2018届高考一轮复习人教版第5讲离子共存离子的检验和推断学案54 16页

第5讲　离子共存　离子的检验和推断 ‎【考纲要求】　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。‎ 考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第23页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎　同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。‎ ‎1．复分解反应型 ‎(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。‎ 巧记盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，‎ 硫酸盐不溶铅和钡，‎ 氯化物不溶银亚汞，‎ 微溶物质有四种。‎ 说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。‎ ‎②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。‎ ‎(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。‎ ‎(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。‎ ‎2．氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应 强氧化性离子(A)‎ 还原性离子(B)‎ ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO ‎3.络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 ‎(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。‎ ‎(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。‎ ‎4．水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：‎ ‎(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO；‎ ‎(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。‎ 小题热身 ‎1．指出下列离子组不能共存的原因。‎ ‎(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋。___________________________________________。‎ ‎(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。____________________________________________________。‎ ‎(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋。________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀　(2)I－能被ClO－氧化　(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应　(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋　(5)Ca2＋与SO、SiO、OH－反应生成沉淀 ‎2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？‎ 答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　溶液的颜色 ‎1．(RJ必修1·P347题改编)下列各组中的离子在强酸或强碱溶液中均能大量共存且溶液无色的是(　　)‎ A．H＋　Na＋　MnO　SO B．Na＋　CO　Al3＋　Cl－‎ C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO 答案：C ‎[练后反思]　‎ ‎(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋——浅绿色；MnO——紫红色，[Fe(SCN)2]＋——红色。‎ ‎(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。‎ 考向二　溶液的酸碱性 ‎2．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是(　　)‎ A．在pH＝13的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO、Cl－‎ B．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－‎ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－‎ D．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2＋、Na＋、NO、SO 解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH－”，OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H＋”，H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH－”，OH－与Zn2＋生成沉淀。‎ 答案：B ‎[练后反思]　‎ ‎(1)酸性溶液：pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。‎ ‎(2)碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。‎ ‎(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。‎ 考向三　溶液隐含的氧化还原反应 ‎3．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、SO、Cl－、OH－‎ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．Na＋、OH－、SO、H2PO D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO 解析：A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。‎ 答案：B ‎[练后反思]　‎ ‎(1)S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。‎ ‎(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。‎ 考向四　由水电离出的H＋或OH－浓度 ‎4．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Na＋、HCO、Cl－‎ B．K＋、MnO、Br－、Cl－‎ C．Na＋、Cl－、NO、SO D．Al3＋、NH、Cl－、SO 解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO在酸性条件下具有强氧化性，而Cl、Br－具有较强还原性，不能大量共存，D选项中的Al3＋、NH在碱性溶液中不能大量共存。‎ 答案：C ‎[练后反思]　‎ 由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。‎ 考向五　Al与NO(H＋)不产生H2‎ ‎5．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO ‎ B．K＋、AlO、SO、Cl－‎ C．Ag＋、K＋、NO、Na＋‎ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO生成气体、与AlO生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。‎ 答案：C ‎[练后反思]　‎ 加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO，否则与铝反应生成的是NO而不是H2。‎ 考向六　审题问题 ‎6．(2017·湖南湘潭联考)常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2＋、NO B．在c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、HCO、AlO C．常温下，＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO、SO、Cl－‎ D．pH＝13的溶液中：NH、Na＋、CO、SO 解析：由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2＋、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下Fe2＋与OH－反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋与HCO、AlO 发生相互促进水解反应，B错误；常温下，＝1×10－12的溶液呈碱性，各离子能大量共存，C正确；pH＝13的溶液呈碱性，NH与OH－反应不能大量共存，D错误。‎ 答案：C ‎[练后反思]　‎ 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共存”(在酸性条件下不能大量共存)。‎ 考点二|离子的检验和推断(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第24页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．常见阳离子的检验 ‎(1)用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH —产生蓝色沉淀 —产生红褐色沉淀 —先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 —产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失 —共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ‎(2)用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。‎ —火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ —火焰呈黄色 ‎(3)特殊检验法 —加入KSCN溶液呈红色 —①加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；②加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。‎ ‎2．常见阴离子的检验 ‎(1)利用酸碱指示剂检验 ‎ (2)利用盐酸和其他试剂检验 SO―→先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 ‎(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 ‎(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和少量氯水，溶液变蓝色。