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  • 2021-07-02 发布

2019届一轮复习人教版离子反应学案

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第2讲 离子反应 考纲要求 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.理解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4.能正确书写离子方程式。‎ 考点一 电解质及其电离 ‎1.电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质与物质类别的关系 ‎①酸、碱、盐全为电解质。‎ ‎②水和离子化合物型氧化物均为电解质。‎ ‎(3)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐。‎ 弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。‎ ‎2.电解质电离条件 ‎(1)共价化合物型电解质:溶于水。‎ ‎(2)离子化合物型电解质:溶于水或熔融。‎ ‎3.电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(‎ 包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:‎ H2CO3:H2CO3 H++HCO,HCO H++CO;‎ Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。‎ ‎(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。‎ 如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO;‎ NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO、HCO H++CO。‎ ‎【感悟测评】 ‎ ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质 (  )‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质 (  )‎ ‎(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(  )‎ ‎(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 (  )‎ ‎(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 (  )‎ ‎(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(  )‎ ‎(7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质 (  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×‎ ‎【多维思考】 ‎ ‎1.(RJ必修1·P33,3改编)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 (  )‎ A.NaCl固体    B.液态H2SO4‎ C.蔗糖 D.熔融的NaOH 答案:D ‎2.(RJ必修1·P34,4改编)下列电离方程式正确的是(  )‎ A.Na2SO4===2Na++SO B.Ba(OH)2===Ba2++OH C.H2CO3??2H++CO D.Ca(NO3)2===Ca2++2NO 答案:D ‎1.电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的,比较如下:‎ 电解质 非电解质 不同点 结构特征 离子键和部分极性共价键 部分极性共价键 物质类型 酸、碱、盐、金属氧化物 多数有机化合物和非金属氧化物等 实例 H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O CO2、CH3CH2OH 在熔融或水溶液中的电 离情况 能电离 不能电离 共同点 都是化合物 ‎2.‎ 判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下:‎ 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能部分电离的电解质 所含物质类型 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2‎ 绝大多数盐(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4‎ 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4‎ 弱酸:H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2‎ 水 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中 的存在 ‎ 形式 只存在电解质电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子 有电解质电离出的阴、阳离子,存在电解质分子 电离条件 溶于水或受热熔化 溶于水 ‎3.电解质溶液的导电能力:取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的多少与离子物质的量浓度的大小,其浓度越大,导电能力越强,因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下,可溶性的强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。‎ 考向一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 ‎1.今有10种物质:①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3‎ ‎⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2‎ 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质,但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质,但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ‎(6)‎ 强电解质 解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电是电解质,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们分别与水发生了反应,生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。‎ 答案:(1)②⑤ (2)③ (3)⑨ (4)④⑥ (5)①②⑦ (6)③⑧⑨‎ 考向二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎2.写出下列典型物质的电离方程式(注:如无特别说明,均指在水溶液中的电离)。‎ ‎(1)H2S_______________________________________________。‎ ‎(2)HI________________________________________________。‎ ‎(3)Ca(OH)2___________________________________________。‎ ‎(4)Cu(OH)2___________________________________________。‎ ‎(5)BaSO4_____________________________________________。‎ ‎(6)NaHSO3___________________________________________。‎ ‎(7)NaHSO4(熔融)_____________________________________。‎ ‎(8)Al2O3(熔融)_______________________________________。‎ 答案:(1)H2SH++HS- HS-??H++S2-‎ ‎(2)HI===H++I-‎ ‎(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-‎ ‎(4)Cu(OH)2Cu2++2OH-‎ ‎(5)BaSO4===Ba2++SO ‎(6)NaHSO3===Na++HSO HSOH++SO ‎(7)NaHSO4Na++HSO ‎(8)Al2O32Al3++3O2-‎ 考向三 电解质溶液的导电性 ‎3.今有下列几种导电性变化图象,把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(  )‎ ‎(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 (  )‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(  )‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量 (  )‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(  )‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(  )‎ 答案:(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)①‎ ‎4.