2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案） 新人教版 6页

‎2019学年下学期期末试卷 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Br-80 Ag-108‎ 一、选择题（共16题，每题3分，共48分）‎ ‎1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(　 　)‎ A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 中子数为10的氟原子： B. 硫化钠的电子式： ‎ C. Mg2+的结构示意图： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎3．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（ ）‎ A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L 醋酸 D. 无水乙醇 ‎4．下列实验操作中正确的是( )‎ A. 通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴 ‎ B. 制取乙酸乙酯：先加浓硫酸，后加乙醇和乙酸并加热 C. 制纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应 D. 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯 ‎5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )‎ A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率 D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立 ‎6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶2混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 6‎ ‎3∶2，则Y的转化率最接近于（ ）‎ A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%‎ ‎7．下列物质中与CH4互为同系物的是（ ）‎ A. C6H6 B. C3H4 C. C2H2 D. C5H12‎ ‎8．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）‎ A. 酯化 B.水解 C. 加成 D. 加聚 ‎9．下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A. 乙烯在空气中燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 在催化作用下，苯与液溴反应 D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应 ‎10．下列有关物质的叙述正确的是( )‎ A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素 B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化 D. 蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl ‎11．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）‎ A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 ‎ C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎12．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)‎ A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.01 mol 6‎ C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极 ‎13．在一个恒温的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　　)‎ ‎①体系的温度不再改变 ②气体总质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ‎ ‎④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ‎⑥混合气体密度不再改变 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥‎ ‎14．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是（ ）‎ A. ②①④⑤③ B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ④⑤③③①‎ ‎15、已知C2H4、C3H6、CH3COOH混合物完全燃烧，共消耗ag的氧气，生成bg的水，则混合物中CH3COOH的质量为多少克？ （ ） ‎ A．5（2b/3—3a/8） B．5（b—3a/8） C．10（b—3a/8） D．无法确定 ‎16．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）‎ 二、 非选择题（共5题，共52分）‎ ‎17．（11分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ 6‎ ‎①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是__ ___。‎ ‎②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____ ____(设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。‎ A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是_______。‎ ‎②2min时气体压强与初始时刻气体的压强之比为 ‎ ‎18．（10分）已知下列物质化学式：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2‎ ‎ ⑦NH3•H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO ‎ ‎（1）只存在离子键的是：_______________　‎ ‎（2）既存在离子键又存在极性共价键的是：__________________‎ ‎（3）试写出⑨的电子式： ‎ ‎（4） 二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。‎ 写出它的电子式______________；指出它分子内的键型______________。‎ 6‎ ‎19．（10分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：‎ A ‎①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成C B ‎①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 C ‎①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；‎ ‎③能与B反应生成相对分子质量为88的酯 请结合信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，生成物的名称为 ______________。‎ ‎（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。‎ ‎①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链 ‎（3）物质B所含官能团的名称 。‎ ‎（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。‎ ‎20．（10分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:‎ ‎(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。‎ ‎(2)据上述流程，将1m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。‎ ‎(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ ____。‎ 6‎ A.H2O B.Na2SO3 C.FeCl2 D. KBr ‎(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 。‎ ‎21．按要求回答下列问题（11分）‎ ‎(1)用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为___________，若反应转移1mol电子，溶液质量变化 g ‎(2)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为氢氧化钠溶液，据此请回答以下问题:‎ 氢气是______极,电极反应是_____ ____。‎ ‎(3)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如,某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料电池中,每消耗0.3 mol CH4,转移电子______ mol,正极发生的电极反应是_ 。‎ 6‎