高中化学课时作业1原子核外电子的排布苏教版必修2 8页

课时作业1　原子核外电子的排布 2‎ 基础巩固 ‎1．同种元素的原子和离子具有相同的(　　)‎ A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 解析：由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。‎ 答案：A ‎2．下列粒子的结构示意图中，错误的是(　　)‎ A．②③④⑤ B．①④⑤⑥‎ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤‎ 解析：①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。‎ 答案：D ‎3．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)‎ ‎①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　‎ ‎③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ 解析：原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。‎ 答案：A ‎4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B 2‎ 原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)‎ A．A2B3 B．BA2‎ C．AB4 D．B3A2‎ 解析：A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素原子的结构示意图为，B元素原子的结构示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成的化合物为Mg3N2(氮化镁)。‎ 答案：D 2‎ ‎5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)‎ ‎①8－n ②n－8‎ ‎③10－n ④n－10‎ A．①② B．①③‎ C．③④ D．②④‎ 解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。‎ 答案：C ‎6．下列原子结构示意图正确的是(　　)‎ 解析：A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为；D项中正确的原子结构示意图为 答案：C ‎7．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)‎ A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18‎ D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2‎ 解析：根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。‎ 答案：D ‎8．下列叙述中错误的是(　　)‎ A．原子最外层电子数不超过8个 8‎ B．原子中易失去的电子能量一定最低 C．原子的次外层电子数不超过18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高 解析：由核外电子排布规律可知，A、C正确；电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错误，D正确。‎ 答案：B ‎9．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。‎ 信息 元素名称 原子结构 示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 解析：A元素，L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅；B元素，当次外层为K层时，最外层电子数则为3，故B为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能；C元素，原子的质子数为10＋1＝11，故C为钠；D元素，当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，‎ 8‎ 最外层有24个电子，故不可能。‎ 答案：硅　硼　钠　氧 能力提升 ‎10．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是(　　)‎ A．K层上有2个电子 B．L层上有3个电子 C．次外层有8个电子 D．最外层有5个电子 解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。‎ 答案：B ‎11．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析：在1～18号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。‎ 答案：C ‎12．前18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)‎ A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D元素最外层有1个电子，且其阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C＞D＞B＞A。‎ 8‎ 答案：A ‎13．A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．碳原子和铝原子 D．氮原子和碳原子 解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示意图为，是铝。‎ 答案：C ‎14．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(　　)‎ A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2‎ C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4‎ 解析：根据元素X的化学式H2X知，元素X显－2价，最高正化合价为＋6价，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。‎ 答案：B ‎15．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为(　　)‎ A．5n－2 B．3n－12‎ C．3n－6 D．n－10‎ 解析：设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。‎ 答案：B ‎16．有A、B、C、D四种元素，A 8‎ 元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：‎ ‎(1)上述四种元素中C的名称是________；‎ ‎(2)画出B元素原子的结构示意图________；‎ ‎(3)写出下列反应的方程式：‎ ‎①单质D在单质C中燃烧的化学方程式________；‎ ‎②A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式________。‎ 解析：地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是10－2＝8，是O；D的核电荷数是10＋1＝11，是Na。‎ 答案：(1)氧　(2)‎ ‎(3)①2Na＋O2Na2O2‎ ‎②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 探究创新 ‎17．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。‎ ‎(2)已知某粒子的结构示意图为 试回答：‎ ‎①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、__________、________、________、________。‎ ‎③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________。‎ 解析：(1)设核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。‎ 8‎ ‎(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 8‎