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(  )‎ A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 解析:‎ 金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。‎ 答案:A 考点二 离子反应和离子方程式 ‎1.离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应型 ‎①生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 ‎ ‎(3)络合反应型:如Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。‎ ‎2.离子方程式 ‎(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为冽)‎ ‎(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。‎ ‎【感悟测评】 ‎ ‎(LK必修1·P47,2改编)写出下列反应的离子方程式 ‎(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(2)CaCO3与硝酸反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(4)MnO2与浓盐酸反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(5)Cl2与H2O的反应 ‎______________________________________________________‎ 答案:(1)CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O ‎(3)Ag++Cl-===AgCl↓‎ ‎(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎1.离子方程式的书写 ‎(1)易溶易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质用化学式表示。如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式,弱酸、弱碱、难溶的盐写成化学式。‎ ‎(2)单质、氧化物、气体用化学式表示。如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均写成化学式。‎ ‎(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写成离子方程式。‎ ‎(4)对微溶性的强电解质,如Ca(OH)2,作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;作为生成物,一般写化学式,并标上“↓”号。‎ ‎2.判断离子方程式正误的七注意 ‎(1)离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物。如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,就不符合客观事实。‎ ‎(2)“===”“ ”“↑”“↓”等是否正确。‎ ‎(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO+H+,HSO通常应写成SO+H+,HCOO-不可写成COOH-等。‎ ‎(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。‎ ‎(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。‎ ‎(6)反应物或产物的配比是否正确:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。‎ ‎(7)是否符合题设条件及要求:如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为:2I-+‎ Cl2===I2+2Cl-。‎ 考向一 基本反应离子方程式的书写 ‎1.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入盐酸:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(6)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(8)钠与水反应:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(9)Na2O2与水反应:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(10)将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:‎ ‎_____________________________________________________。‎ 答案:(1)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎(2)HCO+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O ‎(3)MgO+2H+===Mg2++H2O ‎(4)OH-+H+===H2O ‎(5)Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-‎ ‎(6)NH+OH-===NH3·H2O ‎(7)NH+OH-NH3↑+H2O ‎(8)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(9)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑‎ ‎(10)Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O ‎【速记卡片】‎ ‎(1)微溶物处理方式有三种情况:‎ ‎①出现在生成物中写化学式;‎ ‎②是反应物处于溶液状态写离子符号;‎ ‎③是反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3,不加热写NH3·H2O。‎ ‎(3)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4保留化学式。‎ ‎(4)HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。‎ 考向二 多重反应离子方程式的书写 ‎2.完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)Fe2O3溶于HI溶液中:‎ ‎_____________________________________________________。‎ 答案:(1)Ba2++2OH-+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·H2O ‎(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎(3)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2‎ ‎【速记卡片】‎ 两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应,或不符合配比关系。‎ 考向三 与量有关的离子方程式的书写 ‎3.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:‎ ‎①碱过量:___________________________________________;‎ ‎②碱不足:____________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:‎ ‎①NaAlO2过量:______________________________________;‎ ‎②NaAlO2不足:_______________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸:‎ 盐酸不足:___________________________________________;‎ 盐酸过量: __________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液:‎ 铝盐过量:____________________________________________;‎ 强碱过量:___________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液:‎ NaAlO2过量:________________________________________;‎ 强酸过量:___________________________________________。‎ 答案:(1)①CO2+2OH-===CO+H2O ‎②CO2+OH-===HCO ‎(2)①2AlO+CO2+3H2O===Al(OH)3↓+CO ‎②AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO ‎(3)CO+H+===HCO CO+2H+===CO2↑+H2O ‎(4)Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ Al3++4OH-===AlO+2H2O ‎(5)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓‎ AlO+4H+===Al3++2H2O ‎4.