人教版高中化学选修4练习：专题讲座（三）含答案 3页

专题讲座(三)　pH的相关计算 ‎(对应学生用书P48)‎ ‎ 一、单一溶液pH 的计算 ‎1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则：‎ c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。‎ ‎2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，则：c(H＋)＝，pH＝14＋lg(nc)。‎ 二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算 ‎1．强酸与强酸混合。‎ c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。‎ ‎2．强碱与强碱混合(‎25 ℃‎)。‎ c(OH－)＝，‎ c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。‎ ‎3．强酸与强碱混合(‎25 ℃‎)。‎ ‎(1)恰好反应：pH＝7。‎ ‎(2)酸过量：c(H＋)＝，‎ pH＝－lgc(H＋)。‎ ‎(3)碱过量：c(OH－)＝，‎ c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。‎ 三、溶液稀释后pH的计算 稀释条件 酸(pH＝a)‎ 碱(pH＝b)‎ 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ‎b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7‎ ‎[练习]________________________________________‎ ‎1．‎25 ℃‎时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。‎ ‎2．‎100 ℃‎时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(‎100 ℃‎时，KW＝10－12)。‎ ‎3．‎25 ℃‎时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。‎ ‎4． 25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。‎ ‎5．‎25 ℃‎时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。‎ ‎6．‎25 ℃‎时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。‎ ‎7． 25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝6；加水稀释到100 mL，pH接近7。‎ ‎8．‎25 ℃‎时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝8；加水稀释到100 mL，pH接近7。‎ ‎9．‎25 ℃‎时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为0.1。‎ ‎10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1‎ B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1‎ C．pH＝2.3‎ D．pH＝3‎ 解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝ mol·L－1＝5.05×10－3 mol·L－1，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。‎ 答案：C ‎11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)‎ A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1‎ C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ 解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(‎3c－‎2c)/5＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。‎ 答案：C