北京市2021高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第9讲富集在海水中的元素--氯课件 57页

第9讲　富集在海水中的元素——氯 一、氯气 教材研读 1.氯元素在周期表中的位置及存在形式 氯元素位于第三周期第ⅦA族。氯原子的结构示意图为   。氯元素 在自然界中以化合态形式存在。 2.氯气的物理性质 通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化。25℃时,1体积水约溶解① 　　 2 　     体积氯气,氯气的水溶液称为氯水,呈浅黄绿色。 3.氯气的化学性质 (1)与金属反应 与钠反应的化学方程式:2Na+Cl 2   2NaCl。 现象:剧烈燃烧,有白烟(NaCl小颗粒)生成。 与铜反应的化学方程式:Cu+Cl 2   CuCl 2 。 现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl 2 小颗粒),溶于水呈蓝绿 色。当溶液浓度不同时,溶液颜色有所不同。 与铁反应的化学方程式:② 　 2Fe+3Cl 2   2FeCl 3      。 现象:铁丝燃烧,生成棕色的烟(FeCl 3 小颗粒),溶于水得黄色溶液。 (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2 +Cl 2   2HCl(苍白色火焰)。 (3)与H 2 O反应 1)氯气与水的反应 化学方程式为③ 　 Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO      ,离子方程式为Cl 2 +H 2 O   H + +Cl - +HClO(Cl 2 既是氧化剂又是还原剂)。 2)次氯酸的性质 a.弱酸性。一元弱酸,属于弱电解质。 b.不稳定性。在光照下易分解的化学方程式为④ 　 2HClO   2HCl+O 2 ↑      (氯水要现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处)。 c.强氧化性。HClO能杀死水中的病菌,起到消毒的作用;另外它还能使有色 布条、品红溶液等有色物质褪色。 (4)与强碱的反应 1)漂白粉的制备原理 ⑤ 　 2Ca(OH) 2 +2Cl 2   Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O      [其中有效成分为Ca(ClO) 2 ]。 2)漂白粉的漂白原理 ⑥ 　 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O   CaCO 3 ↓+2HClO      ,此反应可说明HClO的酸性 弱于H 2 CO 3 ;漂白粉必须密封保存。 (5)与某些还原性物质反应 1)氯气与KI溶液:2I - +Cl 2   I 2 +2Cl - 。 2)氯气与FeCl 2 溶液:2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - 。 3)向氯水中通SO 2 :⑦ 　 Cl 2 +SO 2 +2H 2 O   4H + +S   +2Cl -      (写离子方程式)。 4.氯气的实验室制法 (1)反应原理:用MnO 2 和浓盐酸反应,化学方程式为⑧ 　 MnO 2 +4HCl(浓)   MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O     。   注意      稀盐酸与MnO 2 不发生反应,不能制取Cl 2 。 (2)制气类型:“固+液   气”型。 (3)收集方法:向上排空气法或⑨ 　 排饱和食盐水法      (Cl 2 在饱和食盐水中溶 解度很小)。 (4)净化装置:用饱和食盐水除去HCl,再用浓H 2 SO 4 干燥。 (5)吸收装置:用强碱溶液吸收多余的Cl 2 ,防止污染空气。 5.氯气的工业制法 (1)电解饱和食盐水(氯碱工业) (2)电解熔融的氯化钠或氯化镁,也可制得氯气。 自测1 　判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)Cl 2 与H 2 O或NaOH的反应中,Cl 2 既是氧化剂又是还原剂   ( √ ) (2)要证明Cl 2 无漂白性而HClO有漂白性,可以先让干燥的Cl 2 通过干燥的有色 布条,再通过湿润的有色布条,看是否褪色       ( √ ) (3)氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯 气的毒性   ( √ ) (4)久置的氯水比新制的氯水氧化性更强   ( ✕ ) (5)能用pH试纸测定氯水的pH   ( ✕ ) (6)漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理是不同的   ( √ ) (7)工业上将Cl 2 通入石灰水中制取漂白粉   ( ✕ ) 自测2 　下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液 的滤纸。向KMnO 4 晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即把另一培养皿扣在上面。   已知:2KMnO 4 +16HCl(浓)   2KCl+5Cl 2 ↑+2MnCl 2 +8H 2 O 对实验现象的解释或结论正确的是   (　 　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl 2 >Br 2 >I 2 B c处先变红,后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红色 Fe 2+ 有还原性 答案     D　A项,由实验现象得氧化性:Cl 2 >Br 2 、Cl 2 >I 2 ,但无法判断Br 2 与I 2 的氧 化性强弱;B项,由实验现象可知,在此过程中有酸性物质和漂白性物质生成;C 项,无法判断有无漂白性物质生成;D项,Fe 2+ 被Cl 2 氧化为Fe 3+ ,说明Fe 2+ 有还原 性。 