‎ 小题热身 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋。(　　)‎ ‎(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋。(　　)‎ ‎(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO。(　　)‎ ‎(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO。(　　)‎ ‎(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋。(　　)‎ ‎(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　)‎ ‎(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√‎ ‎2．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？‎ ‎(1)Cl－、SO： ______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)OH－、CO： __________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO，加足量硝酸钡除去SO后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－‎ ‎(2)先用氯化钡检验CO，加足量氯化钡除去CO后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　离子的检验 ‎1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 解析：在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A项错误。白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B项正确。灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有K＋，C项错误。能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D项错误。‎ 答案：B ‎2．下列有关离子检验的叙述正确的是(　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有 Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含 有Br－‎ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中 含有Fe2＋‎ 解析：A项错误，除Ag＋或SO有此现象外，SO或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，Br－、I－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2＋，只含Fe3＋，含Fe2＋和Fe3＋。‎ 答案：C ‎3．(2016·全国高考卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3　　 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ 解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。‎ 答案：C 考向二　离子的推断 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 ‎1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。‎ ‎2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。‎ ‎3．电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)‎ ‎4．进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子，或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎4．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。‎ ‎(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：‎ 实验内容以及现象 结论 ‎①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ‎②‎ 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋‎ ‎③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 ‎(2)根据(1)中的实验回答：‎ NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；‎ Cl－存在于________溶液中，理由是_______________________________。‎ ‎(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________。‎ 答案：(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)‎ ‎②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ‎(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋‎ ‎，所以N溶液中不含NO N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中　(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO ‎[真题发掘·知识串联]　　　　　　　　　　　　　　　串线索　固双基　回扣关键知识 以雾霾中所含离子种类的实验探究为载体　串联离子反应的知识 授课提示：对应学生用书第26页 高考载体　(浙江高考卷)‎ 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：‎ ‎(已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO)‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎　(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是________。 ‎(2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1能部分溶于H＋，可推知沉淀1的成分是________，并写出沉淀溶于H＋的离子方程式：_______________。‎ ‎(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出该沉淀2与H＋反应放出气体的离子方程式：__________________________。‎ ‎(5)NO(H＋)能否与I－大量共存？________________________。 ‎(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有哪些？____________。‎ 答案：(1)NH ‎(2)BaSO4、Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ‎(3)取少量试样溶液置于试管中，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有SO ‎(4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(5)不能 ‎(6)NH、SO、NO、Mg2＋‎ 课时作业(授课提示：对应学生用书第245页)‎ ‎1．(2017·湖北孝感六校联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、NO C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 解析：强碱性溶液含有大量OH－，与Al3＋反应，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlO，故A不能大量共存；溶液无色透明，故要排除Cu2＋，B错误；Ca2＋与CO形成沉淀，故C错误；酸性溶液中可大量共存，D正确。‎ 答案：D ‎2．(2017·河南淮阳高一质检)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na＋‎ B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3‎ C．含有AlO的溶液：NO、HCO、Na＋、K＋‎ D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－‎ 解析：ClO－、Cl－、K＋、Na＋在碱性溶液中不反应，故A正确；常温常压下Cl2、NH3反应生成氮气和氯化铵，故B错误；AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故D错误。‎ 答案：A ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：Mg2＋、Al3＋、SO、CO B．pH＝1的溶液中：NH、Ba2＋、HCO、NO C．含MnO的溶液中：H＋、K＋、Br－、I－‎ D．在＝1×10－12的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、SO 解析：无色溶液中Mg2＋和CO生成碳酸镁沉淀，Al3＋和CO发生双水解反应，不能大量共存，故A不正确；pH＝1的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液里大量存在，故B错误；酸性条件下，MnO有强氧化性，I－有强还原性，不能大量共存，故C错误；＝1×10－12的溶液显碱性，Na＋、K＋、CH3COO－、SO彼此间不发生反应，能大量共存，故D正确。‎ 答案：D ‎4．(2017·浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO C．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 解析：常温下＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧化性，能把SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。‎ 答案：A ‎5．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是(　　)‎ A．c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NO、SO、K＋、Na＋‎ B．含Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCO C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO、NH、Cl－、NO D．