2019届一轮复习人教版第一章从实验学化学本章易错题重练 4页

本章易错题重练 一、常考易错选择题选项再排查 化学实验基础 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热(　　)‎ ‎(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度(　　)‎ ‎(3)准确量取9.50 mL水(　　)‎ ‎(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小(　　)‎ ‎(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液(　　)‎ ‎(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(　　)‎ ‎(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(　　)‎ ‎(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)‎ ‎(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体(　　)‎ ‎(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中(　　)‎ ‎(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体(　　)‎ ‎(12)由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2(　　)‎ ‎(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出(　　)‎ ‎(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒(　　)‎ ‎(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流(　　)‎ ‎(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ (7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)×　(13)× (14)√　(15)×　(16)×‎ 化学计量 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 ‎①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(　　)‎ ‎②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)‎ ‎③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(　　)‎ 答案　①√　②×　③×‎ ‎(2)考查物质的组成和结构 ‎①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9NA(　　)‎ ‎②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)‎ ‎③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(　　)‎ ‎④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　　)‎ ‎⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　)‎ 答案　①×　②√　③√　④√　⑤×‎ ‎(3)考查氧化还原反应电子转移数目 ‎①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)‎ ‎③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)‎ ‎④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　)‎ 答案　①×　②√　③√　④×‎ ‎(4)考查电解质溶液中粒子的数目 ‎①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　)‎ ‎②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　　)‎ ‎③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(　　)‎ ‎④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(　　)‎ ‎⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)‎ ‎⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　)‎ 答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×‎ ‎(5)考查化学反应前后微粒数目的变化 ‎①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)‎ ‎②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)‎ ‎③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)‎ ‎④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)‎ ‎⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)‎ 答案　①×　②×　③×　④√　⑤×‎ 二、常考笔答题答题语言再规范 ‎1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，‎ 称量时需要________、________、________(填仪器名称)。‎ 答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙 ‎2．检查容量瓶是否漏水的方法：____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 ‎3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ‎4．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：‎ ‎(1)锥形瓶中反应的化学方程式：___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)读数前调平B、C装置液面的方法是___________________________________________，‎ 其目的是___________________________________________________________________。‎ ‎(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 答案　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大气压　(3)偏大 ‎5．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：‎ 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次 解析　“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次。‎ ‎6．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。‎ 结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　降低CuCl在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发 解析　CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。‎