二、卤族元素 1.相似性 (1)都能与大多数金属反应:如2Fe+3Br 2   2FeBr 3 ,Fe+I 2   ① 　 FeI 2       。 (2)都能与H 2 反应:② 　 H 2 +X 2   2HX      。 (3)都能与H 2 O反应:X 2 +H 2 O   ③ 　 HX+HXO      (F 2 与H 2 O反应生成HF和O 2 )。 (4)都能与碱反应:如X 2 +2NaOH   ④      NaX+NaXO+H 2 O      (F 2 、I 2 除外)。 2.递变性 　　　　　F 2 　　 Cl 2 　　　Br 2 　　 I 2 颜色:   颜色加深 熔、沸点:   逐渐升高 密度:   逐渐增大 水溶性:   逐渐减小 氧化性:   逐渐减弱 还原性(X - ):   逐渐增强 卤素单质间能发生的置换反应有:Cl 2 +2NaBr   2NaCl+Br 2 ,Cl 2 +2KI   2 KCl+I 2 ,Br 2 +2KI   2KBr+I 2 。 3.特殊性 Br 2 是常温下唯一呈⑤ 　 液态      的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水 液封来保存。 I 2 易升华,能使⑥ 　 淀粉      溶液变蓝。 Br 2 和I 2 都易溶于某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油等)。 4.卤素离子的检验方法 (1)AgNO 3 溶液-沉淀法 未知液         (2)置换-萃取法 未知液     有机层呈   (3)氧化-淀粉法 未知液     溶液呈蓝色,则表 明有I - 自测3 　判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3   ( ✕ ) (2)碘单质易升华,可用加热升华法除去NH 4 Cl中混有的I 2   ( ✕ ) (3)将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl 4 ,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫 色,证明Br 2 的氧化性强于I 2   ( √ ) (4)碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物       ( ✕ ) (5)实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取   ( ✕ ) (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现   ( ✕ ) 自测4 　下列哪些事实或实验能说明氧化性为Cl 2 >Br 2 >I 2 : 　　　     。 ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中,溶液颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无 明显变化,滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝 ②H 2 和Cl 2 的混合气体光照爆炸,H 2 和Br 2 的混合气体加热才能反应,而H 2 和I 2 反 应更困难 ③Fe分别与Cl 2 、Br 2 、I 2 反应生成的化合物中Fe的化合价高低 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2 、Br 2 、I 2 在水中的溶解度逐渐减小 答案 　①②④ 解析 　③无法判断Cl 2 与Br 2 的氧化性强弱,因Fe与二者反应都生成+3价铁;⑤ 卤素单质在水中的溶解度与其氧化性强弱无关。 考点一　氯水的成分及对应的性质   考点突破 1.氯水的成分 氯水中存在三个平衡: (1)Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO (2)HClO   H + +ClO - (3)H 2 O   H + +OH - 根据平衡的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。   2.氯水的多重性质 氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。   3.抓住诸多因素对Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO平衡的影响,合理解释具体问题 (1)当加入可溶性氯化物时, c (Cl - )增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水法收 集Cl 2 ,也可用饱和食盐水除去Cl 2 中的杂质气体HCl。 (2)当加入浓盐酸时, c (H + )和 c (Cl - )都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和浓盐 酸作用来制取Cl 2 或测定漂白粉中的“有效氯”;当加入NaHCO 3 时, c (H + )减 小,平衡右移,使氯水中的 c (HClO)增大,漂白性增强。 (3)当加入碱时, c (H + )和 c (HClO)都减小,平衡右移,实验室常用浓强碱溶液吸收 未反应的Cl 2 ,工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。 (4)氯水在光照条件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现用现 配,久置的氯水最终会变成稀盐酸。   