(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:‎ NaOH不足:_________________________________________;‎ NaOH过量:_________________________________________。‎ ‎(2)向含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:______________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 答案:(1)H++OH-===H2O NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O ‎(2)H++OH-===H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ NH+OH-===NH3·H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ‎5.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:‎ ‎①Ca(HCO3)2少量:___________________________________;‎ ‎②Ca(HCO3)2足量:___________________________________。‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应:‎ ‎①Ca(HCO3)2少量:____________________________________;‎ ‎②Ca(HCO3)2足量:___________________________________。‎ 答案:(1)①Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O ②OH-+HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2O ‎(2)①Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O ‎②Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 考向四 突破离子方程式的正误判断的4个陷阱 ‎6.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)——“拆分”陷阱。‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应 2O+2H2O===4OH-+O2↑(  )‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO+2H+===H2O+CO2↑ (  )‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (  )‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH-+H+===H2O (  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4)×‎ ‎7.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)——“守恒”陷阱。‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-(  )‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片 Cu+2H++NO===Cu2++NO↑+H2O (  )‎ ‎(3)向水中加入一小块钠 Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ (  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)×‎ ‎8.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)——“原理”陷阱。‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+===2Na++Cu(  )‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ (  )‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑(  )‎ ‎(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH+OH- NH3·H2O (  )‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++SO===BaSO4↓(  )‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O (  )‎ ‎(7)FeO和稀HNO3的反应 FeO+2H+ ===Fe2++H2O(  )‎ ‎(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+2H2O (  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4) × (5)× (6)×‎ ‎(7)× (8)×‎ ‎9.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)——“量比”陷阱。‎ ‎(1)少量SO2和NaOH反应 SO2+OH-===HSO (  )‎ ‎(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2++OH-+HCO ===CaCO3↓+H2O (  )‎ ‎(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO(  )‎ ‎(4)向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(  )‎ ‎(5)向FeBr2中通入少量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++‎ ‎2Br2+6Cl- (  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×‎ ‎ 考点三 离子能否大量共存的判断 离子共存问题是离子反应发生的条件和实质的直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存。‎ ‎1.复分解反应不能大量共存 ‎(1)生成沉淀 Ba2+、Ca2+‎ SO、SO、CO Ag+‎ Cl-、CO、SO OH-‎ Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+‎ ‎(2)生成气体或难电离的物质 H+‎ OH-、CO(HCO)、SO(HSO)、F-、CH3COO-、AlO OH-‎ H+、NH、HCO、HSO ‎2.氧化还原反应不能大量共存 Fe3+、NO(H+)、ClO-、MnO S2-、I-、SO、Fe2+‎ 注:Fe3+与Fe2+可以共存 ‎3.水解相互促进反应不能大量共存 Al3+‎ CO、HCO、S2-、HS-、AlO Fe3+‎ CO、HCO ‎4.配位反应:如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量共存。‎ ‎【多维思考】‎ ‎1.Fe2+与NO能否大量共存?‎ 提示:能。‎ ‎2.常温下在=1012的溶液中,AlO能量存在吗?‎ 提示:不能。‎ 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎1.一色 即溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等有色离子不能存在。‎ ‎2.二性 即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。‎ ‎3.三特殊 指三种特殊情况:①AlO与HCO不能大量共存:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO;②“NO+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO等因发生氧化还原反应,而不能大量共存;③‎ NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。‎ ‎4.四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎(1)复分解反应,如Ba2+与SO、NH与OH-、H+与CH3COO-等;‎ ‎(2)氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO(H+)与Fe2+,MnO(H+)与Br-等;‎ ‎(3)相互促进的水解反应:如Al3+与HCO,Al3+与AlO等;‎ ‎(4)配合反应:如Fe3+与SCN-等。‎ 从应试技巧角度掌握离子共存类题目 考向一  抓住题干要求中的关键词语 ‎1.(原创题)在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是(  )‎ A.常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO B.常温下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K+、NH C.溴水中:Na+、CO、NH、SO D.常温下,pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO、Cl-‎ 解析:A项,由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液pH可能是2或12,当pH=2时,溶液中SiO不能大量存在;B项,四种离子能在葡萄糖溶液中大量共存;C项,溴水为酸性溶液,CO 不能大量存在;D项,碱性溶液中,Ba2+与SO不能共存。