2021高考化学一轮复习专题2第2讲离子反应学案新人教版 21页

高考总复习 第2讲 离子反应 ‎[考纲要求]‎ ‎1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。‎ 　电解质的电离 知识梳理 ‎1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 ‎2．电解质的电离 电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。‎ ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。‎ 如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。‎ 如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。‎ ‎(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。‎ 如NaHSO4溶液中：__________________________；‎ NaHCO3溶液中：______________________、________________________。‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)‎ ‎(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子(　　)‎ ‎(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)‎ ‎(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)‎ ‎(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(　　)‎ ‎(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO(　　)‎ 21‎ 高考总复习 ‎(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(　　)‎ ‎(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO(　　)‎ ‎(10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎　强、弱电解质与物质类别的关系 对点速练 练点一　基本概念的判断 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 ‎2．今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3‎ ‎④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3‎ ‎⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，熔融状态能导电 ‎(4)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(5)‎ 非电解质 ‎(6)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 21‎ 高考总复习 练点二　电离方程式的书写与判断 ‎3．写出下列典型物质在水中的电离方程式 ‎(1)H2SO4________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2CO3________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。‎ ‎(5)NH3·H2O________________________________________________________________________。‎ ‎(6)NaCl________________________________________________________________________。‎ ‎(7)BaSO4________________________________________________________________________。‎ ‎(8)NaHSO4________________________________________________________________________。‎ ‎(9)NaHCO3________________________________________________________________________。‎ ‎(10)CH3COOH________________________________________________________________________。‎ 技能归纳 书写电离方程式的两个基本判断 21‎ 高考总复习 　离子反应和离子方程式 知识梳理 ‎1.离子反应 ‎(1)概念：指____________________的化学反应。‎ ‎(2)本质：反应物中某些离子的________减小。‎ ‎(3)发生条件 ‎①复分解反应类型。‎ ‎②氧化还原反应类型。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。‎ 21‎ 高考总复习 ‎(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。‎ ‎3．离子方程式的书写步骤 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎○写 —写出正确的化学方程式 ‎↓__________________________________‎ ‎○拆 —把易溶解且易电离的物质写成离子形式 ‎↓__________________________________‎ ‎○删 —删去方程式两边不参加反应的离子 ‎↓_________________________________‎ ‎○查 —检查方程式两边是否符合____守恒和电荷守恒 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ ‎(2)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－(　　)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(4)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ ‎(5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O(　　)‎ ‎(7)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)‎ ‎(8)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)‎ ‎(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　)‎ ‎(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ 离子方程式书写注意点：‎ ‎(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。‎ ‎(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”。‎ ‎(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。‎ ‎(4)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO拆开写。‎ ‎(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。‎ 对点速练 练点一　单一反应离子方程式的书写 ‎1．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：‎ 21‎ 高考总复习 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Na2O2溶于水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)浓盐酸与铁屑反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)钠与CuSO4溶液反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 练点二　多重反应离子方程式的书写 ‎2．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 练点三　“限定条件”离子方程式的书写 ‎3．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①NaOH不足：________________________________________________________________________；‎ ‎②NaOH过量：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ‎①NaHCO3不足：________________________________________________________________________；‎ ‎②NaHCO3过量：________________________________________________________________________。‎ 21‎ 高考总复习 ‎(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ‎①溶液呈中性时：________________________________________________________________________；‎ ‎②溶液呈碱性时：________________________________________________________________________。‎ ‎4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③FeBr2溶液中通入足量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②n(Fe):n[HNO3(稀)]＝1:3：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 练点四　“信息型”离子方程式的书写 ‎5．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。‎ ‎[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。‎ ‎[实验方案]‎ 已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]‎ 回答下列问题：‎ 21‎ 高考总复习 ‎(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 练点五　离子方程式正误判断 ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎ ‎7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ 技能归纳 离子方程式正误判断的审题要点 21‎ 高考总复习 ‎1.[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是(　　)‎ A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)‎ C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－‎ ‎2．[2019·天津卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋‎ 21‎ 高考总复习 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ‎3.[2019·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ ‎4．[2019·浙江4月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu ‎5．[2018·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎6．[2017·海南卷，6]能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 离子共存与推断 ‎【知识基础】‎ ‎1．离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ 21‎ 高考总复习 ‎2．判断离子能否大量共存的“四个要点”‎ 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性 ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 ‎(3)三特殊——三种特殊情况：‎ ‎①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。‎ ‎②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。‎ ‎③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或[Al(OH)4]－等。‎ ‎④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎【素养专练】‎ ‎[例1]　在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Cl－、K＋、SiO　　B．Cl－、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D．Fe3＋、NH、Cl－、I－‎ ‎[练1]　室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是(　　)‎ A．