典例1     (2019北京朝阳期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象 如下: 实验 现象   ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是   (　 A 　) A.①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性 B.②中产生白色胶状沉淀:2H + +Si     H 2 SiO 3 ↓ C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D.④中产生黄绿色气体:ClO - +Cl - +2H +   Cl 2 ↑+H 2 O 答案     A　A项,浓盐酸无法将I - 氧化为I 2 ,①中溶液变蓝可能是因为酸性条件 下加速了空气对I - 的氧化;B项,②中产生白色胶状沉淀的原因为2H + +Si     H 2 SiO 3 ↓;C项,饱和NaCl溶液中可看作存在NaCl的溶解平衡:NaCl(s) Na + (aq)+Cl - (aq),加入浓盐酸后,氯离子浓度增大,平衡逆向移动,析出NaCl晶体, 故③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释;D项,ClO - 和Cl - 在酸性条件下 可发生氧化还原反应生成氯气,故④中产生黄绿色气体的原因为ClO - +Cl - +2H +   Cl 2 ↑+H 2 O。 1-1 　在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正 确的是   (　 D 　) A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl 2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl - C.向氯水中加入NaHCO 3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H + D.向FeCl 2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 答案     D　A项,Cl 2 是黄绿色气体,氯水中溶解有Cl 2 使氯水呈浅绿色;B项,氯水 中含有Cl - ,故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液,产生白色沉淀;C项,氯水 中含有盐酸,故向氯水中加入NaHCO 3 粉末,有气泡产生;D项,氯水中含有Cl 2 , Cl 2 具有强氧化性,向FeCl 2 溶液中滴加氯水,Cl 2 能把FeCl 2 氧化成FeCl 3 ,使溶液 颜色变成棕黄色。 1-2 　某学生对SO 2 与漂粉精的反应进行实验探究,下列叙述错误的是 (  C  　) 操作 现象 ①取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 ②过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝,最后褪色 ③   液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;最后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 Ca(ClO) 2 +2H 2 O B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C.液面上方出现白雾,白雾中一定只含HCl D.最后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去,推测白色沉淀主要是CaSO 4 　　A.Cl 2 和Ca(OH) 2 制取漂粉精的化学方程式是2Cl 2 +2Ca(OH) 2   CaCl 2 + 答案     C　A项,Cl 2 和Ca(OH) 2 制取漂粉精的化学方程式是2Cl 2 +2Ca(OH) 2   CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O;B项,在漂粉精溶液中,存在ClO - +H 2 O   HClO+OH - , 所以其具有碱性、漂白性;C项,白雾可能是生成的盐酸小液滴,也可能是SO 2 形成的酸雾;D项,ClO - 和Cl - 在酸性条件下生成Cl 2 ,Cl 2 +SO 2 +2H 2 O   S   + 2Cl - +4H + ,S   +Ca 2+   CaSO 4 ↓,所以最后生成的白色沉淀是CaSO 4 。 考点二　氯气的实验室制法和氯气的性质实验   1.氯气的实验室制法     (2)验满 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2 的集气瓶口,若观察到试纸立即变蓝, 则证明已集满。 (1)制取 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2 的集气瓶口,若观察到试纸先变红后褪 色,则证明已集满。 ③实验室制取Cl 2 时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 (3)注意事项 ①制取氯气时必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl 2 中HCl的含量,加热温度不宜过高,减少HCl挥发。 ③实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl 2 ,再拆卸装置,避免污染空气。 ④尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl 2 ,因为澄清石灰水中Ca(OH) 2 含量少, 可能吸收不完全。 