‎ 答案:B 考向二 抓住溶液的酸碱性 ‎2.室温下,下列溶液中各离子能大量共存的是 (  )‎ A.在pH=13的溶液中:Al3+、Ag+、NO、Cl-‎ B.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl-‎ C.在酸性溶液中:Ba2+、K+、S2-、Cl-‎ D.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液中:Zn2+、Na+、NO、SO 解析:本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性,隐含的条件,Ag+与Cl-不能共存是“溶液中有大量OH-”,OH-与Al3+、Ag+生成沉淀;选项C的溶液为酸性,隐含的条件是“溶液中含有H+”,H+与S2-生成气体;选项D的隐含条件是“溶液为强碱性,含有大量OH-”,OH-与Zn2+生成沉淀。‎ 答案:B 考向三 注意溶液的颜色 ‎3.在一无色透明溶液中,下列各离子组能大量共存的是 (  )‎ ‎ A.H+、Cl-、K+、SiO ‎ B.Cl-、Cu2+、SO、NO C.K+、Na+、HCO、Ca2+‎ D.Fe3+、NH、Cl-、I-‎ 解析:本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”,所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2+是蓝绿色;选项D中的Fe3+是棕黄色,直接排除;选项A中H+和SiO反应生成H2SiO3沉淀。‎ 答案:C ‎ 考向四 注意溶液中隐含的氧化还原反应 ‎4.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )‎ A.H+、SO、Cl-、OH-‎ B.H+、Fe2+、SO、NO C.Na+、OH-、SO、H2PO D.Ba2+、Na+、S2-、SO 解析:A项中H+与OH-因生成弱电解质水而不能大量共存;C项中OH-与H2PO发生复分解反应而不能大量共存;D项中Ba2+与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项中,在酸性条件下,NO具有强氧化性,会将Fe2+氧化而不能大量共存,B项符合题意。‎ 答案:B 考向五 注意由水电离出的H+或OH-浓度 ‎5.室温时,在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 (  )‎ A.K+、Na+、HCO、Cl-‎ B.K+、MnO、Br-、Cl-‎ C.Na+、Cl-、NO、SO ‎ D.Al3+、NH、Cl-、SO 解析:由水电离出的c(OH-)=10-14 mol·L-1 的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO 在酸性或碱性溶液中都不能大量存在;B选项中的MnO在酸性条件下具有强氧化性,而Br-具有较强还原性,两者不能大量共存;D选项中的Al3+、NH在碱性溶液中不能大量共存。‎ 答案:C 考向六 注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势 ‎6.在加入金属Al产生H2的溶液中,一定不能大量共存的离子组是 (  )‎ A.Na+、Mg2+、Cl-、SO B.K+、AlO、SO、Cl-‎ C.Ag+、K+、NO、Na+ D.Ba2+、Na+、Cl-、NO 解析:“加入金属Al产生H2”,溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2+在碱性条件下不能存在,但在酸性条件下可以共存;选项B在酸性条件下与SO生成气体、与AlO生成沉淀,在碱性条件下能共存;C、D两选项中均含有NO,酸性条件下都不产生H2,C选项中Ag+与OH-不能共存,D选项能在碱性条件下共存。‎ 答案:C 考点四 离子的检验与推断 ‎1.常见离子的检验方法 ‎(1)沉淀法 离子 试剂 现象 注意 Cl-、‎ Br-、I-‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+‎ K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3+‎ ‎ NaOH溶液 ‎ 红褐色沉淀 ‎ ‎(2)气体法 离子 试剂 现象 注意 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、‎ HSO、‎ HCO 有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 ‎(3)显色法 离子 试剂 现象 注意 I-‎ 氯水(少量)CCl4 ‎ 下层为紫色 Fe2+‎ KSCN溶液和氯水 先是无变化,滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液,无变化,再加氯水 Fe3+‎ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na+、K+‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ‎2.物质检验的类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来 鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质 推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检验的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么 ‎【多维思考】‎ ‎1.向某溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润红色石蕊试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在NH该判断是否正确?为什么?‎ 提示:不正确。检验NH时应加入浓的NaOH溶液,并加热。‎ ‎2.向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。‎ ‎(1)再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SO?‎ 提示:不能。‎ ‎(2)过滤洗涤后将沉淀转移到另一试管中,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SO?‎ 提示:不能。‎ ‎1.物质检验的技巧和要求 ‎(1)先物理后化学,先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验,后利用化学反应检验。‎ ‎(2)先常温后加热,先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的物质。‎ ‎(3)先分组后“逐一”,根据阴(阳)离子或官能团的性质类似分成若干组,然后再逐一鉴别。‎ ‎(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3‎ 等颜色的改变,或气体的生成,或沉淀的生成和溶解等特征现象。‎ ‎(5)检验反应时常需排除干扰,如检验SO应排除CO、SO等干扰,检验CO2、SO2混合气体中的CO2先排除SO2干扰等。‎ ‎(6)通过①观察颜色;②反应现象;③共存;④电荷守恒;⑤来龙去脉,追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。‎ ‎2.离子推断中的“四项原则”‎ 考向一 排除干扰,确定目标离子 ‎1.下列有关离子检验的叙述正确的是 (  )‎ 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag+或SO B 取少量溶液于试管中,滴加新制氯水,溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br-‎ C 取少量溶液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,微热,试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量溶液于试管中,滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液,溶液变血红色 原溶液中含有Fe2+‎ 解析:A项错误,除Ag+或SO有此现象外,SO或HSO被HNO3氧化为SO,也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀;B项错误,“无色”排除了Fe2+的存在,但是Br、I-的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2,当两者溶液浓度较稀时均为黄色,浓度较大时才有区别,所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色,才能准确鉴别;C项正确,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,溶液中一定含有NH;D项错误,因先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液可能有三种情况:只含Fe2+,只含Fe3+,含Fe2+和Fe3+。‎ 答案:C 考向二 “步步为营,瞻前顾后”突破离子组成推断题 ‎2.