2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点1 6-5　电化学的有关计算 3页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 根据总反应式,建立等量关系进行计算 ‎1.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重‎0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为 (　　)‎ A.4×10-3 mol·L-1　　　　B.2×10-3 mol·L-1‎ C.1×10-3 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1‎ ‎【解析】选A。根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,得n(H+)=2n(H2SO4)=‎ ‎2n(Cu)==0.002 mol,c(H+)==4×10-3 mol·L-1。‎ ‎2.两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为 (　　)‎ A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg ‎【解析】选B。首先结合离子放电顺序,弄清楚两极的反应:阳极:4OH--4e-‎ O2↑+2H2O;阴极:4Ag++4e-4Ag,电解的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。由电解的总反应式可知,电解过程中生成的n(Ag)=n(HNO3)=n(H+)=‎ ‎(10-3 mol·L-‎1-10-6‎ mol·L-1)×‎0.5 L≈5×10-4 mol,m(Ag)=5×10-4 mol×‎ ‎108 g‎·mol-1=‎0.054 g=54 mg。‎ ‎ 根据电子守恒,突破电解分阶段计算 ‎3.用惰性电极电解100 mL 4 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体‎1.12 L。停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变) (　　)‎ A.0.75 mol·L-1　　　　　　 B.3 mol·L-1‎ C.4 mol·L-1 D.3.75 mol·L-1‎ ‎【解析】选D。本题涉及的反应过程可分为两个阶段,第一个阶段是电解Cu(NO3)2溶液,第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应,注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0.2 mol、0.3 mol,前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁0.075 mol,后者与足量的铁粉反应生成0.3 mol硝酸亚铁。‎ ‎4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到‎2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 (　　)‎ A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1‎ B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1‎ ‎【解析】选A。石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e-Cu,2H++2e-H2↑,从收集到O2为‎2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子,而在生成‎2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子,所以Cu2+共得到电子为0.4 mol-‎ ‎0.2 mol=0.2 mol,电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为 ‎0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系:c(K+)+‎2c(Cu2+)=c(N),‎ c(K+)+c(H+)=c(N),不难算出:电解前c(K+)=0.2 mol·L-1,电解后c(H+)=‎ ‎0.4 mol·L-1。‎ ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块