2010高考化学一轮复习新人教版选修3精讲精析精练6共价键 6页

第二章 分子结构与性质 课时1 共价键 ‎［知识梳理］‎ 一、化学键 ‎ 1. 化学键：指_________原子间_________的相互作用。化学键可分为________、_______和_________。三者对比如下表：‎ 比较 离子键 共价键 金属键 定义 ‎__________之间的相互作用叫做离子键 ‎_____________间通过 ‎_________所形成的化学键叫做共价键 ‎___________与_______间的相互作用叫金属键 成键 本质 ‎____________的电性作用 共用电子对对两原子核的电性作用 金属阳离子与自由电子间的电性吸引 成键 粒子 ‎___________________‎ ‎___________________‎ ‎_________________‎ 成键 元素 一般是活泼金属与活泼非金属(或原子团)‎ 一般是非金属与非金属或较不活泼的金属 金属元素 特征 没有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 没有方向性和饱和性 强弱 ‎___________‎ ‎_______________‎ 变化较大 电子式 ‎ Mg∶ ‎ 存在 离子化合物 ‎①非金属单质②共价化合物③复杂离子化合物 Na· 、‎ 金属单质 存在 晶体 ‎__________晶体 ‎_______晶体、_______晶体、_______晶体 ‎_________晶体 二、化合物 ‎1. 离子化合物：像NaCl这种由________构成的化合物叫做离子化合物。‎ ‎（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 ‎ （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ‎ （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4‎ ‎ （4）铵盐：如NH4Cl ‎ 一般规律：一般含金属元素的化合物＋铵盐 注意：酸不是离子化合物；离子键只存在________化合物中；离子化合物中一定含有_______键。‎ ‎2. 共价化合物：以______________形成分子的化合物叫做共价化合物。 ‎ ‎ 三、共价键 ‎1. 共价键的形成 共价键的种类 σ键 π键 电子云的重叠方式 按轴对称对称方向重叠 按镜像方向重叠 成键电子云是否改变 不变 改变 成键电子 s、p、sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2‎ P电子 特点 ‎________，可转动 ‎________，不可转动 稳定性 较__________‎ 较__________‎ ‎2. 共价键的三个参数 ‎(1)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越______，形成化学键放出的能量越多，说明化学键越_________，越__________被打断。‎ ‎(2)键长：形成共价键的两个原子之间的_______距离。键长越短，往往键能越_____，共价键越________。‎ ‎(3)键角：两个共价键之间的夹角。‎ 其中_______和______决定共价键的稳定性，_______和_______决定分子的_______。‎ ‎3. 共价键的饱和性和方向性 ‎(1)饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键(共用电子对)的数目是一定的。‎ ‎(2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会________方向重叠成键，共价键就越牢固。‎ ‎4. 共价键的存在 ‎　非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）‎ ‎　共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 ‎　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 四、等电子原理 ‎1. ________相同、____________相同的分子具有相似的化学键特征和许多相似的化学性质，这个规律就叫等电子原理。‎ ‎2. 原子总数相同、价电子总数相同的分子互称为等电子体。如：CO和N2，CH4和NH4＋。一般认为等电子体具有相同的空间构型，可用于推断空间结构。常见的几组：‎ ‎(1). 二原子10电子：N2、CO、C22-(如CaC2)、CN-。‎ ‎(2). 三原子16电子：CO2、N3-、SCN-、BeCl2等都是直线型结构。‎ ‎(3). 三原子18电子：O3、NO2-、SO2，它们都是V型结构等。‎ ‎［直击考点］‎ ‎ 物质粒子间相互作用的理论，贯穿于整个中学化学的始终，在高考中占有重要的地位，在高考出现的考点有：①化学键的概念及类型；②共价化合物和离子化合物的判断；③共价键和离子键的形成过程及本质；④‎ 化学键和化学反应的关系。由于化学键涉及到成键原子的价电子数，与晶体类型又有密切关系，因而常与原子结构，晶体类型及性质等内容综合考查。常以选择、填空等题型出现。预计在今后会出现其与其他知识综合考查的高考题。 ‎ ‎［典例诠释］‎ 例1 参考下表中化学键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是 （ ）‎ 化学键 H—H H—F H—Cl H—I 键能（kJ/mol）‎ ‎436‎ ‎565‎ ‎368‎ ‎297‎ A. 氢气 B. 氟化氢 C. 氯化氢 D. 溴化氢 分析 键能越大，化学键越难打开，分子越稳定。‎ 全解 B 解后思 判断分子稳定性，可通过键长、非金属性强弱、电负性差值等因素分析。‎ 例2 下表所列数据是在不同物质中氧—氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为__________________，该原因则可简述为__________________________________。‎ 键长（pm）‎ 键能（kJ/mol）‎ O22-‎ ‎149‎ a O2-‎ ‎128‎ b O2‎ ‎121‎ c=494‎ O2+‎ ‎112‎ d=628‎ 分析 观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，这符合“键长越短，键能越大”的规律。