离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO中的若干种,依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:‎ 步骤 操作 ‎ 现象 ‎①‎ ‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎②‎ 向①所得溶液中滴加新制氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 ‎③‎ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ‎④ ‎ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题:‎ ‎(1)根据步骤①可知,一定不存在的离子是______________。‎ ‎(2)步骤②发生反应的离子方程式为____________________________、____________________________。‎ ‎(3)综合上述四步操作,无法确定是否存在的离子有______。‎ 解析:由步骤①结合盐类水解的知识可知,原溶液中一定有SO,则一定不含Ba2+。由步骤②CCl4层呈橙色可知,原溶液中含有Br-。步骤③中白色沉淀为BaSO4,可能为原溶液中含有的SO被氧化生成的SO反应产生的,因此,不能确定原溶液是否含SO。由步骤④可知,白色沉淀为AgCl,但是Cl-可能是加入新制氯水时引入的,因此,不能确定原溶液是否含有Cl-。根据溶液电荷守恒可知,原溶液中一定含有Na+。综上所述,原溶液中一定不存在的是Ba2+,一定存在的是SO、Br-、Na+,不能确定的是Cl-、SO。‎ 答案:(1)Ba2+ (2)Cl2+SO+H2O===SO+2H++2Cl- Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (3)Cl-、SO ‎3.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+‎ ‎。取该溶液100 mL,加入过量的NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (  )‎ A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在 解析:根据加入过量的NaOH溶液并加热,得到0.02 mol气体,说明有NH,而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02 mol,根据互斥性原则可知没有CO,根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀,说明有SO,且为0.02 mol,则根据电中性原则可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,B正确。‎ 答案:B ‎ ‎ ‎1.(2017·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.钠与水反应:Na +2H2O===Na++2OH-+H2↑ ‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O ‎ D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 解析:A.电荷不守恒,A错误;B正确;C.配比错误,OH-、H ‎+、H2O的化学计量数都是2,C错误;D.漏了NH和OH-之间的反应,D错误。答案选B。‎ 答案:B ‎2.(2017·高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(  )‎ A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS===H2S↑+Fe2+‎ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓‎ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-===NO+NO+H2O 解析:A项,CH3COOH不能拆开;B项,浓硫酸能氧化FeS;C项,Al3+与CO发生相互促进水解反应,在溶液中不存在Al2(CO3)3。‎ 答案:D ‎3.(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是(  )‎ A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析:A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H+与OH-反应外,还有SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型,符合该离子反应方程式;D项,HPO不能拆开成H+和PO。‎ 答案:C ‎4.(2016·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3+2Na+‎ 解析:A.反应原理错,将铜插入稀硝酸中离子方程式应为:3Cu+8H++2NO === 3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;B.电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉离子方程式应为:2Fe3++Fe===3Fe2+,错误;C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,正确;D.硅酸钠为可溶性盐,可折成离子向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式应为:SiO+2H+ ===H2SiO3↓,错误。答案选C。‎ 答案:C ‎5.(2016·高考天津卷改编)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(  )‎ A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O+‎ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2‎ C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+2H2O D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O 解析:盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用??,A项错误;镁不与NaOH溶液反应,Al与NaOH溶液反应产生H2,B项正确;KMnO4也可以与Cl-发生氧化还原反应,C项错误;H2C2O4属于弱酸,在书写离子方程式时不能拆写成离子形式,D项错误。‎ 答案:B ‎6.(2016·高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-‎ 解析:A.Cl2具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+ 不存在,错误;B.ClO-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,错误;C.Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀,NH与OH-反应生成一水合氨,Fe2+、NH不存在,错误;D.组内离子都可能在溶液中存在,正确。‎ 答案:D ‎7.(2017·高考江苏卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )‎ A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- ‎ B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO C.c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中:K+、NH、MnO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH、SO、HCO 解析:A.Fe3+和SCN-会发生反应生成血红色的配合物,A错误;B.根据Kw可以求出c(OH-)=0.1 mol/L,溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,B正确;C.Fe2+还原性较强,MnO氧化性较强,两者因发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D.使甲基橙变红的溶液显酸性,HCO不能在酸性溶液中大量共存,D错误。答案选B。‎ 答案:B ‎8.写出下列反应的离子方程式 ‎(1)(2016·高考全国卷Ⅱ,T28)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程为_________________________________________________________。‎ ‎(2)(2016·高考全国卷Ⅰ,T27)NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)(2016·高考全国Ⅲ,T28)“酸浸”(加硫酸)时V2O5转化为VO,反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(4)(2015·高考全国卷Ⅱ,T28)ClO2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_____________________________________。‎ 答案:(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O ‎(2)Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++2SO+4H2O ‎(3)V2O5+2H+===2VO+H2O ‎(4)2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O