空气中：SO2、NO、N2、NH3‎ 解析：c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液显碱性，离子能大量共存，A正确；Fe3＋与HCO发生双水解，不能大量存在，B错误；AlO在酸性环境中不能大量存在，C错误；SO2和NH3在空气中反应，不能大量共存，NO与氧气反应，不能大量共存，D错误。‎ 答案：A ‎6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、SO、SO 解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误；K＋、AlO、Cl－、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，故B正确；碱性溶液中，Mg2＋、HCO不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误；SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误。‎ 答案：B ‎7．‎25 ℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 解析：pH＝1的溶液显酸性，在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，在碱性溶液中Mg2＋、Cu2＋不能大量存在，故B错误；在0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中，K＋、Na＋、NO、Cl－间不发生反应，也不与碳酸氢铵反应，能够大量共存，故C正确；Fe3＋与SCN－反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误。‎ 答案：C ‎8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ ‎①K＋、Cl－、NO、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO；③Na＋、Cl－、NO、SO；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③　　　　　　　　 B．③⑤‎ C．④⑤ D．②⑤‎ 解析：由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L，小于10－7 mol/L，水的电离受到抑制，是酸性或碱性溶液。①在酸性溶液中，NO与S2－能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；②在碱性溶液中，Fe2＋与OH－反应不能大量共存，错误；③酸性或碱性溶液中，Na＋、Cl－、NO、SO能大量共存，正确；④HCO与H＋或OH－均反应，不能大量共存，错误；⑤酸性或碱性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO能大量共存，正确。‎ 答案：B ‎9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SO、CH3COOH B．烧碱溶液：K＋、HSO、NO、NH3·H2O C．空气：HCl、CO2、SO2、NO D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－‎ 解析：各粒子可大量共存，A正确；HSO与OH－反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。‎ 答案：A ‎10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HS－‎ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：‎ Ca2＋、HCO、I－、NO C．弱酸性溶液中：Na＋、NH、HSO、Cl－‎ D．漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO、Mg2＋、Na＋‎ 解析：无色溶液中，Al3＋、HS－不能大量共存，A错误；水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO都不能大量存在，B错误；弱酸性溶液中，Na＋、NH、HSO、Cl－能大量共存，C正确；漂白粉的水溶液中，Fe2＋不能大量存在，D错误。‎ 答案：C ‎11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶4∶4)‎ B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)‎ C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)‎ D．K＋、H＋、I－、NO(1∶1∶1∶1)‎ 解析：Al3＋、OH－以2∶4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH、OH－以1∶1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3＋、S2－发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H＋、I－、NO发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。‎ 答案：B ‎12．含较多的Na＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是(　　)‎ A．Na＋、Fe2＋ B．Al3＋、SO C．Fe3＋、SO D．Al3＋、Cl－‎ 解析：含较多的Na＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体，会发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应产生NaOH，使溶液中c(Na＋)增大，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；再加入足量的盐酸溶解沉淀，Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。可见，在上述处理后溶液中的Na＋增多，Fe2＋减少，Al3＋不变，Fe3＋增加，Cl－增加，SO不变，选项B正确。‎ 答案：B ‎13．(2017·吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：①HCO；②SO；③Na＋；④CO；⑤NH；⑥NO，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　)‎ A．只有⑥ B．④⑥‎ C．③④⑥ D．①②⑤‎ 解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液呈碱性，则HCO、CO、NH浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，②SO被氧化，离子浓度发生变化；③Na＋浓度增大，浓度不变的只有NO，故选A。‎ 答案：A ‎14．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Br－、CO B．Na＋、I－、SO C．Fe2＋、I－、SO D．Fe2＋、Br－、CO 解析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO，无Fe2＋，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A项正确。‎ 答案：A ‎15．Ⅰ.现有Al3＋、NH、CO、HCO等离子，回答下列问题：‎ ‎(1)在强酸性条件下能够存在的离子是________；‎ ‎(2)在强碱性条件下能够存在的离子是________；‎ ‎(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是________。‎ Ⅱ.由Na＋、NH、Ba2＋、Cu2＋、OH－、Fe3＋、SO、Cl－等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH与OH－反应有碱性气体生成)。‎ ‎①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；‎ ‎②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：‎ ‎(1)A、B、C的化学式分别为________、________、________。‎ ‎(2)B＋C反应的离子方程式为_______________________________________。‎ 解析：Ⅰ.Al3＋、NH、CO、HCO等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO、HCO；不能在碱性条件下存在的是Al3＋、NH、HCO。Ⅱ.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH和OH－；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2＋和SO，据此可得出答案。‎ 答案：Ⅰ.(1)Al3＋、NH　(2)CO　(3)HCO　Ⅱ.(1)NaOH或NH4Cl　(NH4)2SO4或Ba(OH)2　BaCl2或Na2SO4　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎16．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“‎0”‎，不能确定是否存在的离子填“？”)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎(4)判断K＋是否存在________(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________________________________________________。‎ 解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO，n(CO2)＝＝0.025 mol，根据碳元素守恒可得c ‎(CO)＝＝0.25 mol·L－1，由于Ag＋、Mg2＋、Ba2＋与CO会发生反应而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，加入盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是SiO＋2H＋===H2SiO3↓，将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，n(SiO)＝＝0.04 mol，c(SiO)＝＝0.4 mol·L－1；在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无SO。2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，根据电荷守恒说明溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为0.8 mol·L－1，不能确定NO是否存在。‎ 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋　(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)是　其最小浓度为0.8 mol/L