表中O－O键之间键长由短到长的顺序为O2+c>b>a。‎ 全解 键能由大到小的顺序为d>c>b>a 键长越短，键能越大 解后思 根据题给信息，找出键长的变化规律，抓住键长与键能之间的联系，就能迅速解出此题。‎ ‎［实战训练］‎ ‎1． 下列说法中，错误的是 （ ）‎ A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎2. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—‎‎268℃‎ 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）‎ A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2‎ ‎3. 有关N2分子下列说法中，正确的是 ( )‎ A．两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 ‎4. 下列分子中，含有非极性键的化合物的是 ( )‎ A．H2 B．CO‎2 C．H2O D．C2H4‎ ‎5． 下列说法正确的是 （ ）‎ A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ‎6.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 ( )‎ A. 6和16 B. 8和‎13 ‎‎ ‎C. 15和17 D. 12和9‎ ‎7. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )‎ A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎8. 下列物质不属于等电子体一组的是 ( )‎ A．SO3和NO3－ B．B3H6N3和C6H‎6 C．CO2和N2O D．H2O和CH4‎ ‎9. 在HCl分子中，由H原子的_____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个_____键；在Cl2分子中两个Cl原子以_____轨道形成一个_____键。‎ ‎10. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。‎ ‎11. 按要求写出：‎ ‎(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________；‎ ‎(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________；‎ ‎(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________；‎ ‎(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；‎ ‎(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；‎ ‎(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；‎ ‎(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；‎ ‎(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________；‎ ‎(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。‎ ‎12. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。‎ ‎13．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15 mLO2和10mL F2(同温同压)。‎ ‎(1)A的分子式是______________________；‎ ‎(2)已知A的分子中的x个氧原子是…O－O－O…链状排列，则A的电子式是_______，‎ A分子的结构式是____________________。‎ 备用题 ‎1. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）‎ A. H3O+ B. COCl‎2 C. CCl4 D. PCl5 ‎ ‎2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )‎ A. Ba(OH)2 B. CaCl‎2 C. H2O D. H2 ‎ ‎3. 下列化合物全部以共用电子对成键的是 ( )‎ A. NH3 B. Ba(OH)‎2 ‎‎ ‎‎ ‎ C. MgCl2 D. NH4Cl ‎4. 下列叙述中，不正确的是 ( )‎ A. 共价化合物中不可能含有离子键 B. 硫酸分子中有H+和SO两种离子 C. 某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素可形成离子键，也可形成共价键 D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 第二章 分子结构与性质 课时1 共价键 H－N－H H ‎ ‎ ‎［ N ］3－、‎ Ne ‎1. A 2. C 3. B 4. D 5. D 6. AC 7. C 8. D 9. s p σ p σ 10. CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O2 11. (1) (2)Na+、Mg2+、Al3+ (3) ‎ ‎ H ‎［.H O H］+‎ H－N－H H ‎ ‎ H ‎ ‎ ‎［ F ］－‎ ‎.H O H ‎［ O ］2－、‎ ‎ (4) HF (5) (6) (7) ‎ ‎ H ‎［.H N H］+‎ ‎ H ‎(8) . (9) 12. MgF2 离子 Mg +‎2 F →［ F ］－Mg2＋［ F ］－‎ ‎13. O‎3F‎2 ‎ F O O O F F－O－O－O－F 备用题 ‎ 1. BC 2. A 3. A 4. B ‎21世纪教育网 www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ www.ks5u.com