共价键学案1 6页

‎ ‎ 课时6 共价键 班级_______学号_______姓名______________‎ ‎ [学习目标]‎ ‎1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；‎ ‎2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；‎ ‎3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。‎ ‎ [学海导航]‎ 二、共价键 ‎（一）共价键的形成与概念 ‎1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用 ‎（1）成键微粒：____________________‎ ‎（2）成键本质：_________________‎ ‎（3）共价键的成键条件 ‎（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？‎ H· + ·H → H︰H 稳定性 能量变化 ‎（二）用电子式和结构式表示共价分子 分类 实例 电子式 结构式 气态氢化物 HCl H2O NH3‎ CH4‎ 非金属氧化物及含氧酸 CO2‎ HClO 双原子单质分子 O2‎ N2‎ 其他 H2O2‎ 6‎ ‎ ‎ CCl4‎ ‎（三）用电子式表示共价分子的形成过程 用电子式描述下列物质的形成过程 HCl NH3‎ H2O CO2‎ H2 F2 N2‎ 说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“ ”‎ ‎（四）共价化合物 ‎1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。‎ 下列物质中属于共价化合物的是：‎ HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2‎ NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH ‎2、共价键的存在：‎ ‎（1）共价化合物，如：________________‎ ‎（2）多原子单质分子，如：___________‎ ‎（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________‎ 含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？ ‎ 能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：‎ ‎3、共价键的种类：‎ ‎4、共价化合物与离子化合物的关系：‎ ‎（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；‎ ‎（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。‎ ‎5、特例说明 ‎（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；‎ ‎（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。‎ ‎（五）化学反应的本质 ‎[学业测试] ‎ 一、选择题 6‎ ‎ ‎ ‎1．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．离子化合物可能含有共价键 B．常温下的气体分子中一定含有共价键 C．共价化合物中可能含有离子键 D．单质分子中不存在化学键 ‎2．下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）‎ ‎ A．H2O B．CCl4 C．PCl5 D．BeCl2‎ ‎3．列有关化学用语表达不正确的是 （ ）‎ A．氨气分子的电子式： B．CS2分子的结构式: S＝C＝S C．S2-的结构示意图： 　　　D．CH4的分子模型示意图为：‎ ‎4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）‎ A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 ‎5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）‎ A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：‎ C．CO2的比例模型： D．Cl-的结构示意图： ‎ ‎6．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是 （ ）‎ ‎ A．一定是共价键 B．一定是离子键 ‎ C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确 ‎7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 （ ）‎ A．一定是同族元素 B．周期素一定相差1‎ C．只能形成1:1离子型化合物 D．只能形成1:1共价型化合物 ‎8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）‎ A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 ‎ B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1 ‎ D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎9．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）‎ 6‎ ‎ ‎ A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 ‎ D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 ‎10．A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为 （ ）‎ A．离子化合物B2A B．离子化合物BA2‎ C．共价化合物B2A D．共价化合物BA2‎ 二、填空题 ‎11．写出下列物质的电子式，并说明存在的化学键。‎ H2O NH3‎ CO2‎ Na2O Ca(OH)2‎ 电子式 化学键 ‎12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y离子多一个电子层。‎ ‎（1）X离子的结构示意图为____________________‎ ‎（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________‎ ‎（3）Z2X属于________化合物 ‎（4）Z2Y2含有的化学键为_________________________，Z2Y2溶于水发生的化学方程式 为_______________________________________________‎ ‎13．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：‎ ‎（1）Na3N的电子式是______________，该化合物由_________键形成。‎ ‎（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是___________________________。‎ ‎（3）比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na+)________r(N3-)‎ ‎14．下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。‎ 6‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的元素在元素周期表中的位置是___________________________‎ ‎（2）写出下列物质的电子式：B____________________，F________________________‎ ‎（3）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是___________________‎ ‎（4）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为__________________‎ ‎（5）写出反应②和反应⑤的离子方程式：②____________________________________，‎ ‎⑤_______________________________________________‎ 6‎ ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎11．‎ 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 ‎12．（1）‎ ‎ （2）强 ‎ （3）离子 ‎ （4）离子键、共价键，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑‎ ‎13．（1），离子 ‎ （2）两，、‎ ‎ （3）<‎ ‎14．（1）第三周期ⅠA族 ‎ （2），‎ ‎ （3）④‎ ‎ （4）先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解 ‎ （5）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎ Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎ ‎ 6‎