在pH＝13的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO、Cl－‎ B．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－‎ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－‎ D．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2＋、Na＋、NO、SO ‎[练2]　常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ 21‎ 高考总复习 B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO ‎[练3]　下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。‎ ‎①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－‎ ‎②Ba2＋、Na＋、CO、NO ‎③Na＋、HCO、H＋、NO ‎④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ‎⑤K＋、Na＋、AlO、NO ‎⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－‎ ‎⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎⑧K＋、Na＋、SiO、NO ‎[练4]　下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。‎ ‎①Na＋、H＋、CO、Cl－‎ ‎②H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋‎ ‎③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－‎ ‎④H＋、S2－、SO、SO ‎⑤SO、NO、Na＋、H＋‎ ‎⑥I－、ClO－、K＋、H＋‎ ‎⑦Na＋、K＋、MnO、Cl－‎ ‎⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO ‎[练5]　下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。‎ ‎①Al3＋、HCO、Cl－、K＋‎ ‎②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－‎ ‎③Fe3＋、NH、SO、S2－‎ ‎④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ‎⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－‎ ‎⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO ‎⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ‎⑧S2O、Na＋、H＋、SO ‎⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－‎ ‎[提能归纳]‎ 离子共存中常见易错点悟 21‎ 高考总复习 常见表述 易错点悟 ‎“无色”‎ 有色离子不能大量存在 ‎“pH＝1”或“pH＝13”‎ 溶液显酸性或碱性 ‎“因发生氧化还原反应而不能共存”‎ 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 ‎“透明”‎ ‎“透明”也可“有色”‎ ‎“不能共存”‎ 易看成“能共存”‎ ‎“与Al反应放出H2”‎ 溶液既可能显酸性(HNO3除外)也可能显碱性 ‎“由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“通入足量的NH3”‎ 与NH3·H2O反应的离子不能存在 ‎(1)“一定大量共存”‎ ‎(2)“可能大量共存”‎ ‎(3)“不能大量共存”‎ 审清关键字 ‎【知识基础】‎ ‎1．离子检验与推断 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，其一般检验流程为 ‎2．无色溶液中的常见离子检验 21‎ 高考总复习 ‎【素养专练】‎ ‎[例2]　在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋‎ 阴离子 NO　CO　SiO　SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：_____________________________________________。‎ 21‎ 高考总复习 ‎[练6]　向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ 原溶液中有K＋‎ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中有NH ‎[练7]　下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫红色褪去 乙烯具有漂白性 B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：‎ H2SO4>I2‎ C 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 一定含有Fe2＋‎ D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I－‎ 技能归纳 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－‎ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－‎ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋‎ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 21‎ 高考总复习 第2讲　离子反应 基础精讲练 考点一 ‎1知识梳理 ‎1．水溶液中　熔融状态下　强电解质　弱电解质 ‎2．水溶液中或熔融 ‎3．(1)===　　Na2SO4===2Na＋＋SO　HClOH＋＋ClO－　(2)H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO 回扣判断　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎2对点速练 ‎1．答案：A ‎2．答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪　(5)④⑤　(6)①⑫‎ ‎3．答案：‎ ‎(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NH3·H2ONH＋OH－‎ 21‎ 高考总复习 ‎(6)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(7)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(10)CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ 考点二 ‎1知识梳理 ‎1．(1)在溶液中有离子参加　(2)浓度　(3)难溶　难电离　挥发性　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应 ‎3．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　原子 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎2对点速练 ‎1．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－‎ ‎(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑‎ ‎2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2‎ ‎3．答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 21‎ 高考总复习 ‎②SO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ‎4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(2)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ‎③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎5．答案：(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓‎ ‎(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑‎ ‎(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓‎ ‎[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]‎ ‎(4)[Zn(OH)4]2－＋4H＋===Zn2＋＋4H2O ‎[分步书写也可：[Zn(OH)4]2－＋2H＋===Zn(OH)2↓＋2H2O，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]‎ ‎6．解析：A项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。‎ 答案：B ‎7．解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO氧化，A错误；因通入的SO2过量，故生成的是HSO，不是SO，B错误；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，C中正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D中的离子方程式，D正确。‎ 答案：D 真题全体验 ‎1．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HClH＋＋Cl－，A、C项正确，D项错误：1 L冰中水的物质的量为＝50 mol，第二层中，n(Cl－):n(H2O)＝10－4:1，n(Cl－)＝5×10－3 mol，则c(H＋)＝c(Cl－)＝＝＝5×10－3 mol·L－1，B项正确。‎ 答案：D 21‎ 高考总复习 ‎2．解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。‎ A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH与OH－结合成NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。‎ 答案：A ‎3．解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。‎ A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，错误。‎ 答案：A ‎4．解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D错误。‎ 答案：D ‎5．解析：CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒， B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阳极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。‎ 答案：A ‎6．解析：A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式正确。‎ 答案：D 微专题·大素养③‎ ‎[例1]　解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO反应生成H2SiO3沉淀。‎ 21‎ 高考总复习 答案：C ‎[练1]　解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH－”，OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H＋”，H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH－”，OH－与Zn2＋生成沉淀。‎ 答案：B ‎[练2]　解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。‎ 答案：B ‎[练3]　答案：①②③⑥‎ ‎[练4]　答案：②③④⑥‎ ‎[练5]　答案：①②④⑥⑨‎ ‎[例2]　解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3SiO2＋H2O故SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1，故含K＋，其最小浓度为1.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。‎ 答案：‎ ‎(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)如表 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)存在　0.8‎ ‎[练6]　解析：A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。‎ 答案：C 21‎ 高考总复习 ‎[练7]　解析：A项，乙烯将MnO还原为Mn2＋；B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。‎ 答案：D 21‎