全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十五 11页

‎（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十五 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料 B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离 C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等 D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA ‎9．苯甲酸(M)可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．浓硫酸加热的条件下，1 mol M与1 mol CH3CH2OH混合，可生成1 mol ‎ B．等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧，W的耗氧量最大 C．N的一氯代物有3种同分异构体(不考虑立体异构)‎ D．W分子中所有碳原子一定共面 11‎ ‎10．Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是(　　)‎ A．SO从右向左迁移 B．电池的正极反应：Pb2＋＋2e－===Pb C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变 D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO通过离子交换膜 ‎11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙的摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A．相对分子质量：M＞N，沸点：N＞M B．A、C、D的常见氧化物两两之间一定都能反应 C．四种元素形成的简单离子的半径：C＞B＞D＞A D．D与其他元素均能形成离子化合物 ‎12．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中 ‎13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1‎ C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)‎ D．b点时酸碱恰好完全中和 11‎ 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)‎ ‎26．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。‎ 操作流程安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。‎ 实验装置已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器D的名称是___________________________________________________。‎ ‎(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是____________________________。‎ ‎(3)已知MnO被还原为Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________________________________________________________________________，‎ 写出E中发生反应的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 三次实验消耗V标/mL ‎11.02‎ ‎11.30‎ ‎10.98‎ ‎①滴定达到终点的现象是________________________________________________。‎ ‎②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液______ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg－1。‎ ‎③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎27．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3‎ 11‎ ‎)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：‎ 已知：煅烧过程中Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2‎ ‎(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为___________________________。‎ ‎(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有__________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是____________(填名称)。‎ ‎(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。‎ TeOSO4＋SO2＋______===Te↓＋______‎ ‎(5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%,1 000 kg电镀污泥可以制得______ kg含碲99.8%的高纯碲。‎ ‎28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。‎ ‎(2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1‎ H2O(l)===H2O(g) 　ΔH3＝＋c kJ·mol－1‎ 则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH>0。‎ ‎①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。‎ a．温度　 b．压强　　c．催化剂　　d. 11‎ ‎②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。‎ a点时，CH4的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。‎ ‎①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。‎ ‎②试求出图中c点时，上述反应的平衡常数。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝________s－1。‎ ‎35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)‎ 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。‎ ‎(1)基态铜原子的电子排布式为________________________________________________；已知高温下CuO―→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________________________________。‎ ‎(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为________。若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________(填“＞”或“＜”)Si。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。‎ ‎(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。‎ ‎(4)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3‎ 11‎ ‎，其晶胞结构如图2所示，该晶体的类型为__________________。‎ Ga与As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。(已知1 m＝1012 pm)‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎(1)下列说法不正确的是________。‎ A．化合物A能发生还原反应 B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C．化合物D具有碱性 D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2‎ ‎(2)化合物F的结构简式是________。‎ ‎(3)写出C＋D→E的化学方程式： __________________。‎ ‎(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线： __________________________________________________‎ ‎(用流程图表示，无机试剂任选)。‎ ‎(5)写出符合下列条件的化合物X(C6H14N2O)的同分异构体的结构简式： ______________________________________。‎ ‎①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；②1HNMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N—N键，无O—H键。‎ 模拟十五（答案与解析）‎ ‎7．答案　D 11‎ 解析　航天服的材质是由几种材料复合而成，是一种复合材料，A错误；煤干馏后的煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，煤本身不含这些物质，B错误；从海水中提取NaCl属于物理变化，C错误；锌比铁活泼，锌、铁、海水构成原电池时，锌作负极发生氧化反应而消耗，铁作为正极被保护，D正确。‎ ‎8．答案　B 解析　乙烯与丙烯的C—H键数目不同，所以0.5 mol两者混合气体中C—H键数目在2NA～3NA之间，A错；NaHSO4中H以共价键与O结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为NA，C错；铜只能与浓H2SO4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的SO2分子数小于0.1NA，D错。‎ ‎9．答案　B 解析　酯化反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；M、N、W的分子式分别为C7H6O2、C7H12O2、C6H12，当M、N、W的质量均为m g时，完全燃烧的耗氧量分别为×7.5 g、×9 g、×9 g，W的耗氧量最大，B正确；N的一氯代物有4种(注意—COOH所连碳上也有氢原子)，C错误；W中碳原子呈锯齿形，所有碳原子不可能共平面，D错误。