2018届一轮复习人教版元素周期律元素周期表教案 3页

第二单元　元素周期律 元素周期表 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b ‎(2)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 c ‎(3)元素周期表的发展史、意义与作用 a 考点1| 元素周期表的结构与应用　‎ ‎1．编排原则 ‎2．元素周期表的结构 ‎(1)周期(7个横行，7个周期)‎ 短周期 长周期 不完全周期 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种数 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ 现有26种元素 ‎0族元素原子序数 ‎2‎ ‎10‎ ‎18‎ ‎36‎ ‎54‎ ‎86‎ 排满时为118‎ ‎(2)族(18个纵行，16个族)‎ 主族 列 ‎1‎ ‎2‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎11‎ ‎12‎ 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行 ‎0族 第18纵行 ‎(3)每周期0族元素及其原子序数 周期 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素 氦(He)‎ 氖(Ne)‎ 氩(Ar)‎ 氪(Kr)‎ 氙(Xe)‎ 氡(Rn)‎ ‎(Uuo)‎ 元素原子序数 ‎2‎ ‎10‎ ‎18‎ ‎36‎ ‎54‎ ‎86‎ ‎118‎ 考点2| 元素周期律的应用 ‎1．元素周期律 ‎2．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右)‎ 同主族(从上到下)‎ 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：－4→－1‎ 最高正价数＝主族序数(O、F除外)负化合价＝主族序数－8‎ 化合物性质 最高价氧化物 对应水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 ‎3.元素周期表中元素的分区 ‎4．元素周期表的指导作用 ‎(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。‎ ‎(2)寻找新材料：半导体 材料在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Se等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找，如Ni、Pt、Ti、Mo等。‎ ‎(3)揭示科学观念：元素周期表中的结构决定性质、量变引起质变等规律对科学的发展起到了积极的推动作用。‎ 考点3| 元素“位—构—性”之间的关系及应用　‎ ‎　同一元素的“位、构、性”关系可表示如下 ‎(1)结构与位置互推 ‎(2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。‎ ‎(3)结构与性质互推 ‎①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。‎ ‎②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。‎ ‎③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。‎