上海市宝山区2020届高三上学期第一次模拟考试（等级考）化学试题 Word版含解析 24页

www.ks5u.com 上海市宝山区2020届高三上学期高中等级考一模试卷化学 一、单选题（本大题共20小题）‎ ‎1.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）‎ A. In 的金属性大于 Al B. In  最外层有 2 种能量的电子 C. In 的中子数为 66‎ D. In 原子的相对原子质量为 115‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强； ‎ B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上； ‎ C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断； ‎ D、的质量数为115。‎ ‎【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；‎ B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；‎ C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；‎ D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；‎ 故选：D。‎ ‎2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ - 24 -‎ ‎【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；‎ B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；‎ C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；‎ D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。‎ 故选:A。‎ ‎3.下列各组物质所含化学键相同的是（　　）‎ A. 钠（Na）与金刚石（C）‎ B. 氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）‎ C. 氯气（Cl2）与氦气（He）‎ D. 碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。‎ ‎【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意； ‎ B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意； ‎ C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意； ‎ D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；‎ 故选：D。‎ ‎【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。‎ ‎4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）‎ A. NaCl(aq)  Cl2(g)FeCl2(s)‎ B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ C. Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)‎ - 24 -‎ D. N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意； ‎ B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意； ‎ C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意； ‎ D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。 ‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO3固体经过加热分解生成Na2CO3。‎ ‎5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A. Na+ B. HCO3－ C. Fe2+ D. Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；‎ ‎【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确； B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确； C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确； D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确； 正确答案:B。‎ ‎【点睛】明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。‎ - 24 -‎ ‎6.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎-25‎ ‎-47‎ ‎6‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A. 该反应属于取代反应 B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C. 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16‎ D. 对二甲苯的一溴代物有 2 种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。‎ ‎【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意； ‎ B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意； ‎ C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意； ‎ D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。 ‎ 故选：C。‎ ‎7.β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物 ‎ (只考虑位置异构)理论上最多有（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 - 24 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】因为分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与2分子溴发生加成反应时，可以在①和②位置上发生加成反应，也可以在①和③位置上发生加成反应或在②③位置上发生加成反应，还可以1分子溴与①②发生1，4－加成，另1分子溴在③上加成，所以得到的产物有四种；‎ 答案选C。‎ ‎8.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（　　）‎ A. B. CH2=CF2 和 CF2=CFCF3‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。‎ ‎【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。‎ 故选：B。‎ ‎9.下列物质和铁不可能发生反应的是（　　）‎ - 24 -‎ A. Al2O3 B. H2O C. 浓硝酸 D. O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选； ‎ B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选； ‎ C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选； ‎ D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选； ‎ 故选：A。‎ ‎10.设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A. 18 g H2O 含有 10NA 个质子 B. 1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键 C. 标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D. 常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；‎ B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；‎ C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；‎ D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。‎ ‎11.下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（　　）‎ A. Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B. H2S 气体在足量的 O2 中燃烧 - 24 -‎ C. 碳和浓硫酸反应 D. 铜和浓硫酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意； ‎ B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意； ‎ C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意； ‎ D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意； ‎ 故选：A。‎ ‎12.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（　　）‎ A. 准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管 B. 量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶 C. 判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色 D. 读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；‎ B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符合题意；‎ C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；‎ D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；‎ 故选：B。‎ ‎13.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）‎ - 24 -‎ A. NaCl→Na++Cl-‎ B. CuCl→Cu2++2Cl-‎ C. CH3COOH⇌CH3COO-+H+‎ D. H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；‎ B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合题意；‎ - 24 -‎ C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；‎ D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) =(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(g)+183kJ，故D不符合题意；‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。‎ ‎14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B. NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意； ‎ B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；‎ C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意； ‎ D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意； ‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。‎ ‎15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X - 24 -‎ ‎ 属于同一主族。下列说法正确的是（　　）‎ A. 熔沸点：Z2X＜Z2W B. 元素最高价：Y＜Z C. 气态氢化物的热稳定性：Y＜W D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。‎ ‎【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。 ‎ A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误； ‎ B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：YS，则气态氢化物的热稳定性：Y>W，故C错误； ‎ D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y1‎ C. 向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 D. 将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大 ‎【答案】B - 24 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，则=1，故A错误；‎ B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3COONa，CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正确；‎ C、向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误；‎ D、将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致=的比值减小，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎20.在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　）‎ A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质 A 的转化率增大 C. 物质 B 的质量分数减小 D. 化学计量数 a  和 b 的大小关系为a＜b ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。‎ ‎【详解】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意； ‎ B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意； ‎ - 24 -‎ C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意； ‎ D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (8). K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。‎ ‎【详解】（1）A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中有 0.5molCl2 产生，则电子转移数目为0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，‎ 故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2‎ - 24 -‎ ‎↑；‎ ‎（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，‎ 故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；‎ ‎（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，‎ 故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；‎ ‎（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4 的净水原理为K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，‎ 故答案为：K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。‎ ‎23.功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：‎ ‎（1）A 是甲苯，试剂 a 是______。反应③的反应类型为______反应。‎ ‎（2）反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是______。‎ ‎（3）反应⑥的化学方程式为______。‎ ‎（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是______。‎ ‎（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________‎ ‎（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）‎ CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl ‎【答案】 (1). 浓硫酸和浓硝酸 (2). 取代 (3). ‎ - 24 -‎ 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低 (4). +nH2O (5). CH3CH=CHCOOCH2CH3 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为甲苯，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F为，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答该题。‎ ‎【详解】（1）反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成，试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应③为氯代烃的取代反应，‎ 故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；‎ ‎（2）光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，‎ 故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；‎ ‎（3）反应⑥的化学方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，‎ - 24 -‎ 故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；‎ ‎（5）丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再发生催化氧化生成CH2=CHCHO，进一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa，在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：，‎ 故答案为：。‎ 三、实验题（本大题共1小题，共17.0分）‎ ‎24.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。‎ 已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。‎ ‎（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。‎ ‎①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。‎ ‎②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。‎ ‎③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：‎ 在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。‎ ‎（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。‎ - 24 -‎ ‎（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：‎ a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；‎ c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。‎ 根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。‎ ‎【答案】 (1). Fe(SCN)3 (2). 萃取 (3). I2 (4). 和Fe3+ (5). Mg2+、K+ (6). I- (7). +5 (8). 否 (9). KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华 (10). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；‎ ‎②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。‎ ‎③这是因为由于氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；‎ ‎③具有氧化性的离子为与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；‎ ‎（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；‎ ‎（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此计算含碘量。‎ ‎【详解】（1）①某加碘盐可能含有 K+、、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；‎ 故答案为：Fe(SCN)3；‎ ‎②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4‎ - 24 -‎ 萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，‎ 故答案为：萃取；I2；‎ ‎③据上述实验得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，‎ 故答案：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；‎ ‎（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2⇌KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，‎ 故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；‎ ‎（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是xmg/kg，则 因此所测精制盐的碘含量是x==，‎ 故答案为：。‎ - 24 -‎ ‎ ‎ - 24 -‎