,故Y为Cl,则该融雪剂为CaCl2;元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,符合条件的元素有He、C、S,由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z为S元素,W为C元素,二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知,m=2+8+8+2=20,该融雪剂的化学式为CaCl2;(2)由上述分析可知,Z为硫元素、W为碳元素;(3)CaCl2属于离子化合物,而CS2是共价化合物,故A错误;CaCl2中仅含离子键,CS2中只含共价键,且是极性共价键,故B正确;因氯的非金属性强于硫,所以稳定性HCl>H2S,故C错误;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子的半径越小,所以半径Ca2+