2019学年高一化学下学期第一次月考试题（新版）新人教版 9页

‎2019学年度下学期高一年级 第一次月考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（共20题.每题3分）‎ ‎1．化学与科技、 能源、生活联系密切。下列有关叙述 正确的是 A. 可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源 B. 石墨是一种新材料，属于化合物 C. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨 D. 加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了 ‎2． 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中它的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53‎ C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 ‎3．下列说法正确的是 A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B. 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D. NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数 ‎4．下列说法正确的是 (　　)‎ A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量 B. 放热反应在常温条件下不一定能发生反应 C. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 - 9 -‎ ‎5．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：‎ ‎①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1；‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1；‎ ‎③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。‎ 则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( )‎ A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1‎ B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1‎ C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1‎ D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1‎ ‎6．对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)‎ A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1‎ C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1‎ ‎7．下列对有关事实或解释不正确的是(　　)‎ 编号 事实 解释 ‎①‎ 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ‎②‎ 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ‎③‎ ‎5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ‎④‎ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④‎ ‎8．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。‎ - 9 -‎ 下列说法不正确的是 A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞R B. 离子半径：R＞X＞Y＞Z C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R D. X、Z形成的化合物中只有离子键 ‎9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ ‎10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能: P-P 198 kJ．mol-1、P-O 360 kJ．mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ．mol-1 。则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为 A．+1638 kJ．mol-1 B．-1638 kJ．mol-1 C．-126 kJ．mol-1 D．+126 kJ．mol-1‎ ‎11．下列说法正确的是 A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 - 9 -‎ C. 含共价键的化合物一定是共价化合物 D. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物 ‎12．下列电子式正确的是 A. H2O2 B. MgCl2 ‎ C. NaOH D. CCl4 ‎ ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )‎ A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎14．下列说法或表示错误的是( )‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，则有反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH=＋92．3 kJ·mol－1‎ C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2(g)===2O3(g) ΔH>0‎ ‎15．T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l - 9 -‎ B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l C. 增加X的物质的量可以加快反应速率 D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快 ‎16．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)‎ A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 ‎17．某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能 C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快 D．该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3‎ ‎18．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：‎ ‎① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；‎ ‎② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。‎ 其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ - 9 -‎ A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能 B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 ‎19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是 A. 原子半径：WY >Z ‎20．室温下，将1摩尔的CuSO4·5H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1摩尔的CuSO4(S) 溶于水会使溶液温度升高，热效应ΔH2；CuSO4·5H2O(S)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(S)== CuSO4(S)+ 5H2O（l），热效应ΔH3，则下列判断正确的是 A. ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3 C.ΔH1+ΔH3= ΔH2 D.ΔH1+ΔH2＞ΔH3‎ 第II卷（非选择题）‎ - 9 -‎ 二、推断题 ‎21．（15分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：‎ ‎（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。‎ ‎（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。‎ ‎（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。‎ ‎（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎22．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________。‎ ‎（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________。‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”‎ - 9 -‎ ‎)，简述理由_____________________。‎ ‎（4）某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液，若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____g。‎ ‎23．（15分）（1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_________________ ，该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）。 ‎ ‎（2）已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量数值）。写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式__________ __ ‎ ‎（3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，若O2中1mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，H2中1mol H-H键完全断裂吸收热量436kJ，则在该条件下，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 ______ kJ。‎ ‎（4）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：‎ 原气体中一定含有__________，其中原气体中________气体的体积比为_________。‎ - 9 -‎ ‎2019学年度下学期高一年级 第一次月考化学答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C B A A C D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B D C B C B D C B ‎21. （15分） 硅(1分) 第三周期ⅦA族(1分) (1分) CH4(1分) NaOH (1分) Cl2(2分) (2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）(2分) 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)‎ ‎22. （10分） 确保盐酸被完全中和(1分) 不能(1分) H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(2分) 不相等(1分) 相等(1分) 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(2分) 5.0(2分)‎ ‎23. （15分） (1) (2分) 放热反应(2分) (2) 放出915 kJ(2分) 热化学方程式略(2分) (3)436 kJ (2分) (4)NH3、CO2、NO (3分) NO、CO2 2 ：3（ 或CO2、NO ； 3 ：2 ）(2分)‎ - 9 -‎