2.氯气的性质实验 常见实验形式如下图所示:   装置 试剂或用品 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl 2 溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 验证氯气具有强氧化性,可与还原性物质反应 E 淀粉KI溶液 溶液变为蓝色 F 铁粉 产生棕色的烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 典例2     (2019北京四中高三上月考)某研究性学习小组的同学利用MnO 2 与浓 盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需 要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是   (　 　)   A.按气体流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dacbe B.按气体流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dabae C.装置e的主要作用是制备NaClO D.若实验中使用到装置c且有色布条褪色,则说明湿润的氯气有漂白性 答案     B　检验氯气有无漂白性,应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除 去水蒸气,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一 个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C错误,B正确;由装置b中现象可判断Cl 2 无漂白性,湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性,D 错误。 2-1 　某同学向SO 2 和Cl 2 的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无 色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③ 实验操作       实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 B.②中试纸褪色的原因是SO 2 +I 2 +2H 2 O   H 2 SO 4 +2HI C.③中若将BaCl 2 溶液换成Ba(NO 3 ) 2 溶液,也能说明SO 2 被Cl 2 氧化为S   D.实验条件下,品红溶液和SO 2 均被氧化 下列实验分析中,不正确的是   (　 C 　) A.①说明Cl 2 被完全消耗 答案     C　A项,加热后湿润的淀粉-KI试纸不变蓝,说明Cl 2 被完全消耗;B项, 加热后蘸有碘水的试纸褪色,说明有SO 2 逸出,逸出的SO 2 和I 2 发生反应:SO 2 +I 2 +2H 2 O   H 2 SO 4 +2HI;C项,酸性条件下,N   具有强氧化性,能够将SO 2 氧化为 S   ;D项,由实验②可知品红被氧化,由实验③可知SO 2 被氧化。 2-2     (2019北京中央民族大学附中月考)氯气是一种重要的化工原料。 (1)氯气是一种黄绿色气体,化学性质与氧气有许多相似之处,比如:氯气也能 支持燃烧。写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:       ;氢气在氯气中燃烧的现象为           。 (2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉露置在空气中因吸收了空气中 的CO 2 和H 2 O而失效,漂白粉失效过程涉及的化学方程式为           。 (3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图所示 四种物质发生的反应填空(图中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。   ①c过程的离子方程式为       , e过程的化学方程式为       。 ②d过程所观察到的现象为       ; b过程证明了氯水中存在 　　　     微粒(填序号)。 a.Cl 2 　　b.Cl - 　　c.HClO　　d.H + 答案 　(1)2Fe+3Cl 2   2FeCl 3 　氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰, 在集气瓶口有大量白雾 (2)Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O   2HClO+CaCO 3 ↓、2HClO   2HCl+O 2 ↑ (3)①Ag + +Cl -   AgCl↓　Cl 2 +2NaOH   NaCl+NaClO+H 2 O ②溶液先变红后褪色　d 解析 　(1)铁在氯气中燃烧生成氯化铁,反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2   2FeCl 3 ;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾,是生成的氯化 氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴。 (2)漂白粉露置在空气中因吸收了空气中的CO 2 和H 2 O而失效,是次氯酸钙和 二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光易分解得到氯化氢和氧 气,反应的化学方程式为Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O   CaCO 3 ↓+2HClO、2HClO   2HCl+O 2 ↑。 (3)①c过程的反应是氯水中的Cl - 和硝酸银溶液中的Ag + 反应得到氯化银沉淀, 反应的离子方程式为Ag + +Cl -   AgCl↓;e过程的反应是氯水中的氯气和氢 氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl 2 +2NaOH   NaCl+NaClO+H 2 O。②氯水显酸性,氯水中的HClO具有漂白性,所以d过程所观察到的现象为溶液先变红后褪色;b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,证明了H + 的存在。 考点三　海水中物质的提取     1.溴的提取 从海水中提取溴,通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中,将溶液中的溴离 子氧化成溴单质,鼓入热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗 溴,精制粗溴可得到高纯度的溴单质。 2.碘的提取 虽然海水中碘的总蕴藏量很大,但由于其浓度很低,故目前工业生产中碘的获 得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力,如 海带等,所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带 中提取碘的流程图如下: 　灼烧　 　水　　 　　　氧化剂        　　        　　　　　       干海带→海带灰→浸泡液   滤液   碘的四氯化碳溶液   碘单质 常用的氧化剂有Cl 2 、H 2 O 2 、MnO 2 ,反应方程式如下: Cl 2 +2I -   2Cl - +I 2 H 2 O 2 +2I - +2H +   I 2 +2H 2 O MnO 2 +2I - +4H +   I 2 +Mn 2+ +2H 2 O   典例3 　“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:   下列说法中,正确的是   (　 C 　) A.进入吹出塔前,Br - 被还原成了Br 2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br 2 C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化 答案     C　A项,进入吹出塔之前,发生反应:Cl 2 +2Br -   2Cl - +Br 2 ,Br元素的化 合价升高,Br - 被氧化;B项,根据流程图可知,进入吸收塔的物质除Br 2 外,还有空 气、水蒸气、过量的氯气等;C项,吸收塔中发生的主要反应是SO 2 +Br 2 +2H 2 O   2HBr+H 2 SO 4 ,经过吸收塔后,溴元素得到了富集;D项,蒸馏塔中主要发生 反应:Cl 2 +2Br -   Br 2 +2Cl - ,存在化学变化。 3-1 　为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: 海带浸取液   含I 2 的水溶液   含I 2 的CCl 4 溶液     下列说法正确的是   (　 　) A.①中反应的离子方程式:2I - +H 2 O 2   I 2 + 2OH - B.②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上层溶液中含有I - D.操作Z的名称是加热 答案     C　A项,在酸性溶液中不可能生成OH - ;B项,四氯化碳的密度比水大, ②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗下口放出;D项,从含有I 2 的悬浊液中得 到I 2 ,应该采用过滤的方法。 3-2 　在海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下 图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是   (　  B 　)   A.要实现反应②可向NaHCO 3 溶液中加入过量石灰水 B.溴元素在反应③⑤中被氧化,在反应④中被还原 C.工业上一般用金属钠与无水MgCl 2 反应制取Mg单质 D.海水中含有碘元素,可将海水浓缩加热得到碘单质 答案     B　A项,向NaHCO 3 溶液中加入过量石灰水,发生反应的化学方程式为 NaHCO 3 +Ca(OH) 2   CaCO 3 ↓+H 2 O+NaOH,不能实现反应②。B项,溴元素 在反应③⑤中化合价升高,被氧化;在反应④中化合价降低,被还原。C项,工 业上一般用电解熔融MgCl 2 的方法制取Mg单质。D项,海水中含有的碘元素 是化合态的碘,要得到碘单质需发生氧化还原反应。 3-3 　实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH 3 )的流 程如下: 粗盐水   精制盐水   Cl 2   漂白液   NaCl 下列分析正确的是   (　 D 　) A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B.②中阳极的主要电极反应:4OH - -4e -   2H 2 O+O 2 ↑ C.③中制备漂白液的反应:Cl 2 +OH -   Cl - +HClO D.②③④中均发生了氧化还原反应 答案     D　A项,蒸馏粗盐水不能制得精制盐水;B项,②中阳极的主要电极反 应为2Cl - -2e -   Cl 2 ↑;C项,③中制备漂白液的反应为Cl 2 +2OH -   Cl - +ClO - + H 2 O;D项,②③④中氯元素的化合价均发生了变化,均发生了氧化还原反应。