2019学年高一化学上学期期末考试试题 人教新目标版 8页

‎20192017－2018学年高一第一学期期末 化学学科考试题 ‎ 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Cu-64 K-39 Al-27 Zn-65‎ 第I卷（共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。 1.下列有关金属的叙述不正确的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在于血红蛋白中 C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 B.CO C.CH4  D.H2和CO的混合气体 3. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）‎ A．分离溶液和，选④ B．用提取溴水中的溴，选③‎ C．粗盐提纯，选①和② D．用溶液吸收，选⑤‎ ‎ 4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑‎ ‎ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉： ‎ ‎ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎5. 下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)‎ A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 ‎ B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 - 8 -‎ C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 ‎ D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎ 6. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ） ‎ A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3‎ 第1页 ‎7.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ） A.镁和铜 B.锌和铜 C.铝和铁 D.镁和铁 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）‎ A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－‎ C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－ D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－‎ ‎ 9. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）‎ A. 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有Fe3+‎ C. 最后得到的溶液中只含Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜 ‎10. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A. AlCl3溶液，KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水 ‎11.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4: ①2FeCl3+10NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+9NaCl+5H20 ②Na₂FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法不正确的是（ ） A.Na₂FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B.反应①中NaCl0是氧化剂 C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D.若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol 12. 下列对实验操作的叙述错误的是（ ）‎ A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C．温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处 - 8 -‎ ‎ 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA ‎ B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA ‎ C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA ‎14.甲试管中盛有0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ） A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定 15.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ） A.0.25mol  B.0.125mol   C.0.100mol D.0.080mol 16.把wg铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为wg，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% ‎ 第Ⅱ卷（共52分） 二、填空题（本大题包括4小题，共35分）‎ ‎17.（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：‎ 物质 试剂 物质 试剂 CuO(Al2O3)‎ ‎ ‎ FeCl3溶液(FeCl2)‎ ‎ ‎ NaHCO3溶液(Na2CO3)‎ ‎ ‎ Fe(Al)‎ ‎ ‎ C02(HCl)‎ 第2页 ‎ ‎ Cu(Zn)‎ ‎ ‎ ‎18.（12分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：‎ 化学式 Cl2O ClO2‎ Cl2O7‎ 沸点/℃‎ ‎3.8‎ ‎11.0‎ ‎82.0‎ - 8 -‎ 请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________‎ ‎（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。‎ ‎（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2： ‎ ‎2NaClO3+4HCl（浓）= 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+ 2NaCl．‎ ‎①其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。‎ ‎②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．还原性 B．氧化性 C．酸性 ‎ ‎③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。‎ ‎19. (9分)已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式A_______；D__________；N________。‎ ‎（2）按要求写下列反应方程式:检验w中阳离子的离子方程式 。‎ H在潮湿空气中变成M的化学方程式_________________________________。‎ D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。‎ ‎20. （8分） 下列反应的通式可表示为：‎ 单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题： （1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式： ‎ ‎（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式 ‎ - 8 -‎ 三．实验题（11分）‎ 第3页 ‎21. （11分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：‎ 现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸 请在以上试剂中选择填空：‎ ①X、Y溶液分别应选用（填“A”、“B”或“C”） 、 ‎ ②尾气处理过程中，多余的氯气可用 （填“A”、“B”或“C”）吸收。‎ ‎（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。‎ ‎①写出Cl2与水反应的离子方程式 ‎ ‎②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ‎ ‎（3）如图所示，下述实验过程中，不会产生气体的是 ‎ 写出反应A的化学方程式 ‎ ‎（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。‎ 某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：‎ 甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离 ①该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”） ‎ - 8 -‎ ‎ A．酒精 B．苯C．四氯化碳 ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”） ‎ 四．计算题（本大题包括1小题，共6分）‎ ‎22. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）‎ ‎（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。‎ 第4页 ‎（2）原盐酸的物质的量浓度。‎ - 8 -‎ ‎20192017－2018学年高一第一学期期末考试 化学学科考试题参考答案 一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1—5：C C A D A 6—10: B B D A C 11—15：A C D C C 16. A 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. （6分）（每空1分）‎ 物质 试剂 物质 试剂 CuO(Al2O3)‎ NaOH溶液 ‎ FeCl3溶液(FeCl2)‎ 氯水（或氯气） ‎ NaHCO3溶液(Na2CO3)‎ CO2（足量） ‎ Fe(Al)‎ NaOH溶液 ‎ C02(HCl)‎ 饱和NaHCO3溶液 Cu(Zn)‎ 盐酸 ‎ ‎18. （12分）‎ ‎(1) Cl2O和ClO2 （2分） (2) Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- （2分）‎ ‎（3）① NaClO3 HCl（浓） Cl2 ClO2 （每空1分） ‎ ‎ ②AC （2分） ③ 0.1NA（2分）‎ ‎19. （9分）‎ ‎（1） A:Na2O2 D：Fe3O4 N： NaAlO2 （每空1分）‎ ‎（2） Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓或Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3（2分）‎ ‎ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 （2分）‎ Fe3O4 + 8H+==== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分） ‎ 高温 ‎20.（8分,每空2分）‎ ‎（1）2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ （2）2C+SiO2 == Si+2CO↑‎ 点燃 - 8 -‎ ‎（3）2Mg+CO2==2MgO+C （4）3Fe+4H2O（g） == Fe3O4+4H2‎ ‎21.（11分）‎ ‎（1）①A 、 C （2分）  ② B （1分）  ‎ ‎（2）①Cl2+H2O=HClO+H++Cl-（2分）‎ ‎②干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （1分） ‎ 光照 ‎ ‎ ‎（3）C （1分） ；2HClO==2HCl+O2↑ （2分） ‎ ‎（4）①C （1分）② 丙 （1分） ‎ ‎22.（6分）（1）Fe：2.24g （2分）Fe2O3：1.6g（2分） （2）1mol/L （2分） ‎ - 8 -‎