‎ ‎10．答案　B 解析　该电池左侧Zn粉为负极，右侧Pb粉为正极，A项，SO移向负极，正确；B项，PbSO4不溶于水，电极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，错误；C项，左边不断产生Zn2＋，SO移向左侧，因而ZnSO4浓度增大，右侧每产生一个SO，电路中必须转移2个电荷，即有一个SO通过阴离子交换膜，移向左侧，因而右侧ZnSO4的浓度几乎不变，正确；D项，6.5 g锌溶解，即0.1 mol Zn放电，失去0.2 mol e－，电路中必然有0.2 mol电荷转移，因而需要0.1 mol SO通过阴离子交换膜，正确。‎ ‎11．答案　B 解析　根据题意可以推出，甲为氧气，乙为单质硫，Y为过氧化钠，X为硫化钠，M为硫化氢，N为水，A、B、C、D依次为氢、氧、硫、钠。其中H2O2与Na2O2不能发生反应，故B项错误。‎ ‎12．答案　D 解析　A项，制备Fe(OH)3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，直接用氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应会产生Fe(OH)3沉淀，错误；B项，将MgCl2溶液加热蒸干，MgCl2水解产生Mg(OH)2而无法得到无水MgCl2，错误；C项，Cu、CuO均能与稀硝酸反应，错误。‎ ‎13．答案　C 解析　由于lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性强HY，因此A错误；由于a点lg＝12，则溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液中水电离的c(H＋)＝＝10－13 mol·L－1，因此B错误；由于c点lg＝6，则溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，此时消耗的NaOH为0.005 mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y－)＞c(HY)，因此C正确；由于浓度为0.1 mol·L－1、体积为100 mL的HY与NaOH恰好中和时需消耗NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时消耗的NaOH为0.008 mol，所以此时酸过量，因此D错误。‎ ‎26．【答案】(1)直形冷凝管(或冷凝管)‎ ‎(2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 11‎ ‎(3)H3PO4(或磷酸)　5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O ‎(4)①当滴入最后一滴Na2SO3时，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不恢复　②11.00　0.13(或0.127 5)　③偏大 ‎【解析】(1)仪器D为冷凝管，起冷凝回流的作用。(2)依据装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中被氧化。(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O。(4)①依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再恢复，表示达到了滴定终点。②平均消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O可得关系式2KMnO4～5Na2SO3，则未反应的高锰酸钾的物质的量为0.011 0 L×5.0×10－4 mol·L－1××＝2.2×10－5 mol，则与PH3反应的高锰酸钾的物质的量为1.13×10－3 mol·L－1×0.020 L－2.2×10－5 mol＝6.0×10－7 mol；根据反应5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O可得到定量关系为5PH3～8KMnO4，则计算得到PH3物质的量为6.0×10－7 mol×＝3.75×10－7 mol；则PH3的质量分数为＝0.127 5 mg·kg－1≈0.13 mg·kg－1，所以该原粮质量不合格。③准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收，若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏大。‎ ‎27．【答案】　(1)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2‎ ‎(2)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O (3)CuSO4　硫酸 ‎(4)＋H2O===Te↓＋H2SO4 (5)225‎ ‎【解析】(1)电镀污泥中含有Cu2Te、Cr2O3及少量Au，加入纯碱、空气煅烧产生CO2，煅烧后水浸得到Na2CrO4溶液，则煅烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，空气中O2参与反应，反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2。‎ ‎(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O。‎ ‎(3)煅烧过程中Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，加入稀硫酸浸取后CuO生成CuSO4而进入浸出液，故所得浸出液中含有CuSO4。电解沉积过程中，阴极上Cu2＋放电析出Cu，阳极上H2O放电生成O2和H＋，故电解液中含有H2SO4，可循环利用。‎ ‎(4)该过程中，Te元素得电子，化合价由＋4价降低到0价，则S元素失电子，化合价由＋4价升高到＋6价，其氧化产物为H2SO4，结合原子守恒推知未知反应物为H2O，化学方程式为TeOSO4＋2SO2＋3H2O===Te↓＋3H2SO4，该反应中转移电子总数为2×2e－＝4e－，利用“单线桥法”标注电子转移的方向和数目。‎ 11‎ ‎(5)据Te原子守恒可得关系式：Cu2Te～Te，故1 000 kg电镀污泥可制得含Te 99.8%的高纯Te的质量为＝225 kg。‎ ‎28．【答案】(1)N2　(2)－(2a＋3b＋30c) (3)①bd　②25　＝　(4)①　②2　120‎ ‎【解析】(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的N2和水。‎ ‎(2)将已知三个热化学方程式依次编号为①、②、③，‎ 根据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×，整理可得4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)‎ ΔH＝－(2a＋3b＋30c)kJ·mol－1。‎ ‎(3)①反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X越大，氨气的转化率越小。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确；催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；增大，相当于增加氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是bd。‎ ‎②假设反应消耗CH4物质的量为x ‎　　 CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)‎ 开始/mol　　2　　　 2　　　　0　　　0‎ 转化/mol　　x　　　x　　　　　x　　　3x 平衡/mol　2－x　　2－x　　　　x　　　3x 根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得＝30%，解得x＝0.5，则a点时，CH4的转化率为×100%＝25%；由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)＝K(b)。‎ ‎(4)①可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆，由于由速率公式得＝，即反应Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)的平衡常数K＝＝。②c点时，p(O2)＝4.50，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得 K＝＝＝2；K＝，由于K＝2，k逆＝60 s－1带入该式子，可得k正＝K·k逆＝2×60 s－1＝120 s－1。‎ ‎35.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　CuO中铜的价层电子排布式为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布式为3d10，后者处于稳定的全充满状态，而前者不是 ‎(2)V形、正四面体　＞　硅烷为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 ‎(3)sp3　配位 11‎ ‎(4)原子晶体　×100%‎ ‎【解析】(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价电子排布式为3d9，Cu2O中铜的价电子排布式为3d10,3d10为稳定结构，所以高温时生成Cu2O。‎ ‎(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形和正四面体；若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，说明硒显负价，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si；硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷是分子晶体，其熔、沸点与相对分子质量的大小有关系，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。‎ ‎(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，所以BF3·NH3中B原子含有3个σ键和1个配位键，所以其价电子数为4，B原子采取sp3杂化；B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，B、N原子之间形成配位键。‎ ‎(4)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如题图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中Ga与As以共价键结合。根据晶胞结构图可知，晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝×100%。‎ ‎36.‎ ‎(4)‎ 11‎ 11‎